lời giải nguyên tử và bảng tuần hoàn hóa học

Trần Đình Thiêm.. Kỹ Sư Tài Năng Điều Khiển Tự Động.. ĐHBK Hà Nội.. Trang 1 LỜI GIẢI NGUYÊN TỬ VÀ BẢNG TUẦN HOÀN HÓA HỌC Bài 1: Phân nhóm chính hay có cách gọi khác là nhóm A.. Thuộc nh

Trần Đình Thiêm Kỹ Sư Tài Năng Điều Khiển Tự Động ĐHBK Hà Nội Trang 1

LỜI GIẢI NGUYÊN TỬ VÀ BẢNG TUẦN HOÀN HÓA HỌC

Bài 1: Phân nhóm chính hay có cách gọi khác là nhóm A

Tổng số hạt: p + n + e = 28 → 2p + n = 28 (vì p = e)

Áp dụng CT: p ≤ n ≤ 1.52p → p ≤ 2p + n = 28 ≤ 3,52 → 8 ≤ p ≤ 9

Vì nhóm VIIA nên p = 9 → n = 10(Flo): 1s 2s 2p

→ Khối lượng phân tử M = A = p + n = 19

Bài 2: Các em tra bảng tuần hoàn sẽ thấy rõ hơn nhé! Phần này học để biết thêm thôi

+ Kim loại: Nhóm IA, IIA, IIIA và các nhóm B

+ Phi kim: nhóm IVA, VA, VIA, VIIA

+ Khí hiếm: VIIIA

Bài 3: Nguyên tử thuộc chu kỳ 3 → e cuối cùng điền vào lớp 3 Thuộc nhóm VIA nên lớp 3 có chứa 6e

→ Cấu hình e: 1s 2s 2p 3s 3p

Vị trí: Số thứ tự 16 ( bằng tổng số e), chu kỳ 3 nhóm VIA

Bài 4: Biết được vị trí ta biết được cấu hình e Từ cấu hình e ta có thể biết có bao nhiêu e ngoài cùng => nó là phi

kim hay kim loại

Bài 5: Oxit cao nhất là R O → hợp chất với H là RH

%R = R

R + 3= 82,35% → R = 14(Nito)

Bài 6: Oxit cao nhất là RO = R O → hợp chất với H là RH

%H = 2

R + 2= 5.88% → R = 32(S)

Bài 7: Hợp chất RH4 nên oxit cao nhất là R O = RO

%O = 32

R + 32= 53,3% → R = 28 (Si)

Bài 8: Ta có: gọi p, n là số proton và notron của X Ta có hệ

2p + n = 82

2p − n = 22→

p = 26 (Fe)

n = 30

Bài 9: Gọi p , n là proton và notron của A và p , n là của B

Tổng số hạt mang điện: 2p + 4.2p + 3 = 97 (điện âm tức là nhận thêm e)

Số hạt mang điện trong A nhiều hơn trong hạt nhân B: 2p − p = 22 (chỉ xét 1 nguyên tử)

Từ đó ta có: p = 15 (P); p = 8 (O)

Bài 10: Gọi p và p là số proton trong A và B (p < p ) → p + p = 16

Vì thuộc cùng 1nhóm chính nên p − p = 8 (nhóm nhỏ)

Vậy ta được p = 4 (Be); p = 12 (Mg)(Cùng thuộc phân nhóm chính nhóm 2)

Bài 11: Giống bài 3 nhé! X là Oxi 1s 2s 2p Y là C: 1s 2s 2p Z là CO

Bài 12: Giống bài 9 A và B là Ca(20) và Mg(12)

Bài 13:

C có p , n ; D có p , n

→ Số khối: p + p + n + n = 51

n − n = 2

Trong C: p = n

Hai nguyên tố kế tiếp nhau: p − p = 1

Từ đây suy ra : p = 12 (Mg) → p = 13 (Al)

Bài 14: Ca (M=40)

Bài 15: Tính toán theo phương trình ta tìm được M là Li C%=11,2%

à : = ,

, = , → ( ) à ( )

Trần Đình Thiêm Kỹ Sư Tài Năng Điều Khiển Tự Động ĐHBK Hà Nội Trang 2

à : R O = 183 → R = 35,5 (clo) Muối ACl =40,05

0,3 = 133.5 → A = 27 (Al)

Bài 18: Gọi M có p , n ; X có p , n Theo bài rat a có hệ:

⎩

⎨

⎧ (2.2p + 2p ) − (2n + n ) = 44(2)2 (2p + n ) + 2p + n = 140 (1)

A − A = p + n − p − n = 23(3)

(2p + n ) − (2p + n ) = 34 (4)

Từ (1) và (2): 2p + p = 46; 2n + n = 48

Từ (3) và (4): p − p = 11; n − n = 12

Vậy từ 2p + p = 46 và p − p = 11 → p = 19 (K); p = 8 (O) → K O

Bài 19: M = 35.0,7577 + 37.0,2433 = 35,52

Bài 20: M = 63x + 65(1 − x) = 63,546 → x = 72,7% Cu và 27,3% Cu

Bài 21: Gọi x là % của C12 → 12x + 13(1 − x) = 12,011 → x = 98,9% C và 1,1% C

Bài 22: Phương trình hóa học: R + Cl → RCl

Suy ra:

R

8 =

R + 71

22,2 → R = 40 (Ca)

Gọi x là % của Cl có trong Clo

Ta có: 35,5 = 37x + 35(1 − x) → x = 25%

Vậy %1737Cl(trong CaCl2)= x% A b

Y a + X b=

25% 37.2 40.1 + 35,5.2= 16,67%