Bài 4. Cấu tạo vỏ nguyên tử

Sự chuyển động của các electron trong nguyên tử.Mô hình mẫu hành tinh nguyên tử của E.Rutherford, N.Bohr và A.. Summerfeld - Các e chuyển động rất nhanh trong khu vực không gian xung qua

Bài 4 CẤU TẠO VỎ NGUYÊN

TỬ

I Sự chuyển động của các electron trong nguyên tử.

Mô hình mẫu hành tinh nguyên tử của E.Rutherford, N.Bohr và A Summerfeld

- Các e chuyển động rất nhanh trong khu vực không gian xung quanh hạt nhân nguyên tử không theo quỹ đạo xác định tạo nên vỏ nguyên tử

- Các e được phân bố theo những quy luật nhất định

- Khu vực không gian xung quanh hạt nhân mà tại đó xác suất có mặt

electron là lớn nhất (khoảng 90%) gọi là obitan nguyên tử, kí hiệu là

AO Mỗi AO chứa tối đa 2 electron.

II Lớp electron và phân lớp electron.

1 Lớp electron

- Các e được sắp xếp vào các lớp theo mức năng lượng từ thấp đến cao tương ứng với n = 1, 2, 3,…

- Trong mỗi lớp các e có năng lượng gần bằng nhau

I Sự chuyển động của các electron trong nguyên tử.

2 Phân lớp electron

- Mỗi lớp e chia thành các phân lớp

- Các e trên cùng phân lớp có mức năng lượng bằng nhau

- Các phân lớp được kí hiệu bằng chữ cái thường s, p, d, f

- Lớp thứ nhất (lớp K, n=1) có một phân lớp → phân lớp 1s

- Lớp thứ hai (lớp L, n=2) có hai phân lớp → phân lớp 2s và 2p

- Lớp thứ ba (lớp M, n=3) có ba phân lớp → phân lớp 3s, 3p và 3d Các e ở phân lớp s được gọi là các electron s, ở phân lớp p được gọi

là electron p…

III Số electron tối đa trong một phân lớp, một lớp

- Số e tối đa của lớp thứ n là 2n2

N

14 7

Mg

24 12

VD: Xác định số lớp e của các nguyên tử và

N

14 7

Mg

24 12