CHƯƠNG 1 :CÁC KHÁI NIEM CƠ BẢN ppsx

CHƯƠNG 1CÁC KHÁI NIỆM và ĐỊNH LUẬT HÓA HỌC CƠ BẢN...  Phần tử hạt nhỏ nhất của một nguyên tố hóa học..  Nguyên tử không thể chia nhỏ hơn nữa về mặt hoá học và không bị biến đổi khi t

CHƯƠNG 1

CÁC KHÁI NIỆM và ĐỊNH

LUẬT HÓA HỌC CƠ BẢN

 Phần tử (hạt) nhỏ nhất của một nguyên tố

hóa học.

 Nguyên tử không thể chia nhỏ hơn nữa

về mặt hoá học và không bị biến đổi khi tham gia phản ứng hóa học.

1 Các khái niệm cơ bản

1.1 Nguyên tử

1 Các khái niệm cơ bản

1.1 Nguyên tử

1.2 Nguyên tố hóa học

1 Các khái niệm cơ bản

NTHH là chất ban đầu tham gia vào các hợp chất và đơn chất mà các nguyên tử của nó có cùng điện tích hạt nhân và cùng chiếm một chỗ trong bảng HTTH.

Là tập hợp các nguyên tử có cùng điện tích hạt nhân

Đồng vị Hydro

1 Các khái niệm cơ bản

3 đồng vị : proti (P), đơtơri (D) và triti (T)

1.2 Nguyên tố hóa học

Nguyên tố đồng vị

Nguyên tử có điện tích hạt nhân giống nhau, nhưng có khối lượng khác nhau

A = Số khối = N + Z

Z = Số điện tích dương, điện tích hạt nhân, số Proton trong hạt nhân

Với mỗi nguyên tố: proton là cố định (Z) và số N có thể thay đổi.

1 Các khái niệm cơ bản

X

A Z

1 Các khái niệm cơ bản

Là phần tử (hạt) nhỏ nhất của mô ôt chất có khả năng tồn tại đô ôc lâ ôp, mang đầy đủ bản chất

hóa học của chất đó.

Phân tử là tâ ôp hợp mô ôt nhóm nguyên tử có thể cùng loại hoă ôc khác loại.

1.3 Phân tử

1 Các khái niệm cơ bản

 Chất hóa học

Tâ ôp hợp các phân tử cùng loại có thành phần và cấu tạo hóa học như nhau.

1.5 Khối lượng nguyên tử/phân tử

1 Các khái niệm cơ bản

 Khối lượng nguyên tử

Khối lượng tính bằng đơn vị quy ước của một nguyên tử của nguyên tố đó Ký hiệu: A

 Khối lượng phân tử

Khối lượng tính bằng đơn vị quy ước của một phân tử của chất đó Ký hiệu: M

Đơn vị quy ước

1 đ.v.C = 1/12 khối lượng của một nguyên tử 12 C

1.5 Khối lượng nguyên tử/phân tử

1 Các khái niệm cơ bản

 Nguyên tử gam

Khối lượng tính bằng gam của một nguyên tố,

có số đo bằng khối lượng nguyên tử của nó

 Phân tử gam

Khối lượng tính bằng gam của một chất, có số

đo bằng khối lượng phân tử của nó

1.5 Khối lượng nguyên tử/phân tử

1 Các khái niệm cơ bản

Ví dụ : nguyên tử hydro

Khối lượng ng.tử : AH = 1,00797 đ.v.C

Nguyên tử gam : AH (g) = 1,00797g

Ví dụ : phân tử nước

Khối lượng phân tử : MH2O = 18,0073 đ.v.C

Phân tử gam :MH2O(g) = 18,0073g

1.5 Khối lượng nguyên tử/phân tử

1 Các khái niệm cơ bản

Mol là lượng chất, gồm 6,022.1023 hạt vi mô (ng.tử, phân tử, electron)

NA = 6,022.1023 là số Avogadro.

Ví dụ : 1mol H = 6,022.1023 nguyên tử H

1mol H2 = 6,022.1023 phân tử H2

Khối lượng mol là lượng chất tính bằng gam

Ví dụ : Kh.lượng mol nguyên tử Cl bằng 35,5 g

Kh.lượng mol phân tử Cl2 bằng 71 g Kh.lượng mol ion Cl- bằng 35,5g

Biểu diễn

Tên Thành phần phân tử

Khối lượng phân tử

Nước 2H và 1O

18 đ.v.C

H 2 O

Ví dụ 13:

1.6 Công thức hóa học

 Mỗi chất hóa học được ký hiệu bằng một công thức hóa học

 Công thức hóa học mô tả thành phần & số lượng các nguyên tử cấu tạo nên chất hóa học

1 Các khái niệm cơ bản

biểu thị các phản ứng hóa học bằng công thức hóa học.

2.1 Định luật bảo toàn khối lượng

Mikhail Vasilyevich Lomonosov

(1711 – 1765)

Tổng khối lượng các sản phẩm thu được đúng bằng tổng khối lượng các chất ban đầu đã tác dụng.

2 Một số định luật cơ bản

 H2O dù điều chế bằng cách nào khi phân tích thành

phần đều cho tỷ lệ 11,1% : 88,9% hay 1g : 8g

2.4 Định luâât tỷ lêâ thể tích (Gay-Lussac)

2 Một số định luật cơ bản

Ở cùng một điều kiện nhiệt độ và áp suất, thể tích của các chất khí phản ứng với nhau cũng như thể tích của các chất tạo thành trong phản ứng tỷ lệ với nhau như tỷ lệ của các số nguyên đơn giản”

Ví dụ:

Vậy: Đ H =1,008; Đ O =8

2.5 Đương lượng & Định luật đương lượng

2 Một số định luật cơ bản

 Đương lượng của một nguyên tố là số phần khối

lượng của nguyên tố đó kết hợp (hay thay thế) vừa

đủ với 1,008 phần khối lượng của hyđro hoặc 8

phần khối lượng của oxy

Kí hiệu: Đ

 Số đương lượng của chất tham gia phản ứng là tỷ

số giữa khối lượng chất tham gia phản ứng với đương

lượng của nó m

n , =

2.5 Định luật đương lượng

 Xác định đương lượng của một nguyên tố trong hợp chất

n

M

Một số cách tính đương lượng

 Xác định đương lượng của một Axit (hay Bazo)

n: số ion H+ hay OH- bị thay thế trong phân tử axit hay bazơ

 Xác định đương lượng của Muối

nz

M

Đ = n : số ion đã thay thế z : điện tích ion đã thay thế

n: hóa trị của nguyên tố trong hợp chất

 Xác định đương lượng của chất oxi hóa (hay chất khử)

n: số electron mà chất khử có thể cho hay chất oxy hóa có thể nhận được

Xác định khối lượng phân tử và nguyên tử

Các phương pháp xác định khối lượng

 Theo tỷ khối khí và hơi

Phương pháp này áp dụng cho các chất khí, lỏng và rắn dễ bay hơi

 A-khối lượng phân tử là MA.

B- khối lượng phân tử là MB.

D-Tỷ khối của khí A đối với khí B

Xác định khối lượng phân tử

M

B

A B

A = =

Xác định khối lượng phân tử

 Theo thể tích mol khí

d

M = 22 4 × 22.4 : thể tích 1 mol khí

d : khối lượng của 1 lit khí , g/lit

Bài tập : Xác định đương lượng

Ví dụ 1 : nguyên tố

S + O2 → SO2 (hoặc SO3 )

Ví dụ 2 : axit , bazơ

H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O (1)

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O (2)

Ví dụ 3 : muối

Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3+3Na2SO4

Ví dụ 4 : chất oxy hóa & chất khử

2FeCl3 + SnCl2 → 2FeCl2 + SnCl4

Bài tập

 Xác định đương lượng của nguyên tố trong hợp chất

A- khối lượng nguyên tố n- Hoá trị

32g

Trong SO2 : Đs = 32 : 4 = 8 Trong SO3 : Đs = 32 : 6 = 5.33

n A

Đ =

Bài tập

 Xác định đương lượng của axit, bazơ

M- khối lượng phân tử của axit hay baz n- Số ion H+ hay OH- bị thay thế trong môt phân tử axit hay baz

 H2SO4 + NaOH → NaHSO4 + H2O (1)

Đ =

Bài tập

 Xác định đương lượng của muối

M- khối lượng phân tử của muối n- Số ion đã thay thế

Z-Điên tích ion đã thay thế

 Fe2(SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3 + 3Na2SO4

• ĐFe2(SO4)3 = 400/6 = 66,66

nZ M

Đ =

Bài tập

 X.định đương lượng của chất oxy hoá & chất khử

M- Khối lượng nguyên tử hay phân tử

n- Số “e“ mà ngtử hay p.tử trao đổi

Đ =

Bài tập áp dụng

1 Tính đương lượng của axít, bazô trong các phản ứng sau:

H3PO4 + NaOH → NaH2PO4 + H2O

H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O 2HCl + Cu(OH)2 → CuCl2 + 2H2O HCl + Cu(OH)2 → Cu(OH)Cl + H2O

2 Tính đương lượng của các chất gạch đỏ dưới đây :

FeSO4 + BaCl2 → BaSO4 + FeCl2