bài 12 liên kết ion. ban cơ bản tiết 1

CHƯƠNG III : LIÊN KẾT HÓA HỌCCH4 Mô hình các nguyên tử Ne liên kết ion liên kết cộng hoá trị Bài 12: Liên kết ion Tiết 1... và các ion này có cấu hình e tuơng tự khí hiếm.. các ion này

made by sontv 1 08/28/24

Chào mừng quý thầy cô và các

em học sinh đến với bài giảng

ngày hôm nay

Truờng THPT Kinh Môn II

Tổ Hoá – Sinh – CN –TD – QP

made by sontv

CHƯƠNG III : LIÊN KẾT HÓA HỌC

CH4

Mô hình các nguyên tử Ne

liên kết ion

liên kết cộng hoá

trị

Bài 12: Liên kết ion

(Tiết 1)

3 27/10/2010

II Liên kết ion.

1.Sự tạo thành ion .

Nguyên tử hay nhóm nguyên tử mang điện tích được gọi là ion.

vấn đề 1.Ion dương (cation).

Na: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 Na + : 1s 2 2s 2 2p 6

Na Na + + 1e

Mg Mg 2+ + 2e

Các nguyên tử kim loại có khuynh hướng nhường 1, 2, 3

electron ở lớp ngoài cùng để trở thành ion mang điện tích 1+;

2+ và 3+ và các ion này có cấu hình e tuơng tự khí hiếm.

(cation natri) (cation magiê)

giống cấu hình e của Ne

M Mn+ + ne ( n=1,2,3)

Các nguyên tử kim loại có khuynh hướng nhường 1, 2, 3

electron ở lớp ngoài cùng để trở thành ion mang điện tích 1+;

2+ và 3+.tổng quát như sau:

ví dụ 1: Ion X 3+ có cấu hình e tuơng tự khí hiếm Ne

(Z = 10) xác định số e của nguyên tử X ví dụ 2: Ca có cấu hình e: 1s Z = 13

2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 viết cấu hình e của catrion Ca 2+

xác định số e của ion.

Ca 2+ : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6

số e của ion là 18 tương tự cấu hình e của khí hiếm Ar.

5 27/10/2010

9+

vấn đề 2.Ion âm (hay anion)

vấn đề 2.Ion âm (hay anion)

F: 1s 2 2s 2 2p 5 F - : 1s 2 2s 2 2p 6

F + 1e F

-S + 2e -S

2-N + 3e 2-N

3-(ion florua) (ion sunfua) (ion nitrua)

giống cấu hình e của Ne

Các nguyên tử phi kim có khuynh hướng nhận 1, 2, 3

electron để trở thành các ion mang điện tích 1-, 2-, 3-.

các ion này có cấu hình e tuơng tự khí hiếm

Các nguyên tử phi kim có khuynh hướng nhận 1, 2, 3

electron để trở thành các ion mang điện tích 1-, 2-, 3-.

các ion này có cấu hình e tuơng tự khí hiếm

X + ne Xn- (n=1,2,3)

ví dụ

Ion X2- có cấu hình e tuơng tự khí hiếm Ar (Z = 18) viết cấu hình e của ion X2- và nguyên tử X.

X 2- : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6

X : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4

7 27/10/2010

a Ion đơn nguyên tử:

Cation Na+ , Ca2+

Anion Cl-

, S2-,

b Ion đa nguyên tử:

Cation amoni NH4 +

Anion hiđroxit OH-, anion sunfat SO4 2-

Đn: là các ion tạo nên

từ 1 nguyên tử

Đn: là những nhóm nguyên tử mang điện tích dương hay âm

2 Ion đơn nguyên tử và Ion đa nguyên tử

Củng cố bài học:

của nguyên tố R trong bảng tuần hoàn là

A: Chu kỳ 2, nhóm VIIA B: Chu kỳ 2, nhóm VIIIA

C: Chu kỳ 3, nhóm IA D: chu kỳ 3, nhóm VIIA

C

của nguyên tố M trong bảng tuần hoàn là

A: Chu kỳ 4, nhóm IIIA B: Chu kỳ 3, nhóm VA

C: Chu kỳ 4, nhóm VA D: chu kỳ 3, nhóm IIIA

B

Bài tập về nhà: bài 1.2.3.4 trang 59 SGK

9 27/10/2010

TRÂN THÀNH CẢM ƠN

QUÝ THẦY CÔ - CÁC EM HỌC

SINH THANKS EVERYBODY!

sontv

CHÚC SỨC KHOẺ VÀ MỌI ĐiỀU TỐT ĐẸP

11 27/10/2010

Let’s smile and good all

Nothing gonna change my love for you

2 Sự hình thành liên kết ion

a Sự tạo thành liên kết ion của phân tử 2 nguyên tử.

Xét sự hình thành liên kết ion trong phân tử natriclorua(NaCl)

Na + Cl Na+ + Cl

-e

Na+ + Cl- NaCl

16 27/10/2010

b Sự hình thành liên kết ion trong phân tử nhiều nguyên tử

Cl + Mg + Cl Cl- + Mg2+ + Cl

Mg2+ + 2Cl- MgCl2

Xét phân tử MgCl2

Mg

Cl

-Cl

-Mg2+

Vậy: Liên kết ion là loại liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh của các ion mang điện tích trái dấu.

Tiết 25

I.Khái niệm về liên kết hóa học.

1.Khái niệm về liên kết

Liên kết hóa học là sự kết hợp giữa các nguyên tử để tạo thành phân tử hay tinh thể bền vững hơn.

2.Quy tắc bát tử( 8 electron)

Cấu hình với 8 electron lớp ngoài cùng (hoặc 2 đối với heli) là cấu hình electron bền vững.

Nguyên tử của các nguyên tố có khuynh hướng liên kết với các nguyên tử khác để đạt đến cấu hình electron vững bền của các khí hiếm