Dema tran dap an hoa 8 ki II

Tính khối lượng sắt và thể tích khí oxi ( ở đktc) cần thiết để điều chế được 3,48gam oxit sắt từ.. Để có được lượng oxi trên cần phải phân hủy bao nhiêu gam kalicloratd[r]

Trang 1

KIỂM TRA HỌC KÌ II ( NĂM HỌC:2011-2012)

MÔN HÓA 8

I MỤC TIÊU

Kiểm tra mức độ đạt chuẩn KTKN trong chương trình môn Hóa lớp 8 sau khi học xong chương 4,5,6 học ky II cụ thể:

Nội dung kiến thức theo chuẩn kiến thức kĩ năng

1 Kiến thức:

Chủ đề I ( Ôxi - không khí)

- I.1: - Viết PTPU biểu diễn tính chất của oxi, lập công thức oxit, gọi tên

- I.2: - Viết PTPU biểu diễn tính chất của oxi, lập công thức muối, gọi tên Chủ đề II: (Hiđrô - nước )

- II.1: - Tính chất, điều chế Hiđro;

- II.2: - Khái niệm, phân loại, cách gọi tên axit,bazơ, muối

- II.3: - Tính được chất khử chất oxi hóa hoặc sản phẩm theo PTHH Chủ đề 3: (Dung dịch)

- III.1: - Tinh C% của một số dung dịch

- III.2: - Tinh CM của một số dung dịch

2: Kỹ năng:

- Vận dụng được công thức về nồng độ, các công thức chuyển đổi gữa khối lượng, lượng chất và thể tích để tính nồng độ dung dịch, tính khối lượng, lượng chất

và thể tích các chất tham gia và tạo thành sau PƯHH

II HÌNH THỨC ĐỀ KIỂM TRA:

- Hình thức: tự luận

- Học sinh làm bài trên lớp

III THIẾT LẬP MA TRẬN:

Ôxi - không khí

(Số tiết LT/ tổng

số tiết

7/10)

Chuẩn

KT, KN kiểm tra:

Chuẩn

KT, KN kiểm tra:

Chuẩn KT,KN kiểm tra:

- I.1

- I.2

Chuẩn

KT, KN kiểm tra:

Số câu:1

Số điểm:1.5

Tỉlệ:15%

Số câu:

Số điểm:

Số câu: 1

Số điểm: 1.5đ

Số câu: 0

Số điểm:

Số câu: 0

Số điểm:

Hiđrô - nước

(Số tiết LT/ tổng

số tiết

8/13)

Chuẩn

KT, KN kiểm tra:

Chuẩn

KT, KN kiểm tra:

- II.1

- II.2

Chuẩn KT,

KN kiểm tra:

- II.3

Số câu:3

Số điểm:6.5

Tỉlệ: 65%

Số câu: 2

Số điểm: 4đ Số điểm: Số câu: Số điểm:2.5đ Số câu: 1 Số câu: 0 Số điểm:

Dung dịch

(Số tiết/ tổng số

Chuẩn

KT KN

Chuẩn

KT KN

Chuẩn

KT KN

Chuẩn

KT KN

Chuẩn

KT KN

Chuẩn

KT KN

Chuẩn KT,KN

Trang 2

6/8)

kiểm tra: kiểm tra: kiểm tra: kiểm

tra:

-III.1

- III.2

kiểm tra: kiểm

tra: kiểm tra: kiểm tra:

Số câu:1

Số điểm:2

Tỉlệ: 20%

Số câu: 0

Số điểm:

Số câu: 1

Số điểm: 2đ

Số câu: 0

Số điểm:

Số câu:

Số điểm:

Tổng số câu:5

Tổng số điểm:10

Tỉlệ: 100%

Số câu:2

Số điểm: 4 Tỉlệ: 40%

Số câu:2

Số điểm:3.5 Tỉlệ: 35%

Số câu:1

Số điểm: 2.5 Tỉlệ: 25%

Số câu:

Số điểm: Tỉlệ: %

IV NỘI DUNG ĐỀ KIỂM TRA:

Trường PTCS A Xing KIỂM TRA HỌC KỲ II (NĂM HỌC 2011-2012)

Họ và tên: MÔN: HÓA HỌC 8 (ĐỀ 1)

Lớp: 8 Thời gian : 45 phút (không kể thời gian giao đề) Ngày kiểm tra: / /2012 Ngày trả bài: / / 2012

ĐỀ 1 Câu 1: (1đ) Nêu tính chất hóa học của hiđro Viết PTPU minh họa

Câu 2: (1,5đ) Viết phương trình phản ứng biểu diễn sự oxi hóa các chất sau: Al,Ca,

K (ghi rõ điều kiện nếu có)

Câu 3:(2đ)

a) Có 20 g KCl trong 600 g dung dịch.Tính nồng độ phần trăm của dung dịch KCl

b) Hòa tan 1,5 mol CuSO4 vào nước thu được 750 ml dung dịch.Tính nồng độ mol của dung dịch CuSO4

Câu 4: (2,5đ) Trong phòng thí nghiệm, người ta dùng hiđro để khử sắt(III) oxit và

thu được 11,2 gam sắt

a) Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra b) Tính khối lượng sắt (III) oxit đã phản ứng

c) Tính thể tích khí hiđro đã dùng (ở đktc)

Câu 5 (3đ) Hoàn thành các phương trình hóa học sau:

KClO3 (1) O2 (2) Fe3O4 (3) Fe (4) FeSO4 (5) Fe(OH)2

Trang 3

Trường PTCS A Xing KIỂM TRA HỌC KỲ II (NĂM HỌC 2011-2012)

Họ và tên: MÔN: HÓA HỌC 8 (ĐỀ 2)

Lớp: 8 Thời gian : 45 phút (không kể thời gian giao đề) Ngày kiểm tra: / /2012 Ngày trả bài: / / 2012

ĐỀ 2 Câu 1 :( 2 đ)

a.Phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy, phản ứng oxi hóa khử là gì?

b Lấy phương trình phản ứng minh họa cho từng loại phản ứng trên?

Đối với phản ứng oxi hóa khử hãy cho biết đâu là chất khử? Chất oxi hóa? Sự oxi hóa? Sự khử?

Câu 2 : (1 đ)

Hãy cho biết vai trò của nước trong đời sống và sản xuất , các biện pháp chống ô nhiễm nguồn nước?

Câu 3 : ( 3 đ)

A Điền các chất thích hợp vào các dấu ? và hoàn thành các PTHH theo các sơ đồ sau:

a HCl + ? - FeCl2 + ?

b SO3 + H2O - ?

c ? + H2O - NaOH + H2

d ? + H2O - Ca(OH)2

e ? + CuSO4 - Al2(SO4)3 + Cu

f ? + H2O - HNO3

B Hãy gọi tên các chất có CTHH như sau : FeCl2, NaOH ,Ca(OH)2 , Al2(SO4)3, HNO3, H2SO4

Câu 4 : (2,5 đ)

Trong phòng thí nghiệm oxit sắt từ (Fe3O4) được điều chế bằng cách dùng oxi để oxi hóa sắt ở nhiệt độ cao

a Tính khối lượng sắt và thể tích khí oxi ( ở đktc) cần thiết để điều chế được

3,48 gam oxit sắt từ

b Để có được lượng oxi trên cần phải phân hủy bao nhiêu gam kaliclorat?

Câu 5: (1,5đ)

Cho 5,4 gam nhôm tác dụng đủ với dung dịch axit clohidric nồng độ 14,6%

a Tính khối lượng dung dịch axit clohdric đã dùng trong phản ứng trên

b Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu được sau phản ứng

(Cho biết Fe : 56; O : 16; K : 39; Cl: 35,5; Al : 27; H : 1 )

HẾT

Trang 4

V HƯỚNG DẪN CHẤM, THANG ĐIỂM

ĐỀ 1

1

* Tính chất hóa học của hiđro 1) Tác dụng với oxi: 2H2 + O2  t0 2H2O 2) Tác dụng với đồng (II) oxit: H2 + CuO  t0 Cu + H2O

0,5 0,5

2 1) 4Al + 3O2

0

t

  2Al2O3 2) 2Ca + O2  2CaO 3) 4K + O2 2K2O

0,5 0,5 0,5

3

a) Nồng độ phần trăm của dung dịch KCl là:

C% dd KCl =

.100 ddKCl

mKCl

20.100

600 = 3,33 % b) Nồng độ mol của dung dịch CuSO4 là:

CM dd CuSO4 =

uSO4

dd CuSO4

nC

1,5 0,75 = 2M

1

4

a) Phương trình phản ứng:

3H2 + Fe2O3  t0 2Fe + 3H2O b) Theo bài ta có nFe =

1,12

56 = 0,2 mol

- Theo PTPU : nFe 2 O 3 = 1/2 nFe = 0,1 mol

=> mFe 2 O 3 = 0,1.160 = 16 g c) Theo PTPU: nH 2 = 3/2 nFe = 0,3 mol

=> VH 2= 0,3.22,4 = 6,72 lit

* Lưu ý: HS có cách giải khác vẫn cho điểm tối đa

1 0,5

0,25 0,25 0,25 0,25

5

FeSO4 +2NaOH Fe(OH)2+ Na2SO4 0,6

ĐỀ 2

a.Phản ứng hóa hợp, phản ứng phân hủy, phản ứng oxi hóa khử là gì?

b Lấy phương trình phản ứng minh họa cho từng loại

Trang 5

Câu 1

phản ứng trên?

Đối với phản ứng oxi hóa khử hãy cho biết đâu là chất

khử? Chất oxi hóa? Sự oxi hóa? Sự khử?

2 đ

Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó chỉ có một

chất mới ( sản phẩm) đựơc tạo thành từ 2 hay nhiều chất ban

đầu

0,25 đ

Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trong đó một chất

sinh ra hai hay nhiều chất mới

0,25 đ

phản ứng oxi hóa khử là phản ứng hóa học trong đó xảy ra

đồng thời sự oxi hóa và sự khử

0,5 đ

Câu 2

Hãy cho biết vai trò của nước trong đời sống và các biện

pháp chống ô nhiễm nguồn nước? (1 đ)

Biện pháp chống ô nhiễm nguồn nước 0,5 đ

Câu 3

Điền các chất thích hợp vào các dấu ? và hoàn thành các

PTHH theo các sơ đồ sau: (3 đ)

a.2HCl + Fe  FeCl2 + H2

muối sắt clorua

0,5 đ

b SO3 + H2O  H2SO4

axit sun furic

0,5 đ

c 2Na + 2H2O  2NaOH + H2

natri hidroxit

0,5 đ

d CaO + H2O  Ca(OH)2

Canxi hidroxit

0,5 đ

e 2Al + 3CuSO4  Al2(SO4)3 + 3Cu

muối nhôm sunfat

0,5 đ

f N2O5 + H2O  2HNO3

axit nitric

0,5 đ

Trong phòng thí nghiệm oxit sắt từ ( Fe 3 O 4 ) được điều chế

bằng cách dùng oxi để oxi hóa sắt ở nhiệt độ cao

c Tính khối lượng sắt và thể tích khí oxi ( ở đktc) cần thiết để điều chế được 3,48gam oxit sắt từ.

d Để có được lượng oxi trên cần phải phân hủy bao nhiêu gam kaliclorat?

2,5 đ

Trang 6

VO 2 = 0,03 x 22,4= 0,672l 0.25 đ

mKClO 3 = 0,02x 122,5 = 2,45 gam 0.25 đ

Câu 5

Cho 5,4 gam nhôm tác dụng đủ với dung dịch axit

clohidric nồng độ 14,6%.

c Tính khối lượng dung dịch axit clohdric đã dùng trong phản ứng trên.

d Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối thu được sau phản ứng.

1, 5 đ

nHCl = 0,6 mol  mHCl = 0,6x 36,5 = 21,9 gam 0,25 đ mdd HCl = mHCl x 100/14,6 = 150 gam 0,25 đ

0,25 đ

GV: Nguyễn Hữu Khê

Định dạng
Số trang	6
Dung lượng	30,67 KB