SỞ GD&ĐT BẮC GIANG CỤM THPT HUYỆN LỤC NAM ĐÁP ÁN CHÍNH THỨC ĐÁP ÁN CHỌN HSG VĂN HÓA NĂM HỌC 2022 2023 MÔN THI HÓA HỌC KHỐI 12 Thời gian làm bài 120 phút, không kể thời gian phát đề I PHẦN TRẮC NGHIỆM[.]
Trang 1SỞ GD&ĐT BẮC GIANG
CỤM THPT HUYỆN LỤC NAM
ĐÁP ÁN CHÍNH THỨC
ĐÁP ÁN CHỌN HSG VĂN HÓA
NĂM HỌC 2022 - 2023
MÔN THI: HÓA HỌC KHỐI: 12
Thời gian làm bài: 120 phút, không kể thời gian phát đề
I.PHẦN TRẮC NGHIỆM (mỗi câu đúng 0,35 điểm)
II PHẦN TỰ LUẬN (6,0 điểm)
Câu 1 - Do chất B tác dụng với NaOH (rắn) xt: CaO thu được hidrocacbon 0,25
Trang 2Ý 1
(1 điểm) có phân tử khối nhỏ nhất nên B là CH3COONaA là: CH3COONH3CH3
D là: CH3NH2
Phương trình:
CH3COONH3CH3 + NaOH CH3COONa + CH3NH2 + H2O
CH3COONa + NaOH CH4 + Na2CO3
0,25 0,25 0,25
Ý 2
( 1
điểm)
a) Đặt số mol của MO, M(OH)2, MCO3 tương ứng là x, y, z.
Ta có :
- TH1: Nếu muối là MSO4 => M +96 = 218 => M=122 (loại)
- TH2: Nếu là muối M(HSO4)2 => M + 97.2 = 218 => M = 24 (Mg)
b) Số mol CO2 = 0,448/22,4 = 0,02 mol => z = 0,02 (I)
Số mol H2SO4 = mol => 2x + 2y + 2z = 0,12
(II)
Đề bài: 40x + 58y + 84z = 3,64 (III)
Giải hệ (I, II, III) : x = 0,02; y = 0,02; z = 0,02
% MgO = 40.0,02/3,64 = 21,98%
%Mg(OH)2 = 58.0,02/3,64 = 31,87%
%MgCO3 = 84.0,02/3,64 = 46,15%
0,25 0,25
0,25
0,25 Câu 2
Ý 1
(1 điểm)
Đặt số mol trong 1 phần của Fe là x; Zn là y
Phần 1:
Fe + 2HCl FeCl2 + H2
Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
Ta có phương trình: x +y = 1,2(1)
Phần 2: Sơ đồ đường chéo cho hỗn hợp khí kết hợp với mol hỗn hợp
khí ta có:
Dung dịch Y có thể chứa cả muối Fe2+, Fe3+,
Theo bảo toàn e
Sự oxi hóa
Zn Zn2+ + 2e
y 2y
Fe Fe2+ + 2e
z 2z
Fe Fe3+ + 3e
x-z 3x-3z
Sự khử 4H+ + + 3e NO +2H2O 1,2 0,9 0,3
10H+ + 2 + 8e N2O +5H2O 1,0 0,8 0,1
Do H+ hết nên có phản ứng tạo muối amoni
10H+ + + 8e +3H2O 1,0 0,8 0,1
Ta có phương trình: 3x –z +2y = 2,5 (2)
Dung dịch Y tác dụng với dung dịch AgNO3 dư
Ag+ + Cl- AgCl
1,6 1,6
Fe2+ + Ag+ Fe3+ + Ag
z z
0,25
0,25
0,25 0,25
Trang 3Ta có: 1,6.143,5 + 108z = 262 z = 0,3 (mol)
x= 0,4; y = 0,8
% mZn = 69,89%; %Fe=30,11%.
Ý 2
(1 điểm) Cho ½ hỗn hợp A có 0,8 mol Zn và 0,4 mol FePhản ứng:
Zn + Cu2+ Zn2+ + Cu
Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu
Xét trường hợp Zn hết, Fe chưa phản ứng khối lượng kim loại thu
được 73,6 gam
Xét trường hợp Zn hết, Fe hết khối lượng kim loại thu được 76,8
gam
Khối lượng kim loại thực tế thu được là 74 gam, chứng tỏ bài toán có
2 trường hợp:
TH1: Zn phản ứng và dư
Gọi số mol Zn phản ứng là a
mgiảm = mZn – mCu 0,4 = 65a -64a a =0,4 x=0,2M
TH2: Zn, Fe phản ứng và dư, gọi số mol Fe phản ứng b
mgiảm = mZn + mFe pư – mCu
65.0,8 + 56b – 64(0,8+b) = 0,4 b =0,05 x=0,425M
0,25 0,25
0,25 0,25 Câu 3
(2 điểm) Áp dụng bảo toàn khối lượng cho quá trình đốt hỗn hợp X, ta có:mX = = 4,24 + 0,24.44 + 1,8 - 0,29.32 =
7,32 (gam)
Áp dụng bảo toàn nguyên tố Na, ta có: nNaOH = 2n = 0,08 mol
Áp dụng bảo toàn khối lượng cho quá trình xà phòng hóa este, ta có:
(sinh ra) = mA + mNaOH - mX = 4,84 + 0,08.40 - 7,32 = 0,72 (gam).
Áp dụng bảo toàn nguyên tố C, ta có:
nC (trong A) = = 0,04 + 0,24 = 0,28
Áp dụng bảo toàn nguyên tố H, ta có:
nH (trong A) = 2 - nNaOH = (2(0,1 + 0,0,04) - 0,08) = 0,2 mol
Áp dụng bảo toàn nguyên tố O, ta có:
nO (trong A) = (mA - mC - mH)/16 = (4,84 - 0,28.12 - 0,2.1)/16 = 0,08
Gọi công thức đơn giản nhất của A là CxHyOz Ta có:
x:y:z = 0,28:0,2:0,08 = 7:5:2
Công thức phân tử của A có dạng: (C7H5O2)n
Vì A là este 2 chức có 4 nguyên tử oxi n = 2
Công thức phân tử của A là C14H10O4
Vì khi xà phòng hóa A thu được 2 muối và nước nên A là este của
phenol
A là este hai chức được tạo thành từ một axit 2 chức và một hợp chất
đơn chức
A có dạng: R(COOR’)2
Vì số C của R’ 6 số C của R = 0 R’ là
C6H5-C6H5OOC-COOC6H5 + 4NaOH NaOOC-COONa + 2C6H5ONa +
2H2O
0,08 0,02 0,04
%NaOOC-COONa = 0,02.134/7,32 = 36,61%
% C6H5ONa = 0,04.116/7,32 = 63,39%
1
1