DE KIEM TRA HK II CO DO

Dẫn toàn bộ SO2 vào 100ml dung dịch NaOH 2M .Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng?. c..[r]

SỞ GD & ĐT NGHỆ AN ĐỀ THI HỌC KỲ II KHỐI 10

Môn: Hóa học

Thời gian: 45 phút (không kể thời gian phát đề)

Họvà tên………SBD…………

Câu 1.(3điểm)/ Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:

a H2SO4( loãng ) + Al d H2S + NaOH

1mol 1mol

b HCl + BaCO3 e HCl + MnO2

c H2SO4 (đặc) + Cu g Cl2 + Fe

Câu 2.(3 điểm)/ Chỉ dùng quỳ tím hãy nhận biết các dd mất nhãn sau:

NaOH, H2SO4, BaCl2, HCl

Câu 3.(4điểm)/ Hòa tan hoàn toàn 2,52 gam Fe bằng 100 gam dung dịch

H2SO4(đ) 98% thu được khí SO2 (đktc) và dung dịch B

a Xác định thành phần các chất trong dd B?

b Tính thể tích khí SO2 (đktc)? Dẫn toàn bộ SO2 vào 100ml dung dịch NaOH 2M Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng?

c Tính nồng độ phần trăm của các chất trong dung dịch B?

(Cho Fe = 56, H = 1, S = 32, O = 16 ,Na=23)

-Hết -Lưu ý: Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm

Nội dung kiến

thức

Mức độ nhận biết

Tổng điểm Nhận biết Hiểu Vận dụng

Axit Clohiđric

Lưu huỳnh đi

oxit

Tổng hợp kiến

thức

ĐÁP ÁN

Câu 1.(3điểm)/ Hoàn thành các phương trình phản ứng sau:

a 3H2SO4( loãng ) + 2Al Al2(SO4)3 +3H2 (0,5điểm)

d H2S + NaOH NaHS+H2O (0,5điểm)

b 2HCl + BaCO3 BaCl2 + CO2 + H2O (0,5điểm)

e 4HCl + MnO2 MnCl2 + Cl2 + 4H2O (0,5điểm)

c 2 H2SO4 (đặc) + Cu CuSO4 + SO2 +2 H2O (0,5điểm)

g 3Cl2 + 2 Fe  2FeCl3 (0,5điểm)

Câu 2.(3 điểm)/ Chỉ dùng quỳ tím hãy nhận biết các dd sau:

NaOH, H2SO4, BaCl2, HCl

Trích các chất ,lấy mẫu thử

Cho quỳ tím lần lượt vào các mẫu thử

Mẫu nào làm cho quỳ tím chuyển sang màu xanh là dd NaOH (0,75 điểm) Mẫu nào không làm quỳ tím đổi màu là BaCl2 (0,75 điểm) Mẫu nào làm cho quỳ tím chuyển sang màu đỏ là H2SO4, HCl (0,75 điểm)

Cho BaCl2 2 mẫu chứa H2SO4, HCl mẫu nào xuất hiện kết tủa trắng là dd H2SO4 PT: BaCl2 + H2SO4  BaSO4 + 2 HCl (0,75 điểm)

Câu 3.(4điểm)

a nFe = 2,52/56 =0,045 (mol) (0,25điểm)

n H2SO4 = 98%.100 = 1 (mol) (0,25điểm) 100%.98

PT: 2 Fe + 6 H2SO4 (đặc) Fe2(SO4)3 + 3 SO2 + 6 H2O (0,25điểm) 0,045 mol 0,135 mol 0,0225 mol 0,0675 mol

Vì: nFe / 2 < n H2SO4 /6 nên Fe hết, H2SO4 dư (0,25điểm)

Thành phần các chất trong dd B là: Fe 2 (SO 4 ) 3 , H 2 SO 4 dư (0, 5điểm)

b, n SO2 =3/2 nFe =3/2.0,045=0,0675(mol)

V SO2 = 0,0675.22,4 =1,512(lít) (0,75điểm)

nNaOH = 0,1.2 = 0,2 (mol)

Vì T = nNaOH / n SO2 = 0,2/ 0,0675 =2,96 > 2  xảy ra phản ứng sau:

2 NaOH + SO2  Na2SO3 + H2O (0,5điểm)

Vì T > 2 nên NaOH dư , SO2 hết

n Na2SO3 = n SO2 =0,0675 (mol)

m Na2SO3= 0,0675 126= 8,505 (gam) (0,75điểm)

c, Thành phần các chất trong dd B là: n H2SO4 (dư) =1- 0,135 =0,865(mol)

n Fe2(SO4)3 = 0,0225(mol)

mdd = mct+mdm – m khí = ( 100+ 2,52) - ( 0,0675.64 ) =98,2 gam

C% dd H2SO4 (dư)= (0,865.98) 100% =86,3% (0,25điểm) 98,2

C% dd Fe2(SO4)3= ( 0,0225.400).100% =9,16% (0,25điểm)

98,2