tự chọ hóa 8 2010

- Kiến thức: + Giúp học sinh nắm đợc những kiến thức cơ bản trong chơng I Chất - Nguyên tử-phânn tử nguyên tử, hạt nhân nguyên tử, nguyên tố hoá học, nguyên tử khối, đơn chất, hợp chất

Trang 1

Ngày soạn:5/9/2008

Lớp Tiết Tuần Ngày

dạy Lớp Tiết Tuần Ngày dạy Lớp Tiết Tuần Ngày dạy

Giáo án tự chọn hoá 8

Tên chủ đề: Khái niệm, tính chất, ứng dụng cơ bản về hoá học- Bài tập

Chủ đề: Bám sát

Thời lợng: 6 Tiết

I Mục tiêu.

- Kiến thức:

+ Giúp học sinh nắm đợc những kiến thức cơ bản trong chơng I (Chất - Nguyên tử-phânn tử) nguyên tử, hạt nhân nguyên tử, nguyên tố hoá học, nguyên tử khối, đơn

chất, hợp chất và phân tử, công thức hoá học

+ Nắm đợc một số kí hiệu

- Kỹ năng:

+ Giải một số bài tập liên quan đến kiến thức về khái niệm

+ Sử lý thông tin qua bài tập

+ Nghiên cứu kiến thức SGK

II Chuẩn bị:

- Nội dung kiến thức về các khái niệm đã học

- Các dạng bài tập liên quan,

III Hoạt động dạy và học

1 ổn định :

8A : /33 8B : / 36 8C : /35

2 Kiểm tra (Trong tiết học)

3 Bài mới:

GV giới thiệu nội dung học tự chọn.

Tiết 1 - HĐ1: Tìm hiểu hoá học là gì.

? Nêu K/n về hoá học?

GV nêu một số thí nghiệm

- Thí nghiệm 1: Cho 1ml dung dịch đồng

sun phat vào ống nghiệm đựng dung dịch

natri hiđrôxit Nhận xét hiện tợng

- Thí nghiệm 2: Cho 1ml dung dịch axit

clohiđric vào ống nghiệm có cha đinh

sắt Nhận xét hiện tợng

HS thảo luận nêu nhận xét của mình và

báo cáo kết quả

Gv phân tích một số thí nghiệm khác làm

1 Hoá học là gì?

Là khoa học nghiên cứu các chất, sự biến

đổi chất và ứng dụng của chúng

2 Nhận xét:

+ Thí nghiệm 1: Có sự biến đổi của các chất: tạo ra chất mới không tan trong n-ớc

+ Thí nghiệm 2: Có sự biến đổi của các chất: Tạo ra chất khí sủi bọt trong chất lỏng

Trang 2

dẫn chứng cho học sinh năm rõ khái

niệm

VD: Cho muối vào nớc Lắc nhẹ

Tiết 2 - HĐ 2 Tìm hiểu khái niệm về chất

? chất có ở đâu?

Hs trả lời

? Chất có những tính chất gì? Lấy ví dụ

Hs thảo luận câu hỏi Trả lời

Gv tổng hợp đa ra kết luận

? Làm thế nào biết đợc tính chất của

chất? Lấy ví dụ

Hs nghiên cứu trả lời

Gv tổng hợp ý kiến, đánh giá kết quả.đa

ra kết luận

VD: - Quan sát: Cho ta biết đợc trạng

thái, màu của Đồng hoặc nhôm…

- Dùng dụng cụ đo: Cho ta biết đợc nhiệt

độ nóng chảy của l huỳnh là 1130C

- Làm thí nghiệm: Biết đợc tính tan của

Đờng, muối ta cho vào nớc, thử tính dẫn

nhiệt ta đốt nóng một đầu…

? Tính chất các chất khác nhau có lợi gì?

Lấy ví dụ minh hoạ

Hs thảo luận nhóm báo cáo kết quả

Gv đánh giá đua ra kết luận

1 Khái niệm về chất.

- Chất có ở khắp nơi, ở đâu có vật thể ở

đó có chất Mỗi chất (Tinh khiết) có nhữnh tính chất vật lý và hoá học nhất

định

2 Tính chất của chất:

* Kết luận:

- Tính chất vật lý: Trạng thái,màu, mùi,

vị, tính tan, nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy, khối lợng riêng, tính dẫn điên, dẫn nhiệt……

- Tính chất hoá học: Khả năng biến đổi chất này thành chất khác, thí dụ, khả năng bị phân huỷ, tính cháy đợc

* Nhận biết tính chất của chất dựa vào:

- Quan sát

- Dùng dụng cụ đo

- Làm thí nghiệm

* Hiểu biết tính chất của chất có lợi gì?

- Giúp phân biệt đợc chất này vớu chất khác

Trang 3

? Yêu cầu học sinh nêu khái niệm chất

tinh khiết và phân biệt với hỗn hợp

? Dựa vào đâu để tách đợc chất ra khỏi

hỗn hợp Lấy VD

Hs thảo luận trả lời

VD: Tách muối và nớc dựa vào nhiệt độ

(nớc t0

s= 1000C, muối t0

s= 14500C )

VD: nớc và cồn

- Biết cách sử dụng chất

VD: axit sunfuric đặc là chất làm bỏng, cháy da thịt ta cần tránh không để dây vào ngời

- Biết ứng dụng chất thích hổptnh đời sống và sản xuất

VD: Cao su là chất không thấm nớc lại

có tính đàn hồi, chịu mài mòn nên đợc dùng chế tạo lốp xe

* Thế nào là chất tinh khiết:

- Chất tinh khiết có tính chất vật lý và tính chất hoá học nhất định

+ Chỉ nớc tinh khiết mới có: t0

n/c= o0C,

t0

s= 1000C, D= 1g/cm3…

- Hỗn hợp: Hai hay nhiều chất trộn lẫn vào với nhau

+ VD: Nớc tự nhiên các giá trị đều sai khác nhiều hay ít tuỳ thuộc các chất lẫn nhiều hay ít

- Dựa vào nhiệt độ sôi, khối lợng riêng, tính tan khác nhau (Tính chất vật lý)

Tiết 3 - HĐ3: Tìm hiểu nguyên tử

? Nêu k/n ?

? Nêu đặc điểm cấu tạo nguyên tử

? Nêu đặc điểm hạt electron ?

? HS nhắc lại cấu tạo của hạt nhân

nguyên tử

? số prôton và nơtron trong nguyên tử

? So sánh khối lợng của một hạt p, e, n

vậy khối lợng nguyên tử và hạt nhân nh

thế nào?

? Hoạt động của lớp electron ntn ?

HS trả lời, báo cáo kết quả

1 Nguyên tử là gì ?

Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ, trung hoà

về điện

Nguyên tử gồm :

- Một hạt mang điện tích dơng

- Vỏ tạo bởi 1 hay nhiều electron mang

điện tích âm

Electron :

- kí hiệu : e

- Điện tích -1

- Khối lợng vô cùng nhỏ 9.1095.10-28g

2 Hạt nhân nguyên tử.

- Cấu tạo bởi prôton và nơtron

* Số p = Số e

* mnguyên tử = mhạt nhân

3 Lớp electron.

Trang 4

Gv yêu cầu học sinh làm bài tập 5 SGK

trang 16 Hoàn thành vào bảng

e e ngoàicùng

He

C

Al

Ca

- Chuyển động rất nhanh quanh hạt nhân

và sắp xếp thành từng lớp Mỗi lớp có số electron nhất định

- Nhờ có electron mà nguyên tử có khả năng liên kết

Hs làm bài tập báo cáo kết quả:

e e ngoàicùng

Tiết 4 - HĐ4: Nguyên tố hoá học

? Nêu định nghĩa

Bài tập:

- Hãy điền số thích hợp vào ô trống

- nguyên tử nào thuộc cùng 1 nguyên tố

hoá học

- Dựa bảng trang 42 cho biết tên nguyên

tố

? Cho biết cách viết KHHH Viết KHHH

từ số thứ tự 5 đến 20 trong bảng HTTH

- Hs thực hiện nội dung báo cáo kết quả

1 Nguyên tố hoá học là gì?

Nguyên tố hoá học là tập hợp những nguyên tử cùng loại, có cùng số p trong hạt nhân

Nh vậy số p đặc trng của một nguyên tố hoá học Các nguyên thuộc cùng một nguyên tố hoá học đều có tính chất hoá học nh nhau

2 Kí hiệu hoá học:

Trang 5

Gv phân tích một số KHHH.

VD:- H chỉ một nguyên tử hiđro

- Fe chỉ một nguyên tử sắt

Nếu viết 2Fe chỉ 2 nguyên tử sắt KHHH

đợc thống nhất trên toàn T.giới

? Cách xác định nguyên tử khối của các

nguyên tố Lấy VD

?Giá trị khối lợng của các nguyên tố cho

biết điều gì?

? So sánh sự nặng nhẹ giữa ôxy với

cacbon, lu huỳnh, nitơ

GV lu ý cho học sinh: Khối lợng tính

bằng đ.v.c chỉ là khối lợng tơng đối giữa

các nguyên tử Ngời ta gọi khối lợng này

là nguyên tử khối

Bài tập 1:Nguyên tử của nguyên tố R có

khối lợng nặng gấp 14 lần nguyên tử

hiđrô Cho biết

a R là nguyên tố nào?

b Số p và số e trong nguyên tử

(Dựa vào bảng 1 SGK trang 42)

Bài tập 2:Nguyên tử của nguyên tố X có

16 p trong hạt nhân Dựa vào bảng 2

SGK T42 Hãy cho biết

a Tên và ký hiệu của X

b Số e trong nguyên tử của nguyên tố X

c nguyên tử X nặng gấp bao nhiêu lần

nguyên tử hiđro, nguyên tử oxy

Gv quan sát Hs làm bài tập, uốn nắn,

tổng hợp đa ra kết quả

- Mỗi nguyên tố đợc diễn bằng 1 hay 2 chữ cái Trong đó chữ cái đầu đợc viết ở dạng in hoa, gọi là KHHH

* Lu ý : Chữ cái đầu viết bằng chữ cái in hoa, chữ cái thứ 2 nếu có viết bằng chữ thờng và viết nhỏ hơn chữ cái đầu

VD: H, Ca, Ba, Hg, Mg, Au, Al

3 Nguyên tử khối.

- Quy ớc lấy 1/12 khối lợng của nguyên

tử cac bon làm đơn vị khối lợng nguyên

tử, gọi là đơn vị cacbon,viết tắt là : đ.v.c

VD : khối lợng của 1 nguyên tử hiđro bằng 1đ.v.c (quiứơc viết là : H= 1 đ.v.c)

- Cho biết sự nặng nhẹ giữa các nguyên tử

Hs làm bài tập, báo cáo kết quả

- Nguyên tử khối của R là:

R = 14 x 1 = 14 (đ.v.c)

- R là Nitơ, ký hiệu : N

- Số p là 7 vì số p = số e số e là 7e

- Hs nghiên cứu bài và thảo luận, báo cáo kết quả

X là nguyên tố lu huỳnh

- Nguyên tử S có 16 e

- S = 16 đ.v.c

- Nguyên tử S nặng gấp 32 lần nguyên tử

hi đrô, gấp 2 lần nguyên tử hiđrô

Trang 6

Tiết 5 - HĐ5: Đơn chất và hợp chất

Gv yêu cầu học sinh so sánh đơn chất và

hợp chất.(dựa vào mô hình và hình vẽ

1.10;.1.11, 1.12, 1.13, SGK)

? Đơn chất đợc chia thành mấy loại?

Lấy VD

? Hợp chất đợc chia thành mấy loại?

Lấy VD

Bài tập: Trong các chất dới đây, hãy chỉ

ra và giải thích chất nào là đơn chất, chất

nào là hợp chất:

a khí amoniac tạo nên từ N và H

b Photpho đỏ tạo nên từ P

c Axít clohiđric tạo nên từ H và CI

d Canxicacbonat tạo nên từ Ca, C và O

e Glucozơ tạo nên từ C, H và O

- Đơn chất: Gồm đơn chất kim loại, đơn chất phi kim

- Hợp chất: gồm hợp chất vô cơ, hợp chất hữu cơ

Hs làm bài tập, báo cáo kết quả

- Đơn chất: Photpho đỏ

- Hợp chất: amoniac, Axít clohiđric, Canxicacbonat, Glucozơ

Tiết 6 - HĐ6: Công thức hoá học

? Nhắc lại định nghĩa đơn chất?

? Công thức hoá học của đơn chất có

mấy loại KHHH?

? Vậy CTHH đợc kí hiệu ntn?

GV giảng giải KHHH

A: kí hiệu hoá học của nguyên tố

x = Là chỉ số (có thể là 1,2,3,4…) Nếu x

= 1 thì không viết

x = 1 đối với kim loại và một số phi kim

x = 2 đối với một số phi kim…

Gv yêu câug học sinh lấy một số VD

? Nhắc lại định nghĩa hợp chất?

? Công thức hoá học của hợp chất có

mấy loại KHHH?

? Vậy CTHH đợc kí hiệu ntn?

? Cho biết A,B,C, x,y,z…

Yêu cầu học sinh lấy một số VD

Bài tập :

1 Công thức hoá học của đơn chất

- H/S nhắc lại định nghĩa

- Công thức hoá học của đơn chất chỉ có

1 KHHH

- Công thức đợc KH: Ax

- VD: Cu, Fe, H2, O2……

2 Công thức hoá học của hợp chất

- H/S nhắc lại định nghĩa

- Công thức hoá học của hợp chất có 2,3 KHHH trở lên

- Công thức đợc KH: AxBy; AxByCz… VD: CO2; H2O; CaCO3……

Trang 7

1.Viết công thức hoá học của một số hợp

chất sau:

a Khí metan, biết trong phân tử có 1C và

4H

b Nhôm oxit, biết trong phân tử có 2AI

và 3O

c Khí clo biết trong phân tử có 2 nguyên

tử clo

d Khí ozon biết trong phân tử có 3

nguyên tử oxy

2 Cho biết chất nào là đơn chát chất nào

là hợp chất

Gv gọi 1 h/s lên bảng chữa bài tập

Nhận xét đánh giá kết quả

H/s làm bài tập, báo cáo kết quả

1 CH4; AI2O3; CI2; O3

2 Các đơn chất là: CI2; O3 Các hợp chất là : CH4; AI2O3

Duyệt giáo án ngày /9/2008

Ngày soạn: /11 /2008

Lớp Tiết Tuần Ngày

dạy Lớp Tiết Tuần Ngày dạy Lớp Tiết Tuần Ngày dạy

Tên chủ đề: Phản ứng hoá học Đinh luật BTKL PTHH Mol

Chuyển đổi n,m,v

I Mục tiêu.

- Kiến thức:

+ Biết đợc P/ hoá học là quá trình biến đổi chất này thành chất khác, bản chất của phản ứng hoá học

+ Nắm đợc nội dung địng luật bảo toàn khối lợng, giảI thích đợc nội dung địng luật + Biết biểu diễn phản ứng hoá học bằng phơng trình chữ

+ Nắm đợc khái niệm mol, khối lợng mol, thể tích mol của chất khí

+ Học sinh biết đợc công thức chuyển đổi giữa n, m,v

+ Củng cố kỹ năng làm bài tập hoá học

- Kỹ năng:

+ Rèn kỹ năng viết phơng trình chữ

+ Vận dụng định luật, công thức làm bài tập

Trang 8

+ Rèn kỹ năng phân biệt phản ứng hoá học.

- Nội dung kiến thức theo chủ đề đã lựa chọn

8A : /33 8B : / 36 8C : /35

3 Bài mới:

Duyệt giáo án ngày /11/2008

Ngày soạn: 5 /1/2009

Tên chủ đề: Tính theo CTHH, PTHH, Tính chất của oxy, oxit,

Phản ứng oxy hoá khử

I Mục tiêu.

- Kiến thức:

+ Học sinh đợc củng cố công thức chuyển đổi giữa m,v,n

+ Nắm đợc trạng tháI tự nhiên và các tính chất của oxy, rèn kỹ năng lập PTHH của oxy với đơn chất và một số hợp chất

+ Học sinh nắm đợc kháI niệm oxit, phân loại oxit và cách gọi tên

+ Học sinh nắm đợc kháI niệm sự khử, sự oxy hoá, tầm quan trọng của phản ứng + Hiểu đợc cách phân loại dựa vào thành phần hoá học và cách gọi tên chúng

- Kỹ năng:

+ Rèn kỹ năng làm bài tập hoá học dựa vào CTHH, PTHH

+ Rèn kỹ năng lập PTHH của oxy với đơn chất và một số hợp chất

+ Rèn kỹ năng phân biệt phản ứng hoá học

- Nội dung kiến thức theo chủ đề đã lựa chọn

8A : /33 8B : / 36 8C : /35

3 Bài mới:

GV: Lê Tuấn Nghĩa

Tiết 1 - HĐ1: Phản ứng hoá học

- GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK và trả

lời

* P/ hóa học là gì?

- GV nêu câu hỏi:

* Chất nào là chất tham gia? Chất nào là

chất tạo thành trong p/ hóa học?

- GV bổ sung và hớng dẫn HS cách ghi,

đọc tên phơng trình chữ của phản ứng

- GV yêu cầu HS ghi lại bằng phơng

trình chữ của các hiện tợng hóa học ở

BT 2, 3 vừa chữa

- GV chữa bài

- GV treo tranh vẽ Y/cầu HS quan sát và

trả lời câu hỏi:

* Trớc p/ (Hình a) có những phân tử

nào? Các nguyên tử có liên kết với nhau

không?

* Trong p/ (Hình b) các nguyên tử có

liên kết với nhau không? So sánh số

nguyên tử H và O trong p/ và trớc p/?

* Sau p/ (Hình c) có các phân tử nào?

Các ng/tử nào liên kết với nhau?

* Em hãy so sánh chất tham gia và sản

phẩm về số ng/tử mỗi loại? Liên kết

trong phân tử?

- GV cho các nhóm trình bày ý kiến

* Từ nhận xét trên em hãy rút ra kết

luận về PƯHH?

- GV yêu cầu HS nhớ lại 2 TN ở bài trớc

và nêu câu hỏi:

* Khi nào có PƯHH xảy ra?

* Nếu để ít bột lu huỳnh, than trong

không khí thì các chất có tự bốc cháy

đ-ợc không?

- GV yêu cầu HS liên hệ quá trình

chuyển hóa tinh bột -> rợu

* Quá trình đó cần điều kiện gì? Trong

thực tế còn quá trình nào cần đến đk

này?

- GV giới thiệu về chất xúc tác

- GV nêu câu hỏi mở rộng:

* Trong 1 PƯHH khi nào PƯHH sẽ kết

thúc?

- GV nhận xét, chốt lại kiến thức

I- Định nghĩa.

- Cá nhân tự thu thập thông tin

- 1 HS trả lời:

* Phản ứng hóa học là quá trình biến

đổi chất này thành chất khác.

- 1 HS trả lời, HS khác bổ sung

- HS nghe và ghi bài

* Cách ghi:

Tên các chất P/ Tên các sản phẩm

VD:

Lu huỳnh + Sắt Sắt (II) Sunfua

- HS làm BT vào vở

II- Diễn biến của phản ứng hóa hoc.

- HS quan sát hình vẽ

- HS trao đổi nhóm thống nhất câu trả lời

- Đại diện nhóm trả lời, HS nhóm khác

bổ sung

- 1- 2 HS nêu kết luận:

* Trong các PƯHH chỉ có liên kết giữa các ng/tử thay đổi làm cho phân tử này biến đổi thành phân tử khác.

III- Khi nào phản ứng hóa học xảy ra?

- 1 HS trả lời

- HS nghe và ghi nhớ kiến thức

- 2 HS trả lời

- HS ghi bài:

* PƯHH xảy ra khi:

+ Các chất p/ đợc tiếp xúc với nhau + Cần đun nóng đến 1 nhiệt độ nào đó + Cần có mặt của chất xúc tác,

Tiết 2- HĐ2: Định luật bảo toàn khối lợng

- GV hớng dẫn HS làm TN

+ Cân 2 cốc đựng dd BaCl2 và Na2SO4

Ghi lại khối lợng của mỗi cốc

+ Đổ cốc 1 vào cốc 2 Quan sát hiện

tợng

+ Cho lên cân lại sản phẩm thu đợc

So sánh khối lợng trớc và sau p/

- GV chiếu trên màn hình kết quả của

một số nhóm

* Qua TN trên em có nhận xét gì về

tổng khối lợng của chất tham gia và

tổng khối lợng sản phẩm?

- GV biểu diễn TN:

+ Cân 2 cốc đựng dd HCl và CaCO3

(Đọc khối lợng cho HS ghi lại)

+ Đổ dd HCl vào CaCO3

Cân sản phẩm thu đợc

tổng khối lợng của chất tham gia và sản

phẩm?

- GV yêu cầu HS viết phơng trình chữ

của phản ứng hóa học

- GV giải thích khối lợng không bằng

nhau do khí CO2 không còn trong dd

- GV yêu cầu HS phát biểu nội dung

định luật bảo toàn khối lợng

- GV chốt lại kiến thức

- GV giới thiệu về 2 nhà khoa học đã

tìm ra định luật (SGV)

- GV treo tranh: Sơ đồ phản ứng giữa H2

và O2

* Bản chất của phản ứng hóa học là gì?

* Số nguyên tử của mỗi nguyên tố có

thay đổi không?

* Khối lợng của mỗi nguyên tử trớc và

sau phản ứng có thay đổi không?

* Khi phản ứng hóa học xảy ra có

những chất mới đợc tạo thành nhng vì

sao tổng khối lợng của các chất vẫn

không thay đổi?

- GV chốt lại kiến thức bằng cách cho

HS đọc phần giải thích

- GV cho HS viết biểu thức của định

luật bảo toàn khối lợng (Nếu kí hiệu m

là khối lợng chất) Cho 2 phơng trình

chữ ở trên (ở 2 TN vừa làm)

- GV đa kết quả của một số HS

- GV yêu cầu HS viết biểu thức tổng

quát của Định luật bảo toàn khối lợng

bằng cách cho phơng trình chữ

- GV yêu cầu HS làm BT 2 (SGK-T54)

- GV đ ra kết quả của một số HS

- GV yêu cầu HS làm BT sau:

Than cháy trong oxi tạo thành khí

cacbonic theo phơng trình:

t0

Cacbon + oxi khí cacbonic

Cho biết khối lợng của cacbon là 3 kg,

của khí cacbonic là 11 kg, khối lợng của

oxi đã tham gia p/ là:

a 9 kg; b 8 kg; c 7,5 kg; d 14 kg

- GV yêu cầu các nhóm báo cáo kết quả

* Vậy định luật bảo toàn khối lợng đợc

áp dụng nh thế nào? Nếu có n chất p/?

1- Thí nghiệm.

- HS tiến hành TN; ghi lại kết quả

- HS ghi lại phản ứng hóa học bằng

ph-ơng trình chữ

- 1 - HS trả lời, HS khác nhận xét, bổ sung

- 1 HS lên đọc cân

- 1 HS nêu hiện tợng

- 1 - 2 HS trả lời

- 1 HS ghi lên bảng

2- Định luật.

- 2 HS phát biểu

- HS ghi bài

* Trong một phản ứng hóa học, tổng khối lợng của các chất sản phẩm bằng tổng khối lợng của các chất tham gia

- 1 HS trả lời

- 1 HS trả lời: Vì trong phản ứng chỉ có liên kết giữa các nguyên tử thay đổi, còn

số nguyên tử không thay đổi

- 2 HS đọc bài

* Giải thích (SGK).

3- áp dụng.

- HS ghi vào phim trong:

mBariclorua + mNatrisunfat = mBarisunfat + mNariclorrua + Phơng trình: A + B C + D

Theo Định luật bảo toàn khối lợng ta có: mA + mB = mC + mD

mA = (mC + mD) - mB

- HS làm BT vào phim trong

- HS chữa bài vào vở

- HS thảo luận nhóm tìm ra đáp án

đúng

- Đại diện nhóm trả lời

- 2 HS trả lời

Tiết 3- HĐ3: Phơng trình hoá học

- GV dựa vào PT chữ của BT 3

(SGK-T54) HS vừa chữa Yêu cầu HS viết

PT chữ Viết CTHH của các chất có

trong p/

- GV dẫn dắt để HS cân bằng PTHH

- GV treo tranh: sơ đồ p/ giữa H2 + O2

Yêu cầu HS lập PTHH theo các bớc:

+ Viết PT chữ

+ Viết CTHH của các chất có

trong p/

+ Cân bằng PTHH

- GV yêu cầu HS phân biệt hệ số và chỉ

số của các chất

- GV yêu cầu HS thảo luận

* Cho biết các bớc lập PTHH?

- GV cho HS báo cáo kết quả

GV lu ý cho HS cách viết nh ở SGK

-T56

- GV chiếu lên màn hình bài tập 1

Yêu cầu HS làm bài tập vào vở

- GV chữa bài cho điểm HS làm tốt

- GV yêu cầu HS làm bài tập 2

- GV chữa bài

I- Lập phơng trình hoá học.

1- Phơng trình hoá học.

- 1 HS lên bảng ghi lại sơ đồ p/, HS khác bổ sung

* VD 1: t0

Magie + Khí Oxi Magieoxit

t0

Mg(r) + O2(r) MgO(r) 2Mg + O2 2MgO

- HS làm vào vở, 1 HS lên bảng , HS khác nhận xét, bổ sung

* VD 2: t0

Khí Hiđro + Khí Oxi Nớc

t0

H2 + O2 H2O 2H2 + O2 2H2O

- 1 HS trả lời

2- Các bớc lập PTHH.

- HS thảo luận theo nhóm (1 bàn) thống nhất ý kiến

- Đại diện 1 - 2 nhóm trả lời

- HS ghi bài:

Bớc 1: Viết sơ đồ phản ứng.

Bớc 2: Cân bằng số nguyên tử của mỗi

nguyên tố.

Bớc 3: Viết PTHH.

Bài tập 1: Biết Photpho khi cháy trong

khí oxi thu đợc hợp chất có công thức:

P2O5 Hãy lập PTHH của phản ứng

- Cá nhân HS làm bài tập vào vở

- 1 HS lên bảng làm bài tập

- HS chữa bài vàp vở

Bài tập 2: Cho sơ đồ phản ứng sau:

t0

a Fe + Cl2 FeCl3

b SO2 + O2 SO3

c Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + NaCl

d Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O Hãy lập PTHH của phản ứng

- HS làm bài tập vào vở

- 4 HS lên bảng

Tiết 4 - HĐ4: Mol

- GV giải thích "Vì sao có khái niệm

mol"

- GV lấy ví dụ: 1 yến gạo = 10 kg

Phân tích

- GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK và

nêu khái niệm "mol"

- GV giải thích con số 6.1023 gọi là số

Avogađro (N)

- GV cho HS đọc mục: "Em có biết" để

hình dung ra con số 6.1023 to lớn nh thế

nào

- GV yêu cầu HS phân biệt mol nguyên

tử, mol phân tử

* Nói 1 mol khí O2, 1 mol khí CO2 em

hiểu nh thế nào?

1 mol Cu và 1 mol Al có số nguyên tử

khác nhau không? Tại sao 1 mol Cu có

khối lợng > 1 mol Al?

- GV nêu vấn đề: Các em đã biết khối

l-ợng của 1 tá bút chì là khối ll-ợng của 12

chiếc bút chì Tơng tự nh vậy

* Khối lợng mol là gì?

- GV yêu cầu HS tính NTK, PTK của

một số chất điền vào cột 2 của bảng

- GV đa giá trị khối lợng mol vào cột 3

* Em hãy so sánh phân tử khối của 1

chất với khối lợng mol của chất đó?

- GV yêu cầu HS phân biệt khối lợng

mol ng tử với khối lợng mol phân tử

- GV yêu cầu HS làm bài tập sau:

Tính khối lợng mol của các chất sau:

H2SO4; Fe2O3; CuSO4; NaOH; Br2

* Em hiểu thể tich mol của chất khí là

gì?

- GV cho HS nghiên cứu SGK

* Hình 3.1 SGK cho em biết điều gì?

* Khi nào thể tích các chất khí bằng

nhau?

I- Mol là gì?

- 2 HS trả lời

* Mol là lợng chất có chứa 6.10 23

nguyên tử hoặc phân tử của chất đó.

- 1 HS thực hiện

- 1 HS trả lời

II- Khối lợng mol là gì?

- 2 HS nêu khái niệm

* Khối lợng mol (M) của 1 chất là khối lợng tính bằng gam (g) của nguyên tử hoặc phân tử chất đó.

- 1 HS lên bảng thực hiện

Giá trị Chất

NTK

- 1 HS trả lời

* Khối lợng mol của nguyên tử hay phân tử của một chất có cùng số trị với nguyên tử khối, phân tử khối của chất

đó.

- HS làm vào vở

- 1 HS lên bảng

III- Thể tích mol của chất khí là gì?

- 1 HS trả lời

- Cá nhân HS thu thập thông tin

- 1 HS trả lời

- HS ghi bài

* ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, các chất khí khác nhau có thể tích mol bằng nhau.

* ở ĐKTC (0 0 C; 1atm) V của 1 mol bất kì chất khí nào cũng bằng 22,4 (l).

Tiết 5- HĐ5: Chuyển đổi giữa n,m,V

- GV hớng dẫn HS quan sát phần kiểm

tra của HS1 và nêu câu hỏi:

* Vậy muốn tính khối lợng của một chất

khi biết lợng chất (Số mol) ta phải làm

nh thế nào?

* Nếu đặt kí hiệu n là số mol chất, m là

khối lợng Em hãy rút ra biểu thức tính

khối lợng?

- GV chữa và kết luận

- GV cho HS vận dụng công thức để giải

bài tập

Bài 1: Tính khối lợng của:

a 0,25 mol Fe2O3

b 0,5 mol NaOH.

Bài 2: Tính số mol của:

a 49 g H2SO4

b 16 g CuSO4

Bài 3: Tính khối lợng mol của hợp chất

A, biết rằng 0,125 mol chất này có khối

lợng là 12,25 gam?

- GV chữa bài

- GV cho HS xem lại phần kiểm tra bài

cũ của HS 2 và trả lời câu hỏi:

* Vậy muốn tính khối lợng chất khí

(ĐKTC) ta làm thế nào?

* Nếu đặt n là số mol chất, V là thể tích

chất khí (ĐKTC) Em hãy rút ra công

thức tính?

các bài tập sau:

Bài tập:

1- Tính V (ĐKTC) của:

a 0,25 mol khí H2

b 0,5 mol khí SO2

2- Tính số mol của:

a 4,48 (l) O2 (ĐKTC)

b 6,72 (l) khí CH4 (ĐKTC)

- GV chiếu lên màn hình 1 số bài

I- Chuyển đổi giữa lợng chất và khối lợng nh thế nào?

- 1 HS trả lời

- HS ghi ra phim trong các biểu thức biến đổi

- HS ghi bài

- HS thảo luận nhóm và làm bài tập vào phim trong

II- Chuyển đổi giữa lợng chất và thể tích chất khí nh thế nào?

- 1 HS trả lời

- 1 HS lên bảng viết biểu thức

V = n x 22,4

- HS làm bài vào phim trong

Tiết 6 - HĐ6: Chuyển đổi giữa n,m,V

- GV yêu cầu HS làm bài tập 3 (SGK)

- GV chữa bài; cho điểm HS làm tốt

Bài 3: (SGK - T67).

- 3 HS lên bảng; HS khác làm bài vào vở

Giải:

a áp dụng công thức: n =

nFe = = 0,5 mol

b áp dụng công thức: V= n x 22,4

VCO2 (ĐKTC) = 0,175 x 22,4 = 3,92 (l)

VH2 (ĐKTC) = 1,25 x 22,4 = 28,0 (l)

VN2 (ĐKTC) = 3 x 22,4 = 67,2 (l)

c Ta có: nhỗn hợp khí = nCO2 + nH 2 + nN2

Tiết 1 - HĐ1: Tính theo CTHH

- GV yêu cầu h/s nghiên cứu VD1

- GV yêu cầu HS dựa theo VD ở SGK

để giải bài tập

- GV đa ra kết quả của 1 số nhóm

- GV hớng dẫn:

+ Tìm khối lợng mol của hợp chất

+ Tìm số mol nguyên tử của mỗi

nguyên tố trong 1 mol hợp chất

+ Thành phần % của các nguyên tố

trong hợp chất

- GV yêu cầu h/s nghiên cứu VD 2

Yêu cầu HS phân tích đề bài Tìm

cách giải bài tập

- GV yêu cầu HS làm VD 3

2 HS lên bảng làm bài tập

* Qua các ví dụ trên em hãy cho biết

muốn xác định thành phần % theo khối

lợng của các nguyên tố trong hợp chất ta

phải làm nh thế nào?

1- Cách xác định thành phần % các nguyên tố trong hợp chất.

VD 1: Xác định thành phần % theo khối

lợng của các nguyên tố có trong hợp chất CuSO4

- HS khác nhận xét, bổ sung

Giải:

+ MCuSO 4 = 64 + 32 + (4 x 16) = 160 g

tử Cu; 1 mol nguyên tử S và 4 mol nguyên tử O

+ Thành phần % các nguyên tố là:

(Hoặc %O =100% - 40% -20%= 40%)

VD 2: Tính khối lợng của mỗi nguyên

tố có trong 20 (g) MgO

- HS làm bài tập theo nhóm

Giải:

+ MMgO = 40 (g) + Trong 1 mol MgO có 1 mol nguyên tử

Mg và 1 mol nguyên tử O

%O = 40%

+ Khối lợng của mỗi nguyên tố có trong

20 (g) MgO:

m0 = 20 - 12 = 8 (g)

VD 3:

a Tính khối lợng hợp chất Na2SO4 có chứa 2,3 (g) Na

b Xác định thành phần % theo khối

l-ợng của các nguyên tố có trong hợp chất

Na2SO4

Giải:

a M Na 2 SO 4 = 142 (g) Trong 142 (g) Na2SO4 có 46 (g) Na

Có x (g) Na2SO4 có 2,3 (g) Na

- 2 HS trả lời

- HS ghi bài vào vở

* Tìm khối lợng mol của hợp chất.

* Tìm số mol nguyên tử của mỗi nguyên

tố trong 1 mol hợp chất.

* Tìm thành phần theo khối lợng của mỗi nguyên tố.

Tiết 2 - HĐ 2 Tính theo PTHH

- GV đa ra VD 1

Yêu cầu HS giải bài toán theo các

b-ớc:

+ Tính n chất mà đề bài đã cho

+ Lập PTHH

+ Tìm n chất cần tìm

+ Tính ra khối lợng (hoặc V)

- GV đa kết quả của một số nhóm

- GV đa ra kết quả đúng

- GV đa ra VD 2

- GV yêu cầu HS giải BT theo các bớc ở

VD 1

- GV chữa bài, đa ra kết quả đúng

- GV nêu câu hỏi cho HS trả lời:

* Nêu các bớc tính theo PTHH

- GV hớng dẫn học sinh các bớc giải

- GV yêu cầu HS làm các bài tập sau:

GV chữa bài và cho điểm HS làm

tốt

1- Tính khối lợng chất tham gia và chất tạo thành.

VD 1: Đốt cháy 4,8 g Mg trong Oxi,

ng-ời ta thu đợc MgO Tính khối lợng MgO thu đợc?

- HS thảo luận nhóm, làm bài tập vào phim trong

- HS nhóm khác nhận xét, bổ sung

Bài giải:

+ nMg = = 0,2 mol

Tỉ lệ: 2 mol : 1 mol : 2 mol + Theo PTHH ta có:

nMgO = nMg = 0,2 mol + Khối lợng MgO tạo thành là:

mMgO = nMgO x MMgO = 0,2 x 40 = 8(g)

VD 2: Đốt cháy bột Al trong khí Oxi thu

đợc 10,2 g Al2O3 Tính mAl = ?

- HS thảo luận nhóm; giải bài tập vào phim trong

Bài giải:

+ nAl 2 O 3 = = 0,1 mol

Theo PT ta có: nAl = 2n Al 2 O 3

nAl = 2 x 0,1 = 0,2 mol + Khối lợng Al cần dùng: 0,2 x 27 = 5,4 g

* Các bớc tính theo PTHH:

+ Viết PTHH.

+ Chuyển thành n chất.

+ Dựa vào PTHH để tìm n chất cần tìm + Chuyển thành khối lợng ( V khí ở

ĐKTC).

Luyện tập:

Bài tập 1: Nung 150 g CaCO3 thu đợc khí CO2 theo PTHH:

Tính khối lợng khí CO2 thu đợc?

Bài giải: nCaCO3 = = 1,5 mol

Theo PT ta có:

nCO2 = n CaCO3 = 1,5 mol

mCO2 = 1,5 x 44 = 66 g

Bài tập 2: Đốt cháy a (g) Natri trong b

(g) khí Clo ngời ta thu đợc 5,85 (g) muối NaCl Tìm các giá trị a, b?

Bài giải:

Theo PT ta có:

+ nNa = nNaCl = 0,1 mol

mNaCl = a = 0,1 x 23 = 2,3 (g) + nCl2 = nNaCl = x 0,1 = 0,05 mol

mCl2 = b = 0,05 x 71 = 3,55 (g)

Tiết 3 - HĐ 3 Tính chất của oxy

* Các em đã biết gì về nguyên tố Oxi?

trả lời câu hỏi ở SGK - T81

- GV cho các nhóm báo cáo kết quả

thảo luận

* Vậy O2 có những tính chất vật lí gì?

- GV chiếu lên màn hình phần kết luận

- GV thông báo: Để biết đợc tính chất

hoá học của chất ta phải tìm hiểu xem

chất đó tác dụng đợc với những chất

nào? Dấu hiệu nhận ra phản ứng?

- GV nêu vấn đề: O2 có tác dụng với phi

kim không?

- GV yêu cầu HS làm thí nghiệm: Đốt S

cháy trong không khí và trong bình

đựng khí O2

* Qua TN trên em có nhận xét gì?

- GV hớng dẫn HS viết PTHH xảy ra

- GV chốt lại kiến thức trên bảng

kim không?

em thấy có dấu hiệu phản ứng không?

* Đốt P cháy trong không khí em thấy

có hiện tợng gì?

em thấy hiện tợng xảy ra nh thế nào?

* Em có nhận xét gì?

- GV chốt lại kiến thức và hớng dẫn HS

viết PTHH

viết PTHH; giải thích về thành phần của

Fe3O4

Chứng minh Oxi tác dụng với hợp chất

- GV nêu vấn đề: ngời ta dùng ga, xăng,

dầu làm nhiên liệu Vậy các chất đó là

đơn chất hay hợp chất? (Thành phần

gồm: C; H; O )

* Vậy O2 còn có tính chất nào?

- GV ghi lên bảng:

- GV thông báo CTHH của hợp chất và

sản phẩm, yêu cầu HS viết PTHH

I- Tính chất vật lí.

- 1- 2 HS trả lời

- HS quan sát; thảo luận nhóm, thống nhất câu trả lời

- Đại diện 1 - 2 nhóm trả lời; HS nhóm khác nhận xét, bổ sung

- 1 - 2 HS tả lời

* + Khí Oxi không màu, không mùi, ít tan trong nớc.

+ Nặng hơn không khí.

+ Hoá lỏng ở - 180 0 C (O 2 lỏng có màu xanh nhạt).

II- Tính chất hoá học.

1- Tác dụng với phi kim.

- HS suy nghĩ và dự đoán

- Đại diện nhóm báo cáo.

- 1 HS lên bảng viết PTHH

a Với Lu huỳnh.

* Lu huỳnh cháy trong Oxi mãnh liệt tạo ra khí Sunfuro (Lu huỳnh đioxit

-SO 2 )

* PTHH: S (r) + O 2(k) SO 2(k)

- HS trả lời các câu hỏi:

- 1 HS trả lời

- HS ghi nhớ kiến thức

b Với Phôtpho.

* P cháy mạnh trong O 2 với ngọn lửa sáng chói, tạo ra khói trắng, dày đặc bám vào lọ dới dạng bột là điphotpho-pentaoxit (P 2 O 5 ).

* PTHH: 4P (r) + 5O 2(k) 2P 2 O 5(r)

2- Tác dụng với kim loại.

+ O 2 tác dụng với nhiều kim loại: Fe; Cu; Al; Mg

+ PTHH:

3Fe (r) + 2O 2(k) Fe 3 O 4 (Oxitsắt từ) (FeO.Fe 2 O 3 )

- 1 HS trả lời

3- Tác dụng với hợp chất.

* O 2 tác dụng với nhiều hợp chất.

- 1 - 2 HS lên bảng viết PTHH

CH4(r) + 2O2(k) CO2(k) + 2H2O

Bài 2: Có những chất sau: O2; Mg; Al; P; Fe; C2H4 Hãy chọn chất và hệ số thích hợp điền vào chỗ trống của các PTHH sau:

a 4Na + 2Na2O

b + O2 2MgO

c + 5O2 2P2O5

d + 3O2 2Al2O3

e + Fe3O4

f + 2CO2 + 2H2O

Tiết 4 - HĐ 4 Oxit

- GV cho HS trả lời câu hỏi SGK

- GV lấy thêm các VD và nêu câu hỏi:

* Em có nhận xét gì về thành phần các

chất trên?

- GV thông báo: Các chất trên đều là

oxit

* Vậy oxit là gì?

- GV cho HS trả lời câu hỏi:

* Em có nhận xét gì về thành phần trong

công thức của oxit?

HS đọc kết luận ở SGK

Bài tập: Lập CT oxit của Al(III); N(IV);

N(V); Cu(II)

- GV cho HS đọc SGK và trả lời câu

hỏi:

* Oxit đợc chia làm mấy loại chính? Là

những loại nào? Lấy VD?

- GV Đa ra kết luận và giảng giải thêm

Bài tập: Phân loại các oxit sau: Al2O3;

BaO; Co2; MgO; NO2; Fe3O4; SiO

- GV cho HS nghiên cứu SGK và trả lời

câu hỏi:

* Nêu cách đọc tên chung của oxit?

- 1 HS trả lời

+ VD: CO2; P2O5; Fe3O4; SO2; Al2O3

- 1 HS trả lời

* Định nghĩa: Oxit là hợp chất của 2 nguyên tố, trong đó có 1 nguyên tố là oxi.

II- Công thức.

- 1 HS đọc bài

* Công thức của oxit MxOy gồm có kí hiệu của O kèm theo chỉ số y và kí hiệu của 1 nguyên tố M (Hoá trị n) kèm theo chỉ số x của nó theo đúng quy tắc về hoá trị.

II x y = n x x

- HS làm bài tập theo nhóm, ghi kết quả

ra phim trong

- HS nhóm khác bổ sung

III- Phân loại.

* Có thể phân chia oxit thành 2 loại chính:

a Oxit axit: Thờng là oxit của phi kim

và tơng ứng với 1 axit.

VD: SO 2 ; SO 3 ; P 2 O 5 ; N 2 O 5

b Oxit bazơ: Là oxit của kim loại tơng

ứng với 1 bazơ.

VD: Na 2 O; CaO; CuO

- HS làm bài tập vào v

IV- Cách gọi tên:

* Tên oxit = Tên nguyên tố + Oxit + Nếu kim loại có nhiều hoá trị:

Tên oxit bazơ: Tên kim loại (Kèm hoá trị) + Oxit.

FeO: Sắt (II) oxit.

Fe 2 O 3 : Sắt (III) oxit.

+ Nếu phi kim có nhiều hoá trị:

Tên oxitaxit:

Tên phi kim + Oxit ( Có tiền tố chỉ số ( Có tiền tố chỉ số nguyên tử phi kim) nguyên tử Oxi)

P 2 O 5 : Đi phôtpho penta oxit.

Tiết 5 - HĐ 5 Phản ứng oxy hoá khử Tiết 6 - HĐ 6.Axit – Ba zơ - Muối

8

m = n x M n = 22 , 4

V

Trang 9

Giáo án tự chọn Hoá Học 8 - Năm học: 2008 - 2009

GV: Lê Tuấn Nghĩa

- GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK và trả

lời

* P/ hóa học là gì?

* Chất nào là chất tham gia? Chất nào là

chất tạo thành trong p/ hóa học?

- GV bổ sung và hớng dẫn HS cách ghi,

đọc tên phơng trình chữ của phản ứng

- GV yêu cầu HS ghi lại bằng phơng

trình chữ của các hiện tợng hóa học ở

BT 2, 3 vừa chữa

- GV chữa bài

- GV treo tranh vẽ Y/cầu HS quan sát và

trả lời câu hỏi:

* Trớc p/ (Hình a) có những phân tử

nào? Các nguyên tử có liên kết với nhau

không?

* Trong p/ (Hình b) các nguyên tử có

liên kết với nhau không? So sánh số

nguyên tử H và O trong p/ và trớc p/?

* Sau p/ (Hình c) có các phân tử nào?

Các ng/tử nào liên kết với nhau?

* Em hãy so sánh chất tham gia và sản

phẩm về số ng/tử mỗi loại? Liên kết

trong phân tử?

- GV cho các nhóm trình bày ý kiến

* Từ nhận xét trên em hãy rút ra kết

luận về PƯHH?

- GV yêu cầu HS nhớ lại 2 TN ở bài trớc

và nêu câu hỏi:

* Khi nào có PƯHH xảy ra?

* Nếu để ít bột lu huỳnh, than trong

không khí thì các chất có tự bốc cháy

đ-ợc không?

- GV yêu cầu HS liên hệ quá trình

chuyển hóa tinh bột -> rợu

* Quá trình đó cần điều kiện gì? Trong

thực tế còn quá trình nào cần đến đk

này?

- GV giới thiệu về chất xúc tác

- GV nêu câu hỏi mở rộng:

* Trong 1 PƯHH khi nào PƯHH sẽ kết

thúc?

- GV nhận xét, chốt lại kiến thức

- Cá nhân tự thu thập thông tin

- 1 HS trả lời:

* Phản ứng hóa học là quá trình biến

đổi chất này thành chất khác.

- HS nghe và ghi bài

* Cách ghi:

Tên các chất P/ Tên các sản phẩm

VD:

Lu huỳnh + Sắt Sắt (II) Sunfua

- HS làm BT vào vở

II- Diễn biến của phản ứng hóa hoc.

- HS quan sát hình vẽ

- HS trao đổi nhóm thống nhất câu trả lời

- Đại diện nhóm trả lời, HS nhóm khác

bổ sung

- 1- 2 HS nêu kết luận:

* Trong các PƯHH chỉ có liên kết giữa các ng/tử thay đổi làm cho phân tử này biến đổi thành phân tử khác.

III- Khi nào phản ứng hóa học xảy ra?

- 1 HS trả lời

- 2 HS trả lời

- HS ghi bài:

* PƯHH xảy ra khi:

+ Các chất p/ đợc tiếp xúc với nhau + Cần đun nóng đến 1 nhiệt độ nào đó + Cần có mặt của chất xúc tác,

Tiết 2- HĐ2: Định luật bảo toàn khối lợng

- GV hớng dẫn HS làm TN

+ Cân 2 cốc đựng dd BaCl2 và Na2SO4

Ghi lại khối lợng của mỗi cốc

+ Đổ cốc 1 vào cốc 2 Quan sát hiện

tợng

+ Cho lên cân lại sản phẩm thu đợc

So sánh khối lợng trớc và sau p/

- GV chiếu trên màn hình kết quả của

một số nhóm

tổng khối lợng của chất tham gia và

tổng khối lợng sản phẩm?

- GV biểu diễn TN:

+ Cân 2 cốc đựng dd HCl và CaCO3

(Đọc khối lợng cho HS ghi lại)

+ Đổ dd HCl vào CaCO3

Cân sản phẩm thu đợc

tổng khối lợng của chất tham gia và sản

phẩm?

- GV yêu cầu HS viết phơng trình chữ

của phản ứng hóa học

- GV giải thích khối lợng không bằng

nhau do khí CO2 không còn trong dd

- GV yêu cầu HS phát biểu nội dung

định luật bảo toàn khối lợng

- GV giới thiệu về 2 nhà khoa học đã

tìm ra định luật (SGV)

- GV treo tranh: Sơ đồ phản ứng giữa H2

và O2

* Bản chất của phản ứng hóa học là gì?

* Số nguyên tử của mỗi nguyên tố có

thay đổi không?

* Khối lợng của mỗi nguyên tử trớc và

sau phản ứng có thay đổi không?

* Khi phản ứng hóa học xảy ra có

những chất mới đợc tạo thành nhng vì

sao tổng khối lợng của các chất vẫn

không thay đổi?

HS đọc phần giải thích

- GV cho HS viết biểu thức của định

luật bảo toàn khối lợng (Nếu kí hiệu m

là khối lợng chất) Cho 2 phơng trình

chữ ở trên (ở 2 TN vừa làm)

- GV đa kết quả của một số HS

- GV yêu cầu HS viết biểu thức tổng

quát của Định luật bảo toàn khối lợng

bằng cách cho phơng trình chữ

- GV yêu cầu HS làm BT 2 (SGK-T54)

- GV đ ra kết quả của một số HS

- GV yêu cầu HS làm BT sau:

Than cháy trong oxi tạo thành khí

cacbonic theo phơng trình:

t0

Cacbon + oxi khí cacbonic

Cho biết khối lợng của cacbon là 3 kg,

của khí cacbonic là 11 kg, khối lợng của

oxi đã tham gia p/ là:

a 9 kg; b 8 kg; c 7,5 kg; d 14 kg

- GV yêu cầu các nhóm báo cáo kết quả

* Vậy định luật bảo toàn khối lợng đợc

áp dụng nh thế nào? Nếu có n chất p/?

1- Thí nghiệm.

- HS tiến hành TN; ghi lại kết quả

- HS ghi lại phản ứng hóa học bằng

ph-ơng trình chữ

- 1 - HS trả lời, HS khác nhận xét, bổ sung

- 1 HS nêu hiện tợng

- 1 HS ghi lên bảng

2- Định luật.

- 2 HS phát biểu

- HS ghi bài

* Trong một phản ứng hóa học, tổng khối lợng của các chất sản phẩm bằng tổng khối lợng của các chất tham gia

- 1 HS trả lời

- 1 HS trả lời: Vì trong phản ứng chỉ có liên kết giữa các nguyên tử thay đổi, còn

số nguyên tử không thay đổi

- 2 HS đọc bài

* Giải thích (SGK).

3- áp dụng.

- HS ghi vào phim trong:

mBariclorua + mNatrisunfat = mBarisunfat + mNariclorrua + Phơng trình: A + B C + D

Theo Định luật bảo toàn khối lợng ta có: mA + mB = mC + mD

mA = (mC + mD) - mB

- HS làm BT vào phim trong

- HS thảo luận nhóm tìm ra đáp án

đúng

- Đại diện nhóm trả lời

- 2 HS trả lời

Tiết 3- HĐ3: Phơng trình hoá học

- GV dựa vào PT chữ của BT 3

(SGK-T54) HS vừa chữa Yêu cầu HS viết

PT chữ Viết CTHH của các chất có

trong p/

- GV dẫn dắt để HS cân bằng PTHH

- GV treo tranh: sơ đồ p/ giữa H2 + O2

Yêu cầu HS lập PTHH theo các bớc:

+ Viết PT chữ

+ Viết CTHH của các chất có

trong p/

+ Cân bằng PTHH

- GV yêu cầu HS phân biệt hệ số và chỉ

số của các chất

- GV yêu cầu HS thảo luận

* Cho biết các bớc lập PTHH?

- GV cho HS báo cáo kết quả

GV lu ý cho HS cách viết nh ở SGK

-T56

- GV chiếu lên màn hình bài tập 1

Yêu cầu HS làm bài tập vào vở

- GV chữa bài cho điểm HS làm tốt

- GV yêu cầu HS làm bài tập 2

- GV chữa bài

I- Lập phơng trình hoá học.

1- Phơng trình hoá học.

- 1 HS lên bảng ghi lại sơ đồ p/, HS khác bổ sung

* VD 1: t0

Magie + Khí Oxi Magieoxit

t0

Mg(r) + O2(r) MgO(r) 2Mg + O2 2MgO

- HS làm vào vở, 1 HS lên bảng , HS khác nhận xét, bổ sung

* VD 2: t0

Khí Hiđro + Khí Oxi Nớc

t0

H2 + O2 H2O 2H2 + O2 2H2O

- 1 HS trả lời

2- Các bớc lập PTHH.

- HS thảo luận theo nhóm (1 bàn) thống nhất ý kiến

- Đại diện 1 - 2 nhóm trả lời

- HS ghi bài:

Bớc 1: Viết sơ đồ phản ứng.

Bớc 2: Cân bằng số nguyên tử của mỗi

nguyên tố.

Bớc 3: Viết PTHH.

Bài tập 1: Biết Photpho khi cháy trong

khí oxi thu đợc hợp chất có công thức:

P2O5 Hãy lập PTHH của phản ứng

- Cá nhân HS làm bài tập vào vở

- HS chữa bài vàp vở

Bài tập 2: Cho sơ đồ phản ứng sau:

t0

a Fe + Cl2 FeCl3

b SO2 + O2 SO3

c Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + NaCl

d Al2O3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O Hãy lập PTHH của phản ứng

- HS làm bài tập vào vở

- 4 HS lên bảng

Tiết 4 - HĐ4: Mol

- GV giải thích "Vì sao có khái niệm

mol"

- GV lấy ví dụ: 1 yến gạo = 10 kg

Phân tích

- GV yêu cầu HS nghiên cứu SGK và

nêu khái niệm "mol"

- GV giải thích con số 6.1023 gọi là số

Avogađro (N)

- GV cho HS đọc mục: "Em có biết" để

hình dung ra con số 6.1023 to lớn nh thế

nào

- GV yêu cầu HS phân biệt mol nguyên

tử, mol phân tử

* Nói 1 mol khí O2, 1 mol khí CO2 em

hiểu nh thế nào?

1 mol Cu và 1 mol Al có số nguyên tử

khác nhau không? Tại sao 1 mol Cu có

khối lợng > 1 mol Al?

- GV nêu vấn đề: Các em đã biết khối

l-ợng của 1 tá bút chì là khối ll-ợng của 12

chiếc bút chì Tơng tự nh vậy

* Khối lợng mol là gì?

- GV yêu cầu HS tính NTK, PTK của

một số chất điền vào cột 2 của bảng

- GV đa giá trị khối lợng mol vào cột 3

* Em hãy so sánh phân tử khối của 1

chất với khối lợng mol của chất đó?

- GV yêu cầu HS phân biệt khối lợng

mol ng tử với khối lợng mol phân tử

Tính khối lợng mol của các chất sau:

H2SO4; Fe2O3; CuSO4; NaOH; Br2

* Em hiểu thể tich mol của chất khí là

gì?

- GV cho HS nghiên cứu SGK

* Hình 3.1 SGK cho em biết điều gì?

* Khi nào thể tích các chất khí bằng

nhau?

I- Mol là gì?

- 2 HS trả lời

* Mol là lợng chất có chứa 6.10 23

nguyên tử hoặc phân tử của chất đó.

- 1 HS thực hiện

- 1 HS trả lời

II- Khối lợng mol là gì?

- 2 HS nêu khái niệm

* Khối lợng mol (M) của 1 chất là khối lợng tính bằng gam (g) của nguyên tử hoặc phân tử chất đó.

- 1 HS lên bảng thực hiện

Giá trị Chất

NTK

- 1 HS trả lời

* Khối lợng mol của nguyên tử hay phân tử của một chất có cùng số trị với nguyên tử khối, phân tử khối của chất

đó.

- HS làm vào vở

- 1 HS lên bảng

III- Thể tích mol của chất khí là gì?

- 1 HS trả lời

- Cá nhân HS thu thập thông tin

- 1 HS trả lời

- HS ghi bài

* ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, các chất khí khác nhau có thể tích mol bằng nhau.

* ở ĐKTC (0 0 C; 1atm) V của 1 mol bất kì chất khí nào cũng bằng 22,4 (l).

Tiết 5- HĐ5: Chuyển đổi giữa n,m,V

- GV hớng dẫn HS quan sát phần kiểm

tra của HS1 và nêu câu hỏi:

* Vậy muốn tính khối lợng của một chất

khi biết lợng chất (Số mol) ta phải làm

nh thế nào?

* Nếu đặt kí hiệu n là số mol chất, m là

khối lợng Em hãy rút ra biểu thức tính

khối lợng?

- GV chữa và kết luận

bài tập

Bài 1: Tính khối lợng của:

a 0,25 mol Fe2O3

b 0,5 mol NaOH.

Bài 2: Tính số mol của:

a 49 g H2SO4

b 16 g CuSO4

Bài 3: Tính khối lợng mol của hợp chất

A, biết rằng 0,125 mol chất này có khối

lợng là 12,25 gam?

- GV chữa bài

- GV cho HS xem lại phần kiểm tra bài

cũ của HS 2 và trả lời câu hỏi:

* Vậy muốn tính khối lợng chất khí

(ĐKTC) ta làm thế nào?

* Nếu đặt n là số mol chất, V là thể tích

chất khí (ĐKTC) Em hãy rút ra công

thức tính?

các bài tập sau:

Bài tập:

1- Tính V (ĐKTC) của:

a 0,25 mol khí H2

b 0,5 mol khí SO2

2- Tính số mol của:

a 4,48 (l) O2 (ĐKTC)

b 6,72 (l) khí CH4 (ĐKTC)

- GV chiếu lên màn hình 1 số bài

I- Chuyển đổi giữa lợng chất và khối lợng nh thế nào?

- 1 HS trả lời

- HS ghi ra phim trong các biểu thức biến đổi

- HS ghi bài

II- Chuyển đổi giữa lợng chất và thể tích chất khí nh thế nào?

- 1 HS trả lời

- 1 HS lên bảng viết biểu thức

V = n x 22,4

- HS làm bài vào phim trong

Tiết 6 - HĐ6: Chuyển đổi giữa n,m,V

- GV yêu cầu HS làm bài tập 3 (SGK)

- GV chữa bài; cho điểm HS làm tốt

Bài 3: (SGK - T67).

- 3 HS lên bảng; HS khác làm bài vào vở

Giải:

a áp dụng công thức: n =

nFe = = 0,5 mol

b áp dụng công thức: V= n x 22,4

VCO2 (ĐKTC) = 0,175 x 22,4 = 3,92 (l)

VH2 (ĐKTC) = 1,25 x 22,4 = 28,0 (l)

VN2 (ĐKTC) = 3 x 22,4 = 67,2 (l)

c Ta có: nhỗn hợp khí = nCO2 + nH 2 + nN2

Tiết 1 - HĐ1: Tính theo CTHH

- GV yêu cầu h/s nghiên cứu VD1

- GV yêu cầu HS dựa theo VD ở SGK

để giải bài tập

- GV hớng dẫn:

+ Tìm khối lợng mol của hợp chất

+ Tìm số mol nguyên tử của mỗi

nguyên tố trong 1 mol hợp chất

+ Thành phần % của các nguyên tố

trong hợp chất

- GV yêu cầu h/s nghiên cứu VD 2

Yêu cầu HS phân tích đề bài Tìm

cách giải bài tập

- GV yêu cầu HS làm VD 3

2 HS lên bảng làm bài tập

* Qua các ví dụ trên em hãy cho biết

muốn xác định thành phần % theo khối

lợng của các nguyên tố trong hợp chất ta

phải làm nh thế nào?

1- Cách xác định thành phần % các nguyên tố trong hợp chất.

VD 1: Xác định thành phần % theo khối

lợng của các nguyên tố có trong hợp chất CuSO4

Giải:

+ MCuSO 4 = 64 + 32 + (4 x 16) = 160 g

tử Cu; 1 mol nguyên tử S và 4 mol nguyên tử O

+ Thành phần % các nguyên tố là:

(Hoặc %O =100% - 40% -20%= 40%)

VD 2: Tính khối lợng của mỗi nguyên

tố có trong 20 (g) MgO

- HS làm bài tập theo nhóm

Giải:

+ MMgO = 40 (g) + Trong 1 mol MgO có 1 mol nguyên tử

Mg và 1 mol nguyên tử O

%O = 40%

+ Khối lợng của mỗi nguyên tố có trong

20 (g) MgO:

m0 = 20 - 12 = 8 (g)

VD 3:

a Tính khối lợng hợp chất Na2SO4 có chứa 2,3 (g) Na

b Xác định thành phần % theo khối

l-ợng của các nguyên tố có trong hợp chất

Na2SO4

Giải:

a M Na 2 SO 4 = 142 (g) Trong 142 (g) Na2SO4 có 46 (g) Na

Có x (g) Na2SO4 có 2,3 (g) Na

- 2 HS trả lời

* Tìm khối lợng mol của hợp chất.

* Tìm số mol nguyên tử của mỗi nguyên

tố trong 1 mol hợp chất.

* Tìm thành phần theo khối lợng của mỗi nguyên tố.

Tiết 2 - HĐ 2 Tính theo PTHH

- GV đa ra VD 1

Yêu cầu HS giải bài toán theo các

b-ớc:

+ Tính n chất mà đề bài đã cho

+ Lập PTHH

+ Tìm n chất cần tìm

+ Tính ra khối lợng (hoặc V)

- GV đa kết quả của một số nhóm

- GV đa ra kết quả đúng

- GV đa ra VD 2

- GV yêu cầu HS giải BT theo các bớc ở

VD 1

- GV chữa bài, đa ra kết quả đúng

- GV nêu câu hỏi cho HS trả lời:

* Nêu các bớc tính theo PTHH

- GV hớng dẫn học sinh các bớc giải

GV chữa bài và cho điểm HS làm

tốt

1- Tính khối lợng chất tham gia và chất tạo thành.

VD 1: Đốt cháy 4,8 g Mg trong Oxi,

ng-ời ta thu đợc MgO Tính khối lợng MgO thu đợc?

- HS thảo luận nhóm, làm bài tập vào phim trong

- HS nhóm khác nhận xét, bổ sung

Bài giải:

+ nMg = = 0,2 mol

Tỉ lệ: 2 mol : 1 mol : 2 mol + Theo PTHH ta có:

nMgO = nMg = 0,2 mol + Khối lợng MgO tạo thành là:

mMgO = nMgO x MMgO = 0,2 x 40 = 8(g)

VD 2: Đốt cháy bột Al trong khí Oxi thu

đợc 10,2 g Al2O3 Tính mAl = ?

- HS thảo luận nhóm; giải bài tập vào phim trong

Bài giải:

+ nAl 2 O 3 = = 0,1 mol

Theo PT ta có: nAl = 2n Al 2 O 3

nAl = 2 x 0,1 = 0,2 mol + Khối lợng Al cần dùng: 0,2 x 27 = 5,4 g

* Các bớc tính theo PTHH:

+ Viết PTHH.

+ Chuyển thành n chất.

+ Dựa vào PTHH để tìm n chất cần tìm + Chuyển thành khối lợng ( V khí ở

ĐKTC).

Luyện tập:

Bài tập 1: Nung 150 g CaCO3 thu đợc khí CO2 theo PTHH:

Tính khối lợng khí CO2 thu đợc?

Bài giải: nCaCO3 = = 1,5 mol

Theo PT ta có:

nCO2 = n CaCO3 = 1,5 mol

mCO2 = 1,5 x 44 = 66 g

Bài tập 2: Đốt cháy a (g) Natri trong b

(g) khí Clo ngời ta thu đợc 5,85 (g) muối NaCl Tìm các giá trị a, b?

Bài giải:

Theo PT ta có:

+ nNa = nNaCl = 0,1 mol

mNaCl = a = 0,1 x 23 = 2,3 (g) + nCl2 = nNaCl = x 0,1 = 0,05 mol

mCl2 = b = 0,05 x 71 = 3,55 (g)

Tiết 3 - HĐ 3 Tính chất của oxy

* Các em đã biết gì về nguyên tố Oxi?

trả lời câu hỏi ở SGK - T81

thảo luận

* Vậy O2 có những tính chất vật lí gì?

- GV chiếu lên màn hình phần kết luận

- GV thông báo: Để biết đợc tính chất

hoá học của chất ta phải tìm hiểu xem

chất đó tác dụng đợc với những chất

nào? Dấu hiệu nhận ra phản ứng?

kim không?

- GV yêu cầu HS làm thí nghiệm: Đốt S

cháy trong không khí và trong bình

đựng khí O2

* Qua TN trên em có nhận xét gì?

- GV hớng dẫn HS viết PTHH xảy ra

- GV chốt lại kiến thức trên bảng

kim không?

em thấy có dấu hiệu phản ứng không?

* Đốt P cháy trong không khí em thấy

có hiện tợng gì?

em thấy hiện tợng xảy ra nh thế nào?

* Em có nhận xét gì?

viết PTHH

viết PTHH; giải thích về thành phần của

Fe3O4

Chứng minh Oxi tác dụng với hợp chất

- GV nêu vấn đề: ngời ta dùng ga, xăng,

dầu làm nhiên liệu Vậy các chất đó là

đơn chất hay hợp chất? (Thành phần

gồm: C; H; O )

* Vậy O2 còn có tính chất nào?

- GV ghi lên bảng:

- GV thông báo CTHH của hợp chất và

sản phẩm, yêu cầu HS viết PTHH

I- Tính chất vật lí.

- 1- 2 HS trả lời

- HS quan sát; thảo luận nhóm, thống nhất câu trả lời

- Đại diện 1 - 2 nhóm trả lời; HS nhóm khác nhận xét, bổ sung

- 1 - 2 HS tả lời

* + Khí Oxi không màu, không mùi, ít tan trong nớc.

+ Nặng hơn không khí.

+ Hoá lỏng ở - 180 0 C (O 2 lỏng có màu xanh nhạt).

II- Tính chất hoá học.

1- Tác dụng với phi kim.

- HS suy nghĩ và dự đoán

- Đại diện nhóm báo cáo.

- 1 HS lên bảng viết PTHH

a Với Lu huỳnh.

* Lu huỳnh cháy trong Oxi mãnh liệt tạo ra khí Sunfuro (Lu huỳnh đioxit

-SO 2 )

* PTHH: S (r) + O 2(k) SO 2(k)

- HS trả lời các câu hỏi:

- 1 HS trả lời

- HS ghi nhớ kiến thức

b Với Phôtpho.

* P cháy mạnh trong O 2 với ngọn lửa sáng chói, tạo ra khói trắng, dày đặc bám vào lọ dới dạng bột là điphotpho-pentaoxit (P 2 O 5 ).

* PTHH: 4P (r) + 5O 2(k) 2P 2 O 5(r)

2- Tác dụng với kim loại.

+ O 2 tác dụng với nhiều kim loại: Fe; Cu; Al; Mg

+ PTHH:

3Fe (r) + 2O 2(k) Fe 3 O 4 (Oxitsắt từ) (FeO.Fe 2 O 3 )

- 1 HS trả lời

3- Tác dụng với hợp chất.

* O 2 tác dụng với nhiều hợp chất.

- 1 - 2 HS lên bảng viết PTHH

CH4(r) + 2O2(k) CO2(k) + 2H2O

Bài 2: Có những chất sau: O2; Mg; Al; P; Fe; C2H4 Hãy chọn chất và hệ số thích hợp điền vào chỗ trống của các PTHH sau:

a 4Na + 2Na2O

b + O2 2MgO

c + 5O2 2P2O5

d + 3O2 2Al2O3

e + Fe3O4

f + 2CO2 + 2H2O

Tiết 4 - HĐ 4 Oxit

- GV cho HS trả lời câu hỏi SGK

- GV lấy thêm các VD và nêu câu hỏi:

* Em có nhận xét gì về thành phần các

chất trên?

- GV thông báo: Các chất trên đều là

oxit

* Vậy oxit là gì?

- GV cho HS trả lời câu hỏi:

* Em có nhận xét gì về thành phần trong

công thức của oxit?

HS đọc kết luận ở SGK

Bài tập: Lập CT oxit của Al(III); N(IV);

N(V); Cu(II)

- GV cho HS đọc SGK và trả lời câu

hỏi:

* Oxit đợc chia làm mấy loại chính? Là

những loại nào? Lấy VD?

- GV Đa ra kết luận và giảng giải thêm

Bài tập: Phân loại các oxit sau: Al2O3;

BaO; Co2; MgO; NO2; Fe3O4; SiO

- GV cho HS nghiên cứu SGK và trả lời

câu hỏi:

* Nêu cách đọc tên chung của oxit?

- 1 HS trả lời

+ VD: CO2; P2O5; Fe3O4; SO2; Al2O3

- 1 HS trả lời

* Định nghĩa: Oxit là hợp chất của 2 nguyên tố, trong đó có 1 nguyên tố là oxi.

II- Công thức.

- 1 HS đọc bài

* Công thức của oxit MxOy gồm có kí hiệu của O kèm theo chỉ số y và kí hiệu của 1 nguyên tố M (Hoá trị n) kèm theo chỉ số x của nó theo đúng quy tắc về hoá trị.

II x y = n x x

- HS làm bài tập theo nhóm, ghi kết quả

ra phim trong

- HS nhóm khác bổ sung

III- Phân loại.

* Có thể phân chia oxit thành 2 loại chính:

a Oxit axit: Thờng là oxit của phi kim

và tơng ứng với 1 axit.

VD: SO 2 ; SO 3 ; P 2 O 5 ; N 2 O 5

b Oxit bazơ: Là oxit của kim loại tơng

ứng với 1 bazơ.

VD: Na 2 O; CaO; CuO

- HS làm bài tập vào v

IV- Cách gọi tên:

* Tên oxit = Tên nguyên tố + Oxit + Nếu kim loại có nhiều hoá trị:

Tên oxit bazơ: Tên kim loại (Kèm hoá trị) + Oxit.

FeO: Sắt (II) oxit.

Fe 2 O 3 : Sắt (III) oxit.

+ Nếu phi kim có nhiều hoá trị:

Tên oxitaxit:

Tên phi kim + Oxit ( Có tiền tố chỉ số ( Có tiền tố chỉ số nguyên tử phi kim) nguyên tử Oxi)

P 2 O 5 : Đi phôtpho penta oxit.

Tiết 5 - HĐ 5 Phản ứng oxy hoá khử Tiết 6 - HĐ 6.Axit – Ba zơ - Muối

9

Định dạng
Số trang	9
Dung lượng	358,5 KB