ung dung cua phuc chat trong phan tich

Vì vậy để che các ion này: KCN tạo ra phức bền không phản ứng với Na2S khi đó phức [CdCN4] 2- kém bền và phản ứng tạo kết tủa vàng... 1.4 Hoà tan các kết tủa khó tan,thu ion Thu lại các [r]

Bài tiểu luận:

Ứng dụng của phức chất trong phân tích

Gv hướng dẫn: Th.s Nguyễn Thị Ngọc Linh

Sv thực hiện: Trần Thị Ngà

Nguyễn Thị Hồng Nhung

Ứng dụng của phức chất trong phân tích

Phân tích định tính

Phân tích

cản trở

ứng dụng

Hoà tan kết tủa,thu ion

+5

+4

+3

+2

1.1 Phân tích định tính các chât

1.1 Phân tích định tính các chât

1.1 Phân tích định tính các chât

1.1 Phân tích định tính các chât

FeCl2+ K3[Fe(CN)6] KFe[Fe(CN)6] + 2KCl

(màu vàng) (xanh tuabin)

FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl

(vàng nâu) (đỏ máu)

1.1 Phân tích định tính các chât

1.2 Phân tích định lượng

Chọn chất chỉ thị tạo phức bền với KL nhưng phải kém bền hơn phức.

1

Loại bỏ ảnh hưởng của các KL khác

có trong dung dịch.

2

- Cân bằng phức thường chậm, cần chuẩn độ chậm hay đun nhẹ dd trước khi chuẩn độ.

3

1.2 Phân tích định lượng

• Phản ứng với chỉ thị

• Sau đó phản ứng EDTA trên

buret

1.2 Phân tích định lượng

1.3 Che các ion cản trở

màu Để các ion cản trở không còn khả nẳng tạo

màu với thuốc thử chính để dùng để định lượng.

VD: Ion Fe3- cản trở đến phản ứng giữa Co2+ và SCN- ta che nó bằng cách Fe tạo phức với F vì phức FeF6 3- bền nhiều phức

Fe(SCN)nn-3 ở trên

VD: Tìm ion Cd2+ trong dung dịch chứa Cu2+ Co2+ Ni2+ bằng Na2S không xác được vì các ion này gây kết tủa mầu đen không thẻ thấy kết tủa CdS màu vàng

Vì vậy để che các ion này: KCN tạo ra phức bền không phản ứng với Na2S khi đó phức [Cd(CN)4] 2- kém bền và phản ứng tạo kết tủa vàng

1.4 Hoà tan các kết tủa khó tan,thu ion

Thu lại các ion trong dung dich nhiều ion, hoà tan các kết tủa khó tan.

VD: AgCl, Cu(OH)2 là kết tủa khó tan Dùng NH3 hoà tan

do có khả năng tạo phức với NH3 tan

Thank You!