SỞ GD VÀ ĐT BẮC GIANG CỤM THPT HUYỆN ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP CƠ SỞ NĂM HỌC 2022 2023 MÔN THI HÓA HỌC 11 Thời gian làm bài 120 phút, không kể thời gian giao đề I TRẮC NGHIỆM Đề\câu 1 2 3 4 5 6[.]
Trang 1SỞ GD VÀ ĐT BẮC GIANG
CỤM THPT HUYỆN ……… ĐÁP ÁN ĐỀ THI HỌC SINH GIỎI CẤP CƠ SỞ NĂM HỌC 2022 - 2023
MÔN THI: HÓA HỌC 11
Thời gian làm bài 120 phút, không kể thời gian giao đề
Đề\
câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
111 D D C B C C D D B D B A C C A C D B C C
112 A C A B C C A D B C B D D C D C B D A C
Đề\
câu 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40
111 A D A A B D B C C B C D C A D C B D B D
112 C B A A B C D C B A A B C D A B D D C B
Câu 1;
1
1 điểm 1 BaCl2 + NaHSO4 BaSO4 + NaCl + HCl
Ba2+ + HSO4- → BaSO4↓ + H+
2 Ba(HCO3)2 + KHSO4 BaSO4 + KHCO3 + CO2 + H2O
Ba2+ + HCO3- + HSO4- → BaSO4↓ + H2O + CO2↑
3 Ca(H2PO4)2 + KOH CaHPO4 + KH2PO4 + H2O
Ca2+ + H2PO4- + OH- → CaHPO4 + H2O
4 Ca(OH)2 + NaHCO3 CaCO3 + NaOH + H2O
Ca2+ + OH- + HCO3- → CaCO3 + H2O
Mỗi cặp chất viết đúng pt phân tử và phương trình ion thu gọn cho 0,25 điểm
- Nếu chỉ viết đúng pt phân
tử cho 0,15 điểm
2
1
điểm
1) Tiến hành thí nghiệm điều chế và thử tính chất của
hiđrocacbon X:
Ở bước 1: có hiện tượng sủi bọt khí không màu
CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2
Ở bước 2: dung dịch brom bị nhạt màu (mất màu)
C2H2 + Br2 → C2H2Br2; phản ứng cộng
Ở bước 3: xuất hiện kết tủa màu vàng nhạt
C2H2 + 2AgNO3 + 2NH3 → C2Ag2 + 2NH4NO3; phản ứng thế
Ở bước 4: khí C2H2 cháy mạnh, có ngọn lửa màu xanh
C2H2 + 2,5O2 → 2CO2 + H2O; phản ứng oxi hoá axetilen
0,25 điểm 0,25 điểm
0,25 điểm 0,25 điểm
Câu 2:
1
1 điểm * nKOH=0,8 mol => tối đa = 0,8 mol => tối đa = 0,8.85 = 68 gam
Trang 2* Đặt số mol KNO2 và KOH dư lần lượt là x mol và y mol
Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố K, ta có nKOH ban đâu = x+y=0,8 mol
(1)
Khối lượng chất rắn = 85x + 56y = 66,84 gam (2)
Giải hệ (1) và (2) => x=0,76 ; y=0,04 ( 0,25 điểm)
* Thêm KOH vào dung dịch X, thu được 0,896 lít khí X, ta có phương
trình phản ứng hoá học :
NH4+ + OH- → NH3↑ + H2O
0,04 <= 0,04 (mol)
Sơ đồ:
Dung dịch X tác dụng với dung dịch chứa 0,8 mol KOH thu được dung
dịch Y chứa 0,76mol KNO3 và 0,04 mol KOH dư
=> ( 0,25
điểm)
áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố H ta có
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:
mkhí = (7,68 + 0,96.63) – (0,32.148+0,04.80+0,08.63) – 0,36.18 =6,08 gam
(0,25 điểm)
0,25 điểm
0,25 điểm
0,25 điểm
2
1 điểm ½ X Ba2+
K+ + Na+
NO3- OH
HSO3
-Ba2+ + HSO3- + OH- BaSO3 + H2
0,0075 0,0075
½ X Ba2+
K+ + H+
NO3- Cl
HSO3
-HSO3- + H+ SO2 + H2O
0,0125 0,0125
* X + Ba(OH)2:
Ba2+ + HSO3- + OH- BaSO3 + H2O
0,25 điểm
Trang 30,5 điểm 0,25 điểm
Câu 3: (2 điểm)
Ta có: nkk=0,6875 mol nO2=0,1375 mol và nN2=0,55 mol
Gọi công thức phân tử A1 là CxHyOzNt
Phản ứng: CxHyOzNt + (x+y/4 - z/2)O2 → xCO2 + y/2H2O + t/2N2 (1)
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O (2)
0,1 0,1
mCO2+mH2O = 7,55 mH2O = 3,15 gam nH2O = 0,175 mol nH=0,35 mol
nN2(sau) = 0,575 mol nN2(1) = 0,025 mol nN = 0,05 mol
Theo ĐLBTNT oxi: nO(A) = 0,1.2 + 0,175.1 - 0,1375.2 = 0,1 mol
Tỉ lệ: x : y : z : t=0,1 : 0,35 : 0,1 : 0,05=2 : 7 : 2 : 1
CTPT là (C2H7O2N)n, do 77n < 150 n = 1
Vậy công thức phân tử là C2H7O2N
0,25 điểm
0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,25 điểm 0,5 điểm 0,25 điểm
HẾT