O xýt: Là hợp chất mà phân tử gồm hai nguyên tố tong đó có một nguyên tố là O xi 2.. A xit: Là hợp chất mà phân tử gồm một hay nhiều nguyên tử Hiđro liên kết với góc a xít 3.. Bazơ: Là
Trang 2Bài củ:
có những loại hợp chờt vô cơ nào? Nêu khái nim của các loại hợp chờt đó?
Trả lời: có 4 loại hợp chờt vô cơ
1 O xýt: Là hợp chất mà phân tử gồm hai nguyên tố tong đó có một nguyên tố là O xi
2 A xit: Là hợp chất mà phân tử gồm một hay nhiều nguyên tử Hiđro liên kết với góc a xít
3 Bazơ: Là hợp chất mà phân tử gồm một nguyên tử kim loại liên kết với môt hay nhiều nhóm Hiđroxít
4.Muối: Là hợp chất mà phân tử gồm một hay nhiều nguyên tử kim loại liên kếtvới góc a xít
Trang 3Tiết 18 Luyện Tập ch ơng1
I.Kiến th c cần nhớ
1.Phân loại các hợp chất vô cơ
-Hãy hoàn thành sơ đồ sau bằng cách điền tên các loại hơp chất vô cơ thích hợp vào ô trống ?
Hợp chất vô cơ
A xít
A xít
có oxi Bazơ tan Không Bazơ Muối a xít
Muối trung
Oxít
A xít
Oxít
Bazơ
O xít
A xít Không
Trang 42.Tính chất hoá học của các hợp chất vô cơ
Oxit ba zơ
Oxit a xit
Muối
- Hãy chọn những chất thích hợp điền vào
các số 1 ,2 ,3 9 cho sơ đồ biến hoá sau ?
7
6
5
4
3 2
1
+ H2O
+ Axit + O xit axit + Muối
+ Kim loại + Bazơ
+ Oxit axit + Muối
+ Axit + H2O
+ Bazơ
+ Oxit bazơ
+ A xit + Oxit axit
Nhiệt phân huỷ + Bazơ
Trang 5Bµi tËp 1 H·y viÕt c¸c ph ¬ng tr×nh ph¶n øng thùc
hiÖn c¸c biÕn ho¸ sau :
FeS2
(1) SO2 (3) SO3 (4) H2SO4 (5) SO2 (6) Na2SO3
S (2)
1 FeS2 + O2
2. S + O2
3. SO2 + O2
4. SO3 + H2O
5. H2SO4 (®.nãng) + Cu
6. SO2 + Na2O
II Bµi TËp
Fe2O3 + SO2
SO2
SO3
H2SO4
CuSO4 + SO2 + H2O
Na SO
Bµi lµm
V2O5
to
to
to
2 2
8 2
2
Trang 6Hoà tan 9,2 gam hỗn hợp gồm Mg và MgO cần
Vừa đủ m gam dung dịch HCl có nông độ14,6%.
Sau phản ứng thu đựoc 1,12 lít khí (ở đktc)
a ) Tính thành phần phần trămvề khối l ợng
mỗi chất trong hỗn hợp ban dầu
b ) Tính m
c ) Tính nồng độ phần trăm của dung
dịch thu đ ợc sau phản ứng
Bài tập 2.
Trang 7H íng d·n c©u a)
-ViÕt ph ¬ng tr×nh
ph¶n øng
-TÝnh sè mol H2
- Dùa vµo sè mol H2
nMg
-Tõ nMg mMg mMg
- Tõ mMg TÝnh %vÒ khèi îng mçi
chÊt
Bµi gi¶i C©u a)
-Ph ¬ng tr×nh ph¶n øng
Mg + 2 HCl MgCl2 + H2 (1) MgO + 2HCl MgCl2 + H2O (2) -Sè mol H2=
-Theo ph ¬ng tr×nh (1) 0,05(mol)
%MgO= 100%- 13% = 87%
) (
05 ,
0 4
, 22
12 ,
1 4
,
V
=
=
=
=
=
= MgCl2 H2O H2
n
2 , 1
m Mg =n M =0,05 24 =1,2 (gam)
m MgO = 9,2 – 1,2= 8(gam)
%Mg = .100% = 13%
Trang 8H íng dÈn c©u b )
- TÝnh sè mol HCl
- TÝnh khèi l îng HCl
-TÝnh khèi l îng dung dÞch HCl
Bµi gi¶i : c©u b )
-Theo PT (1)
-Theo PT (2)
nHCl= 2.nMgO =0,2 2 =0,4(mol)
) (
1 , 0 05
, 0 2
2
n
n HCl = H = =
) (
125
% 6 , 14
25 ,
18
% 100
.
C
m ct
=
=
=
) (
2 ,
0 40
8
mol M
m
Trang 9H ớng dẩn câu c)
-Dung dịch sau phản ứng có MgCl2
- Tính khối l ợng dung dịch sau phản
ứng(áp dụng ĐLBTkhối l ợng)
- Tính nồng độ phần trăm của dung dịch
Bài giải câu c)
-Số mol MgCl2 (1 )= 0.05 (mol)
-Số mol MgCl2 (1+2)=0,05 + 0,2 = 0,25(mol) -khối l ơngMgCl2= n M
=0,25 95 =23,75 (gam) -mddsau phản ứng=
= (mhỗn hợp+ mddHCl) = 9,2 +125 0,052=134,1(gam)
% 7 , 17
% 100
C
2
H
m
Trang 101-N¾m l¹i tÝnh chÊt ho¸ häc cña c¸c h¬p ch¸t v« c¬
2- Lµm bµi t©p 1,2.3 SGK trang 43
3- ChuÇn bÞ bµi thùc hµnh theo c¸c néi dung
+ ChuÈn bi dông cô- Ho¸ chÊt
+ Ch¸ch tiÕn hµnh c¸c thÝ nghiÖm
+ Dù ®o¸n hiÖn t îng vµ gi¶i thÝch