De dap an HSG Hoa 9 Kim Thu 2015 2016

Sau một thời gian khi số mol hai muối phản ứng bằng nhau, lấy hai thanh kim loại khỏi dung dịch thấy khối lượng thanh thứ nhất giảm 0,2%, còn thanh thứ hai tăng 28,4%.. a Viết các phương[r]

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO THANH OAI

TRƯỜNG THCS KIM THƯ

KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP HUYỆN

NĂM HỌC: 2015 -2016 Môn : Hóa học Lớp : 9 Thời gian: 150 phút

( Không kể thời gian giao đề)

ĐỀ BÀI:

Câu 1: (4điểm)

Hai thanh kim loại giống nhau ( đều cùng nguyên tố R, hóa trị II) và cùng khối lượng Cho thanh thứ nhất vào dung dịch Cu(NO3)2 và thanh thứ hai vào dung dịch Pb(NO3)2 Sau một thời gian khi số mol hai muối phản ứng bằng nhau, lấy hai thanh kim loại khỏi dung dịch thấy khối lượng thanh thứ nhất giảm 0,2%, còn thanh thứ hai tăng 28,4% Xác định R.

Câu 2: (4 điểm)

Nung 25,28 gam hỗn hợp FeCO3 và FexOy tới phản ứng hoàn toàn, thu được khí A và 22,4 gam Fe2O3 duy nhât Cho khí A hấp thụ hoàn toàn vào 400ml dung dịch Ba(OH)2 0,15M thu được 7,88 gam kết tủa.

a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra.

b) Tìm công thức phân tử của FexOy.

Câu 3: (5điểm)

Cho 80g bột Cu vào 200 ml dung dịch AgNO3, sau một thời gian phản ứng, đem lọc thu được dung dịch A

và 95,2 g chất rắn B Cho 80 g bột Pb vào dung dịch A, phản ứng xong đem lọc thì tách được dung dịch D chỉ chứa một muối duy nhất và 67,05 g chất rắn E Cho 40 g bột kim loại R (có hoá trị II ) vào 1/10 dung dịch D, sau phản ứng hoàn toàn đem lọc thì tách được 44,575 g chất rắn F Tính nồng độ mol của dung

dịch AgNO3 và xác định kim loại R

Câu 4 ( 7 điểm)

Hỗn hợp X có MgO và CaO Hỗn hợp Y có MgO và Al2O3 Lượng X bằng lượng Y bằng 9,6 gam Số gam MgO trong X bằng 1,125 lần số gam MgO trong Y Cho X và Y đều tác dụng với 100ml HCl 19,87% (d = 1,047 g/ml) thì được dung dịch X’ và dung dịch Y’ Khi cho X’ tác dụng hết với Na2CO3 thì có 1,904 dm3

khí CO2 thoát ra ( đo ở đktc).

a) Tìm % lượng X và nồng độ % của dung dịch X’.

b) Hỏi Y có tan hết không ? Nếu cho 340 ml KOH 2M vào dung dịch Y’ thì tách ra bao nhiêu gam kết tủa.

( Cho biết: Fe = 56 ; C =12; O = 16 ; Ba = 137 ; H =1 ; Ag = 108 ; N =14 ; Pb = 207 ; Mg = 24 ; Ca =

40 ; Al = 27 ; Na =23 ; K =39 )

-HẾT -ĐÁP ÁN

-(gồm 03

trang) -Câu 1 (4điểm)

Giả sử mỗi phản ứng có 1 mol muối tham gia

R + Cu(NO3)2  R(NO3)2 + Cu

R + Pb(NO3)2  R(NO3)2 + Pb

Thanh thứ I giảm : (R – 64) gam

Thanh thứ II tăng: (207 – R) gam

Theo đề bài ta có :





 giải ra R = 65 ( Zn)

Câu 2 (4 điểm)

TN1: 2FeCO3 + ½ O2  tO Fe2O3 + 2CO2 (1)

2FexOy + (1,5x –y) O2  tO xFe2O3 (2)

Khí A là CO2

Ta có: 0,5a + 0,5bx =

22, 4

0,14

56   a + bx = 0,28 (I)

TN2: số mol Ba(OH)2 = 0,4 ×0,15 = 0,06 mol ; số nol BaCO3 = 0,04 mol

Vì Ba chưa kết tủa hết nên có 2 trường hợp:

Trường hợp 1: Nếu CO2 thiếu  phản ứng chỉ tạo muối BaCO3

CO2 + Ba(OH)2  BaCO3  + H2O (3)

Từ (1) và (3) ta có : a = 0,04 mol

Thay a = 0,04 vào (I) được b =

0, 24 x

Phương trình biểu diễn khối lượng hỗn hợp đầu:

(0,04 116) +

0, 24 (56x 16y) 25, 28

(

y  7, 2 sai )

Trường hợp 2: CO2 có dư so với Ba(OH)2  phản ứng tạo 2 muối

CO2 + Ba(OH)2  BaCO3  + H2O

CO2 + Ba(OH)2  Ba(HCO3)2 (4) 0,04 0,02

Vậy nCO2   a 0,08 

0, 28 0,08 0, 2 b



Ta có phương trình biểu diễn khối lượng hỗn hợp đầu:

(0,08.116) +

0, 2 (56x 16y) 25, 28

y  3 ( Fe

2O3)

Câu3 ( 5điểm)

TN1: Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag

Ta có : 216x – 64x = 95,2 – 80 = 15,2 giải ra x = 0,1 mol

TN2: Dung dịch A

3 2 3

Cu(NO ) AgNO

: 0,1 mol : y (mol)







Vì dung dịch D chỉ có một muối nên các muối trong A đều phản ứng hết

Pb + 2AgNO3  Pb(NO3)2 + 2Ag

Pb + Cu(NO3 )2  Pb(NO3)2 + Cu

Theo đề bài ta có: 0,5y + 0,1).207 – [ 108y + (0,1.64)] = 80 – 67,05 = 12,95

giải ra được : y = 0,3 mol Nồng độ mol của dung dịch AgNO3 : M 3

0, 2 0,3

0, 2



* Chú ý : Có thể giải theo cách biện luận: Nếu dung dịch A không có AgNO3 thì độ giảm khối lượng kim loại sẽ trái với giả thiết Từ đó khẳng định phải có AgNO3 phản ứng Vì vậy trong nhiều bài toán tương tự chúng ta nên giả sử lượng chất chưa biết là x (mol) nếu giải ra x = 0 hoặc âm thì giả thiết này không được chấp nhận.

2

Pb(NO )3

0,3

1

10 dung dịch D có 0,025 mol Pb(NO3)2

Vì phản ứng hoàn toàn nên có thể xảy ra 2 trường hợp:

TH1: Nếu R phản ứng hết

R + Pb(NO3 )2  R(NO3)2 + Pb

40

R 

40

R (mol)

Theo đề ta có:

40

R .207 = 44,575 giải ra được R = 186 ( loại)

TH2: Nếu Pb(NO3)2 phản ứng hết

R + Pb(NO3 )2  R(NO3)2 + Pb

Theo đề ta có: 0,025 ( 207 – R) = 44,575 – 40 = 4,575

giải ra : R = 24 ( Mg)

Câu 4 (7 điểm)

Đặt x,y lần lượt là số mol của MgO và CaO trong hỗn hợp X

Vậy hỗn hợp Y có MgO

x

1,125



Tính được số mol HCl = 0,57 mol

Phản ứng của hỗn hợp X:

MgO + 2HCl  MgCl2 + H2O

CaO + 2HCl  CaCl2 + H2O

Vì X + Na2CO3  CO2 nên có trong X’ có HCl

Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + H2O + CO2 

1,904

22, 4 (mol)

Ta có hệ phương trình:

2x 2y 0,57 0,17 0,04 40x 56y

(1) 9,6 (2)





 giải ra được x = y = 0,1 mol Thành phần % của hỗn hợp X :

MgO

0,1.40

9,6

; %mCaO 100% 41,67% 58,33%  

X'

m  9,6 (100.1,047) 114,3 gam  

Nồng độ % của các chất trong dung dịch X’:

CaCl 2 0,1.111

0,1.95

HCl 0,17.36,5

b) MgO

0,1

1,125

; Al O2 3

9, 6 0,089.40



Vì nHCl  0,57 2.0,089 6.0,059 0,532 mol    nên hỗn hợp Y bị hòa tan hết.

Số mol KOH = 0,34×2 = 0,68 mol Trong dung dịch Y’ có 0,038 mol HCl

KOH + HCl  KCl + H2O

0,038 0,038

2KOH + MgCl2  2KCl + Mg(OH)2 

3KOH + AlCl3  3KCl + Al(OH)3 

0,354 0,upload.123doc.net 0,upload.123doc.net

Lượng KOH dư : 0,68 – (0,038 + 0,178 + 0,354) = 0,11 mol

Al(OH)3 + KOH  KAlO2 + 2H2O

Tpư 0,11 0,11 ………

Spư: 0,008 0

Vậy khối lượng kết tủa thu được là : m = 0,08958 + 0,00878 = 5,162 + 6,24 = 11,362 gam.

* Chú ý: Có thể so sánh số mol clorua ( 0,57 mol) với số mol KOH (0,68 mol) nhận thấy số mol KOH dư 0,11 mol

so với clorua Vì vậy lượng kết tủa thu được không cựa đại Al(OH)3 bị hòa tan.