Viết biểu thức của định luật Câu 2: 3đ Lập công thức hóa học của những hợp chất tạo bởi các nguyên tố nhóm nguyên tử sau: a/ Al III và O II b/ CaII và PO4III c/ NaI và HPO4II Câu 3: 3đ C[r]
Trang 1TUẦN: 18 NGÀY SOẠN: ………
TIẾT: 36 NGÀY LÊN LỚP:
Tên Bài: KIỂM TRA HỌC KỲ I
Thiết kế câu hỏi theo ma trận
Mức độ thấp Mức độ cao
Chương 1
Chất-Nguyên
tử-Phân tử
của chất
Số điểm
%
3 67%
1 33%
4 40%
Chương 2
Phản ứng hóa
học
-Trình bày nội dung của định luật bảo toàn khối lượng
-Viết biểu thức của định luật
Viết PTHH
Số điểm
%
2 67%
1 33%
3 30%
Chương 3
Mol và tính
toán hóa học
-Tính khối lượng chất -Tính thể tích chất khí
Tính khối lượng mol của chất
Số điểm
Tổng
Số điểm
%
2 20%
5 50%
2 20%
1 20%
10 100% Giáo viên thiết lập và ra đề: Văn Thị Kim Hồng
Trang 2Họ và tên:……… KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ I
Th i gian: 45’ờ
Câu 1: (2đ) Trình bày nội dung của định luật bảo toàn khối lượng Viết biểu thức của định luật
Câu 2: (3đ) Lập công thức hóa học của những hợp chất tạo bởi các nguyên tố (nhóm nguyên tử) sau:
a/ Al (III) và O (II) b/ Ca(II) và PO4(III) c/ Na(I) và HPO4(II)
Câu 3: (3đ) Cho 0,65gam kim loại Kẽm (Zn) tác dụng với 7,3g dung dịch axit clohiđic (HCl)
tạo ra Kẽm clorua (ZnCl2) và khí Hiđrô (H2)
a Chất nào còn dư sau phản ứng? Tính khối lượng là bao nhiêu gam?
b.Tính thể tích khí Hiđrô thu được (đktc)
c.Tính khối lượng Zn hoặc khối lượng HCl cần bổ sung để tác dụng hết với chất còn dư sau phản ứng
Câu 4: (2đ) Hãy tìm công thức hoá học của khí A Biết rằng:
- Khí A nặng hơn khí Mêtan (CH4) là 2,125 lần
- Thành phần khối lượng khí A là 5,88% là H và còn lại là % S
Cho biết Cl = 35,5, H = 1, O = 16, Zn = 65
Bài làm:
Trang 3
ĐÁP ÁN VÀ HƯỚNG DẪN CHẤM
MÔN HÓA HỌC 8 KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM HỌC 2012-2013
1
-ĐLBTKL: Trong một phản ứng hóa học tổng khối lượng của các chất sản
phẩm bằng tổng khối lượng của các chất tham gia phản ứng
-Biểu thức: A + B -> C + D
mA + mB = mC + mD
1 1
2 a/ Al2O3 b/ Ca3(PO4)2 Na2HPO4 1đ/câu
3
a n(Zn) = 0,65/65= 0,01mol
n(HCl) = 7,3/36,5= 0,2mol PTHH: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
Theo PTHH 1mol : 2mol : 1mol : 1mol
Theo đề bài ta có 0,01 mol : 0,2 mol
Số mol phản ứng: 0,01mol 0,02mol 0,01mol 0,01mol
Lập tỉ lệ: 0,01/1 : 0,2/2-> HCl dư-> Bài toán tính theo số mol Zn
nHCl dư = 0,2 – 0,02 = 0,18mol -> mHCl dư = 0,18 36,5 = 6,57g b) Tính thể tích khí Hiđrô thu được(đktc)
V(H2) đktc = 0,01.22,4 = 0,224 lít c/ Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
1mol 2mol 1mol 1mol
0,09 mol <- 0,18 mol
mZn cần bổ sung = 0,09 65= 5,85g
0.25 0,25 0,5
0,5 0,5 1
4 MA = 16 2,125 = 34g
L
ưu ý : -HS có cách trình bày khác nhưng kết quả đúng vẫn cho điểm tối đa.
-Các ý đúng trong bài tập chia số điểm nhỏ hơn để tính điểm cho HS