Chỉ dùng thêm nước và các điều kiện cần thiết nhiệt độ, xúc tác… hãy trình bày phương pháp hoá học và viết phương trình phản ứng điều chế FeSO4 , CuOH2.. aViết phương trình phản ứng xảy [r]
Trang 1PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO
HUYỆN THANH OAI
TRƯỜNG THCS DÂN HÒA
ĐỀ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI LỚP 9
NĂM HỌC 2013 - 2014 Môn: HOÁ HỌC Thời gian làm bài: 150 phút
Câu 1: (4đ)
Chọn các chất A, B, C, D thích hợp hoàn thành các phương trình phản ứng của
sơ đồ chuyển hoá sau (ghi rõ điền kiện phản ứng nếu có)
A +B
C +B CuSO4 CuCl2 Cu(NO3)2 A C D
D +B
Câu 2: (6đ)
1 Cho các dung dịch riêng biệt không màu đựng trong các lọ mất nhãn gồm: NH4Cl, NaOH, NaCl, H2SO4 , Na2SO4 , Ba(OH)2 Chỉ dùng thêm 1 thuốc thử duy nhất hãy nhận biết các dung dịch trên bằng phương pháp hoá học
2 Cho các chất gồm: FeS2 , CuS , Na2O Chỉ dùng thêm nước và các điều
kiện cần thiết (nhiệt độ, xúc tác…) hãy trình bày phương pháp hoá học và viết phương trình phản ứng điều chế FeSO4 , Cu(OH)2
Câu 3: (4đ)
Trộn 200 ml dung dịch HCl 2M với 200 ml dung dịch H2SO4 2,25 M (loãng) được dung dịch A Biết dung dịch A tác dụng vừa đủ với 19,3 g hỗn hợp Al và
Fe thu được V lít khí H2 (đktc) và dung dịch B
a)Viết phương trình phản ứng xảy ra
b)Tính khối lượng Al, Fe trong hỗn hợp ban đầu
c)Tính thể tích khí H2 thu được (đktc)
d)Tính tổng khối lượng muối có trong dung dịch B
Câu 4: (6đ)
1.Hoà tan 8,1 g một kim loại M hoá trị III trong dung dịch HCl dư thu được 10,08 lít khí (đktc) Xác định kim loại M
2.Hoà tan 1,18 g hỗn hợp A gồm bột S và Al trong 375 ml dung dịch HCl 0,2
M thu được 672 ml khí (đktc) và dung dịch B
a)Xác định nồng độ mol các chất trong dung dịch B
b)Nung nóng 3,54 g cũng hỗn hợp A nói trên ở nhiệt độ cao thích hợp trong bình kín không có oxi cho đến khi phản ứng xong thì thu được chất rắn C Xác định phần trăm khối lượng các chất trong C
***************** Hết ******************
Học sinh được phép sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học.
NGƯỜI RA ĐỀ NGƯỜI DUYỆT ĐỀ
Nguyễn Thị Hà Thu Nguyễn Thị Hà
Trang 2ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM CHẤM THI CHỌN HSG LỚP 9
Năm học: 2013 – 2014
Đáp án Điểm Câu 1
(4 đ)
Chọn đúng các chất và viết đúng mỗi phương trình 0,5đ ;
cân bằng sai hoặc thiếu điều kiện mỗi phương trình trừ
0,25 đ
A là Cu(OH)2 , C là CuO, D là Cu, B là H2SO4 đặc
Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + 2H2O
CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
Cu + 2H2SO4 đ t CuSO4 + SO2 + 2H2O
CuSO4 + BaCl2 CuCl2 + BaSO4
CuCl2 + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2AgCl
Cu(NO3)2 + 2NaOH Cu(OH)2 + 2NaNO3
Cu(OH)2 t CuO + H2O
CuO + H2 t Cu + H2O
4đ
Câu 2
(6đ)
1
- Lấy mỗi hoá chất 1 ít cho vào các ống nghiệm có đánh số
thứ tự làm mẫu thử
- Thử bằng quỳ tím:
+ Quỳ tím hoá đỏ: H2SO4
+ Quỳ tím hoá xanh: NaOH, Ba(OH)2 (nhóm I)
+ Quỳ tím không đổi màu: NH4Cl, NaCl, Na2SO4 (nhóm II)
-Nhỏ dung dịch H2SO4 vào nhóm I: thấy xuất hiện kết tủa
trắng đó là dung dịch Ba(OH)2 , không có hiện tượng gì là
dung dịch NaOH
Ba(OH)2 + H2SO4 BaSO4 + 2H2O
-Nhỏ dung dịch Ba(OH)2 vào nhóm II: thấy xuất hiện kết tủa
trắng đó là dung dịch Na2SO4 , thấy có khí mùi khai thoát ra
đó là dung dịch NH4Cl, không có hiện tượng gì đó là dung
dịch NaCl
Ba(OH)2 + Na2SO4 BaSO4 + 2NaOH
Ba(OH)2 + 2NH4Cl BaCl2 + 2NH3 + 2H2O
1đ
1đ
1đ
2
- Hoà tan Na2O vào nước: Na2O + H2O 2NaOH
- Điện phân nước: 2H2O ĐP 2H2 + O2
- Nung CuS và FeS2 trong O2 dư:
2CuS + 3O2 t 2CuO + 2SO2
4FeS2 + 11O2 t 2Fe2O3 + 8SO2
-Tách lấy SO2 cho tác dụng với O2 dư có xúc tác sau đó đem
0,25đ 0,25đ 0,75đ
0,75đ
Trang 3sản phẩm hợp nước:
2SO2 + O2 t, xt 2SO3
SO3 + H2O H2SO4
-Đem khử hoàn toàn Fe2O3 bằng khí H2:
Fe2O3 + 3H2 t 2Fe + 3H2O
-Cho Fe, CuO tác dụng với H2SO4:
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2
CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
-Cho CuSO4 tác dụng với dung dịch NaOH:
CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2 + Na2SO4
0,25đ 0,5đ
0,25đ
Câu 3
(4đ)
a)Viết ptpứ:
2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2
Fe + 2HCl FeCl2 + H2
2Al + 3H2SO4 Al2(SO4)3 + 3H2
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2
b) Tính số mol: nHCl = 0,4 mol ; nH2SO4 = 0,45 mol
Đặt ẩn tính số mol Al ; Fe: nAl = 0,3 mol ; nFe = 0,2 mol
=>mAl = 8,1 g ; mFe = 11,2 g
c) Theo ptpứ tính nH2 = 3/2 nAl + nFe = 3/2 0,3 + 0,2 = 0,65
VH2 = 0,65 22,4 = 14,56 (lít)
d) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:
mKim loại + mAxit = mMuối + mkhí H2
=>mMuối = mkim loại + mAxit - mkhí H2
= 19,3 + 0,4.36,5 + 0,45.98 - 0,65.2 = 76,7 g
1đ
1,5đ
0,5đ 1đ
Câu 4
(6đ)
1
Viết ptpứ: 2M + 6HCl 2MCl3 + 3H2
nH2 = 0,45 mol => nM = 0,3 mol
MM = 27 => M là Nhôm (Al)
0,5đ 1đ 0,5đ 2
a) Hoà tan A vào HCl chỉ có Al phản ứng
Ptpứ: 2Al + 6HCl 2AlCl3 + 3H2
Tính số mol: nHCl = 0,03 mol ; nH2 = 0,075 mol
=>Xác định được HCl dư
=> dung dịch B gồm: AlCl3 và HCl dư
CM AlCl3 = 0,053M
CM HCl dư = 0,04 M
b) Nung A trong bình kín không có O2 :
2Al + 3S t Al2S3
Khối lượng S trong 1,18 g hỗn hợp A = 1,18 – mAl = 0,64 g
0,5đ 0,5đ 0,5đ
0,25đ 0,25đ 0,5đ 0,25đ
Trang 4=>nS = 0,02 mol
Mà ta có 3,54 g gấp 1,18 g 3 lần =>nAl= nS=0,02.3=0,06 mol
Theo ptpứ xác định được Al dư
=>Chất rắn C gồm: Al dư và Al2S3
% Al dư = 15.25 %
% Al2S3 = 84,75 %
0,25đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ