Cho X tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được kết tủa Y.. Đem Y tác dụng với dung dịch NH3 dư, đến phản ứng hoàn toàn thu được kết tủa Z.. Các chất khí khi tác dụng với dung dịch NaOH ở
Trang 1THPT chuyên Nguyễn Huệ- Hà Nội
BÀI TẬP LÝ THUYẾT HÓA HỌC VÔ CƠ ÔN THI ĐH- CĐ 2012
Câu 1: Có các nhận xét về kim loại kiềm:
(1) Cấu hình electron lớp ngoài cùng của kim loại kiềm là ns1 với n nguyên và 1 n 7< ≤ .
(2) Kim loại kiềm khử H2O dễ dàng ở nhiệt thường giải phóng H2.
(3) Kim loại kiềm có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối nên chúng có nhiệt độ nóng chảy,
nhiệt độ sôi thấp
(4) Khi cho kim loại kiềm vào dung dịch HCl thì kim loại kiềm phản ứng với dung môi H2O trước,
với axit sau
(5) Các kim loại kiềm không đẩy được kim loại yếu hơn ra khỏi dung dịch muối
Số nhận xét đúng là:
Câu 2: Cho sơ đồ chuyển hóa sau:
→ → → →+O dö 2
X, Y, X, T lần lượt là
A P đỏ, Ca3P2, PH3, P2O3 B P trắng, Ca3P2, PH3, P2O5.
C CaC2, C2H2, C2H3Cl, CO2 D P đỏ, Ca3P2, PH3, P2O5.
Câu 3: Cho sơ đồ sau:
0
d HCl dpdd,70
KCl→(X)→(Y)↑ Các chất X, Y lần lượt là:
Câu 4: Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp gồm các kim loại Mg, Al, Zn, Fe, Ni, Cu, Ag vào dung dịch
HNO3 loãng (dư), thu được dung dịch X Cho X tác dụng với dung dịch NaOH (dư), thu được kết tủa Y Đem Y tác dụng với dung dịch NH3 (dư), đến phản ứng hoàn toàn thu được kết tủa
Z Số hiđroxit có trong Y và Z lần lượt là
Câu 5: Cho phương trình phản ứng: Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + NO + N2O + H2O Nếu tỉ khối
của hỗn hợp NO và N2O đối với H2 là 17,8 Tỉ lệ số phân tử bị khử và bị oxi hóa là
Câu 6: Dãy nào sau đây gồm các chất mà cấu tạo phân tử không thể thỏa mãn quy tắc bát tử?
Câu 7: Có bao nhiêu nguyên tố hóa học mà nguyên tử của nó có electron cuối cùng điền vào
phân lớp 4s ?
Câu 8: Cho các phát biểu sau:
(1) Trong dung dịch, tổng nồng độ các ion dương bằng nồng độ các ion âm
(2) Dãy các chất: CaCO3, HBr và NaOH đều là các chất điện ly mạnh
(3) Trong 3 dung dịch cùng pH là HCOOH, HCl và H2SO4, dung dịch có nồng độ lớn nhất
là HCOOH
(4) Phản ứng axit-bazơ xảy ra theo chiều tạo ra chất có tính axit và bazơ yếu hơn
(5) Phản ứng trao đổi ion trong dung dịch không kèm theo sự thay đổi số oxi hóa
Số phát biểu đúng là:
Trang 2A 2 B 3 C 4 D 5
Câu 9: Cho bột nhôm dư vào axit X loãng, đun nóng thu được khí Y không màu, nặng hơn
không khí và dung dịch Z Cho dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch Z, đun nóng Sau phản ứng hoàn toàn, thấy thoát ra khí T (không màu, đổi màu quỳ tím ẩm sang xanh) Axit X
và khí Y là:
A HNO3 và N2 B H2SO4 và H2S C HNO3 và N2O D HCl và H2.
Câu 10: Cho a gam P2O5 vào dung dịch chứa a gam KOH, thu được dung dịch X Chất tan có
trong dung dịch X là:
A KH2PO4 và H3PO4 B K2HPO4 và K3PO4 C KH2PO4 và K2HPO4 D
K3PO4 và KOH
Câu 11: Cho các phản ứng:
(1) FeCO3 + H2SO4 đặc →t0 khí X + khí Y + … (4) FeS + H2SO4 loãng → khí G +
…
(2) NaHCO3 + KHSO4 → khí X +… (5) NH4NO2→t0 khí H + … (3) Cu + HNO3(đặc) →t0 khí Z +… (6) AgNO3 →t 0 khí Z + khí I +
…
Trong các chất khí sinh ra ở các phản ứng trên, số chất khí tác dụng với dung dịch NaOH là:
Câu 12: Dãy các dung dịch nào sau đây, khi điện phân (điện cực trơ, màng ngăn) có sự tăng pH
của dung dịch ?
Câu 13: Trong các thí nghiệm sau, thí nghiệm nào không tạo ra NaHCO3?
A Sục CO2 vào dung dịch natriphenolat B Sục CO2 vào dung dịch
Na2CO3
C Sục CO2 vào dung dịch bão hòa chứa NaCl và NH3 D Cho dung dịch NaOH vào
Ba(HCO3)2
Câu 14: Cho các dung dịch sau: NH4NO3 (1), KCl (2), K2CO3 (3), CH3COONa (4), NaHSO4
(5), Na2S (6) Các dung dịch có khả năng làm đổi màu phenolphtalein là:
Câu 15: Phát biểu nào sau đây là sai?
A Thiếc có thể dùng để phủ lên bề mặt của sắt để chống gỉ.
B Chì (Pb) có ứng dụng để chế tạo thiết bị ngăn cản tia phóng xạ.
C Kẽm có ứng dụng để bảo vệ vỏ tàu biển bằng thép.
D Nhôm là kim loại dẫn điện tốt hơn vàng.
Câu 16: Có thể dùng dung dịch NH3 để phân biệt 2 dung dịch muối nào sau đây?
A CuSO4 và ZnSO4 B NH4NO3 và KCl C MgCl2 và AlCl3 D NaCl và KNO3 Câu 17: Au (vàng) có thể tan trong dung dịch nào sau đây?
Trang 3Câu 18: Trong quá trình hoạt động của pin điện hoá Zn – Cu thì
A nồng độ của ion Zn2+ trong dung dịch tăng.
B nồng độ của ion Cu2+ trong dung dịch tăng
C khối lượng của điện cực Cu giảm.
D khối lượng của điện cực Zn tăng.
Câu 19: Chỉ dùng quỳ tím có thể nhận biết được bao nhiêu dung dịch trong số các dung dịch
sau đựng trong các lọ mất nhãn: Na2CO3, NaCl, NaOH, HCl, BaCl2, KNO3?
Câu 20: Phản ứng nào sau đây không thuộc phản ứng tự oxi hoá, tự khử ?
A 3S + 6NaOH →t o
Na2SO3 + 2 Na2S + 3H2O
B 2NO2 + 2NaOH → NaNO3 + NaNO2 + H2O
C 2KClO3 t →o,xt
2KCl + 3O2
D Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H2O
Câu21: Chỉ dùng quì tím có thể nhận biết được tối đa bao nhiêu dung dịch trong các dung dịch
sau: NaCl, NaHCO3, Na2CO3, NaHSO4, NaNO3, NaOH
Câu 22: Các chất khí sau: SO2, NO2, Cl2, N2O, H2S, CO2 Các chất khí khi tác dụng với dung
dịch NaOH (ở nhiệt độ thường) luôn tạo ra 2 muối là:
A NO2, SO2 , CO2 B CO2, Cl2, N2O C SO2, CO2, H2S D Cl2, NO2
Câu 23: Cho các phản ứng:
(1) O3 + dung dịch KI → (6) F2 + H2O →t o
(2) MnO2 + HCl đặc →t o (7) H2S + dung dịch Cl2 →
(3) KClO3 + HCl đặc →t o (8) HF + SiO2 →
(4) NH4HCO3→t o (9) NH4Cl + NaNO2→t o
(5) NH3(khí) + CuO →t o (10) Cu2S + Cu2O →
Số trường hợp tạo ra đơn chất là:
A 5 B 6 C 7 D 8
Câu 24: Cho các chất sau: FeBr3, FeCl2, Fe3O4, AlBr3, MgI2, KBr, NaCl, CaF2, CaC2 Axit H2SO4 đặc nóng có thể oxi hóa bao nhiêu chất?
Câu 25: Khi điều chế Na trong công nghiệp người ta dùng hỗn hợp gồm 2 phần NaCl và 3
phần CaCl2 về khối lượng với mục đích:
A Tạo ra nhiều chất điện ly hơn
B Tăng nồng độ ion Cl
-C Giảm nhiệt độ nóng chảy
D Tạo ra hỗn hợp có khối lượng riêng nhỏ nổi lên trên Na nóng chảy
Trang 4Câu 26: Sb chứa 2 đồng vị chính 121Sb và 123 Sb, khối lượng nguyên tử trung bình của Sb là 121,75.
% khối lượng của đồng vị 121 Sb trong Sb2O3 (MO=16) là:
Câu 27: Cho H (Z=1), N (Z=7), O (Z=8) Trong phân tử HNO3, tổng số cặp electron lớp ngoài cùng không tham gia liên kết của 5 nguyên tử là:
Câu 28: Cho các cân bằng sau:
(1) 2NH3(k) ⇌ N2(k) + 3H2(k) ∆H > 0 (2) 2SO2(k) + O2(k) ⇌ 2SO3(k) ∆H
< 0
(3) CaCO3(r) ⇌ CaO(r) + CO2(k) ∆H > 0 (4) H2(k) + I2(k) ⇌ 2HI(k) ∆H
< 0
Trong các cân bằng trên cân bằng nào sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ và giảm áp suất:
Câu 29: Cho dung dịch muối X vào các dung dịch Na2CO3 ; dung dịch Na2S đều thấy có kết tủa và có
khí bay lên Vậy X là :
Câu 30: Có các phát biểu sau:
(1) Lưu huỳnh, photpho, C2H5OH đều bốc cháy khi tiếp xúc với CrO3
(2) Ion Fe3+ có cấu hình electron viết gọn là [Ar]3d5
(3) Bột nhôm tự bốc cháy khi tiếp xúc với khí clo
(4) Phèn chua có công thức là Na2SO4.Al2(SO4)3.24H2O
Các phát biểu đúng là:
A (1), (2), (4) B (1), (2) C (1), (2), (3) D (3), (4).
Câu 31: Dãy các kim loại có cấu trúc mạng tinh thể lập phương tâm khối là:
Câu 32: Xét phản ứng: CO(khí) + H2O (khí) ⇌ CO2(khí) + H2(khí) Trong điều kiện đẳng nhiệt, khi
tăng áp suất của hệ thì tốc độ phản ứng nghịch như thế nào?
Câu 33: Hiện tượng lần lượt xảy ra khi cho từ từ đến dư dung dịch NaOH vào dung dịch
CrCl3, thêm tiếp H2O2 dư, rồi cho dung dịch BaCl2 vào là:
A Tạo kết tủa xanh lục rồi tan, thành dung dịch da cam, sau đó có kết tủa màu vàng.
B Tạo kết tủa xanh lục rồi tan, thành dung dịch màu vàng, sau đó có kết tủa da cam.
C Tạo kết tủa xanh lục rồi tan, thành dung dịch màu vàng, sau đó có kết tủa màu vàng.
D Tạo kết tủa trắng rồi tan, thành dung dịch màu xanh, sau đó có kết tủa màu vàng.
Câu 34: Cho dung dịch AgNO3 vào dung dịch X có kết tủa tạo thành, lọc lấy kết tủa cho vào
dung dịch NH3 thấy kết tủa tan Vậy X
A chỉ có thể là NaCl B chỉ có thể là Na3PO4.
Câu 35: X là một hợp chất màu lục thực tế không tan trong dung dịch loãng axit và kiềm Khi
nấu chảy với K2CO3 có mặt không khí thì chuyển thành chất Y có màu vàng (dễ tan trong
Trang 5nước) Cho chất Y tác dụng với H2SO4 loãng tạo thành chất Z có màu da cam Chất Z tác dụng với HCl đặc thấy tạo thành chất khí màu vàng lục X, Y, Z lần lượt là
A Cr2O3, K2CrO4, K2Cr2O7 B CrO, K2CrO4, K2Cr2O7.
C CrO, K2Cr2O7, K2CrO4 D CrO3, K2Cr2O7, K2CrO4
Câu 36: Ion Xn+ có cấu hình e là 1s22s22p6 X là nguyên tố thuộc nhóm A trong bảng tuần hoàn Số nguyên tố thỏa mãn điều kiện của X là
Câu 37: Dãy gồm các kim loại đều được điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện là
A Al, Cu, Ba B Na, Ni, Cu C Ca, Zn, Fe D Fe, Cu, Pb Câu 38: Cho các chất sau: NaCl, AgBr, NaOH, HCl, CH3COOH, CH3COONH4, CaCO3, CaO,
C2H5OH, C12H22O11 (mantozơ).Có bao nhiêu chất là chất điện li mạnh?
Câu 39: Cho các phản ứng
NaH + H2O → NaOH + H2 ; NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O ; C2H4 + H2 → C2H6
C2H4 + H2O → C2H5OH ; 3C3H4 + 2KMnO4 + 4H2O → 3C2H4(OH)2 + 2MnO2 + 2KOH
Số phản ứng oxi hóa – khử là
Câu 40: Có 4 dung dịch : H2SO4 loãng, AgNO3, CuSO4, HCl Chất không tác dụng với cả 4
dung dịch trên là
Câu 41: Phát biểu đúng là
A Ở trạng thái rắn, NaCl tồn tại dạng tinh thể phân tử
B Khả năng dẫn điện của các kim loại giảm dần theo thứ tự: Ag, Au, Cu, Al, Fe
C Không thể dùng nước brom để phân biệt hai khí H2S và SO2
D Ozon được sử dụng để tẩy trắng tinh bột và dầu ăn
Câu 42: Cho cân bằng N2(k) + 3H2(k) 2NH3 (k)
Khi tăng nhiệt độ thì tỉ khối của hỗn hợp khí so với H2 giảm Phát biểu đúng về cân bằng này là
A Phản ứng nghịch thu nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ
B Phản ứng thuận thu nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng nhiệt độ
C Phản ứng thuận tỏa nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ
D Phản ứng nghịch tỏa nhiệt, cân bằng chuyển dịch theo chiều nghịch khi tăng nhiệt độ
Câu 43: Hấp thụ hoàn toàn 2a mol CO2 vào dung dịch có chứa a mol Ba(OH)2 thu được dung
dịch X Dung dịch X phản ứng được với tất cả các chất trong dãy nào sau đây
A KHSO4, Na2CO3, Ca(OH)2, HNO3
B HCl, Na2CO3, NaCl, Ca(OH)2
C KHSO4, Na2CO3, NaCl, Ca(OH)2
D HNO3, KHSO4, Mg(NO3)2, Ca(OH)2
Câu 44: Dãy gồm các chất được sắp xếp theo chiều giảm dần tính axít là
A H2SO4 ; CH3COOH ; C6H5OH; C2H5OH B H2SO4 ; C6H5OH; CH3COOH ;
C2H5OH
Trang 6C CH3COOH; C6H5OH; C2H5OH ; H2SO4 D C2H5OH ; C6H5OH; CH3COOH;
H2SO4
Câu 45: Nhóm gồm các chất khi tác dụng với H2S cho sản phẩm chất rắn là
A Dung dịch AlCl3, dung dịch FeCl3, dung dịch Cu(NO3)2, dung dịch FeCl2
B dung dịch MgSO4, dung dịch KCl, dung dịch HCl, dung dịch Pb(NO3)2
C Dung dịch Pb(NO3)2, khí Cl2, khí SO2, khí O2
D Dung dịch FeCl3, khí O2, khí N2, khí Cl2
Câu 46: X-, Y2-, Z+ và T2+ là các ion có cấu hình electron giống cấu hình electron của 18Ar Kết luận nào dưới đây là đúng
A Độ âm điện của Y lớn hơn của X
B Bán kính của các ion X-, Y2-, Z+ và T2+ là bằng nhau
C Năng lượng ion hóa I1 của X lớn hơn của Y
D Bán kính nguyên tử của T lớn hơn của Z
Câu 47: Cho hỗn hợp gồm Fe và Zn vào dung dịch AgNO3 dư đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X gồm các muối là
A Fe(NO3)3 và Zn(NO3)2 B Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 và Zn(NO3)2
C Fe(NO3)2, Fe(NO3)3 và AgNO3 D AgNO3, Fe(NO3)3 và Zn(NO3)2.
Câu 48: Nhiệt phân hoàn toàn hỗn hợp NH4NO3, Cu(NO3)2, AgNO3, Fe(NO3)2 thì chất rắn thu
được sau phản ứng gồm
Câu 49: Trường hợp nào dưới đây sau phản ứng còn lại chất rắn (giả thiết các phản ứng xảy ra hoàn
toàn) ?
A Cho 0,1 mol Cu và 0,1 mol Ag vào dung dịch chứa 0,5 mol HNO3 (NO2 là sản phẩm khử duy
nhất)
B Cho 0,1 mol Fe2O3 và 0,1 mol Cu vào dung dịch HCl dư.
C Cho 0,1 mol Mg và 0,1 mol Zn vào dung dịch chứa 0,25 mol H2SO4 loãng
D Cho 0,15 mol K và 0,1 mol Al vào nước dư.
Câu 50: Cho các dung dịch sau: NaNO3, NH3, HNO3, FeCl2, AgNO3, Fe(NO3)3, hỗn hợp HCl
và NaNO3 Số dung dịch có thể hoà tan được bột Cu là
Câu 51: Cho các thí nghiệm sau đây:
(1) Nung hỗn hợp NaNO2 và NH4Cl (2) Điện phân dung dịch CuSO4
(3) Dẫn khí NH3 qua CuO nung nóng (4) Nhiệt phân Ba(NO3)2
(5) Cho khí F2 tác dụng với H2O (6) H2O2 tác dụng với KNO2
(7) Cho khí O3 tác dụng với dung dịch KI (8) Điện phân NaOH nóng chảy
(9) Dẫn hơi nước qua than nóng đỏ (10) Nhiệt phân KMnO4
Số thí nghiệm thu được khí oxi là
Câu 52: Trong số các chất sau: FeCl3, Cl2, HNO3, HI, H2S và H2SO4 đặc Chất tác dụng với
dung dịch Fe2+ để tạo thành Fe3+ là
A H2SO4 đặc, Cl2 và HNO3 B Cl2, HI và H2SO4 đặc
C HNO3, H2SO4 đặc và FeCl3 D H2S và Cl2
Câu 53: Cho các phản ứng sau:
Trang 7(a) KMnO4 + HCl đặc → khí X (b) FeS + H2SO4 loãng → khí Y
(c) NH4HCO3 + Ba(OH)2 → khí Z (d) Khí X + khí Y → rắn R + khí E
(e) Khí X + khí Z → khí E + khí G
Trong số các khí X, Y, Z, E, G ở trên, các khí tác dụng với dung dịch NaOH ở điều kiện thường là
Câu 54: Cho các phát biếu sau:
(1) Hỗn hợp CaF 2 và H 2 SO 4 đặc ăn mòn được thuỷ tinh
(2) Điện phân dung dịch hỗn hợp KF và HF thu được khí F 2 ở anot
(3) Amophot là hỗn hợp gồm (NH 4 ) 2 HPO 4 và (NH 4 ) 3 PO 4 thu được khi cho NH 3 tác dụng với
H 3 PO 4
(4) Trong công nghiệp người ta sản xuất nước Giaven bằng cách điện phân dung dịch NaCl
có màng ngăn
(5) Trong một pin điện hoá, ở anot xảy ra sự khử, còn ở catot xảy ra sự oxi hoá
(6) CrO 3 là oxit axit, Cr 2 O 3 là oxit lưỡng tính còn CrO là oxit bazơ
(7) Điều chế HI bằng cách cho NaI (rắn) tác dụng với H 2 SO 4 đặc, dư
(8) Các chất: Cl 2 , NO 2 , HCl đặc, P, SO 2 , N 2 , Fe 3 O 4 , S, H 2 O 2 đều vừa có tính oxi hoá, vừa
có tính khử
(9) Ngày nay các hợp chất CFC không được sử dụng làm chất sinh hàn trong tủ lạnh do khi thải ra ngoài khí quyển nó phá hủy tầng ozon
(10) Đi từ flo đến iot nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi của các halogen giảm dần
Số phát biểu đúng là
Câu 55: Dãy gồm các chất vừa tác dụng với dung dịch NaOH, vừa tác dụng với dung dịch HCl
là
A Al2O3, KHSO3, Mg(NO3)2, Zn(OH)2 B NaHCO3, Cr2O3, KH2PO4, Al(NO3)3
C Cr(OH)3, FeCO3, NH4HCO3, K2HPO4 D (NH4)2CO3, AgNO3, NaHS, ZnO
Câu 56: Xét các trường hợp sau:
(1) Đốt dây Fe trong khí Cl2 (2) Kim loại Zn trong dung dịch HCl
(3) Thép cacbon để trong không khí ẩm (4) Kim loại Zn trong dd HCl có thêm vài giọt
khí ẩm
Số trường hợp xảy ra ăn mòn điện hoá là
Câu 57: Cho các cặp chất sau:
(a) H2S + dung dịch FeCl3 (b) Cho bột lưu huỳnh + thuỷ ngân
(c) H2SO4 đặc + Ca3(PO4)2 (d) HBr đặc + FeCl3
(e) ZnS + dung dịch HCl (f) Cl2 + O2
(g) Ca3(PO4)2 + H3PO4 (h) Si + dung dịch NaOH
(i) Cr + dung dịch Sn2+ (k) H3PO4 + K2HPO4
Số cặp chất xảy ra phản ứng là
Trang 8Câu 58: Có các dung dịch không màu chứa trong các lọ riêng biệt không nhãn sau: AgNO3, HCl,
trong số các dung dịch ở trên?
Câu 59: Cho cân bằng sau (trong bình kín):
CO2 (k) + H2 (k) ˆ ˆ†‡ ˆˆ
CO (k) + H2O (k) ∆H > 0
Khi hệ đang ở trạng thái cân bằng, tác động một trong các yếu tố sau: (1) tăng nhiệt độ; (2) thêm
cân bằng chuyển dịch theo chiều thuận là
A (1), (3), (5) B (1), (5) C (5) D (2), (3), (4)
Câu 60: Cho sơ đồ chuyển hoá sau: KCl → X → K2CO3 → Y → KCl (với X, Y là
các hợp chất của kali) X và Y lần lượt là
A KOH và K2O B K2SO4 và K2O C KOH và K2SO4 D KHCO3 và KNO3
Câu 61: Trường hợp nào sau đây được coi là không khí sạch (% theo thể tích)
A Không khí chứa 78% N2, 18% O2, 4% hỗn hợp CO2, SO2 và HCl
B Không khí chứa 78% N2, 21% O2, 1% hỗn hợp SO2, H2S và CO2
C Không khí chứa 78% N2, 20% O2, 2% hỗn hợp CH4, CO2 và HCl
D Không khí chứa 78% N2, 21% O2, 1% hỗn hợp CO2, H2O và H2
Câu 62: Có phương trình ion rút gọn sau: Cu + 2Ag+ → Cu2+ + 2Ag Kết luận nào dưới đây
không đúng
A Cu có tính khử mạnh hơn Ag B Cu2+ không oxi hoá được Ag
C Kim loại Cu bị khử bởi Ag+ D Ag+ bị khử bởi kim loại Cu
Câu 63: Trong một nhóm A của bảng tuần hoàn (trừ nhóm VIIIA), theo chiều tăng dần của điện tích
hạt nhân thì
A Tính phi kim tăng dần, bán kính nguyên tử tăng dần
B Độ âm điện tăng dần, tính kim loại giảm dần
C Độ âm điện giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần
D Tính phi kim tăng dần, tính kim loại giảm dần
Câu 64: Trường hợp nào dưới đây không thu được kết tủa khi kết thúc phản ứng
A Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch Ni(NO3)2
B Cho dung dịch Ba(OH)2 dư vào dung dịch Cr2(SO4)3
C Cho mẩu Na vào dung dịch Mg(NO3)2
D Dẫn khí CO2 dư vào dung dịch Na2ZnO2
Câu 65: Trong phòng thí nghiệm, người ta thường điều chế clo bằng cách.
A cho dung dịch HCl đặc tác dụng với MnO2, đun nóng.
B cho F2 đẩy Cl2 ra khỏi dung dịch NaCl
C điện phân nóng chảy NaCl.
D điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn.
Câu 66: Cho các chất rắn riêng biệt: BaCO3, BaSO4, Na2CO3, Na2SO4, NaCl Nếu chỉ dùng
nước và CO2 thì có thể phân biệt được mấy chất
Câu 67: Liên kết hoá học giữa các nguyên tử trong phân tử H2O là liên kết:
Trang 9C hiđro D cộng hoá trị không phân cực.
Câu 68: Cho các dung dịch có cùng nồng độ: K2CO3 (1), H2SO4 (2), HNO3 (3), NH4NO3 (4) Giá trị pH của các dung dịch được sắp xếp theo chiều tăng từ trái sang phải là:
A (3), (2), (4), (1) B (2), (3), (4), (1) C (4), (1), (2), (3) D (1), (2), (3),
(4)
Câu 69: Cho các nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) và R (Z = 19) Độ âm điện của các nguyên tố tăng dần theo thứ tự:
A R < M < X < Y B M < X < Y < R C Y < M < X < R D M < X < R <
Y
Câu 70: Cho dãy các chất và ion: Mg, F2, S, SO2, NH3, N2, O3, HCl, Cu2+ , Cl¯, Fe2O3 Số chất
và ion có cả tính oxi hóa và tính khử là:
Câu 71: Trong phản ứng: K2Cr2O7 + HCl → CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O
Số phân tử HCl đóng vai trò chất khử bằng k lần tổng số phân tử HCl tham gia phản ứng Giá trị của k là
Câu 72: Cho luồng khí CO (dư) qua hỗn hợp các oxit CuO, Fe2O3, ZnO, MgO nung ở nhiệt độ
cao Sau phản ứng hỗn hợp rắn còn lại là:
A Cu, Fe, Zn, MgO B Cu, Fe, ZnO, MgO C Cu, Fe, Zn, Mg D Cu, FeO, ZnO,
MgO
Câu 73: Cho 5,7 gam hỗn hợp bột P gồm Mg, Al, Zn, Cu tác dụng hoàn toàn với oxi dư thu
được hỗn hợp rắn Q có khối lượng là 8,1 gam Thể tích tối thiểu dung dịch HCl 1M cần dùng
để hoà tan hoàn toàn Q là
Câu 74: Cho dung dịch Ba(HCO3)2 lần lượt tác dụng với các dung dịch sau: NaOH, NaHSO4,
HCl, KHCO3, K2CO3, H2SO4 Số trường hợp xảy ra phản ứng và số trường hợp có kết tủa là:
Câu 75: Phản ứng nhiệt phân không đúng là :
A NH4NO2 →t0 N2 + 2H2O. B 2NaNO3 →t 0 2NaNO2 + O2.
C NH4Cl →t0 NH3 + HCl. D KHCO3 →t 0 KOH + CO2.
Câu 76: Có 6 ống nghiệm, mỗi ống nghiệm chứa một trong các dung dịch sau: glixerol;
glucozơ; lòng trắng trứng; axit fomic; natri hiđroxit; axit axetic Để phân biệt 6 dung dịch này
có thể dùng một loại thuốc thử là
Câu 77: Hãy cho biết dãy hóa chất nào trong các dãy cho dưới đây chứa tất cả các chất khi
phản ứng với HNO3 đặc, nóng đều có khí NO2 bay ra?
A Fe, BaCO3, Al(OH)3, ZnS B CaSO3, Fe(OH)2, Cu, ZnO.
C Fe2O3, CuS, NaNO2, NaI D Fe3O4, S, As2S3, Cu.
Câu 78: Nhóm chất khí (hoặc chất hơi) nào dưới đây đều gây hiệu ứng nhà kính khi nồng độ
của chúng trong khí quyển vượt quá tiêu chuẩn cho phép ?
Trang 10Câu 79: Khi nhiệt phân hoàn toàn 100 gam mỗi chất sau: KClO3 (xúc tác MnO2), KMnO4,
KNO3 và AgNO3 Chất tạo ra lượng O2 lớn nhất là:
Câu 80: Hãy cho biết khí H2S có thể đẩy được axit H2SO4 ra khỏi dung dịch muối nào sau
đây ?
Câu 81: Hãy cho biết, phản ứng nào sau đây HCl đóng vai trò là chất oxi hóa?
A NaOH + HCl → NaCl + H2O
B Fe + KNO3 + 4HCl → FeCl3 + KCl + NO + 2H2O
C MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O
D Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
Câu 82: Công thức phân tử của hợp chất tạo bởi nguyên tố R và hiđro là RH3 Trong oxit mà R
có hoá trị cao nhất thì oxi chiếm 56,338 % về khối lượng Nguyên tố R là:
Câu 83: Cho các chất sau: NaHCO3; C6H5ONa; Br2/CCl4; AgNO3/NH3; Cu(OH)2 và CH3OH
(xt H2SO4 đặc) tác dụng với axit acrylic Số phản ứng xảy ra là:
Câu 84: Khi nhiệt phân, dãy muối nitrat nào đều cho sản phẩm là oxit kim loại, khí nitơ đioxit
và khí oxi?
A Cu(NO3)2, Ba(NO3)2 và KNO3 B Fe(NO3)2, AgNO3 và NH4NO3
Câu 85: Hoà tan vừa hết MO trong dung dịch H2SO4 9,8% thì thu được dung dịch chứa muối
MSO4 (duy nhất) có nồng độ 14,18% Vậy công thức của MO là:
Câu 86: Cho các tính chất sau: (1) Chất rắn có nhiệt độ nóng chảy cao; (2) Dẫn điện khi trong
dung dịch hoặc hoặc ở trạng thái nóng chảy; (3) Dễ hòa tan trong nước; (4) Dễ hóa lỏng và
dễ bay hơi; Hãy cho biết những tính chất nào đặc trưng cho hợp chất ion?
A (1) (3) (4) B (2) (3) (4) C (1) (2) (4) D (1) (2) (3)
Câu 87: Khối lượng H2O dùng để pha loãng 1 mol oleum có công thức H2SO4.2SO3 thành axit
H2SO4 98% là:
Câu 88: Cho các phản ứng sau:
(1) Ca(OH)2 + Cl2 → CaOCl2 + H2O (2) C2H5Cl + NaOH → C2H5OH + NaCl
(3) 2KMnO4 →t o
K2MnO4 + MnO2 + O2 (4) C2H2 + H2O HgSO0C→
4 , 8 0 CH3CHO
Các phản ứng thuộc loại phản ứng tự oxi hoá- khử là:
Câu 89: Cho các chất: NaOH, NaHCO3, Na2CO3, NaNO3, MgCO3 và Al(OH)3 Số chất bị phân
huỷ khi nung là:
Câu 90: Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt là 80; trong đó số hạt mang điện nhiều hơn
số hạt không mang điện là 20 Vậy X thuộc nhóm:
Câu 91: Cho các phản ứng sau: (1) NaHCO3 + HCl; (2) NaHCO3 + HCOOH; (3) NaHCO3 +
H2SO4; (4) Ba(HCO3)2 + HCl; (5) Ba(HCO3)2 + H2SO4 Số phản ứng có phương trình ion thu gọn là: HCO- 3 + H + → H2O + CO2
Câu 92: Hãy cho biết hỗn hợp Fe2O3, Al và Cu (có cùng số mol) có thể tan hoàn toàn trong:
C dung dịch H2SO4 đặc, nguội D dung dịch NH3 đặc