Hóa học 10 giáo án oxi ozon mới (4)

Xác định vị trí của O trong Bảng hệ thống tuần hoàn, Công thức cấu tạo của đơn chất Oxi, số oxi hóa đặc trưng trong hợp chất 3.. Xác định vị trí của O trong Bảng hệ thống tuần hoàn, Côn

CHÀO MỪNG QUÝ THẦY CÔ

Chương 6: OXI-LƯU

HUỲNH

Tiết 48 Bài 29: Oxi-Ozon

AI NÍN THỞ LÂU HƠN

MỤC TIÊU !

3 Xác định vị trí của O trong Bảng hệ thống tuần hoàn, Công thức

cấu tạo của đơn chất Oxi, số oxi hóa đặc trưng trong hợp chất

3 Xác định vị trí của O trong Bảng hệ thống tuần hoàn, Công thức

cấu tạo của đơn chất Oxi, số oxi hóa đặc trưng trong hợp chất

2 Nêu được tỉ khối của Oxi với không khí, tính tan của Oxi

trong nước.

2 Nêu được tỉ khối của Oxi với không khí, tính tan của Oxi

trong nước.

1 Biết trạng thái tự nhiên của Oxi

4 Viết phương trình phản ứng điều chế O 2 từ KMnO 4 , nguyên tắc thu khí O 2 trong

Không mùi

Không màu

Nặng hơn không khí (32/29 ≈1,1)

Hóa lỏng -183 độ C

Ít tan trong nước

Chất khí

II TÍNH CHẤT VẬT LÝ

Chinh phục Everest!

Quá trình quang hợp

III- ĐIỀU CHẾ 1 Trong công nghiệp:

a Từ không khí

b Từ H2O

2H2O 2H2 + O2

Điện phân

00:59HẾT GIỜ

IV TÍNH CHẤT HÓA HỌC

1 Điều chế O2 từ KMnO4 - Thu được khí O2

- Viết và cân bằng phương trình phản ứng

- Nêu tên phương pháp thu O2

10 55

2 O2 tác dụng với Fe - Nêu hiện tượng, giải thích

- Viết và cân bằng phương trình phản ứng 105

3 O2 tác dụng với S - Nêu hiện tượng , giải thích

- Viết và cân bằng phương trình phản ứng 105

4 O2 tác dụng với hợp chất:

C2H5OH

- Viết và cân bằng phương trình phản ứng 5

5 Dựa vào số oxi hóa của Oxi, kết luận tính chất đặc trưng của O2 5

III- ĐIỀU CHẾ- 2 Trong PTN

III- ĐIỀU

CHẾ-2 Trong PTN

III- ĐIỀU

CHẾ-2 Trong PTN

1 Điều chế O2 từ KMnO4 - Thu được khí O2

- Viết và cân bằng phương trình phản ứng

2KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

- Nêu tên phương pháp thu O2

Dùng phương pháp đẩy nước

1055

STT Nội dung NV Điểm

2 O2 tác dụng với Fe - Nêu hiện tượng: Dây Fe cháy đỏ rực ,

có tiếng nổ lách tách, thành bình mầu nâu, đầu dây sắt có hình giọt tròn.

- Viết và cân bằng phương trình phản ứng 3Fe o + 2O 2 o → Fe 3 O 4 -2

(FeO.Fe 2 O 3 )

105

3 O2 tác dụng với S - Nêu hiện tượng: S cháy sáng, ngọn lửa

xanh tím, tạo khói trắng.

- Viết và cân bằng phương trình phản ứng

S + O 2 → SO 2

105

Sự oxi h óa sắt

Oxi là phi kim hoạt động

Luật chơi:

Các nhóm chơi, thảo luận và chọn đáp án trả lời trong vòng 10 giây, đáp án đúng được 5đ

V ỨNG DỤNG CỦA OXI:

Trong công nghiệp hoá chất.

Tăng nhiệt độ cơ thể

Sự hô hấp của sinh vật

Sự quang hợp của cây xanh

Sự đốt cháy nhiên liệu.

V ỨNG DỤNG CỦA OXI:

VĐV Stig Severinsen đến từ Đan Mạch

Tìm tòi mở rộng

Yêu cầu:

- Tìm hiểu các phản ứng xảy ra và các yếu

tố ảnh hưởng đến chất lượng than thu được bằng cách đốt thân cây tươi.

(HS: Hoạt động cá nhân và viết báo cáo)

Cảm ơn thầy

cô

và các em.