liên kết ion, tinh thể ion

Nguyên tố kim loại, phi kim, khí hiếm có mấy e lớp ngoài cùng?. Nguyên tố khí hiếm có: 8e lớp ngoài cùng He có 2e ĐáP áN Tính kim loại: ..mất e để trở thành ion d ơng.b. Ion , cation ,

GV : PHAM THI THANH T AM

2

C©u hái 1 :

a Nguyªn tö ® îc cÊu t¹o tõ nh÷ng h¹t nµo ?

H¹t nµo mang ®iÖn vµ h¹t nµo kh«ng mang

®iÖn ?

b Sè proton vµ sè electron trong nguyªn tö

ntn?

Tæng ®iÖn tÝch ©m vµ ®iÖn tÝch d ¬ng trong

nguyªn tö b»ng bao nhiªu ?

Nguyªn tö ® îc cÊu t¹o tõ 3 h¹t : proton, notron

electron

Tæng ®iÖn tÝch ©m vµ ®iÖn tÝch d ¬ng = 0

Nguyªn tö trung hoµ vÒ ®iÖn

§¸P ¸N

Proton mang ®iÖn tÝch (+), electron mang ®iÖn

tÝch (-), n¬tron kh«ng mang ®iÖn

Sè proton = Sè electron

Câu hỏi 2:

a Nguyên tố kim loại, phi kim, khí hiếm có

mấy (e) lớp ngoài cùng?

b Tính kim loại là gì? Tính phi kim là gì?

Nguyên tố kim loại có: 1, 2, 3 (e) lớp ngoài cùng Nguyên tố phi kim có: 5, 6, 7 (e) lớp ngoài cùng Nguyên tố khí hiếm có: 8(e) lớp ngoài cùng

(He có 2(e))

ĐáP áN

Tính kim loại: mất (e) để trở thành ion d ơng.

Tính phi kim: thu (e) để trở thành ion âm.

GV : PHAM THI THANH T

AM

4

CH¦¥NG 3 :

LI£N KÕT HãA HäC

TiÕt 22 :

LI£N KÕT ION

TINH THÓ ION

GV : PHAM THI THANH T AM

6

Mục đích bài học :

• Hs biết :

Ion là gì ? Khi nào nguyên tử biến thành ion ?

Có mấy loại ion ?

• Hs hiểu :

Liên kết ion đ ợc hình thành nh thế nào ?

Liên kết ion ảnh h ởng nh thế nào đến tính

chất của các hợp chất ion ?

I- Sù H×NH THµNH ION ,CATION, ANION

1 Ion , cation , anion

a) Ion :

Khi nguyªn tö nh êng hay nhËn electron nã trë thµnh phÇn tö mang ®iÖn gäi lµ ion

GV : PHAM THI THANH T AM

GV : PHAM THI THANH T AM

Vd: F + 1e F

Cl + 1e

O + 2e

S + 2e

anion florua anion clorua anion sunfua anion oxit

Nªu qui t¾c gäi

tªn c¸c anion ?

Tªn anion =

anion +

2-GV : PHAM THI THANH T AM

II – Sù T¹O THµNH LI£N KÕT ION

Liªn kÕt ion lµ liªn kÕt ® îc h×nh thµnh bëi lùc hót tÜnh ®iÖn gi÷a c¸c ion mang ®iÖn tÝch tr¸i dÊu

Vd : 2Na 2Na+ + 2.1e

Cl2 + 2.1e

2Na+ + 2Cl- 2NaCl

2 1 e

GV : PHAM THI THANH T AM

14

III … TINH THể ION

1 Tinh thể NaCl

• Có cấu trúc hình lập ph ơng

• Các ion Na+ và Cl- phân bố luân phiên đều đặn

ở các nút mạng Mỗi ion đ ợc bao quanh bởi 6 ion mang điện tích trái dấu

Muèi ¨n

GV : PHAM THI THANH T AM

16

M« h×nh tinh thÓ NaCl

GV : PHAM THI THANH T AM

 Tan nhiÒu trong n íc

 Khi nãng ch¶y vµ khi hoµ

tan trong n íc chóng dÉn ®

îc ®iÖn

GV : PHAM THI THANH T AM

GV : PHAM THI THANH T AM

22

Bài 4

• Tính số proton, nơtron và electron trong

nguyên tử nguyên tử và ion sau:

11 23

• Tính số proton, nơtron và electron trong nguyên

tử nguyên tử và ion sau:

a/ Na b/ Cl

-đáp án: / Na : p=e=11, n=

17 35

17 35

Bµi tËp vÒ nhµ

• Bµi 1,2,3,4 SGK (60)

• Cã ph©n tö NaCl riªng rÏ kh«ng?

• §äc tr íc bµi : LI£N KÕT CéNG HãA TRÞ

• So s¸nh liªn kÕt céng ho¸ trÞ víi liªn kÕt ion.

GV : PHAM THI THANH T

AM

24

Sù t¹o thµnh ion Li+ tõ nguyªn tö

GV : PHAM THI THANH T AM

Sù t¹o thµnh ion F- tõ nguyªn tö F (z=9)

GV : PHAM THI THANH T AM

Magie and Oxy

2-GV : PHAM THI THANH T AM