Bài 3. Sự điện li của nước, PH. Chất chỉ thị axit-bazơ tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập...
Trang 1BÀI 4
Trang 2SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ
I NƯỚC LÀ CHẤT ĐIỆN LI RẤT YẾU
1 Sự điện li của nước
2 Tích số ion của nước
II KHÁI NIỆM VỀ pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ
3 Ý nghĩa tích số ion của nước
1 Khái niệm về pH
2 Chất chỉ thị axit – bazơ
Trang 3SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ
I NƯỚC LÀ CHẤT ĐIỆN LI RẤT YẾU
1 Sự điện li của nước
Bằng dụng cụ đo nhạy, người ta thấy nước cũng dẫn điện nhưng cực kì yếu.
H2O H + + OH
Trang 4-SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ
I NƯỚC LÀ CHẤT ĐIỆN LI RẤT YẾU
2 Tích số ion của nước
H2O H + + OH
H O
OH
H K
2
Thực nghiệm:
- Ở nhiệt độ thường tỉ lệ phân li ra ion của nước là: 1/ 555triệu
nên [H2O] được coi là hằng số
- Đặt: KH2O = K.[H2O] = [H+].[OH-] là tích số ion của nước
- Ở nhiệt độ xác định, K là hằng số
Trang 5SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ
I NƯỚC LÀ CHẤT ĐIỆN LI RẤT YẾU
2 Tích số ion của nước
Ở 25 0 C: K H2O = [H+].[OH-] = 10 -14
Một cách gần đúng: K H2O là hằng số cả trong dung dịch loãng của các chất khác nhau
Trong nước: H2O H + + OH
-[H + ] = [OH - ] = = 1010 14 -7
Môi trường trung tính là môi trường có [H + ] = [OH - ] = 10 -7
Trang 6SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ
I NƯỚC LÀ CHẤT ĐIỆN LI RẤT YẾU
3 Ý nghĩa tích số ion của nước
a Môi trường axit
Hòa tan axit vào nước: [H+] tăng, nên [OH-] giảm để KH2O
không đổi
Môi trường axit là môi trường có: [H+ ] > [OH - ] hay [H + ] > 10 -7
b Môi trường kiềm
Hòa tan bazơ vào nước: [OH-] tăng, nên [H+] giảm để KH2O
không đổi
Môi trường kiềm là môi trường có: [H+ ]< [OH - ] hay [H + ] <10 -7
Trang 7SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ
Tóm lại
Trang 8SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ
II KHÁI NIỆM VỀ pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT - BAZƠ
1 Khái niệm về pH
Quy ước:
[H+] = 1.10-pH (M).
Nếu [H+] = 1.10-a (M) thì pH = a
Về mặt toán học:
pH = - lg [ H+ ]
VD: [H+] = 1.10-1(M) thì pH = 1
[H+] = 1.10-4,5 (M) thì pH = 4,5
Trang 9SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ
II KHÁI NIỆM VỀ pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT - BAZƠ
1 Khái niệm về pH
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
pH
Trung
Tính axit tăng
Trang 10SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ
II KHÁI NIỆM VỀ pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT - BAZƠ
1 Khái niệm về pH
-Thang pH thường dùng có giá trị từ 1 đến 14.
-Ngoài ra, bên cạnh khái niệm pH, người ta còn sử dụng khái niệm pOH với quy ước:
pOH = - lg [OH-]
Trang 11- Chất chỉ thị axit – bazơ là chất có màu biến đổi phụ thuộc vào giá trị pH của dung dịch.
VD: quỳ và phenolphtalein
SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ
II KHÁI NIỆM VỀ pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT - BAZƠ
2 Chất chỉ thị axit – bazơ
Trang 12SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ
II KHÁI NIỆM VỀ pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT - BAZƠ
2 Chất chỉ thị axit – bazơ
- Trộn lẫn một số chất chỉ thị có màu biến đổi kế tiếp nhau theo giá trị pH, ta được chất chỉ thị vạn năng
- Có thể dùng máy đo pH để xác định tương đối chính xác giá trị pH
Trang 13BÀI TẬP CỦNG CỐ
Bài 2 Một dung dịch có [OH - ] = 2,5.10 -10 M Môi trường
của dung dịch là:
A Axit
B Bazơ
C Trung tính
D Không xác định được
Hướng dẫn: [OH- ] = 2,5.10 -10 M
[H+] = K H2O / [OH - ] = 10-14/ 2,5.10-10 = 4.10 -5 > 10 -7 (M)
Đáp án A đúng.
Trang 14BÀI TẬP VỀ NHÀ
- Làm các bài tập còn lại trong SGK trang 20.
- Tham khảo thêm các sách bài tập khác.