§ 3. SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH. CHẤT CHỈ THỊ AXIT - BAZƠ pps

- Biết đánh giá độ axit, bazơ và màu sắc của một số chất chỉ thị.. - Tính pH của một số dung dịch và làm các dạng bài tập cơ bản.. Học sinh - Cần chuẩn bị trước nội dung bài học ở nhà..

§ 3 SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH

CHẤT CHỈ THỊ AXIT - BAZƠ

I Mục tiêu bài học

1 Kiến thức

- Biết được sự điện li của nước, khái niệm pH

- Biết đánh giá độ axit, bazơ và màu sắc của một số chất chỉ thị

- Ý nghĩa tích số ion của nước

2 Kỹ năng

- Rèn luyện kỹ năng viết phương trình điện li

- Tính pH của một số dung dịch và làm các dạng bài tập cơ bản

II Phương pháp giảng dạy

- Sử dụng phương pháp đàm thoại nêu vấn đề

III Chuẩn bị

1 Giáo viên

- Chuẩn bị nội dung kiến thức

2 Học sinh

- Cần chuẩn bị trước nội dung bài học ở nhà

IV Tiến trình lên lớp

1 Ổn định lớp

2 Kiểm tra bài cũ

- Viết phương trình điện li của các muối sau : NaCl, CH3COONa,

K2SO4, NaHCO3

- Tính nồng độ các ion trong dung dịch HNO3 0,5M

3 Bài mới

Hoạt động của giáo viên Nội dung ghi bảng

Hoạt động 1

GV cung cấp thông tin cho HS

biết nước là chất điện li rất yếu

Hoạt động 2

Nhận xét gì về nồng độ của các

ion trong nước nguyên chất ?

Vậy môi trường trung tính là gì ?

Từ thực nghiệm người ta thấy tích

số của  

H  -

OH = 10-14 là một

số không đổi Số này gọi là tích

số ion của nước

Tích số ion của nước phụ thuộc

vào những yếu tố nào ?

I Nước là chất điện li rất yếu

1 Sự điện li của nước

H2O  H+ + OH

-2 Tích số ion của nước

- Môi trường trung tính là môi trường

có  

H =  -

OH = 1,0.10-14

Tích số O

2

H

H  -

OH được gọi là tích số ion của nước Tích số này là hằng số ở nhiệt độ xác định, ở 25oC tích số này bằng 1,0.10-14 Một cách gần đúng, có thể coi giá trị tích số ion của nước là hằng số trong cả dung dịch loãng của các chất khác nhau

Hoạt động 3 Ý nghĩa tích số ion

của nước

* Môi trường axit

Tính nồng độ  -

OH của dung dịch HCl 1,0.10-3M

Kết luận gì về môi trường axit ?

* Môi trường kiềm

Tính nồng độ  

H của dung dịch NaOH 1,0.10-5 M

Tích số ion của nước phụ thuộc vào nhiệt độ của dung dịch

3 Ý nghĩa tích số ion của nước

a Môi trường axit Tính nồng độ  -

OH của dung dịch HCl 1,0.10-3M

HCl → H+ + Cl

- 

H  -

OH = 1,0.10-14

 







H

10 0 , 1 OH

14

14

10 0 , 1

10 0 , 1





=

1,0.10-11M

Môi trường axit là môi trường trong đó

 

H >  -

OH hay  

H > 1,0.10-7M

b Môi trường kiềm Tính nồng độ  

H của dung dịch NaOH 1,0.10-5 M

NaOH → Na+ + OH

- 

H  -

OH = 1,0.10-14

 









OH

10 0 , 1 H

14

14

10 0 , 1

10 0 , 1





= 1,0.10

-Hoạt động 4 Khái niệm về pH

Để đánh giá độ axit, bazơ của môi

trường người ta đưa ra khái niệm

pH

pH trong các môi trường như thế

nào ?

Chất chỉ thị axit - bazơ là gì ?

Đặc điểm của chỉ thị ?

Những chỉ thị nào hay dùng trong

phòng thí nghiệm ?

9

M Môi trường kiềm là môi trường trong

đó

 

H <  -

OH hay  

H < 1,0.10-7 M

IV Khái niệm về pH

1 Chất chỉ thị axit - bazơ

 

H = 1,0.10-pHM

Nếu  

H = 1,0.10-aM thì pH = a Môi trường axit pH < 7

Môi trường kiềm pH > 7 Môi trường trung tính pH = 7

2 Chất chỉ thị axit - bazơ

- Chất chỉ thị axit - bazơ là chất có màu sắc biến đổi phụ thuộc vào pH của dung dịch

Để xác định chính xác giá trị pH

của dung dịch người ta làm cách

nào ?

4 Củng cố

- Làm bài tập 4 và 6 trang 14 SGK

5 Dặn dò

- Làm bài tập SGK và bài tập SBT

- Chuẩn bị nội dung bài học tiếp theo