Tiết 38 §. Bài 22: CLO doc

Kiến thức: - Biết được: tính chất vật lí, trạng thái vật lí, ứng dụng của clo, phương pháp điều chế clo trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp.. - hiểu đượcL tính chất hoá học cơ b

Tiết 38 § Bài 22: CLO

I MỤC TIÊU BÀI HỌC:

1 Kiến thức:

- Biết được: tính chất vật lí, trạng thái vật lí, ứng dụng của clo, phương pháp điều chế clo trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp

- hiểu đượcL tính chất hoá học cơ bản của clo là tính oxi hoá mạnh (tác dụng với kim loại, hiđro) Clo còn thể hiện tính khử

2 Kĩ năng:

- Quan sát, dự đoán, kiểm tra và kết luận được về tính chất hoá học cơ bản của clo

- Viết ptpư minh hoạ tính chất hoá học và điều chế clo

- Tính thể tích khí clo ở đktc tham gia hoặc tạo thành trong phản ứng

II CHUẨN BỊ :

Giáo viên: điều chế sẵn hai bình khí clo, dây sắt, dây đồng, bật quẹt, đèn

cồn

III PHƯƠNG PHÁP:

- Gv đặt vấn đề

- Kết hợp sách giáo khoa và hình ảnh trực quan để HS tự chiếm lĩnh kiến thức

IV NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 38

1 Ổn định lớp

2 Kiểm tra bài cũ: 2hs lên bảng làm, các hs còn lại làm vào vở bài tập

Hs1: 1) Cân bằng phản ứng oxi hoá - khử sau theo phương pháp thăng bằng

e, xác định vai trò của các chất tham gia phản ứng:

2) BT5/SGK/trang 96

Hs2: 1) Câu hỏi tương tự trên:

2) BT6 /SGK/trang 96

3 Bài mới:

Clo là nguyên tố halogen tiêu biểu và quan trọng nhất.Vậy clo có tính chất vật lí và tính chất hoá học gì?

Clo có những ứng dụng gì và điều chế bằng cách nào?

VÀ HỌC SINH

I Tính chất vật lí

Hoạt động 1:

-Gv: cho hs quan sát lọ đựng khí clo,

kết hợp với SGK cho biết các tính

chất vật lí tiêu biểu của clo?

I Tính chất vật lí

- khí màu vàng lục, mùi xốc, rất độc

- nặng hơn không khí 2,5 lần

- tan trong nước tạo thành nước clo

có màu vàng nhạt

II Tính chất hoá học

Hoạt động 2: tính chất hoá học

chung của clo

- - Gv: trong hợp chất với F, O thì Cl

thể hiện số oxi hoá bao nhiêu và

trong hợp chất với các nguyên tố

khác Cl có số oxi hoá là bao nhiêu

Giải thích?

hoá học gì? Vì sao?

- Chúng ta sẽ đi chứng minh cho kết

luận đó

II Tính chất hoá học

Độ âm điện: Cl(3,16)< O(3,44) < F(3,98)

 trong hợp chất với F,O thì Cl thể hiện số oxi hóa: +1, +3, +5, +7 Còn trong hợp chất với các nguyên tố khác Cl thể hiện số oxi hoá -1

 clo vừa thể hiện tính oxi hoá, vừa thể hiện tính khử nhưng tính oxi hoá đặc trưng hơn

Hoạt động 3: Clo tác dụng kim loại

và hiđro

- GV yêu cầu HS: Đọc SGK để tìm

hiểu và cho biết khi tác dụng với kim

loại clo thể hiện vai trò gì?

- khi tác dụng với clo, kim loại thể

hiện số oxi hoá cao nhất

thành người ta làm như thế nào?

 sau khi làm thí nghiệm đốt đồng

trong clo, cho thêm một ít nước cất

tạo thành đám khói màu nâu đỏ

- chú ý: các phản ứng với kim loại

xảy ra ở nhiệt độ không cao lắm, tốc

độ nhanh, toả nhiều nhiệt

- Gv: biểu diễn thí nghiệm đốt Cu, Fe

trong clo

1 Tác dụng với kim loại

2M + nCl 2  2MCl n

(n là hoá trị cao nhất của kim loại M)

0 0 +1 -1

c.k c.o natri clorua

0 0 +2 -1

c.k c.o đồng(II) clorua

0 0 +3 -1

c.k c.o sắt(III) clorua

2 Tác dụng với hiđro

H2 + Cl2  2HCl(k) dung

Hoà tan trong H 2 O

dịch HCl

(Hiđro clorua) (axit clohiđric)

 vậy trong phản ứng với kim loại

và hiđro thì clo thể hiện tính oxi hoá mạnh

Hoạt động 4 : Clo tác dụng với nước

- Gv: viết phương trình phản ứng, y/c

hs xác định số oxi hoá của clo, từ đó

suy ra vai trò clo trong phản ứng

trên

- Gv: axit HClO là axit rất yếu (yếu

hơn cả axit cacbonic)nhưng có tính

oxi hoá mạnh Giải thích vì sao phản

ứng là thuận nghịch?

- Gv: vì sao clo ẩm có tính tẩy màu

còn clo khô thì không?

-

3 Tác dụng với nước

0 -1 +1

Cl2 + H2O HCl + HClO

A.hipoclorơ

0 -1 +1

nước Javel

hoá

HClO, NaClO là chất oxi hoá mạnh clo ẩm, nước Javel có tính tẩy màu

III Trạng thái tự nhiên

Hoạt động 5:

- Gv: nhắc lại thế nào là đồng vị?Clo

có mấy đồng vị bền?

- Gv: vì sao trong tự nhiên clo chỉ

tồn tại ở dạng hợp chất và chủ yếu là

ở dạng hợp chất nào?

III Trạng thái tự nhiên

M = 35,5

- Clo phổ biến trong nước biển,

IV Ứng dụng

Hoạt động 6

- Gv: cho biết clo có những ứng dụng

gì?

IV Ứng dụng:

(SGK)

V Điều chế

Hoạt động 7:

V Điều chế:

1 Trong phòng thí nghiệm

- Gv: nêu nguyên tắc điều chế khí

clo trong phòng thí nghiệm Yêu cầu

hs viết các phản ứng minh họa

- Gv: diễn giải quy trình thí nghiệm

theo hình 5.3

- Gv: nêu phương pháp sản xuất clo

trong công nghiệp

- Lưu ý: nếu không có màng ngăn

thì Cl 2 tác dụng với NaOH tạo thành

nước Javel

Nguyên tắc: HCl + chất oxi hoá

Ví dụ:

VN:

2 Trong công nghiệp:

Cl2 + H2

Hoạt động 7: củng cố bằng BT 1,2/sgk/trang 101

4 Dặn dò:

- BTVN: + làm tất cả BT còn lại trong SGK

Đpdd

Có màng ngăn

VI RÚT KINH NGHIỆM: