Giáo án Hóa học 10 bài 29: Oxi Ozon

Kiến thức Học sinh biết - Tính chất vật lí của oxi – ozon - Tính chất hóa học của oxi, ozon là tính oxi hóa mạnh, trong đó ozon có tính oxi hóa mạnh hơn oxi.. Học sinh hiểu - Nguyên nhâ

OXI - OZON

I MỤC TIÊU

1 Kiến thức

Học sinh biết

- Tính chất vật lí của oxi – ozon

- Tính chất hóa học của oxi, ozon là tính oxi hóa mạnh, trong đó ozon có tính oxi hóa mạnh hơn oxi

- Phương pháp điều chế oxi trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp

- Ứng dụng, tầm quan trọng của oxi, ozon trong thực tế và sản xuất

- Vai trò của oxi, ozon đối với sự sống trên trái đất

Học sinh hiểu

- Nguyên nhân tính oxi hóa mạnh của oxi và ozon

- Nguyên tắc điều chế oxi trong phòng thí nghiệm

2 Kỹ năng

- Viết được PTHH minh họa tính chất hóa học của oxi, ozon

3 Thái độ

Có ý thức bảo vệ môi trường, tránh làm ô nhiễm bầu không khí

II PHƯƠNG PHÁP DẠY HỌC

1 Phương pháp

- Đàm thoại, gợi mở

- Trực quan

III Chuẩn bị

1 Giáo viên

- Dụng cụ: giá đỡ, ống nghiệm, nút cao su có ống dẫn khí, chậu thủy tinh, đèn cồn,

bông…

2 Học sinh

- Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

- Chuẩn bị bài ở nhà

IV TỔ CHỨC HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC

1 Ổn định lớp

2 Dẫn nhập

Bài học hôm nay chúng ta sẽ đi tìm hiểu về nguyên tố quan trọng nhất đối với sự sống, đồng thời cũng là nguyên tố phổ biến nhất trên trái đất chiếm khoảng 20% thể tích không khí, khoảng 50% khối lượng vỏ trái đất, khoảng 60% khối lượng cơ thể con người, 89% khối lượng nước) Đó là nguyên tố oxi, qua bài 29: OXI – OZON

3 Bài mới

THỜI

GIAN

HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN VÀ

HỌC SINH

GHI BẢNG

3’ Hoạt động 1

GV: Dùng bản tuần hoàn để cho HS xác

định vị trí của nguyên tố oxi ô, nhóm,

chu kì) Yêu cầu HS viết cấu hình

electron của nguyên tử, công thức

electron , công thức cấu tạo của phân tử

O2.

- GV: cho HS khác nhận xét và sửa nếu

sai

A - OXI

I Vị trí và cấu tạo

- Z = 8; Nhóm VIA, chu kì 2 trong bảng tuần hoàn

- Cấu hình e: 1s22s22p4

- CT e: : O : : O :

- CTCT: O = O

3’ Hoạt động 2

GV: Yêu cầu HS cho biết tính chất vật

lí của oxi về: màu, mùi, vị, độ tan trong

nước…

GV giới thiệu

Ở 200C và 1 atm cứ 100g H2O oxy tan

0,0043g

II Tính chất vật lí:

- Khí oxi không màu, không mùi, không vị, hơi nặng hơn không khí d

 1,1)

- Khí oxi ít tan trong nước

- Oxi lỏng có màu xanh da trời

12’ Hoạt động 3

GV: Dựa vào cấu hình e và độ âm điện

của oxi hãy rút ra chất hóa học đặc

trưng của oxi?

HS: Oxi có độ âm điện lớn (3,44) kém

Flo (3,98) nên oxi có tính oxi hóa

mạnh

III Tính chất hoá học

Oxi là nguyên tố phi kim hoạt động,

có tính oxi hóa mạnh Trong các hợp chất ( trừ với flo và peoxit) nguyên tố oxi có số oxi hóa là -2

1 Tác dụng với kim loại.

GV: dự đoán số oxi hóa của oxi trong

các phản ứng?

HS: Từ 0 xuống -2

GV: với tính oxi hóa mạnh, oxi tác

dụng được với những chất nào?

HS trả lời

GV: làm thí nghiệm đốt dây magiê,đốt

cồn

Yêu cầu HS viết PTHH hóa học minh

họa tính chất hóa học của oxi

GV bổ sung: ngoài ra oxi cũng tha gia

các phản ứng oxi hóa chậm ở điều kiện

thường như: quá trình thối rữa các chất

hữu cơ của sinh vật

2 Tác dụng với phi kim.

halogen)

C + O2  CO2

3 Tác dụng với hợp chất

cơ VD:

2’ Hoạt động 4

GV yêu cầu HS dựa vào hiểu biết thực

tế và SGK cho biết ứng dụng của oxi

đối với sự sống, sản xuất

IV Ứng dụng

SGK)

0 0 +1 -2

+2 -2

t o

t o

0 0 +5 -2

+4-2

0 0

t o

t o

+2 0 +4-2

+4 -2 -2 -2 0

t o

t o

HS: Oxi có vai trò quyết định đối với sự

sống sinh vật Ngoài ra, oxy dùng nhiều

trong công nghiệp luyện kim, sản xuất

hóa chất, y khoa,

GV bổ sung: mỗi ngày một người cần

từ 20-30 m3 không khí để thở, con

người không thể nhin thở vài chục giây,

trong khi có thể nhịn ăn từ 4-5 ngày,

nhịn uống 2 ngày

10’ Hoạt động 5

GV: làm thí nghiệm điều chế oxi từ

KMnO4, thử khí thu được bằng tàn

đóm Thu khí oxi bằng phương pháp

nào?

HS: đẩy nước do oxi tan ít trong nước,

đẩy không khí, do oxi nặng hơn không

khí

GV: khi điện phân nước, thêm NaOH

hay H2SO4 vào nước để tăng khả n

V Điều chế oxi

1 Trong phòng thí nghiệm

2 Sản xuất oxi trong công nghiệp

a Từ không khí:

Không khí sau khi loại bỏ hết hơi

chưng cất phân đoạn

b Từ nước Điện phân nước thu được oxy và hyđro

2H2O  đp 2H2 + O2

3 Trong TN

10’ Hoạt động 6

GV giới thiệu :

- Tính chất vật lí của ozon

- Tính chất hóa học cơ bản của

ozon là tính oxi hóa rất mạnh,

A OZON O 3 )

I Tính chất

- Ozon là 1 dạng thù hình của oxi

- là chấy khí, màu xanh nhạt, có mùi

Quang hợp

mạnh hơn oxi, nguyên nhân của tính oxi hóa mạnh

- Ozon oxi hóa được hầu hết các

kim loại và nhiều phi kim, nhiều hợp chất vô cơ, hữu cơ

đặc trưng

CTCT:

O3  O2 + O Ozon oxi hóa được hầu hết các kim loại và nhiều phi kim, nhiều hợp chất

vô cơ, hữu cơ

Ví dụ:

0 0 -2 0

0 -1 0 0

2’ Hoạt động 7

Ozon tạo thành trong khí quyển khi có

sự phóng điện hoặc một số do sự oxy

hóa một số chất hữu cơ Ở tầng khí

quyển trên cao thì do oxy hấp thu tia tử

ngoại tạo thành ozon:

3O2  UV O3

II Ozon trong tự nhiên và ứng dụng: SGK

3O2  UV O3

GV: Giới thiệu một số ứng dụng của

ozon trong công nghiệp, trong y khoa

và trong đời sống

Không khí chứa một lượng nhỏ ozon có

tác dụng làm không khí trong lành

Các ứng dụng chủ yếu dựa vào tính oxy

hóa mạnh của nó:

- Tẩy trắng tinh bột, dầu ăn và nhiều vật

phẩm khác

- Trong y học, dùng để chữa sâu răng

- Trong đời sống, người ta dùng ozon

để sát trùng nước sinh hoạt

Hoạt động 9

Củng cố

Nhấn mạnh: oxi, ozon có tính oxi hóa

mạnh, trong đó ozon có tính oxi hóa

mạnh hơn oxi

Kinh nghiệm: