Bài 4: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ I MỤC TIÊU: 1/ Kiến thức: HS biết được: - Các electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo những quỹ đạo xác định, tạo nên vỏ nguyê[r]
Trang 1Tuần 3:
Tiết PPCT: 6
Bài 4: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ
I) MỤC TIÊU:
1/ Kiến thức:
HS biết được:
- Các electron chuyển động rất nhanh xung quanh hạt nhân nguyên tử không
theo những quỹ đạo xác định, tạo nên vỏ nguyên tử
- Trong nguyên tử, các electron có mức năng lượng gần bằng nhau tnì được
xếp vào một lớp (K, L, M, N)
- Một lớp electron bao gồm một hay nhiều phân lớp, các electron trong mỗi
phân lớp có mức năng lượng bằng nhau
- Số electron tối đa trong một lớp, một phân lớp
2/ Kĩ năng:
- Xác định được thứ tự các electron trong nguyên tử, số phân lớp (s, p, d) trong
một lớp
3/ Thái độ:
- Yêu mến các môn khoa học
- Ham muốn tìm hiểu, say mê khoa học
II) PHƯƠNG TIỆN DẠY HỌC:
- Tranh vẽ mẫu hành tinh nguyên tử của Bo, Rơzơfo và obitan nguyên tử hiđro.
- Giáo án giảng dạy, tài liệu, sách giáo khoa, dụng cụ lên lớp
III) HOẠT ĐỘNG DẠY HỌC:
1 Ổn định lớp:
2 Kiểm tra bài cũ:
3 Tiến trình bài dạy:
* Hoạt động 1: 10 phút
- GV giới thiệu: Những
năm đầu của thế kỉ XX,
người ta cho rằng các e
chuyển động xung quanh
hạt nhân nguyên tử theo
những quỹ đạo tròn hay
bầu dục , như quỹ đạo
của các hành tinh chuyển
động xung quanh Mặt
Trời
Hs nghe giảng:
HS: Nghiên cứu sgk và rút ra
Sự chuyển động của electron
trong nguyên tử.
Trong nguyên tử, các e chuyển động rất nhanh trong khu vực xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo quỹ đạo xác định tạo nên vỏ nguyên tử
Ngày dạy: Lớp: 10A
Trang 2- GV: Cho HS quan sát
sơ đồ mẫu hành tinh
nguyên tử Bo, Rơzơfo và
Zom-mơ-phen (H1.6) để
rút ra kết luận về sự
chuyển động của
electron.?
- Gv cho vd: vỏ nguyên
tử hidro (Z=1) có 1e, vỏ
của nguyên tử clo (Z=17)
có 17e,
Vậy, các electron được
phân bố như thế nào?
các kết luận:
+ Mô hình này có tác dụng rất lớn đến sự phát triển lí thuyết cấu tạo nguyên tử, nhưng không đầy đủ để giải thích mọi tính chất của nguyên tử
+ Ngày nay, người ta đã biết
các e chuyển động rất nhanh
trong khu vực xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo những quỹ đạo xác định tạo nên vỏ nguyên tử
+ Số e ở vỏ nguyên tử của một nguyên tố đúng bằng số proton trong hạt nhân nguyên
tử và cũng bằng số hiệu nguyên tử
( Z) hay số thứ tự của nguyên
tố đó trong bảng tuần hoàn
- Hs trả lời: chúng phải phân
bố theo những quy luật nhất định
* Hoạt động 2: 15 phút
GV cho HS nghiên cứu
SGK sau đó yêu cầu HS
rút ra các kết luận sau
đây: Sự sắp xếp các
electron ở trạng thái cơ
bản và ảnh hưởng của
lực hút hạt nhân với các
electron
GV cho HS nghiên cứu
tiếp các nội dung và cho
biết thêm: Lớp electron;
cách ghi và tên gọi của
các lớp electron trong
nguyên tử
HS nghiên cứu SGK và rút ra
các kết luận theo yêu cầu
HS: các electron trên cùng
một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau.Xếp theo thứ tự mức năng lượng từ thấp đến cao, các lớp electron được ghi bằng các số nguyên theo thứ
tự n= 1,2,3,4 với tên gọi
II) Lớp electron và phân lớp electron:
1.Lớp electron:
Các e trong nguyên tử ở trạng thái
cơ bản lần lượt chiếm các mức năng lượng từ thấp đến cao và sắp xếp thành từng lớp
Các electron ở gần hạt nhân có mức năng lượng thấp, bị hạt nhân hút mạnh, muốn bứt ra khỏi nguyên tử rất khó, e xa hạt nhân hơn có mức năng lượng cao hơn,bị hạt nhân hút yếu hơn, do
đó dễ tách ra khỏi vỏ nguyên tử Các electron trên cùng một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau Lớp electron được ghi bằng các số nguyên theo thứ tự
Trang 3GV nhấn mạnh: số
electron ở lớp vỏ nguyên
tử bằng số thứ tự của
nguyên tố trong bảng
tuần hoàn, các electron
được xếp thành từng lớp
K,L,M,N,
Hs ghi chép.
n= 1,2,3,4 với tên gọi tương ứng
K, L, M, N
Lớp e
Tên
Số electron của vỏ nguyên tử bằng số thứ tự của nguyên tố trong bảng tuần hoàn.
Các electron được xếp thành từng lớp trong vỏ nguyên tử.
* Hoạt động 3: 10 phút
GV: Hướng dẫn HS đọc
SGK để rút ra nhận xét
HS: Đọc SGK và rút ra nhận
xét
2 Phân lớp electron
- Mỗi lớp electron lại chia thành
các phân lớp
- Các electron trên cùng một phân lớp có mức năng lượng bằng nhau
- Các phân lớp được kí hiệu bằng chữ cái thường s, p, d, f
- Số phân lớp trong mỗi lớp bằng
số thứ tự của lớp đó
+) Lớp thứ nhất (Lớp K, n = 1) có một phân lớp ,đó là phân lớp 1s +) Lớp thứ 2 (Lớp L, n = 2) có hai phân lớp , đó là phân lớp 2s và 2p +) Lớp thứ 3 (Lớp M, n = 3) có ba phân lớp, đó là các phân lớp 3s, 3p và 3d,
- Các e ở phân lớp s được gọi là các electron s, ở phân lớp p được gọi là các electron p…
IV CỦNG CÓ, ĐÁNH GIÁ: 6 phút
- Sự chuyển động của các electron trong nguyên tử?
V DẶN DÒ: 4 phút
-Về nhà học bài cũ và xem trước phần còn lại của bài
-Làm bài tập sau: 1, 2 sgk/22
VI RÚT KINH NGHIỆM, BỔ SUNG:
Trang 4