Kiến thức trọng tâm hoá học lớp 8

Tài Liệu Ôn Thi Group https TaiLieuOnThi Net T A IL IE U O N T H I N E T https tlot cctailieuonthigroup https TaiLieuOnThi Net Sổ tay kiến thức HÓA HỌC 8 Tài Liệu Ôn Thi Group https TaiLieuOn.Kiến thức trọng tâm hoá học lớp 8

Tài Liệu Ôn Thi Group

TAILIEUONTHI.NET

Sổ tay kiến thức

HÓA HỌC 8

Tài Liệu Ôn Thi Group

TAILIEUONTHI.NET

Tài Liệu Ôn Thi Group

TAILIEUONTHI.NET

MỤC LỤC

1 MỘT SỐ CÔNG THỨC CẦN NHỚ 5

I Công thức tính số mol 6

II Công thức tính nồng độ phần trăm (C%) 6

III Công thức tính nồng độ mol (CM) 6

IV Công thức tính khối lượng 6

V Công thức tính khối lượng dung dịch 6

VI Công thức tính thể tích dung dịch 6

VII Công thức tính thành phần % về khối lượng hay thể tích các chất trong hỗn hợp 6 VIII Tỷ khối chất khí: 6

IX Hiệu suất phản ứng: 6

2 KÍ HIỆU HÓA HỌC VÀ HÓA TRỊ CỦA MỘT SỐ NGUYÊN TỐ 7

3 PHÂN LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ 9

4 TÍNH TAN CỦA MUỐI 10

5 O 2 - KHÔNG KHÍ 10

1 O2 10

2 Không khí 11

3 Phản ứng phân hủy - Phản ứng hóa hợp 11

6 H 2 - NƯỚC 12

1 H2 12

2 Nước (H2O) 13

3 Phản ứng thế 13

4 Phản ứng oxi hóa - khử 13

Tài Liệu Ôn Thi Group

TAILIEUONTHI.NET

Tài Liệu Ôn Thi Group

TAILIEUONTHI.NET

Tuyensinh247.com 5

1 M ỘT SỐ CÔNG THỨ C CẦN NH Ớ

Chú thích

mct Khối lượng chất tan gam

mdd Khối lượng dung dịch gam

mdm Khối lượng dung môi gam

mA, mB Khối lượng chất A, chất B gam

hh

M Khối lượng mol trung bình gam/mol

Vdd Thể tích dung dịch lít (hoặc ml)

T Nhiệt độ (0C + 273) 0K

1 MỘT SỐ CÔNG THỨC CẦN NHỚ

HÓA HỌC 8

Tài Liệu Ôn Thi Group

TAILIEUONTHI.NET

Tuyensinh247.com

6

I Công thức tính số mol

1 n m

M

22, 4

= 3 n=C VM dd 4 n P.V

R.T

II Công thức tính nồng độ phần trăm (C%)

dd

m 100%

C%

m

C%

10.D

III Công thức tính nồng độ mol (C M )

1 M

dd

n

C

V

M

=

IV Công thức tính khối lượng

ct

C%.m m

100%

=

V Công thức tính khối lượng dung dịch

1 mdd = mct + mdm 2 ct

dd

m 100%

m

C%

VI Công thức tính thể tích dung dịch

1 dd

M

n

V

C

dd (ml)

m V

D

=

VII Công thức tính thành phần % về khối lượng hay thể tích các chất trong hỗn hợp

hh

m

m

= ⟹ %B = 100% - %A 2 mhh = mA + mB

VIII Tỷ khối chất khí:

A

A/ B

B

M

d

M

=

IX Hiệu suất phản ứng:

tt tt tt

lt lt lt

Tài Liệu Ôn Thi Group

TAILIEUONTHI.NET

Tuyensinh247.com 7

2 KÍ HIỆU HÓA HỌC VÀ HÓA TRỊ CỦA MỘT SỐ NGUYÊN TỐ

PHI KIM

Số

proton Tên nguyên tố

Kí hiệu hóa học

Nguyên

tử khối Hóa trị

7 Nitơ N 14 II, III, IV

16 Lưu huỳnh S 32 II, IV, VI

2 KÍ HIỆU HÓA HỌC VÀ HÓA TRỊ CỦA MỘT SỐ

NGUYÊN TỐ

Tài Liệu Ôn Thi Group

TAILIEUONTHI.NET

Tuyensinh247.com

8

KIM LOẠI

Số proton Tên nguyên tố

Kí hiệu hóa học

Nguyên

tử khối Hóa trị

25 Mangan Mn 55 II, IV, VII

80 Thủy ngân Hg 201 I, II

Tài Liệu Ôn Thi Group

TAILIEUONTHI.NET

Tuyensinh247.com 9

3 PHÂN LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ

Gốc axit Tên gốc axit Tên axit tương ứng

Axit mạnh

-Cl clorua HCl: axit clohiđric

=SO4 sunfat H2SO4: axit sunfuric -NO3 nitrat HNO3: axit nitric

Axit trung

bình

=SO3 sunfit H2SO3: axit sunfurơ

≡PO4 photphat H3PO4: axit photphoric

=S sunfua H2S: axit sunfuhiđric

3 PHÂN LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ

Oxit (AxOy)

Axit (HnA)

Bazơ - M(OH)n

Muối - (MxAy)

Oxit axit: CO2, SO2, NO2, N2O5, P2O5, CrO3, Oxit bazơ: Na2O, K2O, CaO, CuO,Fe2O3,

Oxit trung tính: CO, NO, N2O,

Oxit lưỡng tính: ZnO, Al2O3, Cr2O3,

Axit không có oxi: HCl, HBr, H2S, HF,

Axit có oxi: HNO3, H2SO4, H3PO4,…

Bazơ tan (kiềm): NaOH, KOH, Ca(OH) 2 , Ba(OH) 2 Bazơ không tan: Mg(OH)2, Fe(OH)3 … Muối axit: NaHSO4, NaHCO3, Ca(HCO3)2 … Muối trung hoà: NaCl, KNO3, CaCO3 … Tài Liệu Ôn Thi Group

TAILIEUONTHI.NET

Tuyensinh247.com

10

4 TÍNH TAN CỦA MUỐI

+ Tất cả muối nitrat (-NO3) và amoni (-NH4) đều tan

+ Hầu hết muối clorua (-Cl) đều tan trừ PbCl2 và AgCl

+ Hầu hết muối sunfat (=SO4) đều tan trừ PbSO4, BaSO4 không tan, CaSO4 ít tan + Hầu hết các muối cacbonat (=CO3) đều không tan trừ Na2CO3, K2CO3, (NH4)2CO3 tan Tất cả các muối hiđrocacbonat (-HCO3) đều tan

+ Các muối photphat của các kim loại kiềm, amoni đều tan Với các kim loại khác, chỉ có muối -H2PO4 tan; các muối ≡PO4 và =HPO4 đều không tan hoặc ít tan

5 O2 - KHÔNG KHÍ

1 O 2

a Tính chất vật lí

- Là chất khí không màu, không mùi, ít tan trong nước, nặng hơn không khí

- Oxi hóa lỏng ở -183°C, oxi lỏng có màu xanh nhạt

b Tính chất hóa học

- Khí oxi là một đơn chất phi kim có tính oxi hóa mạnh, rất hoạt động, đặc biệt ở nhiệt độ cao, dễ tham gia phản ứng hóa học với nhiều phi kim, kim loại và hợp chất

Tác dụng với phi kim:

Ví dụ: O2 + S ⎯⎯→ SO2 t0

Tác dụng với kim loại:

Ví dụ: 2O2 + 3Fe ⎯⎯→ Fe3O4t0

Tác dụng với hợp chất:

Ví dụ: CH4 + 2O2 ⎯⎯→ CO2 + 2H2O t0

4 TÍNH TAN CỦA MUỐI

Tài Liệu Ôn Thi Group

TAILIEUONTHI.NET

Tuyensinh247.com 11

c Ứng dụng - Điều chế

- Oxi là chất khí cần cho sự hô hấp của người và động vật, dùng để đốt nhiên liệu trong quá trình sản xuất

- Điều chế oxi:

+) Phòng thí nghiệm: Nhiệt phân những hợp chất giàu oxi

2KMnO4 ⎯⎯→ K2MnO4 + MnO2 ↓ + O2 ↑ t0

2KClO3 ⎯⎯→ 2KCl + 3O2 ↑ t0

+) Công nghiệp:

Điện phân nước: 2H2O ⎯⎯⎯⎯→dien phan − 2H2 ↑ + O2 ↑

2 Không khí

- Không khí là hỗn hợp của nhiều chất khí Thành phần theo thể tích của không khí gồm: 78% N2; 21% O2 và 1% các khí khác (CO2, hơi nước, …)

3 Phản ứng phân hủy - Phản ứng hóa hợp

- Phản ứng phân hủy: là phản ứng hóa học trong đó một chất sinh ra hai hay nhiều

chất mới

Ví dụ: CaCO3 ⎯⎯→ CaO + CO2 ↑ t0

- Phản ứng hóa hợp: là phản ứng hóa học trong đó chỉ có một chất mới được tạo

thành từ hai hay nhiều chất ban đầu

Ví dụ: Na2O + H2O ⟶ 2NaOH

Tài Liệu Ôn Thi Group

TAILIEUONTHI.NET

Tuyensinh247.com

12

6 - NƯỚC

1 H 2

a Tính chất vật lí

- Là chất khí không màu, không mùi, không vị, nhẹ nhất trong các khí, tan rất ít trong nước

b Tính chất hóa học

- Tác dụng với oxi:

PTHH: 2H2 + O2 ⎯⎯→ 2H2O t0

- Tác dụng với oxit kim loại: H2 có thể khử được những oxit kim loại sau Al (trong

dãy hoạt động hóa học của kim loại)

Ví dụ: H2 + CuO ⎯⎯→ Cu + H2O t0

c Ứng dụng - Điều chế

- Ứng dụng: làm khinh khí cầu, bóng bay, điều chế kim loại,…

- Điều chế:

+) Phòng thí nghiệm: cho axit tác dụng với kim loại

Ví dụ: H2SO4 loãng + Zn ⟶ ZnSO4 + H2 ↑

+) Công nghiệp:

Điện phân nước: 2H2O ⎯⎯⎯⎯→dien phan − 2H2 ↑ + O2 ↑

6 H 2 - NƯỚC

Tài Liệu Ôn Thi Group

TAILIEUONTHI.NET

Tuyensinh247.com 13

2 Nước (H 2 O)

a Tính chất vật lí

- Nước là chất lỏng không màu, không mùi, không vị, có thể hòa tan được nhiều chất khác

b Tính chất hóa học

- Tác dụng với kim loại: Nước có thể tác dụng với 1 số kim loại (Na, K, Ca, Ba, ) tạo

thành dung dịch bazơ và giải phóng khí H2

Ví dụ: 2Na + 2H2O ⟶ 2NaOH + H2 ↑

- Tác dụng với oxit bazơ: Nước có thể tác dụng với 1 số oxit bazơ (Na2O, K2O, CaO,

BaO, ) tạo thành dung dịch bazơ

Ví dụ: CaO + H2O ⟶ Ca(OH)2

- Tác dụng với oxit axit: Nước tác dụng với oxit axit tạo ra dung dịch axit

Ví dụ: SO3 + H2O ⟶ H2SO4

3 Phản ứng thế

- Phản ứng thế là phản ứng hóa học của đơn chất và hợp chất trong đó nguyên tử của

đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất

Ví dụ: Fe + 2HCl ⟶ FeCl2 + H2 ↑

4 Phản ứng oxi hóa - khử

- Sự oxi hóa - sự khử:

+) Sự oxi hóa: Sự oxi hóa là sự tác dụng của oxi với một chất

+) Sự khử: Sự khử là sự tách oxi khỏi một chất

Tài Liệu Ôn Thi Group

TAILIEUONTHI.NET

Tuyensinh247.com

14

Sự khử

Sự oxi hóa

Ví dụ:

CuO + H2 ⎯⎯→ Cu + H2O t0

- Chất oxi hóa - chất khử:

+) Chất oxi hóa: Chất nhường oxi cho chất khác là chất oxi hóa

+) Chất khử: Chất chiếm oxi của chất khác gọi là chất khử

Ví dụ:

CuO + H2 ⟶ Cu + H2O

Chất oxi hóa Chất khử

Tài Liệu Ôn Thi Group

TAILIEUONTHI.NET

Tài Liệu Ôn Thi Group

TAILIEUONTHI.NET