LIÊN KẾT HOÁ HỌC

Bài thuyết trình của nhóm 1:Lâm Mỹ Mỹ, Lý Như Ngọc, Quách Vũ Thiên Trang, Ngô Nguyễn Thảo Vy, Vũ Thảo Ly... Liên k ết hoá họctạo thành phân tử hay tinh thể bền vững hơn... => Nguyên tử

Bài thuyết trình của nhóm 1:

Lâm Mỹ Mỹ, Lý Như Ngọc, Quách Vũ Thiên Trang,

Ngô Nguyễn Thảo Vy, Vũ

Thảo Ly

1 Liên k ết hoá học

tạo thành phân tử hay tinh thể bền

vững hơn

Cấu hình có 8 e ngoài cùng ( hoặc 2

e – Heli ) là cấu hình e vững bền

=> Nguyên tử của các nguyên tố có khuynh hướng liên kết với các nguyên

tử khác để đạt được cấu hình e vững bền

Có 2 kiểu liên kết hoá học chính:

1 Liên kết cộng

hoá trị :

Được tạo thành do

các nguyên tử có độ

âm điện bằng nhau

hoặc khác nhau

không nhiều.

Ví dụ:

Cl + Cl => Cl2

2 Liên kết ion :

Được hình thành giữa các nguyên tử

có độ âm điện khác nhau nhiều.

Ví dụ:

2Na + Cl2 => 2NaCl

 Liên kết cộng hoá trị thường gặp giữa

các nguyên tử có : 0,4 < độ âm điện < 1,7

Ví dụ:

C, Li, Hg, Na, H, Si, Bo, Al, Fe, I, O, P,…

 HCl, CH4, C2H2, C2H4, NH3 là một số phân

tử có liên kết cộng hoá trị

Ví dụ biểu diễn e ngoài cùng của:

H



 C 

• 14Si : Có 4 e ngoài cùng



 Si 





 N 



• 15P : Có 5 e ngoài cùng



 P 

• 8O : Có 6 e ngoài cùng



 O 



• 16S : Có 6 e ngoài cùng



 S 



• 17Cl : Có 7 e ngoài cùng

• 53I : Có 7 e ngoài cùng