Bài 3 Hóa 10

VÀ NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH.... ĐỒNG VỊ:- Các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau về số nơtron, do đó số khối A của chúng cũn

VÀ NGUYÊN TỬ KHỐI TRUNG BÌNH.

I ĐỒNG VỊ:

- Các đồng vị của cùng một

nguyên tố hóa học là những

nguyên tử có cùng số proton

nhưng khác nhau về số nơtron,

do đó số khối A của chúng cũng

khác nhau.

- VD: Nguyên tố Hidro có 3 đồng

vị là:

 Quan sát tranh vẽ sau:

H

1

1 21H 31H

- Phần lớn các nguyên tố là hỗn hợp của nhiều đồng vị

- Các đồng vị của cùng một NTHH có số nơtron khác nhau, nên có một số tính chất vật lí khác nhau

- Người ta phân biệt đồng vị bền và đồng

vị không bền Hầu hết các đồng vị có

Z > 83 là không bền, hay còn gọi là đồng

vị phóng xạ

I ĐỒNG VỊ:

- Các đồng vị của cùng một nguyên tố

hóa học là những nguyên tử có cùng số

proton nhưng khác nhau về số nơtron,

do đó số khối A của chúng cũng khác

nhau

- VD: Nguyên tố Hidro có 3 đồng vị là:

II NGUYÊN TỬ KHỐI VÀ NGUYÊN

TỬ KHỐI TRUNG BÌNH:

1 Nguyên tử khối:

- Nguyên tử khối là khối lượng tương đối

của nguyên tử

- Nguyên tử khối của một nguyên tử cho

biết khối lượng của nguyên tử đó nặng

gấp bao nhiêu lần đơn vị khối lượng

nguyên tử

- Nguyên tử khối xấp xỉ số khối của hạt

nhân

2 Nguyên tử khối trung bình:

- Nguyên tử khối trung bình: Ā

- Trong đó:

+ A, B: nguyên tử khối của đồng vị A, B + a,b: tỉ lệ % số nguyên tử của đồng vị A, B

- VD: Nguyên tố clo có 2 đồng vị bền chiếm 75,77% và chiếm 24,23%

=>Nguyên tử khối trung bình của clo là:

H

1

1 21H 31H

100.

.A b B

a 

 Ā

ACl 35.75,7710037.24,23 ≈ 35,5

37

17Cl

35

17Cl