Ma trận đề kiểm tra học kì i GV ra đề Hồ Mạnh Thắng M«n hãa häc 8.. HiÖn tîng vËt lÝ, hiÖn tîng hãa häc.[r]
Trang 1Trờng THCS Châu Cờng
Tổ Sinh- Hóa – Thể Thể
Ma trận đề kiểm tra học kì i
GV ra đề Hồ Mạnh Thắng Môn hóa học 8
Nội dung kiến thức Nhận biết Thông hiểu dụng Vận Vận dụng ở mức độ
1.Đơn chất,hợp chất 1 câu
0,5 điểm 5%
1 câu 0,5 điểm 5%
1 câu
1 điểm 10%
2 Hiện tợng vật lí, hiện
t-ợng hóa học 0,5 điểm1 câu
5%
1 câu 0,5 điểm 5%
1 câu
1 điểm
10 %
3 Phơng trình hóa học 2 câu
2 điểm 20%
câu 1 1,5 điểm 15%
2 câu 3,5 điểm 35% 4.Tỉ khối của chất khí 1 câu
o,5 điểm 5%
1 câu 0,5 điểm
5 % 5.Tính theo công thức
hóa học 1,5 điểm1 câu
15%
1 câu 1,5 điểm 15% 6.Tính theo phơng trình
hóa học 2,5 điểm1 câu
25%
1 câu 2,5 điểm 25% Tổng số câu
Tổng số điểm
Tỉ lệ %
2 câu
1 điểm
10 %
2 câu
1 điểm
10 %
3 câu 6,5 điểm 65%
1 câu 1,5 điểm 15%
4 câu
10 điểm 100%
Đề Kiểm tra chất l ợng học kỳ i
Họ và tên: môn hóa học 8
Đề 1:
Câu 1: ( 1 diểm) Đơn chất là gì? Viết công thức hoá học của 2 đơn chất
Câu 2: ( 1 điểm) Hiện tợng hoá học là gì? Cho ví dụ?
Câu 3: ( 3 điểm) Lập PTHH của các phản ứng sau:
a.Mg + O2 MgO
b.Fe + Cl2 FeCl3
c NaOH + CuCl2 Cu(OH)2 + NaCl
d.HCl + Mg MgCl2 + ?
e FexOy + HCl FeCl2y/x + H2O
Trang 2Câu 4: ( 2 điểm) Một chất khí A có tỉ khối đối với H2 là 8,có thành phần các nguyên tố gồm: 75% C và 25% H Hãy lập công thức hoá học của hợp chất A
Biết C = 12 , H = 1
Câu 5: (3 điểm) Cho 13g kẽm tác dụng với HCl theo sơ đồ phản ứng
Zn + HCl ZnCl2 + H2
a.Lập PTHH của phản ứng
b.Tính khối lợng HCl đã tham gia phản ứng
c.Tính thể tích khí H2 (ĐKTC) đã sinh ra sau phản ứng
Biết Zn = 65 , H = 1 , Cl = 35,5
Đáp án và biểu điểm đề 1 -hoá 8:
Câu 1
Câu 2
Câu 3
Câu 4
-Đơn chất là những chất đợc tạo nên từ một nguyên tố hoá
học
-Ví dụ: Al , N2 (mỗi v í dụ đúng 0,25 đ) -Hiện tợng chất biến đổi có tạo ra chất mới gọi là hiện tợng hoá học
-Ví dụ: đờng cháy thành than v à nớc Lập đúng các PTHH a,b,c mỗi PT 0,5 đ;PT d ,e mỗi PT 0,75
đ ( điền đỳng H2 0,25 đ, thực hiện cõn bằng đỳng 0,5 đ Đối với e điền đỳng mỗi hệ số cõn bằng 0,25 đ )
a.2Mg + O2 2MgO b.2Fe + 3Cl2 2FeCl3
c 2NaOH + CuCl2 Cu(OH)2 + 2NaCl d.2HCl + Mg MgCl2 + H2
e FexOy + 2y HCl x FeCl2y/x + y H2O
0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ
0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,75 đ 0,75 0,5 đ 0,25 đ 0,25đ
Trang 3Câu 5
Ta có: MA = 8 2 = 16 (g)
m C = 75% 16 / 100% = 12 (g)
n C = 12 /12 = 1 (mol)
m H = 16 – 12 = 4 (g)
n H = 4 / 1 = 4 (mol) Công thức hoá học: CH4
a.PTHH: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
nZn = 13: 65 = 0,2 (mol) b.Theo PT: nHCl = 2 nZn = 2 0,2 = 0,4 mol Vậy mHCl = 0,4 36,5 = 14,6(g)
c Theo PTHH: nH2 = nZn = 0,2 mol
VH2 (đktc) = 0,2 22,4 = 4,48(l )
0,25 đ 0,25 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5đ
0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ
Đề Kiểm tra chất l ợng học kỳ i
Họ và tên: môn hóa học 8
Đề 2
Câu 1: ( 1 diểm) Hợp chất là gì? Viết công thức hoá học của 2 hợp chất
Câu 2: ( 1 điểm) Hiện tợng vật lí là gì? Cho ví dụ?
Câu 3: ( 3 điểm) Lập PTHH của các phản ứng sau:
a.Ca + O2 CaO
b Al + Cl2 AlCl3
c KOH + MgCl2 Mg(OH)2 + KCl
d HCl + Ba BaCl2 + ?
e FexOy + HCl FeCl2y/x + H2O
Câu 4: ( 2 điểm) Một chất khí B có tỉ khối đối với H2 là 14,có thành phần các nguyên tố gồm: 85,71% C và 14,29% H Hãy lập công thức hoá học của hợp chất B
Biết C = 12 , H = 1
Câu 5: (3 điểm) Cho 26g kẽm tác dụng với HCl theo sơ đồ phản ứng
Zn + HCl ZnCl2 + H2
a.Lập PTHH của phản ứng
b.Tính khối lợng HCl đã tham gia phản ứng
c.Tính thể tích khí H2 (ĐKTC) đã sinh ra sau phản ứng
Biết Zn = 65 , H = 1 , Cl = 35,5
Trang 4Đáp án và biểu điểm đề 2-hoá 8:
Câu 1
Câu 2
Câu 3
Câu 4
Câu 5
-Hợp chất là những chất đợc tạo nên từ hai nguyên tố hoá học trở lên
-Ví dụ: AlCl3, N2O5 (mỗi v í dụ đúng 0,25 đ) -Hiện tợng chất biến đổi không tạo ra chất mới gọi là hiện tợng vật lí
-Ví dụ: đờng cho vào nớc thành hỗn hợp nớc đờng Lập đúng các PTHH a,b,c mỗi PT 0,5 đ;PT d,e mỗi PT đúng 0,75 đ ( điền đỳng H2 0,25 đ, thực hiện cõn bằng đỳng 0,5 đ
Đối với e điền đỳng mỗi hệ số cõn bằng 0,25 đ ) a.2Ca + O2 2 CaO
b 2Al + 3Cl2 2 AlCl3
c 2KOH + MgCl2 Mg(OH)2 + 2KCl d.2 HCl + Ba BaCl2 + H2
e FexOy + 2yHCl x FeCl2y/x + yH2O
Ta có: MA = 14 2 = 16 (g)
m C = 85,71% 28 / 100% = 24 (g)
n C = 24 /12 = 2 (mol)
m H = 28 – 24 = 4 (g)
n H = 4 / 1 = 4 (mol) Công thức hoá học: C2H4
a.PTHH: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2
nZn = 26: 65 = 0,4 mol b.Theo PT: nHCl = 2 nZn = 2 0,4 = 0,8 mol Vậy mHCl = 0,8 36,5 = 29,2g
c Theo PTHH: nH2 = nZn = 0,4 mol
0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ
0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,75 đ 0,75 0,5 đ 0,25 đ 0,25đ 0,25 đ 0,25 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5đ 0,5 đ 0,5 đ 0,5 đ