Bai 36 Toc do phan ung hoa hoc

Tốc độ phản ứng - Khái niệm: Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian.... Tốc độ phản ứng trung bình Xét pứ: t1 t[r]

Bài 36

T ỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC

Tiến hành 2 thí nghiệm:

* Thí nghiệm 1:

Đổ 25ml dd H2SO4 0,1 M vào cốc đựng 25ml

dd BaCl2 0,1 M

* Thí nghiệm 2:

Đổ 25ml dd H2SO4 0,1 M vào cốc đựng 25ml

dd Na2S2O3 0,1 M

I KHÁI NIỆM VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG

1 Thí nghiệm

Nhận xét

 Phản ứng (1) xảy ra nhanh hơn

- Phản ứng (1) xuất hiện ngay kết tủa

- Phản ứng (2) một lát sau mới có kết tủa

2 Tốc độ phản ứng

- Khái niệm: Tốc độ phản ứng là độ biến

thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian

3 Tốc độ phản ứng trung bình

Xét pứ: A  B

t1 C1 C’1

t2 C2 C’2

* Dựa vào chất tham gia: (C1 > C2)

v

* Dựa vào chất sản phẩm:

Phiếu học tập số 1:

Xét pứ sau xảy ra trong dd CCl4 ở 450C:

N2O5  N2O4 + ½ O2 Nồng độ bđầu của N2O5 là 2,33 mol/l Sau 184 giây, nồng độ của N2O5 là

2,08 mol/l Tính vận tốc trung bình của

pư ?

II CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC

ĐỘ PHẢN ỨNG

1 Ảnh hưởng của nồng độ

- Kết luận: Tăng nồng độ chất phản

ứng  tốc độ phản ứng tăng lên.

Thí nghiệm

Thực hiện phản ứng sau trong bình kín.

2HI(k)  H2(k) + I2(k)

V(mol/l.s) 1,22.10 -8 4,88.10 -8

2 Ảnh hưởng của áp suất

- Kết luận: Khi tăng áp suất, nồng độ chất

khí tăng theo  tốc độ phản ứng tăng theo

3 Ảnh hưởng của nhiệt độ

Thí nghiệm

Kết luận: Tăng nhiệt độ  tốc độ phản ứng

tăng

4 Ảnh hưởng của diện tích bề mặt

Nhận xét: Ở thí nghiệm 2, tốc độ phản

ứng nhanh hơn, thời gian đá vôi tan hết nhanh hơn

Kết luận: Khi tăng diện tích bề mặt của

chất phản ứng  tốc độ phản ứng tăng

Thí nghiệm

5 Ảnh hưởng của chất xúc tác

Sự phân huỷ H 2 O 2 :

2 H2O2  2 H2O + O2 

Trường hợp 1: không có xúc tác  khí oxi

thoát ra chậm

Trường hợp 2: có MnO2 làm xúc tác  khí oxi thoát ra nhanh hơn

Kết luận: Chất xúc tác làm tăng tốc độ

phản ứng

III Ý NGHĨA THỰC TIỄN CỦA TỐC ĐỘ

PHẢN ỨNG

Phiếu học tập số 2

Câu 1: So sánh nhiệt độ ngọn lửa axetilen

cháy trong oxi và cháy trong không khí?

Câu 2:

Câu 2: Tại sao khi đun bếp, các chất đốt rắn như than phải đập nhỏ, củi phải bổ nhỏ?

Câu 3:

Câu 3: Tại sao nấu thức ăn trong nồi áp suất nhanh chín hơn khi nấu trong nồi thường?

Tốc độ PƯ hoá học

(là độ C của một trong các chất PƯ hoặc sản phẩm trong

t)

Nồng độ

C   V 

Nhiệt độ

T   V 

Áp suất

P   V 

Diện tích bề mặt

S  V 

Chất xúc tác

Xúc tác  V 

Câu 1 Tốc độ phản ứng là :

A Độ biến thiên nồng độ của một chất phản ứng trong một đơn vị thời gian

B Độ biến thiên nồng độ của một sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian

C Độ biến thiên nồng độ của một chất phản ứng hoặc sản phẩm phản ứng trong một đơn vị thời gian

D Độ biến thiên nồng độ của các chất phản ứng trong một đơn vị thời gian

Câu 2 Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào các yếu tố sau:

A Nhiệt độ

B Nồng độ, áp suất

C chất xúc tác, diện tích bề mặt

D cả A, B và C

Câu 3 Cho phản ứng sau: Các chất p/ứ → các chất

sp Yếu tố không ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng nói

trên là

A nồng độ các chất pư

B nồng độ các chất sp

C nhiệt độ

D chất xúc tác

Câu 4 Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dung dịch

trong 60 giây trên là

Câu 5 Khi tăng thêm 10OC, tốc độ một phản ứng hoá học tăng lên 2 lần Vậy khi tăng nhiệt độ của phản ứng