Tiet 24 Nhom

Kim loại tác dụng với phi kim Kim loại tác dụng với dung dịch axit  Kim loại tác dụng với dung dịch muối Nhôm có những tính chất hóa học của kim loại không?... Kí hieäu hoùa hoïc: Ngu[r]

PHÒNG GD - ÐT QuÕ vâ Trường THCS Yên Giả

BÀI GIẢNG ĐIỆN TỬ HOÁ HỌC 9

Giáo viên: Nguyễn Thị Nhung

Yên Giả, ngày 14 tháng 11 năm 2012

Tiết 24

NHÔM

KIỂM TRA BÀI CŨ

Câu 1 : Nêu các tính chất hoá học chung của kim loại Viết phương trình phản ứng minh hoạ.

1 T¸c dông víi phi kim.

• T¸c dông víi oxi 3 Fe + 2 O2 Fe3 O4

• T¸c dông víi phi kim kh¸c Na + Cl2 NaCl

2 T¸c dông víi dung dÞch axit Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2

3 T¸c dông víi dung dÞch muèi (cña kim lo¹i yÕu h¬n)

Cu + AgNO3 Cu(NO3) + Ag

t o

t o

Tiết 24 NHÔM

Kí hiệu hóa học:

Nguyên tử khối:

Hóa trị:

Al 27 III

I Tính chất vật lí:

Nêu một số tính chất vật lý của nhơm

mà em biết ?

Nhôm là kim loại màu trắng bạc, có ánh

kim, nhẹ, dẫn điện, dẫn nhiệt tốt, nóng

chảy ở 6600C, có tính dẻo.

Có màu trắng bạc ,có ánh kim Khối lượng riêng của nhôm: 2,7g/cm3

Nhiệt độ nóng chảy của nhôm: 6600C Độ dẫn điện của nhôm bằng 2/3 độ dẫn điện của đồng.

Em có kết luận gì về tính

chất vật lí của nhôm

HÃY QUAN SÁT MIẾNG NHƠM

Kí hiệu hóa học:

Nguyên tử khối:

Hóa trị:

Al 27

III

I Tính chất vật lí:

II Tính chất hóa học:

Hãy nhắc lại những tính chất hóa học chung của kim loại?

 Kim loại tác dụng với phi kim

 Kim loại tác dụng với dung dịch axit

 Kim loại tác dụng với dung dịch muối

Nhôm có những tính chất hóa

học của kim loại không?

III

I Tính chất vật lí: (SGK)

II Tính chất hóa học:

1 Phản ứng của nhôm với phi kim:

a Phản ứng của nhôm với oxi:

Kí hiệu hóa học:

Nguyên tử khối:

Hóa trị:

27

(r) (k) (r)

 Hiện tượng

Nhôm cháy sáng tạo thành chất rắn màu trắng

(trắng) (không màu) (trắng)

 Nêu hiện tượng xảy ra khi nhôm cháy trong không khí.

Ở điều kiện thường,nhơm phản ứng với oxi tạo thành lớp

Al2O3 mỏng bền vững Lớp oxit này bảo vệ đồ vật bằng

nhơm,khơng cho nhơm tác dụng với oxi trong khơng khí

Thí nghiệm : Phản ứng của nhơm với oxi

Kí hiệu hóa học:

Nguyên tử khối:

Hóa trị:

Al 27 III

I Tính chất vật lí:

II Tính chất hóa học:

tạo thành nhôm oxit

b Phản ứng của nhôm với phi kim khác (Cl 2 , Br 2 …):

1 Phản ứng của nhôm với phi kim:

a Phản ứng của nhôm với oxi:

4Al + 3 O2  2Alt 2O3

0

(trắng) (không màu) (trắng)

tạo thành muối

(trắng) (vàng lục) (trắng)

2Al + 3Cl2  2AlClt0 3

Kí hiệu hóa học:

Nguyên tử khối:

Hóa trị:

Al 27 III

I Tính chất vật lí: (SGK)

II Tính chất hóa học:

2 Phản ứng của nhôm với dung dịch axit (HCl,

H 2 SO 4 loãng…):

1 Phản ứng của nhôm với phi kim:

tạo thành muối và khí hiđro

Chú ý : Nhơm khơng tác dụng với H 2 SO 4 đặc , nguội và

HNO 3 đặc , nguội.

Kí hiệu hóa học:

Nguyên tử khối:

Hóa trị:

Al 27 III

I Tính chất vật lí:

II Tính chất hóa học:

2 Phản ứng của nhôm với dung dịch axit:

3 Phản ứng của nhôm với dung dịch muối:

1 Phản ứng của nhôm với phi kim:

 Hiện tượng: Nhôm tan dần, dung dịch màu xanh lam nhạt dần rồi chuyển thành không màu, có chất rắn màu đỏ bám ngoài miếng nhôm.

 Chà sạch miếng nhôm, cho vào ống nghiệm chứa 2 ml dung dịch CuSO4.

 Quan sát hiện tượng xảy ra.

 Phương trình hóa học:

2Al + 3CuSO 4  Al 2 (SO 4 ) 3 + 3Cu

(r) (dd) (dd) (r)

 Viết phương trình hóa học của phản ứng trên.

Thí nghiệm : Phản ứng của nhơm

với dung dịch muối

Kí hiệu hóa học:

Nguyên tử khối:

Hóa trị:

Al 27 III

I Tính chất vật lí:

II Tính chất hóa học:

2 Phản ứng của nhôm với dung dịch axit:

3 Phản ứng của nhôm với dung dịch muối:

1 Phản ứng của nhôm với phi kim:

Tạo thành muối nhôm và kim loại mới

2Al + 3CuSO 4  Al 2 (SO 4 ) 3 + 3Cu

(r) (dd) (dd) (r)

(trắng) (xanh lam) (không màu) (đỏ)

Kí hiệu hóa học:

Nguyên tử khối:

Hóa trị:

Al 27 III

I Tính chất vật lí:

II Tính chất hóa học:

2 Phản ứng của nhôm với dung dịch axit:

3 Phản ứng của nhôm với dung dịch muối:

1 Phản ứng của nhôm với phi kim:

Nhơm cĩ những tính chất hố học của kim loại khơng ?

Kết luận :

Nhơm cĩ những tính chất hố học của kim loại

Nhôm có tính chất hoá học nào khác nữa không ?

Kí hiệu hóa học:

Nguyên tử khối:

Hóa trị:

Al 27 III

I Tính chất vật lí:

II Tính chất hóa học:

2 Phản ứng của nhôm với dung dịch axit:

3 Phản ứng của nhôm với dung dịch muối:

4 Phản ứng của nhôm với dung dịch kiềm:

1 Phản ứng của nhôm với phi kim:

 Hiện tượng: Nhôm tan dần, có khí không màu thoát ra.

Thí nghiệm: phản ứng của nhơm với

Kí hiệu hóa học:

Nguyên tử khối:

Hóa trị:

Al 27 III

I Tính chất vật lí:

II Tính chất hóa học:

2 Phản ứng của nhôm với dung dịch axit:

3 Phản ứng của nhôm với dung dịch muối:

4 Phản ứng của nhôm với dung dịch kiềm:

1 Phản ứng của nhôm với phi kim:

Nhôm có phản ứng với dung dịch kiềm giải phóng hiđro.

2Al + 2NaOH + 2H 2 O  2NaAlO 2 + 3H 2

(r) (dd) (l) (dd) (k)

(Natri aluminat)

Kí hiệu hóa học:

Nguyên tử khối:

Hóa trị:

Al 27 III

III Ứng dụng:

IV Sản xuất nhôm:

Nguyên liệu: quặng bôxit (thành phần chủ yếu là Al 2 O 3 )

2Al 2 O 3 Điện phân nóng chảy Criolit 4Al + 3O 2

I Tính chất vật lí:

II Tính chất hóa học:

2 Phản ứng của nhôm với dung dịch axit:

3 Phản ứng của nhôm với dung dịch muối:

4 Phản ứng của nhôm với dung dịch kiềm:

1 Phản ứng của nhôm với phi kim:

4Al + 3OUD 22 SX

UDSlide 27 1

Tiết 24 NHƠM

Cho biết nhôm tác dụng được với chất nào sau đây và viết phương trình hóa học (nếu có)

Dung dịch Cu(NO 3 ) 2 Dung dịch MgCl 2 S

H 2 SO 4 đặc, nguội

A B C D

Dung dịch H 2 SO 4 loãng

E

•

• Bài tập 1

Bài 4/58:

Có dung dịch muối AlCl 3 lẫn tạp chất là CuCl 2 Có thể dùng chất nào sau đây để làm sạch muối nhôm? Giải thích.

AgNO 3 HCl Mg Al Zn

A B C D

E

Đúng rồi

Đúng rồi

Sai rồi Sai rồi

Sai rồi

Sai rồi

 Áp dụng công thức tính % khối lượng của Al:

%Al = 2MAl

MAl O 2SiO 2H O

2 2

2 3

100%

 Tính khối lượng mol của Al 2 O 3 2SiO 2 2H 2 O

 Hoàn tất các bài tập đã sửa vào vở bài tập

 Làm tiếp các bài tập 1/57 ; bài 2, 5, 6 /58

 Chuẩn bị bài “Sắt”

Ứng dụng của nhôm và hợp kim nhôm

TÀU VŨ TRỤ

Ứng dụng của nhôm và hợp kim nhôm