BG2-25

AMONIAC NH3 = 17 BÀI GIẢNG HÓA HỌC 11 BÀI 8 AMONIAC VÀ MUỐI AMONI CÂU HỎI BÀI CŨ 1) Vì sao ở điều kiện thường, N2 là một chất trơ ? Khi nào thì N2 trở nên hoạt động hơn? ĐÁP Vì có 3 liên kết trong phâ[.]

BÀI GIẢNG HÓA HỌC 11

BÀI 8: AMONIAC VÀ

MUỐI AMONI

CÂU HỎI BÀI CŨ

2- Bạn tính nhẩm để chọn câu trả lời đúng của câu

hỏi sau đây :

Trộn 6 lit khí NO vào 4 lit khí O 2 (ở đktc) ta thu được mấy lit khí gì? Và khí nào dư ?

AMONIAC và muối AMONI

N

+ H H

+

H +

Công thức electron

Công thức cấu tạo

Một nhà Bác học đã nói:

“Không có một

tĩnh từ nào để

diễn tả được mùi

của amôniac, nhưng

ngửi một lần thì

nhớ hoài”

.

I - CẤU TẠO PHÂN TỬ:

2- Tan rất nhiều trong nước.

III- TÍNH CHẤT HÓA

HỌC:

1- Tính bazơ yếu

a) Tác dụng với nước

Khi tan trong nước, NH3 kết hợp với ion H+

của nước tạo thành ion NH4+ và ion OH

-làm cho dung dịch có tính bazơ

NH 3 + H 2 O NH 4 + OH

•

• tác dụng với dung dịch muối của nhiều

• kim loại tạo kết tủa hidroxit của kim loại

• đó

c - Tác dụng với axit:

Khí NH 3 tác dụng với dung dịch axit

clohidric cho ra khói trắng amoni clorua

NH 3 + HCl  NH 4 Cl

2-Tính khử

a/ Tác dụng với ôxi:

- Không xúc tác:

Đốt NH 3 trong O 2 , nó cháy

cho ngọn lửa màu vàng tươi

Số oxi hóa của N tăng từ

-3 lên bằng 0

4NH-3 3 +3O 2  2N0 2 +6H 2 O + Q

NH3

(NH 3 + HCl  NH 4 Cl )

• Khi phản ứng với các chất oxi hóa như

oxi, clo, nguyên tử N có số oxi hóa -3

trong NH3 bị oxi hóa lên số oxi hóa 0 … …

Vậy NH3 là chất khử

IV- ỨNG DỤNG:

NH3 dùng để sản xuất axit nitric, phân đạm,

điều chế hiđrazin N2H4 làm nhiên liệu cho

tên lửa

V- ĐIỀU CHẾ:

1- Trong phòng thí nghiệm:

2NH 4 Cl + Ca(OH) 2 CaClt0 2 + 2NH 3  + H 2 O

2/ Trong công nghiệp :

Tổng hợp NH3 từ nitơ và hidro

N2 + 3 H2 2NH3

Đây là phản ứng thuận nghịch và tỏa nhiệt

Các điều kiện áp dụng trong công nghiệp:

• Tất cả các muối amoni đều tan nhiều trong

• nước , phân li hoàn toàn thành các ion Ion

II – TÍNH CHẤT HÓA HỌC:

• 1- Tác dụng với dung dịch kiềm: cho khí

• NH 3 bay ra khi đun nóng

(NH 4 ) 2 SO 4 + 2NaOH 2NH 3 + H 2 O + Na 2 SO 4

NH 4+ + OH -  NH 3 + H 2 O

• 2- Phản ứng nhiệt phân

• Các muối amoni dễ bị phân hủy bỡi nhiệt.

• - Các muối amoni chứa gốc axit không có tính

• oxi hóa khi đun nóng bị phân hủy thành khí NH3

• Thí dụ: NH4Cl NH3 + HCl



t 0

t 0

Các muối amoni cacbonat và amoni cacbonat bị phân hủy dần dần ngay ở nhiệt

độ thường và xảy ra nhanh khi đun nóng : (NH4)2CO3 NH3 + NH4HCO3

NH4HCO3 NH3 + CO2 + H2O

Người ta dùng muối NH4HCO3 để làm xốp bánh Muối amoni có gốc axit có tính oxi hóa như axit nitơ,axit nitric khi bị nhiệt phân cho N2 hoặc N2O:

A- NH3

NH 3 là khí không màu, mùi

khai, tan nhiều trong nước

Tiết học đến đây kết thúc

Chào tạm biệt

Xin chân thành cảm ơn Quí vị