Giao an hoa hoc lop 10 bai 31

VnDoc Tải tài liệu, văn bản pháp luật, biểu mẫu miễn phí Luyện tập PHẢN ỨNG OXI HÓA KHỬ (tt) I Mục tiêu Về kiến thức + Hs vận dụng nhận biết phản ứng oxi hóa khử, cân bằng PTHH của phản ứng oxi hóa kh[.]

Luyện tập: PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ (tt)

I Mục tiêu:

- Về kiến thức:

+ Hs vận dụng nhận biết phản ứng oxi hóa khử, cân bằng PTHH của phản ứng oxi hóa khử, phân loại phản ứnghóa học

- Về kỹ năng:

+ Củng cố và phát triển kỹ năng xác định số oxi hóa của các nguyên tố

+ Củng cố và phát triển kỹ năng cân bằng PTHH của phản ứng oxi hóa khử bằng phương pháp thăng bằng electron

+ Rèn luyện kỹ năng nhận biết phản ứng oxi hóa khử, chất oxi hóa, chất khử, chất tạo môi trường cho phản ứng

+ Rèn kỹ năng giải các bài tập có tính toán đơn giản về phản ứng oxi hóa khử

II Phương pháp: Ôn tập và củng cố kiến thức.

III Chuẩn bị:

- Các bài tập hóa học

- Các nhóm chuẩn bị bảng phụ

IV Hoạt động dạy học:

Hoạt động của giáo viên và học sinh

Hoạt động 1:

Gv: cho Hs nhắc lại qui tắc xác định số

oxi hóa

Hs: nhóm 1: xác định số oxi hóa của

Nitơ, Clo

- Nhóm 2: xác định số oxi hóa của

Mangan, Crôm, Lưu huỳnh

Hoạt động 2:

Gv: cho Hs nhắc lại cách xác định chất

oxi hóa, chất khử

Hs: Chất khử: số oxi hóa tăng

- Chất oxi hóa: số oxi hóa giảm

- Nhóm 3: làm câu a, b

- Nhóm 4: làm câu c, d

Hoạt động 3:

Gv: cho Hs nhắc lại các bước cân bằng

Nội dung

Bài 6/89 SGK:

a) Cu o + 2 Ag1 NO3  Cu2(NO3)2 +

2Ag o 

Sự oxi hóa Cu; Sự khử Ag1 (AgNO3) b) Fe o + Cu2 SO4 Fe2 SO4+ Cu o 

Sự oxi hóa Fe; Sự khử Cu2 (CuSO4) c) 2Na o + 2 2

1



o

H 

Sự oxi hóa Na; Sự khử H1(H2O) Bài 7/89 SGK:

a) 2 2

o

H + 2

o

O 2 2 2

1 



O

H

Chất khử: H2; Chất oxi hóa: O2

2

5 



O

N  t0 2KN3 O2+ 2

o

O

Chất khử: O2 (KNO3); Chất oxi hóa: 5



N (KNO3) c) N3 H4

3



N O2  t0

2

0

N + 2H2O Chất khử: N3 (NH4NO2)

Chất oxi hóa: N3(NH4NO2) d) Fe3 2O3+ 2Al 0 t0 2Fe0 + Al3 2O3

Chất khử: Al; Chất oxi hóa:

phản ứng oxi hoá khử theo phương pháp

thăng bằng electron

Hs: Xác định số oxi hóa  chất oxi hóa,

chất khử

- Viết quá trình oxi hóa, quá khử

- Tìm hệ số: Số e cho = Số e nhận

- Đặt hệ số vào pt và kiểm tra lại

Nhóm 5: làm 9a,d

Nhóm 6: làm 9b

Nhóm 7: làm 9c

Gv: cho đại diện các nhóm trình bày, các

nhóm còn lại nhận xét

Gv: tổng kết, bổ sung, rút kinh nghiệm

Hs: sửa bài

Hoạt động 4:

Gv: cho Hs làm bài tập

Nhóm 8: làm bài 10

Nhóm 9: làm bài 11

Hs: làm vào bảng phụ mang lên bảng

trình bày, các nhóm nhận xét lẫn nhau

Gv: tổng kết, rút kinh nghiệm

Hoạt động 5: dặn dò

- Tiết 34: thực hành bài 1 (6 nhóm/1 lớp,

mỗi nhóm 1 bảng tường trình, chuẩn bị

trước)

3



Fe(Fe2O3) Bài 9/90 SGK:

a) 8Al0 + 3Fe33O44Al3 2O3+ 9Fe0

Chất khử: Al; Chất oxi hóa: 3



Fe(Fe3O4)

4 2Al0 2Al3 + 6e

Fe + 8e  3Fe0

b) 10 Fe2 SO4+2K Mn7 O4+ 8H2SO4

5 Fe3 2(SO4)3 + 2 Mn2 SO4 + K2SO4 + 8H2O

Chất khử: Fe2 (FeSO4) Chất oxi hóa: Mn7 (KMnO4)

5 2Fe2 2Fe3 + 2e

2  Mn7 + 5e  Mn2

c) 4Fe2 S12 + 11 2

o

O  t0 2 Fe3 2

2



O3 +

8S4O22

Chất khử: Fe2 , S1(FeS2); Chất oxi hóa:

O2

2Fe2 2Fe3 + 2e

4S1 4S4 + 20e

2 2Fe2 S122Fe3 + 4S4 + 20e

o

O + 4e  2O2

d) 3Cl0 2+ 6KOH t0 5KCl1 + KCl5 O3

+ 3H2O

Cl2vừa là chất khử vùa là chất oxi hóa

5  Cl0 + 1e  Cl1

Bài 10/90 SGK:

Điều chế MgCl2bằng:

- Phản ứng hóa hợp:

Mg + Cl2  t0 MgCl2

- Phản ứng thế:

- Phản ứng trao đổi:

MgSO4+ BaCl2 BaSO4+ MgCl2

Bài 11/90 SGK:

Phản ứng oxi hóa khử:

2H2O