Chương 5 cân bằng hóa học

HOÁ HỌC ĐẠI CƯƠNG Tài liệu tham khảo bắt buộc ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI TRƯỜNG ĐẠI HỌC KHOA HỌC TỰ NHIÊN HOÁ HỌC ĐẠI CƯƠNG Tài liệu tham khảo đọc thêm Lâm Ngọc Thiềm, Bùi Duy Cam Hóa Đại Cương NXB ĐHQGH.

Trang 1

Tài liệu tham khảo bắt buộc

ĐẠI HỌC QUỐC GIA HÀ NỘI TRƯỜNG ĐẠI HỌC KHOA HỌC TỰ NHIÊN

Tài liệu tham khảo đọc thêm

Lâm Ngọc Thiềm, Bùi Duy Cam Hóa Đại Cương NXB ĐHQGHN, 2007

Vũ Đăng Độ, Trịnh Ngọc Châu, Nguyễn văn Nội Bài tập cơ sở lý thuyết các quá trình hóa học NXB GD Tái bản lần 4, 2010

Steven S Zumdahl, Chemistry (seven edition) Houghton Miflin Company Boston New York, 2007

Trang 2

Phần I Cấu tạo chất

 Chương 1: Cấu tạo nguyên tử

 Chương 2: Cấu tạo phân tử và liên kết hóa học

 Chương 3: Các trạng thái tập hợp của chất

Phần II Cơ sở lý thuyết các quá trình hóa học

 Chương 4: Nhiệt động học hóa học

 Chương 5: Cân bằng hóa học

 Chương 6: Động hóa học

 Chương 7: Dung dịch

 Chương 8: Phản ứng oxi hóa khử Điện hóa học

Nội dung chi tiết môn học

Trang 3

1. Khái nhiệm về trạng thái cân bằng hóa học

2. Hằng số cân bằng Kp, Kc Định luật tác dụng khối lượng.

Mối liên hệ giữa K và ∆G 0

pư Sự phụ thuộc của hằng số cân bằng vào nhiệt độ - Hệ thức Van’t Hoff.

3. Các yếu tố ảnh hưởng đến trạng thái cân bằng Sự chuyển

dịch cân bằng, nguyên lý Le Chatelier

Chương 5: Cân bằng hóa học

Trang 4

Trang 5

Nâu Không màu

Trang 6

Nâu Không màu

Trang 7

Tới một thời điểm màu sắc ngừng thay đổi, và chúng ta có một hỗn hợp N2O4 và NO2 Ta nói phản ứng đạt trạng thái cân bằng (phản ứng đạt cân bằng).

Trang 8

Trang 9

Trang 10

Trang 11

Trang 12

2 Hằng số cân bằng và mức độ diễn ra của phản ứng hóa học

Hằng số cân bằng biểu diễn qua nồng độ.

Định luật tác dụng khối lượng

Trang 13

2 Hằng số cân bằng và mức độ diễn ra của phản ứng hóa học Hằng số cân bằng, K, là tỷ lệ các sản phẩm trên các chất tham gia p/ư:

K càng lớn thì tại cân bằng nồng độ sản phẩm càng lớn.

K càng nhỏ thì tại cân bằng nồng độ các chất tham gia phản ứng càng lớn

• Nếu K >> 1, các sản phẩm chiếm ưu thế tại cân bằng và cân bằng chuyển sang phải.

• Nếu K << 1, các chất tham gia phản ứng chiếm ưu thế, cân bằng chuyển dịch sang trái.

Trang 14

Trang 15

Hằng số cân bằng biểu diễn qua áp suất.

Px: áp suất riêng phần của chất khí X.

Trang 16

Nồng độ, Px: ở trạng thái cân bằng

Trang 17

Trang 18

Trang 19

Trang 20

Đổi chiều của phản ứng

Trang 21

2 Hằng số cân bằng và mức độ diễn ra của phản ứng hóa học Mối quan hệ giữa thế đẳng áp ∆G và hằng số cân bằng K

 Dung dịch loãng

Trang 22

Trang 23

Trang 24

a Ở 25 0 C và áp suất hơi riêng phần của mỗi khí là 1 atm thì phản ứng

có xảy ra hay không? Nếu có thì hiệu suất=?

b Xác định chiều xảy ra phản ứng ở 100 0 C?

Trang 25

H(%)=100*(P0-Pcb)/P0 R= 0,082 (L/mol.k); R=8,31 j/mol.K = 1,987 cal/mol.K; T=298 K; ∆G 0

298 = -RT*Kp; Kp= 1000*10,26/(1.987*298)=17 Kp=P 2

NO2cb /PN2O4cb = 17= (1+2x) 2 /(1-x); 4x 2 + 4x +1 = 17-17x; 4x 2 +13x-16 =0 ; (x1=0.95; x2=-4.2) H(%)=0.95*100/1=95%.

Trang 26

2 Hằng số cân bằng và mức độ diễn ra của phản ứng hóa học Mối quan hệ giữa hằng số cân bằng K và hiệu ứng nhiệt ∆H

Định luật Van’t Hoff

Trang 27

Mối quan hệ giữa hằng số cân bằng K và hiệu ứng nhiệt ∆H

Ví dụ 1

Trang 28

Mối quan hệ giữa hằng số cân bằng K và hiệu ứng nhiệt ∆H

Ví dụ 2

∆H 0 = -112,968 KJ/mol

Trang 29

3 Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng phản ứng, nguyên lý Le

Chatilier

Sự chuyển dịch cân bằng Nguyên lý Le Chatelier Ảnh hưởng của nhiệt độ Ảnh hưởng của nồng độ Ảnh hưởng của áp suất

Trang 30

Chatilier

Sự chuyển dịch cân bằng

∆G 0

Trang 31

Chatilier

Trang 32

Chatilier

Ảnh hưởng của nồng độ

Trang 33

Chatilier

Ảnh hưởng của nhiệt độ

Trang 34

Chatilier

Ảnh hưởng của áp suất

Trang 35

Chatilier

Ví dụ 1

Trang 36

Chatilier

Ví dụ 2

Trang 37

Chatilier

Ví dụ 3

Trang 38

Chatilier

Ví dụ 4

Trang 39

Chatilier

Ví dụ 4

Trang 40

Chatilier

Ví dụ 5

Trang 41

Chatilier

Bài tập 1

Trang 42

Chatilier

Bài tập 2

Trang 43

Chatilier

Ảnh hưởng của xúc tác

Tiêu đề	Cân Bằng Hóa Học
Tác giả	Lâm Ngọc Thiềm, Bùi Duy Cam, Vũ Đăng Độ, Trịnh Ngọc Châu, Nguyễn Văn Nội
Trường học	Đại Học Quốc Gia Hà Nội
Chuyên ngành	Hóa Học Đại Cương
Thể loại	Tài Liệu Tham Khảo
Năm xuất bản	2007
Thành phố	Hà Nội

Định dạng
Số trang	43
Dung lượng	2,16 MB