Bài 3. Sự điện li của nước, PH. Chất chỉ thị axit-bazơ

Bài 3 SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC.. NƯỚC LÀ CHẤT ĐIỆN LI RẤT YẾU 1... Bài 3 SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC.. NƯỚC LÀ CHẤT ĐIỆN LI RẤT YẾU 3... Bài 3 SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC.. Bài 3 SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC... Bài 3

Bài 3

SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC PH

CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ

I NƯỚC LÀ CHẤT ĐIỆN LI RẤT YẾU

1 Sự điện li của nước

H2O H+ + OH

-Cứ 555 triệ u phân tử

H2O thì chỉ có 1 phân

tử phân li r a ion

2 Tích số ion của nước

25 0 C Tích số ion của nước K = [H + ] [OH - ] = 10 -7 10 -7 = 10 -14 Một cách gần đúng giá trị tích số ion là hằng số trong dung dịch loãng của các chất khác nhau

Bài 3

SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC PH

CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ

I NƯỚC LÀ CHẤT ĐIỆN LI RẤT YẾU

3 Ý nghĩa tích số ion của nước

a) Môi trường axit

Trong môi trường axit [H+] > 10-7 mol/lit

10-14

[OH-]

[H+]

=

Ví dụ: hòa tan axit HCl vào nước để nồng độ ion H+ bằng 10-4mol/l Tìm nồng độ [OH-]?

Ví dụ: hòa tan axit HCl vào nước để nồng độ ion H+ bằng 0,015 mol/l Tìm nồng độ [OH-]?

Bài 3

SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC PH

CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ

I NƯỚC LÀ CHẤT ĐIỆN LI RẤT YẾU

b) Môi trường kiềm

Trong môi trường kiềm [H+] < 10-7 mol/lit

10-14

[H+]

[OH-]

= Ví dụ: hòa tan NaOH vào nước để

nồng độ ion OH- bằng 10-3mol/lit Tìm nồng độ [H+]?

3 Ý nghĩa tích số ion của nước

Bài 3

SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC PH CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ

Trung tính =10-7

Bài 3

SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC PH

CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ

II KHÁI NIỆM VỀ PH CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ

Giá trị pH dùng để đánh giá độ axit và độ kiềm của dung dịch

Cách tính pH pH = -log[H+]; nếu [H+] = 10-a  pH = a

[H + ] (mol/l)

Giá trị pH

10 -1 10 -2 10 -3 10 -4 10 -5 10 -6 10 -7 10 -8 10 -9 10 -10 10 -11 10 -12 10 -13 10 -14

Tương tự ta cũng có pOH = -log[OH-]; nếu [OH-] = 10-b  pOH = b

1 Khái niệm về pH

Bài 3

SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC PH

CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ

II KHÁI NIỆM VỀ PH CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ

[H + ] (mol/l)

Giá trị pH

10 -1 10 -2 10 -3 10 -4 10 -5 10 -6 10 -7 10 -8 10 -9 10 -10 10 -11 10 -12 10 -13 10 -14

Môi trường axit: pH <7

Bài 3

SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC PH CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ

Tương tự ta cũng có pOH = -log[OH-]; nếu [OH-] = 10-b  pOH = b

Ví dụ 1: Dung dịch (A): 200ml dung dịch HCl 0,01M

Dung dịch (B): 200 ml dung dịch Ba(OH)2 0,005M

Tính pH của dung dịch A và B?

Ví dụ 2: Dung dịch (A): 100ml dung dịch H2SO4 0,02M

Dung dịch (B): 100 ml dung dịch KOH0,06M

Tính pH của dung dịch A và B?

Bài 3

SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC PH CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ

Tương tự ta cũng có pOH = -log[OH-]; nếu [OH-] = 10-b  pOH = b

Ví dụ 3: 200ml dung dịch H2SO4 có pH =3 Tính nồng độ mol của dung dịch H2SO4 trên?

Ví dụ 4: 400ml dung dịch NaOH pH =11 Tính nồng độ mol của dung dịch NaOH?