giao an chuan hoa 9

Chuẩn bị 1 .Chuẩn bị của giáo viên - Tranh ảnh và các đồ dùng chứa các hợp chất hữu cơ khác nhau - Thí nghiệm chứng mih thành phần chất hữu cơ có cacbon + Dụng cụ: Ống nghiệm, đế sứ, cốc[r]

1 Chuẩn bị của giáo viên

2 Chuẩn bị của học sinh

III/Tiến trình bài giảng

1 Ổn định tổ chức lớp

2 Kiểm tra bàicũ

2 Nội dung bài mới

Ôn tập các khái niệm và các nội dung lý thuyết cơ bản ở lớp 8

- Gv hệ thống lại các khái niệm và các

nội dung lý thuyết cơ bản ở lớp 8

- Chúng ta sẽ luyện tập lại một số dạng

bài tập vận dụng cơ bản đã học ở lớp 8

* BT1: Viết CTHH và phân loại các

hợp chất có tên sau: Kalicacbonat,

Đồng(II) oxit, lưu huỳnh tri oxit, axit

sunfuric, magie nitrat, natri hiđroxit

- Để làm được các bài tập trên chúng ta

cần phải sử dụng những kiến thức nào?

- Yêu cầu HS nhắc lại các khái niệm

→ Oxit: RxOy, Axit: HnA, bazơ: M(OH)n, Muối:

điều kiện pư xảy ra

→ Các nhóm làm bài tập 2

I Ôn tập các khái niệm và các

nội dung lý thuyết cơ bản ở lớp8

Bài tập 1T

thức

Phânlo¹i1

23456

KalicacbonatĐồngIIOxitLưu huỳnh tri oxitAxit sunfuricMagie nitratNatri hiđroxit

Bài tập 2:

4P + 5O2 ⃗t o P2O53Fe + 2O2 ⃗t o Fe3O4

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H22Na + 2H2O → 2NaOH + H22H2 + O2 ⃗t o 2H2O

P2O5 + 3H2O → 2H3PO4CuO + H2 ⃗t o Cu + H2O2H2O ⃗DP 2H2 + O2

- Các nội dung cần làm ở bài tập 2?

- Để chọn chất thích hợp cần lưu ý

những điều gì?

Ôn lại các công thức thường dùng

- Yêu cầu các nhóm hệ thống lại các

công thức thường dùng để làm toán?

- Giải thích các ký hiệu trong công thức?

1 häc sinh lªn b¶ng viÕt – HS

- HS nêu các bước làm bài?

3 Hòa tan 2,8g sắt bằng dung dịch HCl

2M vừa đủ

a Tính thể tích dung dịch HCl?

b Tính thể tích khí sinh ra ở đktc

c Nồng độ mol của dung dịch sau phản

ứng( thể tích dung dịch không thay đổi)

- Nhắc lại các bước giải bài toán tính

→ HS trả lời- HS kh¸c nhËn xÐt bæ sung

- Xem kü c¸c c«ng thøc cña bµi

IV/ Rút kinh nghiệm:

Ngµy So¹n: 11/8/2012

Tiết 2 Chương I: CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ

TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT- KHÁI QUÁT

VỀ SỰ PHÂN LOẠI OXIT

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hút, cốc thủy tinh

- Hóa chất: CuO, Dung dịch HCl

- Cách tiến hành: Cho bột CuO vào ống nghiệm, thêm dung dịch HCl vào, lắc nhẹ

b Phiếu học tập cho 6 nhóm

2 Chuẩn bị của học sinh

III Tiến trình bài giảng

1 Ổn định tổ chức lớp

2 Kiểm tra bài cũ: Kết hợp với bài mới

3 Nội dung bài mới

Hoạt động 1: I Tính chất hóa học của oxit(30ph)

- Yêu cầu HS nhắc lại khái niệm

oxit nêu ví dụ?

- Vậy oxit axit và oxit bazơ có

những tính chất hóa học nào? →

Ghi phần 1

- Yêu cầu HS viết 2 PTHH oxit

bazơ tác dụng với nước? → Ghi

phần a

- Đọc tên sản phẩm và cho biết

chúng thuộc loại hợp chất nào?

* Một số oxit bazơ tác dụng với

nước: K2O, Na2O, CaO, BaO

- Kết luận về tính chất a?

- HS các nhóm làm thínghiệm: Cho

vào ống nghiệm một ít bột CuO,

thêm 2 ml dung dịch HCl vào →

Quan sát hiện tượng, nhận xét?

- Màu xanh lam là màu của dung

dịch Đồng (II) clorua

- Các em vừa làm thí nghiệm

nghiện cứu tính chất hóa học nào

của oxit bazơ? →Ghi phần b

→ Oxit bazơ tác dụng với axit

→ HS lên bảng viết, HS dưới lớp tự ghi vào vở

→ HS viết PTPƯ: CaO + HCl →

→ Muối + nước → HS trả lời

→ HS lên bảng viết, HS dưới lớp tự ghi vào vở

→ HS trả lời

→ 2 HS lên bảng viết, HSdưới lớ tự ghi vào vở

I Tính chất hóa học của oxit

1 Tính chất hóa học của oxit

bazơ

a Tác dụng với nướcBaO(r) + H2O(l) → Ba(OH)2(dd)

b Tác dụng với axitCuO(r) + 2HCl(dd) → CuCl2(dd) + H2O(l)

c Tác dụng với oxit axitBaO(r) + CO2(k) → BaCO3(r)

1 sè oxit Baz¬ + Nước → dd Baz¬ (kiềm)

Oxit Bazo + Axit → Muối + nước

Một số oxit B + Oxit A → Muối

như : CaO, Na2O, BaO tác dụng

được với oxit axit → Muối → Ghi

phần c

- HS viết PTHH

- HS nêu kết luận?

- Các em vừa nghiên cứu tính chất

hóa học của bazơ vậy oxit axit có

những tính chất hóa học nào? →

Ghi phần 2

- Yêu cầu các nhóm HS viết 2

PTPƯ oxit axit tác dụng với nước?

→ Ghi phần a

- Đọc tên sản phẩm và cho biết

chúng thuộc loại hợp chất gì?

* Với các oxits khác như: SO2, SO3,

N2O5 cũng thu được dung dịch

axit tương ứng

* HS biết được các gốc axit tương

ứng

- Kết luận về tính chất a?

- Ta biết oxit bazơ tác dụng được

với oxt axit → Vậy oxit axit tác

dụng được với oxit bazơ → Ghi

phần b

- Gọi HS liện hệ đến phản ứng của

khí CO2 với dung dịch Ca(OH)2 →

Hướng dẫn HS viết PTHH?

- Đọc tên sản phẩm và cho biết

chúng thuộc lọai nào?

* Néu thay CO2 bằng những oxit

axit khác như: SO2, P2O5 cũng xảy

→ Axit photphoric, axit

→ HS viết pư: SO3 + H2O

→ HS trả lời

→ HS lên bảng viết, HS dưới lớp tự ghi vào vở

b Tác dụng với bazơCO2(k) + Ca(OH)2(dd) → CaCO3(r) + H2O(l)

c Tác dụng với oxit Bazơ (tương tựphần 1.c)

Hoạt động 2: Khái quát về sự phân loại oxit

- Tính chất hóa học cơ bản của oxit

axit và oxit bazơ là tác dụng với dd

bazơ, dd axit → Muèi và nước Dựa

trên tính chất hóa học cơ bản này để

phân loại oxit thành 4 loại

-Yêu cầu HS đọc phần ghi nhớ

→ HS nêu từng loại, cho

ví dụ

II Khái quát về sự phân loại oxit

1.Oxit bazơ: CaO, Na2O

2.Oxit axit: SO2, P2O5

3.Oxit lưỡng tính: Al2O3, ZnO 4.Oxit trung tính:CO, NO

4 Củng cố (5 Phút): Yêu cầu HS lµm bµi tËp sau:

Bài 1: oxit nào dưới đây được làm chất hút ẩm trong PTN?

A SO2 B SO3 C N2O5 D P 2 O 5

loại thu được là:

A 4,5g B 4,8g C.,9 g D 5,2g

5 Dặn dò (2 phút)- Bài tập SGK trang 6 Bài tập SBT: 1.2, 1.3 trang 3; Soạn bài 2 phần A

* Phiếu học tập: Cho các oxit sau: Na2O, Fe2O3, SO3, CO2

Nhiều oxit A +Nước → Axit

Oxit A +Bazơ → Muối + Nước

Oxit A +Một số oxit Bazơ → Muối

a Gọi tên phân loại các oxit trên theo thành phần

b Trong các oxit trên chất nào tác dụng được với

- Nước - Dung dịch H2SO4 loãng

- Dung dịch NaOH

* Viết các phương trình phản ứng xảy ra?

IV Rút kinh nghiệm:

A CANXI OXIT (CaO)

I/ Môc tiªu:

1/ KiÕn thøc:

- HS hiểu được hững tính chất hóa học của Caxi oxit (CaO)

- Biết được các ứng dụng của Canxi oxit

Biết được các phương pháp để điều chế CaO trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp

- Dụng cụ: Ống nghiệm, giá gỗ, kẹp, cốc thủy tinh, ống hút, đũa thủy tinh

- Hóa chất: CaO, nước cất

- Cách tiến hành: Cho CaO vào ống nghiệm, nhỏ vài giọt nước cất vào, khuấy đều, để yên

b Chuẩn bị trước tranh ảnh lò nung vôi công nghiệp và thủ công, bảng phụ để sủng cố

III Tiến trình bài giảng

1 Ổn định tổ chức lớp:

2 Kiểm tra bài cũ:

- Nêu tính chất hóa học của oxit bazơ, viết PTHH minh họa Học sinh viết ở góc bảng và lưu lại cho bài mới

- Sửa bài tập 1 trang 6 SGK

3

Bài mới: Nêu vấn đề (1 phút- m ë đầu SGK)

Hoạt động 1: Tính chất của CaO

- Các nhóm HS quan sát một mẫu

CaO và nêu nhận xét về tính chất → HS quan sát một mẫu CaO và nêu nhận I Tính chất của Canxi oxit (CaO)

vật lý cơ bản?

- CaO thuộc loại oxit nào?

- Gv thông báo to nc = 2585 oC

- Yêu cầu HS nhắc lại tính chất

hóa học của oxit bazơ?

→ Chúng ta hãy thực hiện một số

TN để chứng mính tính chất hóa

học của CaO

- HS các nhóm làm thí nghiệm:

Cho một mẫu nhỏ CaO vào ống

nghiệm, nhỏ vài giọt nước vào,

tiếp tục cho thêm nước, dùng đũa

thủy tinh khuấy đều để yên ống

nghiệm

- Quan sát hiện tượng, nhận xét,

viết PTPƯ?

* Phản ứng của CaO với nước

được gọi là phản ứng tôi vôi; CaO

ít tan trong nước được gọi là vôi

tôi, phần tan là dung dịch bazơ

(nước vôi)

- Viết PTPƯ CaO với HCl

- GV nêu ứng dụng của phản ứng

này

- Để một mẫu nhỏ CaO trong

không khí thì có hiện tượng gì? tại

→ Phản ứng tỏa nhiệt sinh ra chất ắn màu trắng, ít tan trong nước

→ Viết PTPƯ

→ Vôi bị vón cục, đông cứng Trong không khí có CO2 nên CaO hấp thụ tạo thành CaCO3(r)

b Tác dụng với axitCaO(r) + HCl(dd) → CaCl2(dd) + H2O(l)

c Tác dụng với oxit axitCaO(r) + CO2(k) → CaCO3(r)

→ Canxi oxit là oxit bazơ

Hoạt động 2: Ứng dụng vµ Sản xuất CaO

- Các em hãy nêu ứng dụng của

CaO?

- Trong thực tế việc sản xuất CaO

đi từ nguyên liệu nào?

- Thuyết trình về các PƯHH

→TL

→ Đá vôi CaCO3, chất đốt

→ Viết PTPƯ

II Ứng dụng của CaO

SGK

III Sản xuất CaO

1 Nguyên liệu: Đá vôi, chất đốt

1 Các PƯHH xảy raC(r) + O2(k) ⃗t o CO2(k)CaCO3(r) ⃗900oC CaO(r) +CO2(k)

4 Củng cố : (Dùng bảng phụ)

- Bài tập 1 Viết phản ứng hóa học thực hiện các dãy chuyển hóa sau:

CaO → Ca(OH)2 → CaCO3 → CaO → CaCl2

- Bài tập 2: Trình bày phương pháp để nhận biết các chất rắn sau: CaO, P2O5, SiO2

5 Dặn dò (1 phút)

- Làm bài tạp SGK trang 9; Bài tập 2.2, 2.4, 2.7 trang 4 SBT

- Đọc phần em có biết SGK trang 9- Lưu huỳnh đioxit

IV/ Rút kinh nghiệm:

Ngµy So¹n:16/8/2012

Tiết 4 MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG

B LƯU HUỲNH ĐIOXIT (SO2 )

( Tiết 2)

I/ Môc tiªu:

1/ KiÕn thøc:

- HS biết được các tính chất hóa học của SO2

- Biết được các ứng dụng của SO2 và phương pháp điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp

2 Kiểm tra bài cũ (10 phút):

- Nêu tính chất hoa học của oxit axit và viết các phản ứng minh họa? (HS ghi ở góc bảng và giử lại cho bài học mới)

- Chữa bài tập 4 trang 9 SGK

3.Bài mới

a Nêu vấn đề: (1 phút)

Hoạt động 1: T/c của lưu huỳnh đioxit (SO 2 )

- Giới thiệu các tính chất vật lý

- Lưu huỳnh đioxit thuộc loại oxit

axit?

- Yêu cầu HS nhắc lại các tính chất

của oxit axit? → Viết PTPƯ minh

- DD H2SO3 làm quỳ tím hóa đỏ,

yêu cầu HS đọc tên axit H2SO3?

* SO2 là chất gây ô nhiễm không

khí là một trong những nguyên nhân

gây ra mưa axit

- HS viết PTPƯ cho tính chất b, c?

- HS đọc tên 3 muối tạo thành ở 3

b Tác dụng với dung dịch bazơSO2(k) + Ca(OH)2(dd) → CaSO3(r) + H2O(l)

c Tác dụng với oxit bazơSO2(k) + Na2O(r) → Na2SO3(r)SO2(k) + BaO(r) → BaSO3(r)

Hoạt động 3: Ứng dụng của SO 2 v µ Điều chế SO 2

- Các em hãy nêu ứng dụng của

b Đun nóng H2SO4 đặc với Cu

2 Trong công nghiệp

- Đốt lưu huỳnh trong không khíS(r) + O2(k) ⃗t o SO2(k)

- Đốt quặng pyrit sắt (FeS2) → SO2

- Làm bài tập 2,3,4,5,6 trang 11 SGK; Bài tập 2.9 trang 5 SBT

- Soạn bài tính chất hóa học của axi

IV/Rút kinh nghiệm:

Ngày Soạn: 22/8/2012

Tiết 5 TÍNH CHẤT HểA HỌC CỦA AXIT

I/ Mục tiêu:

1/ Kiến thức:

- HS biết được những tớnh chất húa học chung của axit

- Rốn luyện kỹ năng viết phương trỡnh phản ứng của axit, kỹ năng phõn biệt dung dịch axit với dungdịch bazơ, dung dịch muối

2/ Kĩ năng:

- Tiếp tục rốn luyện cỏc kỹ năng làm bài tập tớnh theo phương trỡnh húa học

B Chuẩn bị

1 Chuẩn bị của giỏo viờn

a Dụng cụ: 6 nhúm: Giỏ ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, ống hỳt

b Húa chất: Dung dịch HCl, H2SO4 loóng, CuSO4, NaOH, quỳ tớm, Fe2O3 (CuO), phenolphtalein

2 Chuẩn bị của học sinh

III Hoạt động dạy học:

1 ổn định tổ chức: (1 phỳt) H2SO3→ BaSO3

2 Kiểm tra bài cũ (7 phỳt)

- Hoàn thành cỏc phản ứng theo sơ đồ chuyển húa sau: CaSO 3 → SO 2 → K 2 SO 3

- Chữa bài tập 2 trang 11 SGK Na2SO3

3 Bài mới:

Hoạt động 1: Tớnh chất húa học của axit

TN2: Cho 1 ớt Al vào ON1, cho 1 ớt

Cu vào ON2 Thờm 1 → 2ml dd

HCl vào 2 ống nghiệm → Quan sỏt

+ Lấy một ớt Cu(OH)2 vào ễN1,

thờm 1 → 2ml dd H2SO4 vào, lắc

đều → quan sỏt hiện tượng, nhận

→ Cỏc nhúm làm thớ nghiệm

→ễN1 cú bọt khớ bay ra,

KL tan dần ễN2 k0 cú hiện tượng gỡ

→ Muối và khớ H2

→ HS lờn bảng viết

→ HS trả lời

→ Cỏc nhúm làm thớ nghiệm

→ Cu(OH)2 bị hũa tan tạo dung dịch màu xanh lam

I Tớnh chất húa học của axit

1 Axit làm đổi màu chất chỉ thị

Dung dịch axit làm quỳ tớm → đỏ

2 Tỏc dụng với kim loại

3H2SO4(ddl) + 2Al(r) → Al2(SO4)3(dd) + 3H2(k)

H2SO4(ddl) + Cu(r) → khụng xảy ra

Dd axit + nhiều KL → M’ + H 2

(dd HCl, H 2 SO 4 loóng) (KL cú húa trị thấp)

3 Tỏc dụng với bazơ

Cu(OH)2(r) + H2SO4(dd) → CuSO4(dd) + 2H2O(l)2NaOH(dd) + H2SO4(dd) →

Na2SO4(dd) + H2O(l)

+ Lấy 1 ít NaOH cho vào ống

nghiệm2, thêm 1 giọt phenolphtalein

→ quan sát hiện tượng, nhận xét?

Cho thêm 1 → 2 giọt dd H2SO4 vào

quan sát hiện tượng, giải thích?

- Viết PTPƯ?

- Nêu kết luận?

* PƯ gữa dung dịch axit với bazơ là

phản ứng trung hòa

- Gợi ý HS nhớ lại tính chất hóa học

của oxit bazơ tác dụng với axit →

Tính chất 4

- Nhắc lại tính chất của oxit bazơ

với axit và viết PTPƯ?

→ Đã sinh ra chất mới

→ HS lên bảng viết

→ HS trả lời

→ HS trả lời và lên bảng viết PTPƯ

→ HS trả lời

→ HS trả lời

Axit + Bazơ → Muối + Nước

4 Tác dụng với oxit bazơ

Fe2O3(r) + 6HCl(dd) → 2FeCl3(dd) + 3H2O(l)

Axit + Oxit bazơ → Muối + Nước

Hoạt động 3: Axit mạnh và axit yếu

- Dựa vào tính chất hóa học có

thể chia axit thành mấy loại? → HS trả lời- HS kh¸c nhËn xÐt

II Axit mạnh và axit yếu

- Axit mạnh: HCl, HNO3, H2SO4

- Axit yếu: H2S, H2CO3

4 Củng cố(5 phút): Dùng bảng phụ

- Trình bày phương pháp hóa học để phân biệt các dung dịch sau: NaOH, NaCl, HCl

- Viết PTHH khi cho dung dịch HCl lần lượt tác dụng với :

5 Dặn dò (1 phút)

- Làm bài tập SGK trang 14; 3.2, 3.3 trang 5 SBT

- Soạn bài 4: Một số axit quan trọng (HCl, H2SO4 loãng)

IV/ Rút kinh nghiệm:

Ngày Soạn: : 22/8/2012

Axit clohidric – Axit sunfuric

I/ Mục tiêu:

1/ Kiến thức:

- HS biết được cỏc tớnh chất húa học của HCl, axit H2SO4 loóng

- Biết được cỏch viết đỳng cỏc phương trỡnh phản ứng thể hiện tớnh chất húa học cung của axit

- Sử dụng an toàn cỏc axit này trong quỏ trỡnh tiến hành thớ nghiệm

- Vận dụng cỏc tớnh chất của axit HCl, axit H2SO4 trong việc giải cỏc bài tập định tớnh và định lượng

2/ Kĩ năng: Rèn cho HS kĩ năng QS, làm thí nghiệm, giải BT hoá học

3/ Thái độ: GD tính cẩn thận trong quá trình tiếp xúc với axit

II Chuẩn bị

1 Chuẩn bị của giỏo viờn

a Thớ nghiệm: 6 nhúm

- Dụng cụ: Giỏ ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ

- Húa chất: dd HCl, H2SO4, quỳ tớm, nhụm hoặc kẽm, Cu(OH)2, dd NaOH, CuO

- Cỏch tiến hành: cỏc nhúm làm 3 thớ nghiệm như bài tớnh chất húa học của axit

b Chuẩn bị trước: Bảng phụ

2 Chuẩn bị của học sinh

III Tiến trỡnh bài giảng

1 Ổn định tổ chức (1 phỳt)

2 Kiểm tra bài cũ (10 phỳt)

- Nờu tớnh chất húa học của axit? Viết PTPƯ minh họa cho mỗi tớnh chất (HS trả lời ghi ở gúc phải bảng, lưu lại để dựng cho bài mới)

- Sửa bài tập 3 trang 14 SGK

3.Bài mới

Nờu vấn đề (1 phỳt): Mở đầu SGK

Hoạt động của giỏo viờn Hoạt động của học sinh Nội dung ghi bảng

Hoạt động 1 :T/h Axit Clohiđric (HCl)

A Axit Clohyđric (SGK)

Hoạt động 2.A xit sunfuric (H 2 SO 4 )

- Cho HS quan sỏt lọ đựng dung

dịch axit H2SO4 đặc → nhận xột

tớnh chất?

→HS quan sỏt nhận xột B Axit sunfuricI Tớnh chất vật lý

H2SO4 dễ tan trong nước và tỏa

- Hướng dẫn HS cách pha loãng

H2SO4 đặc và làm thí nghiệm

pha loãng H2SO4 đặc → HS

nhận xét về tính tan và sự tỏa

nhiệt của quá trình trên?

- Axit H2SO4 loãng có đầy đủ

tính chất hóa học của một axit

mạnh (như HCl)

Hãy làm thí nghiệm chứng minh

tính chất hóa học của Axit

H2SO4 loãng

Các nhóm cử đại diện báo cáo

kết quả và viết PTHH minh họa

Hs thực hành cách pha loãng H2SO4 đặc

→ HS nhắc lại các tính chất hóahọc của axit và viết các PTPƯLàm thí nghiệm chứng minh tính chất hóa học của Axit H2SO4 loãng

Hs lên bảng

rất nhiều nhiệt

II Tính chất hóa học

1 Axit sunfuric loãng có tính

chất hóa học của axit

- làm quỳ tím hóa đỏ

- Tác dụng với KL → muối

sunfat + H2

Zn(r) + H2SO4(dd) → ZnSO4(dd) + H2(l)

- Tác dụng với bazơ → muối

sunfat + nước

H2SO4(dd) + Cu(OH)2(r) → CuSO4(dd) + H2O(l)

- Tác dụng với oxit bazơ →

Muối sunfat + nước

H2SO4(dd) + CuO(r) → CuSO4(dd) +H2O(l)

4 Củng cố (6 phút)

- Yêu cầu HS nhắc lại các nội dung chính của bài

- Cho các chất sau: Ba(OH)2, Fe(OH)3, SO2, K2O, Mg, Cu, CuO, P2O5

a Gọi tên phân loại các chất trên

b Viết các phương trình phản ứng (nếu có) của các chất trên với: Nước, dd H2SO4 loãng, dd KOH

5 Dặn dò (1 phút)

- Làm bài tập 1, 6 trang 19 SGK; 3.4 trang 5, 4.1 trang 6 SBT

- Soạn bài 4 tiếp theo: H2SO4 đặc

IV/Rút kinh nghiệm:

Axit clohidric – Axit sunfuric

(Tiết 2) I/ Môc tiªu:

1/ KiÕn thøc: Häc sinh

- Biết H2SO4 đặc có những tính chất hóa học riêng Tính oxi hóa (tác dụng với các KL kém hoạt động), tính háo nước, dẫn ra được những phương trình phản ứng cho những tính chất này.

- Biết được cách nhận biết H2SO4 và các muối sunfat

- Những ứng dụng quan trọng trong đời sống và trong sản xuất Các nguyên liệu và công đoạn sản xuất H2SO4 trong công nghiệp

- Sử dụng an tòan axit trong quá trình tiến hành thí nghiệm

2/ KÜ n¨ng:

- Rèn luyện kỹ năng viết phương trình phản ứng, kỹ năng phân biết các loại hóa chất bị mất nhãn, kỹ

năng làm bài tập định tính và định lượng của bộ môn

II Chu ẩ n bÞ

Thí nghiệm: 6 nhóm

- Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, kẹp gỗ, đèn cồn, ống hút

- Hóa chất: H2SO4 loãng, đặc, Cu, dd BaCl2, dd Na2SO4, đường trắng

2 Chuẩn bị trước: - Sơ đồ về một số ứng dụng của axit H2SO4; Bảng phụ

III.TiÕn tr×nh lªn líp

1 Ổn định tổ chức (1 phút)

2 Kiểm tra bài cũ (10 phút)

- Nêu tính chất hóa học của axit sunfuric loãng Viết các PTPƯ minh họa

- Chữa bài tập 6 trang 19 SGK

3 Bài mới

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung ghi bảng

Hoạt động 1:T/h Axit sunfuric đặc

- Yêu cầu HS nhắc lại tính

chất của axit H2SO4(l)?

a Tác dụng với kim loại

2H2SO4(dd, đặc, nóng) + Cu(r) ⃗t o

CuSO4(dd) + SO2(k) + 2H2O(l)

* H2SO4 đặc nóng tác dụng vơi nhiềukim loại → muối sunfat + SO2 + H2O

b Tính háo nước

C12H22O11 ⃗H2SO4(D) 11H2O + 12C

Hoạt động 2 Ứng dụngvµSản xuất axit sunfuric

- HS dựa vào sơ đồ ứng dụng

của axit H2SO4 và nêu ứng

dụng?

- GV thuyết trình

III Ứng dụng (SGK)

IV Sản xuất axit sunfuric

a Nguyên liệu: Lưu huỳnh hoặc pyrit sắt (FeS2), chất khí, nước

b Các công đoạn chính

- Sản xuất SO2:

S(r) + O2(k) ⃗t o SO2Hoặc: 4FeS2(r) + 11O2 ⃗t o 2Fe2O3(r) +8SO2(k)

- Sản suất SO3:

SO2(k) + O2(k) ⃗t o , V2O5 SO3(k)

- Sản xuất H2SO4SO3(k) + H2O(l) → H2SO4(dd)

Hoạt động 3 Nhận biết H 2 SO 4 và muối sunfat

Cho vào mỗi ống dd BaCl2 →

quan sát hiện tượng? Viết

PTPƯ?

- Thuốc thử để nhận biết gốc

sunfat?

→ Các nhóm làm thí nghiệm

→ Xuất hiện kết tủa trắng

b KOH + ? → H3PO4 + ? d FeS + ? → ? + SO2

e Fe(OH)3 +? → FeCl3 + ? g CuO + ? → ? + H2O

f Al + ? → Al2(SO4)3 + ? h Cu + ? → CuSO4+ ?

5 Dặn dò (1 phút)

- Ôn tập tính chất hóa học của oxit, axit

- Làm bài tập 2, 3, 5 SGK trang 19; 4.5 trang 7 SBT

- Soạn bài 5: “Luyện tập – tính chất hóa học của oxit và axit”

IV Rút kinh nghiệm:

Ngµy So¹n: 29/8/2012

Tiết 8 Bài: 6 THỰC HÀNH

TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT

I Mục tiêu

- Thông qua các thí nghiệm thực hành để khắc sâu kiến thức về tính chất hóa học của oxit, axit

- Tiếp tục rèn luyện kỹ năng về thực hành hóa học, giải các bài tập thực hành hóa học

- Giáo dục ý thức cẩn thận, tiết kiệm trong học tập và trong thực hành hóa học

II Chuẩn bị

1 Chuẩn bị của giáo viên

a Thí nghiệm: 4 nhóm

- Dụng cụ: Khay nhựa, giỏ ống nghiệm, ống nghiệm, cốc thủy tinh, lọ thủy tinh , đốn cồn, muỗng sắt, kẹp gỗ, đế sứ, nỳt nhỏm, ống hỳt

- Húa chất: CaO, H2O, Photpho đỏ, dd HCl, dd H2SO4, ddNa2SO4, ddBaCl2, Quỳ tớm,

phenolphtalein

b Chuẩn bị trước: Vẽ sơ đồ nhận biết

2 Chuẩn bị của học sinh

III Hoạt động dạy học

1 Ổn định tổ chức lớp (1 phỳt)

2 Kiểm tra bài cũ: (5 phỳt)

Nờu tớnh chất húa học của oxit axit, oxit bazơ, axit?

3

Nội dung bài thực hành :

Hoạt động 1: Tiến hành cỏc thớ nghiệm

a Thớ nghiệm 1: Phản ứng của CaO

với nước

* GV hướng dẫn HS cỏc nhúm làm

thớnghiệm1:

- Cho mẫu CaO bằng hạt ngụ vào cố,

sau đú thờm dần 1 → 2ml nước →

Quan sỏt hiện tượng

- Cho quỳ tớm vào dung dịch thu được

→ nhận xột sự thay đổi màu của quỳ

tớm? Vỡ sao?

- Kết luận về tớnh chất húa học của

CaO và viết PTPƯ?

b Thớ nghiệm 2: Phản ứng của P2O5

với nước

* GV hướng dẫn cỏc nhúm làm thớ

nghiệm 2

- Đốt một ớt P đỏ khỏng bằng hạt đậu

xanh sau đú cho vào bỡnh thủy tinh

miệng rộng, cho 3 ml nước vào bỡnh,

lắc nhẹ → quan sỏt hiện tượng?

- Cho quỳ tớm vào dung dịch thu được

→ Nhận xột sự thay đổi màu của quỳ?

- Kết luận về tớnh chất húa học của

P2O5 và viết PTPƯ?

Thớ nghiệm 3:

* Hướng dẫn cỏc nhúm Hs làm thớ

nghiệm 3

- Phõn loại dung dịch đó cho? Gọi tờn?

- Dựa vào đõu để phõn biệt được 3

chất?

- Tớnh chất nào?

- Nờu cỏch làm và tiến hành thớ

nghiệm?

- GV lập sơ đồ nhận biết rồi hướng

dẫn HS nhận biết theo sơ đồ

- Làm thớ nghiệm và nhận xột hiện tượng: CaO nhóo ra p/ư tỏa nhiều nhiệt

- Quỳ tớm → xanh (dd thu được là bazơ)

- CaO cú tớnh chất húa học của oxit bazơ: CaO + H2O → Ca(OH)2

- Làm thớ nghiệm và nhận xột hiện tượng: P chỏy tạo thành những hạt nhỏmàu trắng, tan trong nước tạo thành dung dịch trong suốt

- Quỳ tớm → đỏ (dd thu được là axit)

- P2O5 cú tớnh chất húa học của một oxit axit

4P + 5 O2 ⃗t o 2P2O5P2O5 + 3 H2O → 2H3PO4

Axit: HCl: Axit clohiđric; H2SO4: axit sunfuric

Muối: Na2SO4: Natri sunfat

- Tớnh chất khỏc nhau của 3 loại hợp chất

- Dung dịch axit làm quỳ tớm → đỏ

- H2SO4 kết tủa với BaCl2

- Cỏc nhúm làm thớ nghiệmBaCl2(dd) + H2SO4(dd) → HCl(dd) + BaSO4(r)

- Cỏc nhúm bỏo cỏo kết quả thớ

Hoạt động 2: Viết bảng tường trỡnh

- Nhận xột ý thức thỏi độ cỏc nhúm

trong giờ thực hành, kết quả thực hành

của cỏc nhúm

- Hướng dẫn cỏc nhúm thu dọn vệ sinh,

rửa trả dụng cụ

- HS hoàn thiện bảng tờng trình

- HS cỏc nhúm thu dọn vệ sinh, rửa trả dụng cụ

II Viết bảng tường trỡnh

4.Củng cố: - Vệ sinh phũng học, vệ sinh dụng cụ thớ nghiệm

- Hoàn thành bản tường trỡnh

5 Dăn dũ: - ễn tập lý thuyết bài luyện tập

- Làm bài tập phần luyện tập

IV Rỳt kinh nghiệm:

………

………

………

………

………

Ký duyệt của BGH Lai Thành, ngày thỏng năm 2012 Ngày Soạn: 4/9/2012 Tuần 5

TÍNH CHẤT HểA HỌC CỦA OXIT VÀ AXIT

I Mục tiờu

- HS được ụn tập cỏc tớnh chất húa học của oxit bazơ, oxit axit và mối quan hệ giữa chỳng, tớnh chất húa học của axit

- Dẫn ra được những PTPƯ minh họa cho cỏc tớnh chất trờn bằng những chất cụ thể CaO, SO2, HCl, H2SO4

- Rốn luyện cỏc kỹ năng làm cỏc bài tập định tớnh và định lượng

II Chuẩn bị

- Bảng phụ viết trước sơ đồ tớnh chất húa học của oxit bazơ, oxit axit, axit Phiếu học tập cho 10 nhúm

III Hoạt động dạy học

1 Ổn định tổ chức (1 phỳt)

2 Kiểm tra bài cũ : Kết hợp khi luyện tập

3.Bài mới

- Viết PTPƯ minh họa cho các sơ đồ trên.

I Kiến thức cần nhớ

1 Tính chất hóa học của oxit

(1) CaO(r) + 2HCl(dd) → CaCl2(dd) + H2O(l)(2) CO2(k) + Ca(OH)2(dd) → CaCO3(r) +H2O(l)(3) CaO(r) + CO2(k) → CaCO3(r)

(4) CaO(r) + H2O(l) → Ca(OH)2(dd)(5) SO2(k) + H2O(l) → H2SO3(dd)

2 Tính chất hóa học của axit

(1) Fe(r) + H2SO4(dd,l) → FeSO4(dd) + H2(k)(2) H2SO4(dd) + CuO(r) → CuSO4(dd) + H2O(l)(3) H2SO4(dd) + 2Na(OH)(dd) → Na2SO4(dd) + H2O(l)

* H2SO4 đặc có những tính chất hóa học riêng

- Tác dụng với nhiều kim loại không giải phóng H 2

2H2SO4(dd, đặc, nóng) + Cu(r) ⃗t o CuSO4(dd) + SO2(k) + 2H2O(l)

- Tính háo nước, hút ẩm

C12H22O11 ⃗H2SO4(D) 11H2O

Hoạt động 2: Gi¶i Bài tập

- Làm bài tập 1 trang 21 SGK

GV gîi ý cho HS phải phân

loại các oxit đã cho, dựa vào

tính chất hóa học để chọn chất

phản ứng

- Bài 2: Có 4 lọ không nhãn

mỗi lọ chứa 1 dung dịch không

màu là: HCl, H2SO4, NaCl,

Na2SO4 Hãy nhận biết dung

dịch đưọng trong mỗi lọ bằng

c Tính CM của dung dịch sau

phản ứng (Vdd thay đổi không

đáng kể)

- Yêu cầu HS các nhóm nhắc

-Các nhóm thảo luận và làm

-Các nhóm thảo luận-Dùng quỳ tím nhận được 2 nhóm (I): HCl, H2SO4; (II): NaCl, Na2SO4

- Dùng BaCl2 để nhận biết mỗi chất trong từng nhóm

b Với HCl:

CaO(r)+HCl(dd→CaCl2(dd)+H2ONa2O(r)+2HCl(dd)→2NaCl(dd+H2OCuO(r+HCl(dd)→CuCl2(dd) + H2O(l)

c Với NaOH

SO2(k)+2NaOH(dd→Na2SO3(dd)+H2O(l) CO2(k)+2NaOH(dd)→Na2CO3(dd)+H2O(l)

Bài 3:

nHCl đầu = CM.V= 3.0,05 = 0,15 (mol)nMg = 1,2

24 =0 ,05 (mol)

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 0,05 0,15

→ nHCl dư nên tính toán theo nMg

b Theo ptpư: n H2=nMg=0 ,05 mol

+ G

4 )

+ Q T

3

3

4

6 )

5

H2 O

+

H2

O

lại các bước giải bài toán tính

theo PTHH Các công thức

phải sử dụng trong bài?

- Theo bài ra và theo phương

trình thì chất nào còn dư sau

phản ứng? và mọi tính toán dựa

vào chất nào?

-Các công thức sẽ sö dụng:

Ngµy So¹n:4/9/2012

I Mục tiêu

- Đánh giá sự hiểu biết của HS về thành phần tính, chất hóa học của oxit và axit

- Viết phương trình hóa học

- Vận dụng những kiến thức về oxit, axit để làm bài tập

TNKQ

Rèn kĩ năngviết PTHH dựa vào tính chất

Vận dụng tính chất vào bài tập tính toán

Số câu

Điểm

1 1,5

1 1,5

1 2,5

3 5,5Tính chất hóa học

của axit

Rèn kĩ năngviết PTHH dựa vào tính chất

Vận dụng tính chất vào bài tập tính toán

Số câu

Điểm

1 1,5

1 1,5

2 3Một số oxit, axit

quan trọng Tính chất hóa học của một số axit quan

trọng

Số câu

Điểm

1 1,5

1 1,5

3

2 3

2 4

6 10

B §Ò bµi

I Trắc nghiệm: Hãy chọn câu trả lời đúng bằng cách khoanh tròn vào một trong các chữ cái A, B, C

2 Axit nµo tác dụng được với Mg tạo ra khí H 2

A H2SO4đặc, HCl B.HCl (l), H2SO4(l) C HNO3đặc, H2SO4đặc

3 Khi cho CO có lẫn CO 2 , SO 2 có thể làm sạch khí CO bằng những chất nào

II Tự luận (7 điểm)

Viết phương trình phản ứng?

biết các dung dịch trên Viết PTPƯ?

II Tự luận (7 điểm)

1 (3 điểm)→ Mỗi câu đúng được 0,5 điểm

6HCl(dd) + Al2O3(r) → 2AlCl3(dd) + 3H2O

2HCl(dd) + Mg(r) → MgCl2(dd) + H2(k)

HCl(dd) + NaOH(dd) → NaCl(dd) + H2O(l)

Al2O3(r) + 2NaOH(dd)→ 2NaAlO2(dd) + H2O(l)H2O(l) + SO2(k) → H2SO3(dd)

SO2(k) + NaOH(dd) → Na2SO3(dd) + H2O(l)

2 (1 điểm) → Nhận đúng một chất được 0,25 điểm

Dùng quỳ tím → 2 nhóm

Dùng BaCl2 → H2SO4, Na2SO4

3 (3 điểm) PT: H2SO4(dd) + Zn(r) → ZnSO4(dd) + H2(k) (0,5 điểm)

4 Củng cố: Thu bài, nhận xét giờ kiểm tra

5 Dặn dò: Đọc trước nội dung bài ‘Tính chất hóa học của Bazo’

IV Rút kinh nghiệm:

Ngày Soạn:12/9/2012 Tuần 6

- Dụng cụ: Ống nghiệm, giỏ ống nghiệm, kẹp gỗ, đế sứ, ống hỳt, dốn cồn

- Húa chất: Dung dịch NaOH, CuSO4, quỳ tớm, phenolphtalein

b Chuẩn bị trước: Phiếu học tập, bảng phụ

2 Chuẩn bị của học sinh

- Mỗi nhóm 1 chậu nớc

III Hoạt động dạy học

1 Ổn định tổ chức lớp (1 phỳt)

2 Kiểm tra bài cũ : Kết hợp với bài mới

3 Nội dung bài mới:

Nờu vấn đề: Cho cỏc chất sau: Na2O, CaO, SO2, CO2, H2SO4, HCl, NaOH, Ca(OH)2, Fe(OH)3, KOH, Zn(OH)2 Hóy phõn loại cỏc chất trờn

- GV: Cỏc em đó nghiờn cứu tớnh chất húa học của oxit, axit Cũn bazơ cú những tớnh chất húa học nào hụm nay chỳng ta sẽ tớm hiểu

Hoạt động 1: T/d của dd bazơ với chất chỉ thị màu

- Hướng dẫn cỏc nhúm làm thớ

nghiệm:

+ Nhỏ 1 giọt NaOH vào đế sứ cú

mẫu giấy quỳ → quan sỏt hiện

tượng?

+ Nhỏ 1 giọt NaOH vào đế sứ cú

mẫu giấy phenolphtalein → quan sỏt,

nhận xột hiện tượng?

-Yờu cầuHS nhắc lại nhận xột?

Dựa vào tớnh chất này ta cú thể

phõn biệt được dung dịch bazơ với

dung dịch của cỏc hợp chất khỏc

GV đa bài tập: Cú 3 lọ khụng nhón

đượng cỏc dd sau: H2SO4, Ba(OH)2,

HCl Chỉ dựng quỳ tớm hóy phõn biệt

cỏc lọ dung dịch trờn?

- Cỏc nhúm làm thớ nghiệm

Giấy quỳ tớm → xanhGiấy phenolphtalein → đỏ

- HS trả lời

Cỏc nhúm làm bài tập trờn phiếu học tập

I T/d của dd bazơ với chất chỉ thị

Cỏc dd bazơ (kiềm) làm đổi màuchất chỉ thị:

- Quỳ tớm → xanh

- dd phenolphtalein → đỏ

Hoạt động 2: T/d của dd bazơ với oxit axit

- Nhắc lại tớnh chất húa học của oxit

axit?

- HS trả lời – HS khác nhận xét bổ xung II T/d của dd bazơ với oxit

axit

- Vậy tớnh chất húa học tiếp theo của

bazơ?

- Viết 2 PTPƯ minh họa?

- GVnhận xét, chuẩn kiến thức

- HS trả lời tớnh chất II

- HS lờn bảng viết PTPƯ

DD bazơ (Kiềm) + oxit axit

Hoạt động 3: T/d của bazơ với axit

- Nhắc lại cỏc tớnh chất húa học của

axit?

- Vậy tớnh chất húa học tiếp theo của

bazơ?

- Viết 2 PTPƯ minh họa?

- Phản ứng giữa axit và bazơ gọi là

phản ứng gỡ?

- GVnhận xét , bổ xung

- HS trả lời - HS khác nhận xét bổ xung-HS lờn bảng viết PTPƯ

- HS trả lời(Phản ứng trung hũa) - HS khác nhận xét bổ xung

III T/d của bazơ với axit Bazơ tan và khụng tan + axit

→ Muối + Nước

KOH(dd) + HCl(dd) → KCl(dd) + H2O(l)

Hoạt động 4: Bazơ khụng tan bị nhiệt phõn hủy

- Hướng dẫn HS làm TN: Đun ống

nghiệm đựng Cu(OH)2 → quan sỏt,

nhận xột? (màu chất rắn trước và sau

khi đun)

- Viết PTPƯ?

- Lưu ý :

Một số bazơ khỏc: Al(OH)3,

Fe(OH)3 cũng bị nhiệt phõn hủy

→ oxit + nước nhng ngay cả ở nhiệt

độ cao thỡ bazơ tan khụng bị nhiệt

phõn hủy

- Cho HS đọc kết luận

- Cỏc nhúm làm thớ nghiệm, qs, nhận xét:

(Cu(OH)2 màu xanh lơ

→CuO màu đen và nước)-HS khác nhận xét

nước

4 Củng cố - Đánh giá

Yêu cầu HS làm bài tập sau:

- Bazơ được chia thành mấy loại? Nờu tớnh chất húa học của mỗi loại?

- Hóy nối cỏc chất tỏc dụng được với nhau;

- Soạn bài một số bazơ quan trọng

IV Rỳt kinh nghiệm:

Ngày Soạn: 12/9/2012

A NATRI HIĐROXIT (NaOH)

- Dụng cụ: Đế sứ,ống nghiệm, kẹp gỗ, giỏ ống nghiệmkẹp gắp húa chất rắn, ống hỳt

- Húa chất: NaOH rắn, quỳ tớm, phenolphtalein, dung dịch HCl

b Sơ đồ điện phõn dung dịch NaCl; Tranh vẽ ứng dụng của dung dịch NaOH; Bảng phụ

III Hoạt động dạy học

1 Ổn định tổ chức lớp (1 phỳt)

2 Kiểm tra bài cũ (10 phỳt):

Nờu tớnh chất húa học của dd bazơ Viết cỏc PTPƯ minh họa

Sửa bài tập 2 trang 25 SGK

- Cho viờn NaOH vào ống nghiệm

đượng nước, kắc đều, sờ tay vào

Hoạt động 2: T/h Tớnh chất húa học

- NaOH thuộc loại hợp chất nào?

- Nhắc lại tớnh chất húa học của dd

- Viết cỏc phản ứng minh họa cho

tớnh chất húa học của NaOH

- Trả lời: (Bazơ tan)

- HS trả lời

- T/c húa học của dd bazơ

- Viết PTPƯ-HS các nhóm làm TN

3 Tỏc dụng với oxit axit: → Muối +Nước

2NaOH(dd) + CO2(k) → Na2CO3(dd) + H2O(l)

Hoạt động 3: Ứng dụng và Sản xuất NaOH

Cho HS nghiên cứu SGK

? Natrihiđroxit có những ứng dụng

gì?

- Nhận xét bổ xung

- GV giới thiệu phương phỏp sản

suất NaOH Hướng dẫn HS viết

PTPƯ

HS đọc tt SGK

- 1 HS trả lời – HS khác nhận xét bổ xung

HS viết PTPƯ theo hớng dẫn

III Ứng dụng

SGK

IV Sản xuất NaOH

- Điện phõn dd NaCl bóo hũa cú màn ngăn

2NaCl(dd) + 2H2O(l) 2NaOH(dd)+ Cl2(k) + H2(k)

4 Củng cố - Đánh giá

*HS nhắc lại cỏc nội dung chớnh của bài

*Hoàn thành sơ đồ chuyển húa sau:

Na3PO4 NaOH Na → Na2O → NaOH → NaCl → NaOH → Na2SO4

đõy để nhận biết?

A Quỡ tớm B Phenolphtalein C.Nước cất D.Dung dịch Ba(OH)2

5 Dặn dũ

-Làm bài tập 2 trang 27 SGK

-Đọc phần con lại : Ca(OH)2

IV Rỳt kinh nghiệm:

I Mục tiờu

1 Kiến thức

-HS biết được cỏc tớnh chất vật lý, cỏc tớnh chất húa học quan trọng của canxi hiđroxit.

- Biết cỏch pha chế dung dịch canxi hiđroxit

- Biết cỏc ứng dụng trong đời sống của canxi hidroxit

1 Chuẩn bị của giỏo viờn

a Thớ nghiệm: 6 nhúm

- Dụng cụ: Cốc thủy tinh, đũa thủy tinh, , phểu, giấy lọc, ống nghiệm

- Húa chất: CaO, ddHCl, ddNaCl, Nước chanh (khụng đường), dd NH3, giấy pH

b Bảng phụ

2 Chuẩn bị của học sinh

III Hoạt động dạy - học

1 Ổn định tổ chức lớp (1 phỳt)

2 Kiểm tra bài cũ (10 phỳt): - 1HS chữa bài tập 2 trang 27 SGK

3 Bài mới : (25 phỳt)

- Hướng dẫn cỏc nhúm pha chế dung

dịch: Hũa tan vụi tụi trong nước →

lọc

- QS, giúp đỡ nhóm yếu

- Làm thớ nghiệm theo nhóm

I.Tớnh chất

1.Pha chế dung dịch Ca(OH)2Hũa tan Ca(OH)2 cốc thủy tinh đựng nước sau đú lọc lấy phần dung dịch Ca(OH)2

Hoạt động 2: T/h Tớnh chất húa học và ứng dụng của Canxihiđroxit

- Ca(OH)2 thuộc loaị hợp chất nào?

- Nhắc lại tớnh chất húa học của bazơ

tan?

- Tớnh chất húa học của Ca(OH)2?

Viết cỏc PTPƯ minh họa?

- Dựa vào tớnh chất húa học của

Ca(OH)2 hãy cho biết ứng dụng của

Nờu ứng dụng của Ca(OH)2 trong đời sống

2 Tớnh chất húa họcDung dịch Ca(OH)2 cú những t/c của bazơ tan

c Tỏc dụng với oxit axit → Muối + mước

Ca(OH)2(dd) + CO2(k) → CaCO3(r) + H2O(l)

3 Ứng dụngSGK

4 Củng cố - Đánh giá: (7’)

- HS nờu nội dung chớnh của bài

- Hoàn thành cỏc PTPƯ sau:

a ? + ? → Ca(OH)2 c CaCO3 ⃗t o ? + ? e Ca(OH)2 + P2O5 → ? + ?

b Ca(OH)2 + ? → Ca(NO3)2 + ? d Ca(OH)2 + ? → ? + H2O

Bài tập 1/30 SGK

5 Dặn dũ:

- Làm bài tập 3,4 trang 30 SGK; 8.3, 8.4 trang 9 SBT

- Đọc bài: “ Tớnh chất húa học của muối

IV Rỳt kinh nghiệm:

Ngµy So¹n:19/9/2012

Tiết 14

I Mục tiêu

1 KiÕn thøc

Học sinh biết được:

- Các tính chất hóa học của muối, viết đúng PTHH cho mỗi tính chất

- Khái niệm phản ứng trao đổi, điều kiện để phản ứng trao đổi thực hiện được

- Vận dụng những tính chất của muối để giải thích những hiện tượng thường gặp trong đời sống, sản xuất, trong học tập hóa học

2 Kiểm tra bài cũ Hs Chữa bài tập 3trang 30

3 Nội dung bài mới

Hoạt động 1: T/h Tính chất hóa học của muối

- Hướng dẫn HS làm TN:

Ngâm đinh sắt trong ống

nghiệm có chứa CuSO4 →

Quan sát hiện tượng?

- Từ các hiện tượng trên hãy

nêu nhận xét và viết PTPƯ?

- Nêu kết luận?

- Hướng dẫn HS làm TN: Cho

H2SO4 vào ống nghiệmcó chứa

dung dịch BaCl2 → quan sát,

nhận xét, viết PTPƯ

- Nêu kết luận?

- Hướng dẫn HS làm TN: Nhỏ

vài giọt dd AgNO3 vào ống

nghiệm có chứa dd NaCl →

quan sát, nhận xét hiện tượng,

viết PTPƯ?

- Nêu kết luận?

- Hướng dẫn HS làm thí

nghiệm: nhỏ dung dịch NaOH

vào ống nghiệm có chứa dd

CuSO4 → quan sát, nhận xét

hiện tượng, viết PTPƯ?

- Nêu kết luận?

- Chúng ta đã biết nhiều muối

bị phân hủy ở nhiệt độ cao như:

KClO3, KMnO4, CaCO3,

- Làm thí nghiệm và nhận xét hiện tượng: Có

KL màu đỏ bám ngoài đinh sắt , dung dịch nhạtdần

- Sắt đẩy Cu ra khỏi CuSO4

- 1 phần Fe bị hòa tan

- HS trả lời

- Làm TN và nhận xét hiện tượng: xuất hiện kết tủa trắng

- HS trả lời

- Làm TN và nhận xét hiện tượng: xuất hiện kết tủa trắng

→ HS trả lời

→ Làm Tn và nhận xét hiện tượng: Xuất hiện chất kết tủa màu xanh là: Cu(OH)2

→ HS trả lời

I Tính chất hóa học của muối

1 Muối tác dụng với KLFe(r) + CuSO4(dd) → FeSO4(dd) +Cu(r)

Dd muối+KL→Muối mới+KL mới

2 Muối tác dụng với axit

H 2 SO 4(dd) +BaCl 2(dd) →2HCl (dd) + BaSO 4(r)

Muối + Axit→Muối mới + axit mới

3 Muối tác dụng với muối

4 Muối tác dụng với bazơ

ddMuối + ddBazơ→Muối mới + bazơmới

5 Phản ứng phân hủy muối2KClO3(r) ⃗t o , MnO2 2KCl(r) + 3O2(k)CaCO3(r) ⃗t o ,>900 o C CaO(r) + CO2(k)

→ Hãy viết PTPƯ phân hủy

của các muối trên?

Hoạt động 2: T/h Phản ứng trao đổi trong dung dịch

- Các p/ư trong dung dịch muối

với axit, với dd bazơ, với dung

dịch muối xảy ra như thế nào?

- Trao đổi

Các nhóm làm thí nghiệm , nhận xét →

HS trả lời-Nhận xét hiện tượng:

xuất hiện kết tủa trắng

- Làm Tn và nhận xét hiện tượng: Xuất hiện chất kết tủa màu xanh là: Cu(OH)2

→ HS trả lời

II Phản ứng trao đổi trong dung dịch

1 Nhận xét về các PƯHH của muối

BaCl 2(dd) + Na 2 SO 4(dd) →BaSO 4(r) + 2NaCl (dd)

Chú ý: Phản ứng trung hòa thuộc loại

phản ứng trao đổi và luôn luôn xảy ra

2NaOH (dd) + H 2 SO 4(dd) → Na 2 SO 4(dd) + H 2 O (l)

4 Củng cố - §¸nh gi¸

1 Hoàn thành các PTPƯ sau và cho biết p/ư nào là phản ứng trao đổi?

2 Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa và phân loại các phản ứng : Zn → ZnSO4 → ZnCl2 → Zn(NO3)2 → Zn(OH)2 → ZnO

Bài tập 4 Sgk(39)

5

Dặn dò :

- Làm bài tập1.2.3.5 trang 33 SGK

- Đọc bài 10 “Một số muối quan trọng”

IV Rút kinh nghiệm:

Lai Thành, ngày tháng năm 2012

Ngµy So¹n:26/9/2012

Tiết 15

PHÂN BÓN HÓA HỌC - LUYỆN TẬP

I Mục tiêu: Học sinh biết được:

- Tính chất vật lý, tính chất hóa học của một số muối quan trọng như NaCl

- Trạng thái thiện nhiên, cách khai thác muối NaCl

- Những ứng dụng quan trọng của muối natri clorua

- Phân bón là gì? Vai trò của các nguyên tố hóa học đối với cây trồng

- Tiếp tục rèn luyện cách viết phương trình phản ứng và kỹ năng làm các bài tập dịnh tính

II Chuẩn bị

- Tranh vẽ sơ đồ ứng dụng của NaCl, ruộng muối

- Bảng phụ

III Tiến trình bài giảng

1 Ổn định tổ chức lớp (1 phút)

2 Kiểm tra bài cũ (15 phút)

- Nêu tính chất hóa học của muối Viết các phương trình phản ứng minh họa

- Làm bài tập 2 trang 33, bài tập 3 trang 33

3

Nội dung bài mới :

Hoạt động 1: I Muối NaCl

- Trong tự nhiên, muối ăn có ở đâu?

HS đọc lại phần 1 trang 34

- Trình bày các cách khai thác NaCl

từ nước biển?

- Muốn khai thác NaCl từ mỏ muối

có trong lòng đất, người ta làm như

thế nào?

- Quan sát sơ đồ và cho biết những

ứng dụng quan trọng của NaCl?

→ HS trả lời

→ HS mô tả cách khai thác

→ HS nêu ứng dụng của NaCl

2 Cách khai thác

3 Ứng dụng

- Làm gia vị và bỏa quản thực phẩm

- Dùng để sản xuất Na, Cl2, H2, NaOH, NaHCO3, Na2CO3, NaClO

Bài tập:

1/36: a,Pb(NO3)2

b, NaCl c,CaCO3 d,CaSO4

2/36-NaOH + HCl-Na2SO4 + BaCl2CuCl2 + NaOH

4/36

a, Có PTHH Fe2(SO4)3+2NaOH → Fe(OH)3+Na2SO4

b, Có PTHHCuCl2+ NaOH → Cu(OH)2+2NaCl

- Làm bài tập trang 36 SGK; bài tập 10.2 trang 12 SBT

- Đọcbài: “Phân bón hóa học, phầnII ”

IV Rút kinh nghiệm:

Ngµy So¹n:26/9/2012

Tiết 16

PHÂN BÓN HÓA HỌC - LUYỆN TẬP (Tiếp)

I Mục tiêu:

Học sinh biết được:

- Biết công thức hóa học của một số loại phân bón hóa học thường dùng và hiểu tính chất của các loại phân bón đó

- Phân bón vi lượng là gì và một số nguyên tố vi lượng cần cho thực vật

- Rèn luyện khả năng phân biết các mẫu phân đạm, phân kali, phân lân dựa vào tính chất hóa học

- Cũng cố kỹ năng làm các bài tập tính theo cong thức hóa học

II Chuẩn bị

- HS sưu tầm các loại phân bón hóa học,

- GV chuẩn bị các mẫu phân bón hóa học có trong SGK

III Tiến trình bài giảng

1 Ổn định tổ chức lớp (1 phút)

2 Kiểm tra bài cũ (10 phút): HS1: Nêu cách khai thác và ứng dụng của NaCl

HS2 Làm bài tập 2, 4 trang 36 SGK

3 Nội dung bài mới

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Nội dung ghi bảng

trạng thái, màu sắt? Hòa

vào nước, quan sát tính

trong từng loại đam và

cho biết loại nào tốt nhất

Thực tế đang dùng phân

lân thuộc loại nào?

Có một số phân bón sau:

(NH4)2HPO4, KNO3 …

? Có mấy nguyên tố dinh

dưỡng trong những phân

bón trên?

Thế nào là phân bón

kép?

→ Rắn, trắng tan nhiều trong nước

Hs trả lời

Ure vì %N= 46%

Supephotphat vì tan được trong nước

Hs trả lời :2 nguyên tốN-P

N-K

II Những phân bón thường dùng

1 Phân bón đơnPhân bón đơn chứa 1 trong 3 nguyên tố dinh dưỡng chính là: đạm (N), lân (P), kali (K)

b, Phân bón đơn: KCl, NH4NO3,NH4Cl, (NH4)2SO4, Ca3(PO4)2, Ca(H2PO4)2Phân bón kép: NH4)2HPO4, KNO3,

c, Trộn KCl-NH4)2HPO4-NH4NO3Giải

Gọi CTTQ:NxOyHz

Ta cóx:y:z = 3514 : 6016 : 51 = 2,5: 3,75: 5 = 2: 3: 4Vậy CTHH: N2O3H4 hay NH4NO3

4

Củng cố (12 phút):

a Tính thành phần % về khối lượng cảu các nguyên tố có trong CO(NH2)2

b Một loại phân đạm có tỉ lệ khối lượng của các nguyên tố: %N = 26,16%, %O = 60% còn lại là H xác định CTHH của phân đạm trên?

5

- Soạn bài 12 “ Mối quan hệ giữa các loại hợp chất vô cơ

IV Rút kinh nghiệm:

Ngµy So¹n: 02/10/2012

Tiết 17 Tuần 9

Bài 12: MỐI QUAN HỆ GIỮA CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ

I Mục tiêu

- HS biết được mối quan hệ về tính chất hóa học giữa các loại hợp chất vô cơ, viết được các

phương trình phản ứng hóa học thể hiện sự chuyển hóa giữa các loại hợp chất vô cơ đó

- Rèn luyện kỹ năng viết các phương tình phản ứng

- Vận dụng những hiểu biết về mối quan hệ giữa các chất để giải thích các hiện tượng trong tự

nhiên áp dụng trong đời dống và sản xuất

- Vận dụng mối quan hệ giữa các chất để làm bìa tập hóa học, thực hiện những thí nghiệm hóa

2 Kiểm tra bài cũ: Kết hợp với bài mới

3 Nội dung bài mới

Hoạt động của giáo viên Hoạt động

của học sinh

Nội dung ghi bảng

Hoạt động 1: I Mối quan hệ

giữa các loại h/c vô cơ

- Chọn các hợp chất thích hợp để

thực hiện các chuyển đổi theo sơ

đồ trên?

(1) Oxit Bazơ + Axit →

(2) Oxit Axit + dd B (oxit B) →

(3) Oxit Bazơ + H2O →

(4) Bazơ không tan ⃗t o

(5) Oxit Axit + H2O (trừ SiO2) →

→ các nhóm thảo luận

→ Các nhóm thảo luận và ghi vào bảng phụ Một số

HS lên bảng viết

→ Các nhóm thảo luận làm vào bảng phụ

→ Hs thảo luận

I Mối quan hệ giữa các loại hợp chất

Na2O + H2ONaOH + H2SO4 Na2SO4 + BaCl2

1.b

Fe(OH)3 ⃗t o

Fe2O3 + HClFeCl3 + AgNO3

Muối

b Fe(OH)3 → Fe2O3 → FeCl3 →

Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3

2 Bài tập 2 Cho các chất sau:

Ca, CaO, CaCl2, Ca(OH)2,

CaCO3

Hãy sắp xếp cắc chất trên

thành một dãy chuyển đổi hóa

học

Bài tập 3: hãy phân biệt các

dung dịch sau bằng phương

pháp hóa học:Na2SO4, Na2CO3,

NaOH HCl

Yêu cầu hs lập sơ đồnhận biết

Hs hoạt động

cá nhân hoàn thành bài tập

Hs trả lời

Fe(OH)3 + H2SO4CuSO4 + NaOHHCl + NaOH Ba(OH)2 + HClBa(OH)2 + H2SO4

Bài tập 2

CaCO3 Bài tập 3 : Na2SO4 Na2SO4(Không đổi màu) Na2CO3(Không đổi màu) Na2CO3 Quì tím

NaOH Xanh NaOH HCl

Đỏ HCl

4

Dặn dò (1 phút)

- Làm bài tập 1, 3, 4 trang 41 SGK; 12.4, 12.6 trang 16 SBT

Đọc trước nội dung bài thực hành

IV Rút kinh nghiệm:

- Khắc sâu những tính chất hóa học của bazơ và muối

- Tiếp tục rèn luyện các kỹ năng thực hành hóa học

- Thái độ: Giáo dục tính cẩn thận, tiết kiệm trong thực hành hóa học

II Chuẩn bị

1 Thí ngiệm: 4 nhóm

- Dụng cụ: Giá gỗ, khay nhựa, ống nghiệm, ống hút, đế sứ, cốc thủy tinh

- Hóa chất: dung dịch NaOH, dung dịch FeCl3, dd CuSO4, dd HCl, dd BaCl2, ddNa2SO4, dd H2SO4 loãng, đinh sắt

- Cách tiến hành:

TN1: Cho dung dịch NaOH vào dung dịch FeCl3

TN2: Cho dung dịch NaOH vào dung dịch CuSO4, gạn lấy kết tủa, cho tiếp dung dịch HCl vào Cu(OH)2

TN3: Cho đinh sắt đã làm sạch vào ống nghiệm có chứa dung dịch CuSO4

TN4: Cho dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm có chứa dung dịch Na2SO4

TN5: Cho dung dịch BaCl2 vào ống nghiệm có chứa dung dịch H2SO4

Hoạt động 1: Tiến hành các thí nghiệm

1 Tính chất hóa học của bazơ

Thí nghiệm 1: Dung dịch NaOH tác dụng với

dung dịch muối

* Hướng dẫn HS các nhóm làm thí nghiệm

- Lấy 1ml dd FeCl3 vào đế sứ (lỗ nhỏ), nhỏ

vài giọt dd NaOH vào → quan sát hiện

tượng, kết luận, viết PTPƯ?

Thí nghiệm 2: Cu(OH) 2 tác dụng với axit

* Hướng dẫn các nhóm làm thí nghiệm

- Lấy 2ml dd CuSO4 vào đế sứ, cho từ từ dd

NaOH vào gạn lấy kết tủa

- Cho vài giọt dd HCl vào kết tủa → quan sát

hiện tượng?

- Kết luận về tính chất hóa học của bazơ, viết

PTPƯ?

2 tính chất hóa học của muối

loại

* Hướng dẫn các nhóm HS tiến hành thí

nghiệm

- Lấy 2ml dd CuSO4 vào lỗ nhỏ đế sứ , nhúng

đinh sắt đã làm sạch vào → quan sát hiện

tượng?

- Kết luận, viết PTPƯ?

Thí nghiệm 4: BaCl 2 tác dụng với muối

* Hướng dẫn các nhóm HS tiến hành thí

nghiệm

- Lấy 1ml dd Na2SO4 nhỏ vài giọt dd BaCl2

vào lỗ đế sứ có chữa Na2SO4 → Quan sát

hiện tượng?

- Kết luận, viết PTPƯ?

Thí nghiệm 5: BaCl 2 tác dụng với axit

→ Làm thí nghiệm và quan sát hiện tượng:

Kết tủa nâu đỏ Fe(OH)3NaOH + FeCl3 →

→ Làm TN và quan sát hiện tượng: Kết tủa xanh

→ Kết tủa tan raCuSO4 + NaOHCu(OH)2 + HCl

→ Làm thí nghiệm và quan sát hiện tượng:

có kết tủa trắngBaCl2 + Na2SO4

→ Làm thí nghiệm và quan sát hiện tượng:

có kết tủa trắngBaCl2 + H2SO4 →

→ Viết các kết quat thí nghiệm theo mẫu

* Hướng dẫn các nhóm làm thí nghiệm

- Lấy 1ml dd H2SO4 vào lỗ nhỏ đế sứ, nhỏ vài

giọt dd BaCl2 vào → quan sát hiện tượng?

- Kết luận, viết PTPƯ?

Hoạt động 2: II Viết tường trình

- Nhận xét buổi thực hành: Ý thức thái độ của

- HS biết được sự phân loại các hợp chất vô cơ

- HS được ôn tập để hiểu kỹ về tính chất của các loại hợp chất vô cơ - mối quan hệ giữa chúng

- Rèn luyện kỹ năng viết phương trình phản ứng hóa học, kỹ năng phân biết các hóa chất

- Tiếp tục rèn luyện khả năng làm các bài tập định tính định lượng

II Chuẩn bị

- Sơ đồ về sự phân loại các hợ chất vô cơ

- Sơ đồ về tính chất hóa học các hợp chất vô cơ

III Tiến trình bài giảng

1 Ổn định tổ chức lớp (1 phút)

2 Kiểm tra bài cũ: Kết hợp với luyện tập

3 Nội dung bài mới

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của

- Mỗi loại hợp chất đó lại được

phân loại như thế nào?

- Cho 3 ví dụ cụ thể về mỗi loại

chất?

→ 4 loại: oxit, axit, bazơ, muối

→ HS trả lời

→Cho ví dụ

→ HS trả lời

I Kiến thức cần nhớ

1 Phân loại các hợp chất vô cơ

- Nhìn vào sơ đồ nhắc lại các tính

chất hóa học của oxit bazơ, oxit

axit, axit, muối

- Muối có những tính chất hóa học

nào?

Hoạt động 2: II Luyện tập

1 Trình bày phương pháp hóa học

để nhận biết 5 lọ hóa chất mà chỉ

dùng quỳ tím:

KOH, HCl, H2SO4, Ba(OH)2, KCl

2 Cho biết Mg(OH)2, CaCO3,

K2SO4, CuO, NaOH, P2O5

a Gọi tên phân loại các hợp chất

→ HS làm theo nhóm

2 Tính chất hóa học các hợp chất vô cơ

→ Xanh: KOH, Ba(OH)2 → (II)

- Cho lần lượt các dd ở (I) vào các dd ở (II)+ Kết tủa trắng là H2SO4 (I) và Ba(OH)2 (II)+ Còn lại là HCl (I) và KOH (II)

Ba(OH)2(dd) + H2SO4(dd) → BaSO4(r) + 2H2O(l)

%MgCl2=23 ,75

134 , 1 100 %=17 , 7 %

4

- Làm bài tập trang 43 SGK, 12.5 trang 15 SBT

- Ôn tập tiết sau kiểm tra 1 tiết

IV Rút kinh nghiệm: