bo de thi dai hoc hay

CÊu h×nh electron líp ngoµi cïng cña c¸c nguyªn tè nhãm VA ®îc biÓu diÔn tæng qu¸t lµ: A.. Dung dÞch axit HCl.[r]

Chơng 1 Nguyên tử

Đề số 1Thời gian làm bài 45 phút

1 Nếu cứ chia đôi liên tiếp một viên bi sắt thì phần tử nhỏ nhất mang tính chất của sắt đợc gọi là

A phần tử nhỏ B vi hạt

C phân tử sắt D nguyên tử sắt

2 nào sau đây đúng ?

A Proton là hạt mang điện tích dơng

B Proton là hạt nhân nguyên tử hiđro

C Điện tích của proton bằng điện tích của electron về trị số tuyệt đối

8 Số hiệu nguyên tử của một nguyên tố là 53 Nguyên tử đó có

A 53e và 53 proton B 53e và 53 nơtron

C 53 proton và 53 nơtron D 53 nơtron

9 Chọn đúng trong các sau

A Trong nguyên tử, số hạt electron bằng số hạt nơtron

B Trong nguyên tử, số hạt proton bằng số hạt nơtron

C Trong nguyên tử, số hạt electron bằng số hạt proton

D Trong nguyên tử, tổng số hạt electron và hạt proton gọi là số khối

10 Trong tự nhiên, nguyên tố clo có 2 đồng vị là 35

12 Nguyên tử của nguyên tố X có phân lớp ngoài cùng là 3p Nguyên tử của nguyên tố Y có phân lớp ngoài cùng là 4s

Điều khẳng định nào sau đây đúng?

A X là kim loại, Y là kim loại

B X là khí hiếm, Y là phi kim

C X là kim loại, Y là khí hiếm

D X là phi kim, Y là kim loại

13 Cấu hình electron ở lớp vỏ ngoài cùng của một ion là 2p6 Cấu hình electron của nguyên tử tạo ra ion đó là

A 1s2 2s2 2p5 B 1s2 2s2 2p4

C 1s2 2s2 2p6 3s1 D Tất cả đều có thể đúng

14 Cho 3 ion Na+, Mg2+, F nào sau đây sai?

A 3 ion trên có cấu hình electron giống nhau

B 3 ion trên có tổng số hạt nơtron khác nhau

C 3 ion trên có tổng số hạt electron bằng nhau

D 3 ion trên có tổng số hạt proton bằng nhau

15 Chọn đúng khi nói về nguyên tử 24

12Mg trong các sau

A Mg có 12 electron B Mg có 24 proton

C Mg có 24 electron D Mg có 24 nơtron

16 Phát biểu nào sau đây đúng cho cả ion F_ và nguyên tử Ne?

A Chúng có cùng số proton B Chúng có số nơtron khác nhau

19 Hợp chất MX3 có tổng số hạt proton, nơtron, electron của các nguyên tử là 196, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang

điện là 60 Nguyên tử khối của X lớn hơn của M là 8 Tổng ba loại hạt trên trong ion X_ nhiều hơn trong ion M3+ là 16 M và X là những nguyên tố nào sau đây?

A Al và Br B Al và Cl

20 Các sau nào đúng?

A Trong nguyên tử số proton bằng số electron

B Trong nguyên tử số proton bằng số nơtron

C Tất cả các nguyên tố hoá học đều là hỗn hợp của nhiều đồng v ị bền

D Tất cả các nguyên tố hoá học trong bảng tuần hoàn đều đợc xếp theo chiều tăng dần của nguyên tử khối

21 Tổng số hạt proton nguyên tử nguyên tố X là 21 X thuộc loại nguyên tố nào sau đây?

A s B p C d D f

22 Sự phân bố electron trên các obitan của nguyên tử nitơ (14

7 N) đợc biểu diễn đúng ở phơng án nào sau đây?

A X và Y là 2 đồng vị của nhau B Y và Z là 2 đồng vị của nhau

C X và Z là 2 đồng vị của nhau D Không có chất nào là đồng vị

28 Trong nớc, hiđro chủ yếu tồn tại 2 đồng vị là 1

D các nguyên tử có cùng số proton khác số electron

30 Phát biểu nào sau đây về nguyên tử 18

Thời gian làm bài 45 phút

1 Nếu cứ chia đôi liên tiếp một mẩu nớc đá thì phần tử nhỏ nhất còn mang tính chất đặc trng của nớc là

A phân tử nớc B nguyên tử hiđro

C nguyên tử oxi D nguyên tử hiđro và oxi

2 Nguyên tử đợc cấu tạo từ loại hạt nào?

5 Tìm sai trong các sau

A Trong nguyên tử hạt electron mang điện âm

B Trong nguyên tử, hạt nhân mang điện dơng

C Trong nguyên tử, hạt nơtron mang điện dơng

D Trong nguyên tử, hạt nơtron không mang điện

6 Tổng số hạt proton, nơtron, electron của nguyên tử nguyên tố X là 10 Số hiệu nguyên tử là

A 3 B 4

C 5 D Không xác định đợc

7 Trong thành phần của mọi nguyên tử nhất thiết phải có các loại hạt nào sau đây ?

A Proton và nơtron B Proton và electron

C Nơtron và electron D Proton, nơtron, electron

8 Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 155 Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 33 Số khối của nguyên tử là

15 Điều nào sau đây sai?

A Số hiệu nguyên tử bằng điện tích hạt nhân

B Số proton trong nguyên tử luôn bằng số nơtron

C Số proton trong nguyên tử bằng điện tích hạt nhân

D Số proton trong hạt nhân bằng số e

16 Kí hiệu nguyên tử thể hiện đặc trng cho nguyên tử vì nó cho biết

A số khối A

B số hiệu nguyên tử Z

C nguyên tử khối của nguyên tử

` D số khối A và số hiệu nguyên tử Z

17 Trong số các sau, nào SAI?

A Mỗi obitan nguyên tử chứa tối đa 2 electron với spin (chiều tự quay xung quanh trục riêng) ngợc chiều

B Trong một nguyên tử luôn luôn có số proton bằng số electron và bằng số điện tích hạt nhân

C Trong cùng một phân lớp, các electron sẽ đợc phân bố trên các obitan sao cho số electron độc thân là tối đa và các electron phải có chiều tự quay khác nhau

D Số electron tối đa trong một lớp thứ n bằng n2

18 Cho các nguyên tố 1H ; 3Li ; 11Na ; 7N ; 8O ; 9F ; 2He ; 10Ne

Nguyên tử của nguyên tố không có electron độc thân là

A H, Li, Na, F B O C He, Ne D N

19 Nguyên tử của nguyên tố Y đợc cấu tạo bởi 36 hạt, trong đó số hạt mang điện gấp đôi số hạt không mang điện Cấu hình electron của nguyên tử Y là

A 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 B 1s2 2s2 2p6 4s2

C 1s2 2s2 2p6 D 1s2 2s2 2p6 3s2

20 Nguyên tử nguyên tố M có phân bố electron ở các phân lớp ngoài cùng là 3d64s2 Tổng số electron của nguyên tử M là

A 24 B 25 C 26 D 27

21 Nguyên tử 27X có cấu hình electron 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 Hạt nhân nguyên tử X có số hạt nh thế nào?

A 13 proton B 13 proton và 14 nơtron

C 13 nơtron và 14 proton D 13 nơtron và 13 proton

22 Một cation Mn+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2p6 Hỏi lớp ngoài cùng của nguyên tử M có cấu hình electron nào sau đây?

26 Mệnh đề nào sau đây không đúng?

A Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi có 8 proton

B Chỉ có hạt nhân nguyên tử oxi mới có 8 nơtron

C Chỉ có trong nguyên tử oxi mới có 8 proton

D Chỉ có oxi mới có số hiệu nguyên tử là 8

C 1s 2s 2p 3s D Tất cả đều sai

Thời gian làm bài 45 phút

1 Trong các nguyên tử sau, nguyên tử chứa số nơtron ít nhất là nguyên tử nào?

D tổng số proton, nơtron và electron

4 Nguyên tử Na có 11 proton, 12 nơtron, 11 electron Khối lợng của nguyên tử Na là

6 nào sau đây sai ?

A Các đồng vị phải có số khối khác nhau

B Các đồng vị phải có số nơtron khác nhau

C Các đồng vị phải có cùng điện tích hạt nhân

D Các đồng vị phải có số electron khác nhau

7 Trong tự nhiên, cacbon có 2 đồng vị 12

11 Tìm phát biểu sai trong số các sau

A Mỗi lớp có thể đợc chia thành nhiều phân lớp electron

B Các electron trong mỗi lớp có mức năng lợng bằng nhau

C Các electron trong mỗi phân lớp có mức năng lợng bằng nhau

14 Cho các nguyên tố 1H ; 3Li ; 11Na ; 7N ; 8O ; 9F ; 2He ; 10Ne

Nguyên tử của nguyên tố có electron độc thân bằng 1 là

A H, Li, Na, F B H, Li, Na C O, N D N

15 Một nguyên tử chứa 20 nơtron trong hạt nhân và có cấu hình electron là 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 Nguyên tử đó là

20 Các sau, nào sai?

A Trong nguyên tử, các electron chuyển động xung quanh hạt nhân theo những quỹ đạo xác định

B Chuyển động của electron trong nguyên tử không theo một quỹ đạo xác định

C Khu vực không gian xung quanh hạt nhân trong đó khả năng có mặt electron lớn nhất gọi là obitan nguyên tử

D Các electron trong cùng một lớp có mức năng lợng gần bằng nhau

21 Cho 5 nguyên tử sau 35

Đề số 4

Thời gian làm bài 45 phút

1 Định nghĩa nào sau đây về nguyên tố hóa học là đúng? Nguyên tố hóa học là tập hợp các nguyên tử

A có cùng điện tích hạt nhân

B có cùng nguyên tử khối

C có cùng kí hiệu hóa học

D có cùng số nơtron trong hạt nhân

2 Kí hiệu nguyên tử cho ta biết những gì về nguyên tố hóa học?

A Nguyên tử khối trung bình của nguyên tử

B Số hiệu nguyên tử Z

C Số khối của nguyên tử A

D Số hiệu nguyên tử và số khối A

3 Gạch chân vào chữ Đ nếu đúng và chữ S nếu sai trong các sau Trong nguyên tử

b hạt nhân có kích thớc rất nhỏ bé so với nguyên tử Đ S

e số hiệu nguyên tử bằng số nơtron trong hạt nhân Đ S

4 Electron thuộc lớp nào sau đây liên kết chặt chẽ nhất với hạt nhân?

A sự biến đổi chất này thành chất khác

B sự biến đổi nguyên tố hoá học này thành nguyên tố hoá học khác

9 Trong nguyên tử, các electron quyết định tính chất kim loại, phi kim hay khí hiếm là

A Các electron lớp K B Các electron lớp ngoài cùng

12 Khi nói về số khối, điều khẳng định nào sau đây luôn đúng? Trong nguyên tử, số khối

A Bằng tổng khối lợng các hạt proton và nơtron

B Bằng tổng số hạt các hạt proton và nơtron

C Bằng nguyên tử khối

D Bằng tổng các hạt proton, nơtron và electron

13 Về mức năng lợng của các electron trong nguyên tử, điều khẳng định nào sau đây là sai?

A Các electron ở lớp K có mức năng lợng thấp nhất

B Các electron ở lớp ngoài cùng có mức năng lợng trung bình cao nhất

C Các electron ở lớp K có mức năng lợng cao nhất

D Các electron ở lớp K có mức năng lợng bằng nhau

14 Hãy ghép các nửa ở hai cột A và B sao cho phù hợp

2 Số electron tối đa trong phân lớp s là b 10 electron

3 Số electron tối đa trong phân lớp p là c 2 electron

4 Số electron tối đa trong phân lớp d là d 8 electron

5 Số electron tối đa trong phân lớp f là e 12 electron

f 14 electron

15 Một nguyên tố hoá học có nhiều loại nguyên tử có khối lợng khác nhau vì

a Hạt nhân có cùng số nơtron nhng khác nhau về số proton

b Hạt nhân có cùng số proton nhng khác nhau về số nơtron

c Hạt nhân có cùng số nơtron nhng khác nhau về số electron

d Phơng án khác

Chọn trả lời đúng

16 Số đơn vị điện tích hạt nhân của S là 16 Biết rằng các electron của nguyên tử S đợc phân bố trên 3 lớp electron (K, L, M), lớp ngoài cùng

có 6 electron Số electron ở lớp L trong nguyên tử lu huỳnh là

25 Vi hạt nào sau đây có số proton nhiều hơn số electron?

26 Nguyên tử của nguyên tố có điện tích hạt nhân 13, số khối 27 có số electron hoá trị là

27 Nguyên tử khối trung bình của đồng kim loại là 63,546 Đồng tồn tại trong tự nhiên với hai loại đồng vị là 6529Cuvà 6329Cu Thành phần

% của 6529Cutheo số nguyên tử là

30 Cho biết cấu hình electron của X1s22s22p63s23p3 của Y là 1s22s22p63s23p64s1 Nhận xét nào sau đây là đúng?

A X và Y đều là các kim loại

B X và Y đều là các phi kim

Đề số 5

Thời gian làm bài 45 phút

1 Một nguyên tử có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 4s1, nguyên tử đó thuộc về nguyên tố hoá học nào sau đây?

D He đã có lớp vỏ electron ngoài cùng bão hòa

6 Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử có kí hiệu 23

B Có cùng số nơtron, khác nhau số proton

C Có cùng electron khác nhau proton

17 Cho kí hiệu của một nguyên tố 35

17X Các phát biểu nào sau đây về X là đúng

A X có 17 electron và 17 nơtron B X có 17 electron và 18 nơtron

C X có 17 proton và 17 nơtron D X có 18 electron và 17 nơtron

18 Ion X2+ có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p6 Tổng số electron trong nguyên tử X là

22 Cho kí hiệu của nguyên tố 65

29X Kết luận nào sau đây đúng ?

C 6 D 7

26 Điện tích của một ion có 18 electron và 17 proton là

18-27 Điều khẳng định nào sau đây luôn đúng

A Số hiệu nguyên tử của một nguyên tố bằng số điện tích hạt nhân

B Số electron trong nguyên tử bằng số proton

C Số proton bằng số nơtron

D Số obitan trong nguyên tử bằng số lớp electron

28 Cho nguyên tố có kí hiệu 56

26Mđiều khẳng định nào sau đây đúng ?

82 về số khối đã giảm 238 - 206 = 32(u), do đó số lần phân rã  là 32 4 = 8 (lần) Do đó số đơn vị

điện tích dơng giảm đi là

8 x 2 = 16, nhng thực tế chỉ mất 92 - 82 = 10 Nh vậy đã có 6 phân rã  vì mỗi phân rã loại này làm tăng 1 đơn vị điện tích dơng của hạt nhân nguyên tử

Chơng 2 Bảng tuần hoàn và định luật tuần hoàn

các nguyên tố hóa học

Đề số 6

(Thời gian 45 phút)

Chọn phơng án đúng A, B, C hoặc D

1 Điều khẳng định nào sau đây không đúng?

A Các nguyên tố có cùng số lớp electron đợc xếp vào một chu kì

B Các nguyên tố có cùng số phân lớp xếp vào một nhóm

C Các nguyên tố có cùng số electron ngoài cùng đợc xếp vào một nhóm

D Trong BTH các nguyên tố đợc xếp theo thứ tự tăng dần điện tích hạt nhân

2 Cation X3+ và anionY2- đều có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p6 Vị trí của X và Y trong bảng tuần hoàn là

A X ở ô 13, chu kỳ 3, nhóm IIIA và Y ở ô 8, chu kỳ II, nhóm VIA

A X ở ô 12, chu kỳ 3, nhóm IIA và Y ở ô 8, chu kỳ II, nhóm VIA

B X ở ô 13, chu kỳ 3, nhóm IIIA và Y ở ô 9, chu kỳ II, nhóm VIIA

C X ở ô 12, chu kỳ 3, nhóm IIA và Y ở ô 9, chu kỳ II, nhóm VIIA

3 Nguyên tố có cấu hình nguyên tử 1s22s22p1 thuộc vị trí

A Nhóm IIIA, chu kì 3 B Nhóm IIA, chu kì 2

C Nhóm IIIA, chu kì 2 D Nhóm IIA, chu kì 3

4 Dãy các nguyên tố nào sau đây đợc sắp xếp theo chiều tăng điện tích hạt nhân?

5 Trong một chu kì tính kim loại của các nguyên tố biến đổi theo chiều nào ?

6 Số hiệu nguyên tử của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn cho biết

7 Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p2 Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

A Chu kì 3, nhóm IVA B Chu kì 2, nhóm IVA

C Chu kì 2, nhóm IIA D Chu kì 3, nhóm IIA

8 Số electron hoá trị của các nguyên tử nguyên tố nhóm IIA là

10 X và Y là 2 nguyên tố thuộc 2 chu kỳ kế tiếp nhau trong cùng 1 nhóm A của bảng tuần hoàn Tổng số proton trong hạt nhân nguyên tử của

X và Y là 32 Kí hiệu hoá học và vị trí của chúng trong bảng tuần hoàn là

A X là Mg ở ô 12, chu kỳ 3, nhóm IIA, Y là Ca ở ô 20, chu kỳ 4 , nhóm IIA

B X là Na ở ô 11, chu kỳ 3, nhóm IA, Y là K ở ô 19, chu kỳ 4 , nhóm IA

C X là Mg ở ô 12, chu kỳ 3, nhóm IIA, Y là Al ở ô 13, chu kỳ 3 , nhóm IIIA

D X là Al ở ô 13, chu kỳ 3, nhóm IIIA, Y là Ca ở ô 20, chu kỳ 4 , nhóm IIA

11 Những tính chất nào sau đây của nguyên tử các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân?

A Tính kim loại, phi kim B Điện tích hạt nhân

15 Các nguyên tử trong cùng một nhóm A có đặc điểm nào chung sau đây ?

A Số electron ngoài cùng B Số lớp electron

16 Dãy các nguyên tố nào sau đây đợc sắp xếp theo chiều tăng dần tính phi kim và giảm dần tính kim loại ?

17 Cho các nguyên tố X (Z = 10), Y (Z = 15), N (Z = 18), M (Z = 20) Trong số các nguyên tố đã cho, các nguyên tố khí hiếm là

18 Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p3 Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

A Chu kì 3, nhóm IIIA B Chu kì 3, nhómVIA

C Chu kì 3, nhóm VA D Chu kì 6, nhóm IIIA

19 Nguyên tử nguyên tố X, các ion Y+ và Z2- đều có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 2p6 Số thứ tự của X, Y, Z trong bảng tuần hoànlần lợt là

20 Một nguyên tử R có tổng số hạt mang điện và không mang điện là 34, trong đó số hạt mang điện gấp 1,833 lần số hạt không mang điện

Vị trí của R trong bảng tuần hoàn là

A ô 9, chu kỳ 2, nhóm VIIA B ô 10, chu kỳ 2, nhóm VIIIA

C ô 11, chu kỳ 3, nhóm IA D ô 12, chu kỳ 2, nhóm IIA

21 Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn nào sau đây là sai?

A Các nguyên tố đợc sắp xếp theo chiều tăng dần của số khối

B Các nguyên tố đợc sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân

C Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử đợc xếp thành một hàng

D Các nguyên tố có số electron hoá trị nh nhau đợc xếp thành một cột

22 Các nguyên tố nhómVIIA có đặc điểm chung nào sau đây?

A Có cùng nơtron B Có 7 electron lớp ngoài cùng

C Số electron lớp ngoài cùng D Số lớp electron

25 Một nguyên tố thuộc nhóm VIIA có tổng số proton, nơtron và electron trong nguyên tử bằng 28 Cấu hình electron của nguyên tố đó là

A 1s22s22p63s23p5 B 1s22s22p5

C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p6

26 Trong bảng tuần hoàn, các nhóm nào sau đây chỉ bao gồm các kim loại?

27 Dãy các nguyên tố nào sau đây đợc xếp theo chiều bán kính nguyên tử tăng dần?

28 Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong nguyên tử nguyên tố X là 13 Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

29 Hai kim loại X và Y đứng kế tiếp nhau trong một chu kỳ có tổng số proton trong hai hạt nhân nguyên tử là 25 Số electron lớp ngoài cùng của X và Y lần lợt là

A 1 và 2 B 2 và 3 C 1 và 3D 3 và 4

30 Nguyên tố X có tổng số hạt (proton, nơtron, electron) trong nguyên tử bằng 48 Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

A ô 17, chu kì 3, nhómVIIA B ô 14, chu kì 3, nhóm IVA

C ô 15, chu kì 3, nhómVA D ô 16, chu kì 3, nhómVIA

đề Số 7

(Thời gian 45 phút)

1 Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần bởi vì

A độ âm điện và bán kính nguyên tử giảm dần

B số khối tăng dần

C số lớp electron tăng dần

D số electron lớp ngoài cùng tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần

2 Các nguyên tố nhóm IIA có những tính chất nào sau đây ?

A Có cùng điện tích hạt nhân B Có 2 electron lớp ngoài cùng

C Cùng số lớp electron D Tất cả đều đúng

3 Trong các nguyên tử X (Z = 6), Y (Z = 9), M (Z = 17) và N (Z = 18) Nguyên tử có khả năng nhận 1 electron trong các phản ứng hóa học là

4 Trong một nhóm A, đặc điểm nào sau đây không biến đổi ?

A Số electron lớp ngoài cùng B Độ âm điện

5 Trong bảng tuần hoàn, các nhóm nào sau đây chỉ bao gồm các phi kim ?

6 Dãy các nguyên tố nào sau đây có bán kính nguyên tử tăng dần ?

7 Nguyên tố X có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 2p5 Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

A Chu kì 2, nhóm IVA B Chu kì 3, nhóm VA

C Chu kì 2, nhóm VIA D Chu kì 2, nhóm VIIA

8 Nguyên tử các nguyên tố nhóm VIIA có khả năng chính nào sau đây ?

9 X và Y là hai nguyên tố thuộc hai nhóm A kế tiếp nhau, Y ở nhóm VA, ở trạng thái đơn chất X và Y có phản ứng với nhau Tổng số proton trong hạt nhân nguyên tử của X và Y là 23 Vị trí của X và Y trong bảng tuần hoàn là

A ô 7, chu kỳ 2 nhóm VA và ô 16, chu kỳ 3 nhóm VIA

B ô 8, chu kỳ 2 nhóm VIA và ô 15, chu kỳ 3 nhóm VA

C ô 7, chu kỳ 2 nhóm VA và ô 17, chu kỳ 3 nhóm VIIA

D ô 8, chu kỳ 2 nhóm VIA và ô 17, chu kỳ 3 nhóm VIIA

10 Cho 6,4g hỗn hợp hai kim loại thuộc hai chu kỳ liên tiếp, nhóm IIA tác dụng hết với dung dịch HCl d thu đợc 4,48 lít khí hiđro (đktc) Hai kim loại đã cho là

A Be (Z=4) và Mg (Z = 12) B Mg (Z = 12) và Ca (Z = 20)

C Be (Z=4) và Ca (Z = 20) D Mg (Z = 12) và Sr (Z =38)

11 Những điều khẳng định nào sau đây luôn đúng? Theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử

A Trong một nhóm A bán kính nguyên tử các nguyên tố tăng dần

B Trong một nhóm A độ âm điện của các nguyên tố tăng dần

C Trong một nhóm A tính kim loại giảm, tính phi kim tăng

D Trong một chu kì, bán kính nguyên tử tăng dần

12 Số thứ tự chu kì của nguyên tố mà nguyên tử có tất cả 24 electron là

15 Các nguyên tử trong cùng chu kì 3 có đặc điểm nào sau đây là chung?

A Số electron ngoài cùng B 3 lớp electron

16 Dãy các nguyên tố nào sau đây sắp xếp theo thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử ?

17 Cho các nguyên tố X (Z = 10), Y (Z = 15), N (Z = 18), M (Z = 20) Các nguyên tố thuộc chu kì 3 là

18 Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron các phân lớp ngoài cha bão hoà là 3d24s2 Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

A Chu kì 3, nhóm IIA B Chu kì 3, nhóm IIB

C Chu kì 3, nhóm IVA D Chu kì 4, nhóm IVB

19 Cho số thứ tự của Fe trong bảng tuần hoàn là Z = 26 Cấu hình electron của các ion Fe2+, Fe3+ là

21 Điều khẳng định nào sau đây không đúng?

A Hóa trị của nguyên tử của các nguyên tố với hiđro bằng số thứ tự nhóm

B Hóa trị cao nhất của các nguyên tố với oxi bằng số thứ tự nhóm

C Trong một nhóm A, bán kính nguyên tử các nguyên tố tăng dần theo chiều tăng của điện tích hạt nhân

D Tính kim loại giảm, tính phi kim tăng theo chiều tăng của điện tích hạt nhân trong một chu kì

22 Cation X2+ và anion Y2- đều có cấu hình electron ở phân lớp ngoài cùng là 2p6 Vị trí của X và Y trong bảng tuần hoàn là

A X ở ô 11, chu kỳ 3, nhóm IIIA và Y ở ô 8, chu kỳ II, nhóm VIA

B X ở ô 12, chu kỳ 3, nhóm IIA và Y ở ô 8, chu kỳ II, nhóm VIA

C X ở ô 13, chu kỳ 3, nhóm IIIA và Y ở ô 9, chu kỳ II, nhóm VIIA

D X ở ô 12, chu kỳ 3, nhóm IIA và Y ở ô 9, chu kỳ II, nhóm VIIA

23 Nguyên tố có cấu hình electron nguyên tử 1s22s22p63s23p63d44s2 thuộc vị trí

A Nhóm IIB, chu kì 2 B Nhóm VIB, chu kì 4

C Nhóm VIA chu kì 4 D Nhóm VIA, chu kì 2

24 Dãy các nguyên tố nào sau đây đợc sắp xếp theo chiều giảm điện tích hạt nhân?

A K, Na, Cl, Fe B Br, Mg, O, H

25 Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính phi kim của các nguyên tố là

26 Số hiệu nguyên tử của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn cho biết

A Số electron trong nguyên tử B Số thứ thự chu kì

27 Nguyên tử nguyên tố X có các electron hóa trị là 3d64s2 Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

A Chu kì 3, nhóm VIB B Chu kì 4, nhóm VIB

C Chu kì 4, nhóm IIB D Chu kì 4, nhóm VIIIB

28 So sánh bán kính của hai ion F- và Cl-, ta có

A F- > Cl- B F- < Cl

29 Cho 0,64 g hỗn hợp gồm kim loại M và oxit của nó MO, có số mol bằng nhau, tác dụng hết với H2SO4 loãng Thể tích khí H2(đktc) thu

đ-ợc là 0,224 lit Cho biết M thuộc nhóm IIA Xác định M là nguyên tố nào sau đây ?

Đề số 8

(Thời gian 45 phút)

1 Trong một chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân

A Tính kim loại tăng B Độ âm điện tăng dần

C Tính phi kim giảm dần D Tính axit của oxit và hiđroxit giảm

2 Nguyên tử có 21 electron là thuộc về nguyên tố hóa học ở chu kì

5 Các nguyên tử trong chu kì 2 có đặc điểm nào chung sau đây?

A Số electron ngoài cùng B 2lớp electron

6 Dãy các nguyên tố nào sau đây đợc sắp xếp theo chiều giảm dần tính kim loại và tăng dần tính phi kim?

7 Cho các nguyên tố X (Z = 10), Y (Z = 15), N (Z = 17), M (Z = 20) Các nguyên tố phi kim là

8 Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p3 Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

A Chu kì 3, nhóm IIIA B Chu kì 3, nhóm VIA

C Chu kì 3, nhóm VA D Chu kì 6, nhóm IIIA

9 Nguyên tử nguyên tố X, các ion Y+ và Z2- đều có cấu hình electron phân lớp ngoài cùng là 3p6 Số thứ tự của X, Y, Z trong bảng tuần hoàn lần lợt là

C Hóa trị với hiđro và oxi D Tất cả A, B, C

12 Các nguyên tố trong cùng một nhóm A có tính chất tơng tự nhau do

20 Một nguyên tố X có công thức hợp chất với H là XH4 Tỷ lệ % về khối lợng của H trong hợp chất là 25% X l à nguyên tố hóa học nào sau

đây ?

A Silic B Cacbon C Thiếc D Chì

21 Cho các nguyên tố X (Z = 12), Y (Z = 16), M (Z = 17), N (Z = 19) Các nguyên tố phi kim là

C Năng lợng ion hóa thứ nhất D Tất cả A, B, C

24 M có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p63d74s2 Vị trí của M trong bảng tuần hoàn là

A Chu kì 4, NhómIIA B Chu kì 4, NhómIIB

C Chu kì 4, NhómXIB D Chu kì 4, NhómVIIIB

25 Sắp xếp các nguyên tử sau theo thứ tự tăng dần bán kính nguyên tử S, Mg, F, Cl

A Nhôm ô 13, chu kì 3 nhóm IIIA và Clo ô 17, chu kì 3 nhóm VIIA ; AlCl3

B Nhôm ô 13, chu kì 3 nhóm IIIA và Flo ô 9, chu kì 2 nhóm VIIA ; AlF3

C Magie ô 12, chu kì 3 nhóm IIA và Clo ô 17, chu kì 3 nhóm VIIA ; MgCl2

D Nhôm ô 13, chu kì 3 nhóm IIIA và Brom ô 17, chu kì 3 nhóm VIIA; AlBr3

27 X là nguyên tử có tất cả 20 electron, Y có 17 electron Công thức phân tử đợc tạo thành từ X và Y là

29 Cho các ion Na+, O2-, Mg2+, F- Phát biểu nào sau đây đúng ?

A Tất cả đều có điện tích hạt nhân nh nhau

B Đều có cùng số proton

C Đều có cùng số electron

D Đều là các ion kim loại

30 Nguyên tố X và Y lần lợt có số hiệu nguyên tử là 11 và 13 Khi so sánh bán kính của các ion X+ và Y3+ ta có

- Đặt x, y lần lợt là số proton trong nguyên tử X và Y Theo đề bài ta có x + y = 32 (I)

- Do X và Y thuộc 2 chu kì kế tiếp và cùng một nhóm A nên y – x = 8 (II)

Giải hệ phơng trình bậc nhất I và II trên ta đợc x = 12 và y = 20 Nh vậy X là Mg ở chu kỳ 3, nhóm IIA có cấu hình electron 1s22s22p63s2

Y là Ca ở chu kỳ 4, nhóm IIA có cấu hình electron 1s22s22p63s23p64s2

19 Cấu hình electron của X 1s22s22p6

Y 1s22s22p63s1

Z 1s22s22p6

Vị trí trong bảng tuần hoàn X (Z = 10) Số thứ tự 10, chu kì 2, nhómVIIIA

Vị trí trong bảng tuần hoàn Số thứ tự 11, chu kì 3, nhóm IA.

29 Gọi p là số proton của A Số proton của B là p + 1 Ta có p + p + 1 = 25 , p = 12

Hớng dẫn Gọi PAvà PB là số hạt proton trong X và Y ta có PA + PB = 23 Y thuộc nhóm VA nên có các trờng hợp

Y là nitơ (Z = 7) 1s22s22p3 khi đó PX = 23 – 7 = 16 X là lu huỳnh Loại do N2 và S không tác dụng với nhau

Y là phot pho (Z = 15) 1s22s22p63s23p3 khi đó PX = 23 - 15 = 8 Oxi Photpho tác dụng đợc với oxi

Vậy X là oxi, Y là photpho

10 Đáp án B

Hớng dẫn

Gọi chung hai kim loại là M Ta có phơng trình hóa học

M + 2HCl  MCl2 + H2 1mol 1mol

M 0,1

 = 31<M2 mặt khác hai kim loại kiềm ở hai chu kì liên tiếp, do đó chúng là Na có M = 23 và K có M =39

Chuơng 3 Liên kết hoá học

Đề số 9

Thời gian làm bài 45 phút

1 Do nguyên nhân nào mà các nguyên tử liên kết với nhau thành phân tử?

A Vì chúng có độ âm điện khác nhau

B Vì chúng có tính chất khác nhau

C Để có cấu hình electron lớp ngoài cùng bền vững giống khí hiếm

D Để lớp ngoài cùng có nhiều electron

2 Trong các phản ứng hoá học, để biến thành cation natri, nguyên tử natri đã

A nhận thêm 1 proton B nhận thêm 1 electron

C nhờng đi 1 electron D nhờng đi 1 proton

3 Z là một nguyên tố mà nguyên tử có chứa 20 proton, còn Y là một nguyên tố mà nguyên tử có chứa 9 proton Công thức của hợp chất và kiểu liên kết giữa các nguyên tử này là

A Z2Y với liên kết cộng hoá trị

B ZY2 với liên kết ion

C ZY với liên kết ion

D Z2Y3 với liên kết cộng hoá trị

4 Nguyên tử Na và nguyên tử Cl có các lớp e nh sau

(Na) 2/8/1; (Cl) 2/8/7

Để đạt đợc cấu hình vững bền với 8e ở lớp ngoài cùng thì

A hai nguyên tử góp chung e

B nguyên tử Na nhờng 1e cho nguyên tử Cl để cùng có lớp ngoài cùng 8e

C nguyên tử Cl nhờng 7e cho nguyên tử Na để có lớp ngoài cùng 8e

D tuỳ theo điều kiện của phản ứng mà Na nhờng e hoặc Cl nhờng e

5 Ion nào sau đây không có cấu hình electron của khí hiếm?

8 Lai hoá sp3 là sự tổ hợp của các obitan nào sau đây?

A Tổ hợp 1 obitan s với 1 obitan p

B Tổ hợp 1 obitan s với 2 obitan p

C Tổ hợp 1 obitan s với 3 obitan p

D.Tổ hợp 1 obitan s với 3 obitan p và 1 obitan d

9 Liên kết trong phân tử chất nào sau đây mang nhiều tính chất ion nhất?

13 Trong các loại tinh thể, tinh thể nào dẫn điện và dẫn nhiệt ở điều kiện thờng?

A Tinh thể kim loại

15 Dựa vào nhiệt độ nóng chảy (trong dấu ngoặc), hãy dự đoán xem chất nào sau đây ở trạng thái rắn thuộc mạng tinh thể phân tử?

A Natri clorua, NaCl (801oC)

B Natri bromua, NaBr (755oC)

C Canxi clorua, CaCl2 (772oC)

Những nhận định về các nguyên tố trên nào đúng nhất?

A X là phi kim còn Y và Z đều là kim loại

B Y và Z đều là phi kim

C X, Y, Z đều là phi kim

D X là kim loại còn Y và Z đều là phi kim

19 Phân tử chất nào sau đây có chứa liên kết cho  nhận?

A H2O B NH3

C HNO3 D H2O2

20 Dãy chất nào sau đây sắp xếp đúng theo thứ tự giảm dần độ phân cực của liên kết trong phân tử? (Dùng bảng độ âm điện trong SGK)

A MgO, CaO, NaBr, AlCl3, CH4

B CaO, MgO, NaBr, AlCl3, CH4

C NaBr, CaO, MgO, CH4, AlCl3

D AlCl3, CH4 NaBr, CaO, MgO

21 Có bao nhiêu cặp electron không liên kết trong phân tử NH3?

22 Thành phần cấu tạo của 2 phần tử đợc cho trong bảng sau

25 Lai hoá sp2 là sự tổ hợp của các obitan nào sau đây?

A Tổ hợp 1 obitan s với 1 obitan p

B Tổ hợp 1 obitan s với 2 obitan p

C Tổ hợp 1 obitan s với 3 obitan p

D Tổ hợp của 1 obitan s với 3 obitan p và 1 obitan d

26 Lai hoá sp2 có trong phân tử nào sau đây?

A BeCl2 B BF3

C NH3 D Không có trong các phân tử trên

27 Z và Y là các nguyên tố ở ô số 20 và 9 trong bảng tuần hoàn

Liên kết trong phân tử tạo các nguyên tử Z và Y là liên kết nào sau đây?

C Đờng saccarozơ D Đờng glucozơ

30 Dãy nào sau đây sẵp xếp theo thứ tự tăng dần số oxi hoá của nitơ?

Thời gian làm bài 45 phút

1 Một kim loại kiềm muốn có cấu hình electron của khí hiếm gần nhất thì phải

A nhận 1e B nhận 2e

C nhận 1 proton D nhờng 1e

2 Trong các phản ứng hoá học, để biến thành cation, nguyên tử Al đã

A nhận thêm 3 electron B nhận thêm 1 proton

C nhờng đi 3 electron D nhờng đi 2 electron

3 Trong các phản ứng hoá học, để biến thành anion, nguyên tử clo đã

A nhận thêm 1 electron B nhờng đi 7 electron

C nhận thêm 1 proton D nhờng đi 1 proton

4 Điện hoá trị của các nguyên tố nhóm VIA trong hợp chất với nguyên tố nhóm IA là

D có 2e hoặc 18e lớp ngoài cùng

8 Trong các phân tử sau, phân tử nào có nguyên tử trung tâm không có cấu hình bền của khí hiếm?

10 Lai hoá sp là sự tổ hợp của các obitan nào sau đây?

A Tổ hợp 1 obitan s với 1 obitan p

B Tổ hợp 1 obitan s với 2 obitan p

C Tổ hợp 1 obitan s với 3 obitan p

D Tổ hợp của 1 obitan s với 3 obitan p và 1 obitan d

11 Lai hoá sp có trong phân tử nào sau đây?

15 Theo bảng độ âm điện, cho biết dãy chất nào sau xếp theo đúng thứ tự độ phân cực của liên kết tăng dần?

A H2Te, H2S, NH3, H2O, CaS, CsCl, BaF2

B H2S, H2Fe, NH3, H2O, CaS, CsCl, BaF2

C H2Te, H2S, H2O, CaS, NH3, CsCl, BaF2

D H2O, H2Te, H2S, CsCl, H2O, CaS, BaF2

16 Liên kết trong phân tử chất nào sau đây mang nhiều tính chất ion hơn?

26 Đâu là nguyên nhân của các tính chất vật lí chung của tinh thể kim loại?

A Do kim loại có mạng lập phơng tâm khối

B Do kim loại có mạng lập phơng tâm diện

C Do kim loại có mạng lục phơng

D Do trong tinh thể kim loại có các electron chuyển động tự do

27 Có các kim loại Li, Na, K Mạng tinh thể của các kim loại trên thuộc loại mạng tinh thể nào sau đây?

A 1 obitan p và 1 liên kết  B 1 obitan p và 2 liên kết 

C 2 obitan p và 1 liên kết  D 2 obitan p và 2 liên kết 

Đề số 11

Thời gian làm bài 45 phút

Hãy chọn đáp án đúng A, B, C hoặc D

1 Các nguyên tử của các nguyên tố liên kết với nhau thành phân tử hoặc tinh thể để

A Đạt đợc cấu hình electron lớp ngoài cùng bão hoà, bền vững

B Để có 8 electron lớp ngoài cùng bão hoà, bền vững

C Để ghép đôi các electron còn độc thân

D Để hình thành các ion âm hoặc dơng

2 Liên kết ion là liên kết đợc hình thành bởi

A Các cặp electron dùng chung

B Sự cho - nhận electron giữa các nguyên tử

C Lực hút tĩnh điện giữa các ion dơng và âm

D Hai kim loại điển hình

3 Obitan lai hóa sp3 đợc hình thành bởi

A Sự tổ hợp của 1 obitan s và 3 obitan p

B Sự tổ hợp của 1 obitan s và 2 obitan p

C Sự tổ hợp của 3 obitan s và 1 obitan p

D Sự tổ hợp của 1 obitan s và 1 obitan p

4 Liên kết trong phân tử nào sau đây hình thành do sự xen phủ của các obitan s

5 Cho các phân tử N2, HCl, NaCl, MgO Các phân tử đều có liên kết cộng hóa trị là

6 Trong phân tử H2O, số cặp electron dùng chung là

7 Trong số các chất H2O, H2S, SiO2, HCl phân tử có liên kết cộng hóa trị phân cực nhất là

A H2O B H2S C SiO2 D HCl

8 Với phân tử NH3 phát biểu nào sau đây đúng nhất ?

A Liên kết trong phân tử NH3 là liên kết cộng hóa trị không phân cực

B Liên kết trong phân tử là NH3 liên kết ion

C Trong phân tử NH3 có liên kết cộng hóa trị phân cực

D Trong phân tử có 3 liên kết đôi

9 Cho các chất Cl2, HCl, AlCl3, CaCl2 Liên kết trong phân tử nào là liên kết ion?

A HCl B Cl2 C AlCl3D CaCl2

10 X, Y là những nguyên tố có số thứ tự lần lợt là 17, 19 trong bảng tuần hoàn Liên kết hoá học trong các phân tử hợp chất YX là

A Liên kết ion B Liên kết cộng hóa trị phân cực

C Liên kết cộng hóa trị D Liên kết cho nhận

11 Điều kiện để có liên kết cộng hóa trị không phân cực là

A Các nguyên tử phi kim khác nhau

B Các nguyên tử của cùng một nguyên tố

C Giữa một phi kim và một kim loại

D Giữa các kim loại với nhau

12 Trong các nhận định sau, nào sai ?

A Muối KCl có liên kết ion

C obitan lai hóa sp D Obitan lai hóa sp3

17 Cho các chất sau NH3, HCl, SO3, N2 Chúng có kiểu liên kết hoá học nào sau đây?

A Liên kết cộng hoá trị

B Liên kết cộng hoá trị không phân cực

21 Dựa vào bảng độ âm điện của các nguyên tử hãy cho biết liên kết trong các phân tử NaCl, MgCl2 thuộc loại liên kết gì ?

A Liên kết ion B Liên kết cộng hóa trị phân cực

C Liên kết cộng hóa trị D Liên kết cho nhận

22 Liên kết cộng hóa trị là liên kết đợc hình thành bởi

A Các cặp electron dùng chung

B Sự cho - nhận electron giữa các nguyên tử

C Một kim loại và một kim loại

D Một kim loại và một phi kim

23 Obitan lai hóa sp2 đợc hình thành bởi sự tổ hợp của

A 1 obitan s và 3 obitan p B 1 obitan s và 2 obitan p

C 3 obitan s và 1 obitan p D 1 obitan s và 1 obitan p

24 Liên kết trong phân tử nào sau đây hình thành do sự xen phủ của các obitan p ?

25 Cho các phân tử N2, HCl, NaCl, MgO Các phân tử có liên kết ion là

26 Trong phân tử CO2 , số cặp electron dùng chung là

28 Với phân tử CO2 phát biểu nào sau đây đúng ?

A Liên kết trong phân tử là liên kết cộng hóa trị

B Liên kết trong phân tử là liên kết ion

C Trong phân tử có 4 liên kết đơn

D Trong phân tử có 2 liên kết đôi

29 X, Y là hai nguyên tố thuộc cùng một nhóm A, ở hai chu kỳ liên tiếp Cho biết tổng số electron trong anion XY2 

3 là 42 Xác định hai nguyên tố X, Y và XY32 trong số các phơng án sau

A Be, Mg và MgBe3 B S, O và SO3

2-C C, O và CO32- D Si, O và SiO3

2-30 Một phân tử XY3 có tổng các hạt proton, electron, notron bằng 196 Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60,

số hạt mang điện của X ít hơn số hạt mang điện của Y trong phân tử là 76 XY3 là công thức nào sau đây ?

Đề số 12

(Thời gian 45 phút)

1 Điều kiện nào sau đây là cần có để có thể hình thành liên kết ion ?

A Các nguyên tử phi kim khác nhau

B Các nguyên tử của cùng một nguyên tố

C Giữa một phi kim điển hình và một kim loại điển hình

D Giữa các kim loại khác nhau

2 Phát biểu nào sau đây là sai ?

C obitan lai hóa sp D Obitan lai hóa sp2

7 Cho các chất sau NaCl, MgO, CaCl2 Chúng có kiểu liên kết hoá học nào sau đây?

A Liên kết ion

B Liên kết cộng hoá trị không phân cực

C Liên kết cộng hoá trị phân cực

D Liên kết cộng hoá trị

8 Loại liên kết hoá học nào sau đây bền nhất?

9 Khi cặp electron chung lệch về một phía nguyên tử, ngời ta gọi liên kết đó là

A Liên kết cộng hoá trị không phân cực

B Liên kết cộng hoá trị phân cực

C Liên kết cộng hoá trị

D Liên kết ion

10 Nhận định nào về liên kết hóa học trong các phân tử N2, CO2 và Cl2 là đúng?

A N2 có liên kết ba, CO2 có hai liên kết đơn và Cl2 có một liên kết đôi

B N2 có liên kết ba, CO2 có hai liên kết đôi và Cl2 có một liên kết đơn

C N2 có liên kết đôi, CO2 có hai liên kết đơn và Cl2 có một liên kết ba

D N2 có liên kết ba, CO2 có hai liên kết đôi và Cl2 có một liên kết đôi

11 Hai nguyên tố X và Y tạo thành hợp chất XY2 có đặc điểm sau Tổng số proton của hợp chất bằng 32 hạt; hiệu notron giữa X và Y bằng 8 Biết trong nguyên tử X ,Y số proton bằng số nơtron, công thức phân tử của XY2 là

A 1 liên kết  và 1 liên kết  B 2 liên kết  và 2 liên kết 

C 2 liên kết  và 3 liên kết  D 2 liên kết  và 2 liên kết 

14 Liên kết kim loại là liên kết đợc hình thành bởi

A Sự cho và nhận electron

B Các cặp electron dùng chung

C Các electron tự do trong mạng tinh thể kim loại

D Tất cả A, B, C đều đúng

15 Obitan lai hóa sp3 đợc hình thành bởi sự tổ hợp của

A 1 obitan s và 3 obitan p B 3 obitan s và 1 obitan p

C 2 obitan s và 2 obitan p D 2 obitan s và 3 obitan p

16 Liên kết trong phân tử H2S là liên kết

17 Các dãy chất nào sau đây chỉ chứa liên kết ion?

C Hai phân tử trên đều có dạng tứ diện

D Hai phân tử trên đều có dạng hình học khác nhau

20 Trong phân tử BeH2, các nguyên tử liên kết với nhau theo dạng hình học nào sau đây ?

21 Liên kết cho nhận (phối trí) là liên kết cộng hóa trị đợc hình thành bởi

A Các cặp electron dùng chung

B Sự cho - nhận electron giữa các nguyên tử

C Các electron tự do

D Các electron độc thân

22 Obitan lai hóa sp2 đợc hình thành bởi

A Sự tổ hợp của 1 obitan s và 3 obitan p

B Sự tổ hợp của 1 obitan s và 2 obitan p

C Sự tổ hợp của 3 obitan s và 1 obitan p

D Sự tổ hợp của 1 obitan s và 1 obitan p

23 Liên kết trong các phân tử nào sau đây hình thành do sự xen phủ của các obitan s và p

27 Với phân tử NH3 phát biểu nào sau đây không đúng ?

A Liên kết trong phân tử là NH3 liên kết cộng hóa trị

B Liên kết trong phân tử NH3 là liên kết ion

C Trong phân tử NH3 có 3 liên kết đơn

D Trong phân tử NH3, nguyên tử N có obitan hóa trị lai hóa sp3

28 Các obitan hóa trị trong nguyên tử cacbon của phân tử CH4 ở trạng thái lai hóa

29 Nhận định nào về liên kết hóa học trong phân tử CH4 là đúng ? Trong phân tử CH4 có

A 4 liên kết đơn theo kiểu xen phủ s – sp3

B 3 liên kết đơn theo kiểu xen phủ s – sp3 và 1 liên kết 

C 2 liên kết đơn theo kiểu xen phủ s – sp3 và 2 liên kết 

D 1 liên kết đơn theo kiểu xen phủ s – sp3 và 3 liên kết 

30 Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 82, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22 Số hiệu nguyên

tử, số khối và tên nguyên tố X và cấu hình electron của nguyên tử X là

A Zx=25, Mangan (Mn), AMn = 55, cấu hình electron 1s22s22p63s23p63d64s1

B Zx=26, Sắt (Fe), AFe = 56, cấu hình electron 1s22s22p63s23p63d64s2

C Zx=27, Coban (Co), ACo = 58, cấu hình electron 1s22s22p63s23p63d74s2

D Z=28, Niken (Ni), A = 59, cấu hình electron 1s22s22p63s23p63d84s2

- H2S Cấu hình electron các nguyên tử S (Z = 16) 1s22s22p63s23p4; H (Z = 1) 1s1

Nguyên tử S bỏ 2 electron dùng chung với 2 electron của hai nguyên tử H, khi đó cả S và H đều có cấu hình electron bền vững

SHH

X X X

n e p

e n

26

X

X

n p

Vậy ZX = 26 (Fe) sắt  AX = 56

Cấu hình electron 26Fe 1s22s22p63s23p63d64s2

Chơng 4 phản ứng hóa học

Đề số 13

Thời gian làm bài 45 phút

1 Loại phản ứng hoá học nào sau đây luôn luôn là phản ứng oxi hoá  khử?

A Phản ứng hoá hợp B Phản ứng phân huỷ

C Phản ứng thế D Phản ứng trung hoà

2 ở 4 phản ứng dới đây, phản ứng nào không có sự thay đổi số oxi hoá của các nguyên tố?

A Sự tơng tác của natri clorua và bạc nitrat trong dung dịch

B Sự tơng tác của sắt với clo

C Sự hoà tan kẽm vào dung dịch H2SO4 loãng

D Sự nhiệt phân kali pemanganat

3 Phản ứng Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + CO2 + H2O thuộc loại phản ứng nào sau đây?

A Trung hoà B Phân huỷ

C Trao đổi D Oxi hoá  khử

4 Cho phơng trình nhiệt hoá học

F2 + H2  2HF H = 542,4 kJ Hỏi lợng nhiệt toả ra khi tạo thành 380g HF là bao nhiêu kJ?

Từ dữ kiện nhiệt phản ứng trên có thể rút ra kết luận gì về khả năng và mức độ phản ứng của các halogen với natri kim loại?

A Mức độ phản ứng tăng dần khi đi từ flo đến iot

B Mức độ phản ứng giảm dần khi đi từ flo đến iot

C Mức độ phản ứng ở đây không theo quy luật nào

D Không thể kết luận gì về mức độ phản ứng khi dựa vào nhiệt phản ứng

7 Nguyên tử hay ion nào sau đây chỉ đóng vai trò chất oxi hóa?

A Mg B Cu2+ C Cl- D S

2-8 Chọn định nghĩa đúng về chất khử

Trong các phản ứng hóa học, chất khử là chất

A nhận eletron B nhờng electron

C trao đổi electron D nhờng nơtron

9 Số mol electron cần dùng để khử 1,5 mol Al3+ thành Al là bao nhiêu?

A 0,5 mol B 1,5 mol

C 3,0 mol D 4,5 mol

10 Dấu hiệu nào sau đây dùng để nhận biết phơng trình hóa học của phản ứng oxi hoá  khử?

A Tạo ra chất kết tủa

B Tạo ra chất khí (sủi bọt)

C Màu sắc của các chất thay đổi

D Có sự thay đổi số oxi hoá của một số nguyên tố

11 Trong các phản ứng sau, phản ứng nào thuộc loại phản ứng oxi hoá  khử ?

A HNO3 + NaOH  NaNO3 + H2O

C Đã nhờng 1 mol electron

D Đã nhờng 2 mol electron

15 Phản ứng phân huỷ nào sau đây cũng là phản ứng oxi hoá  khử nội phân tử?

A Cu(OH)2 t o

  CuO + H2O

16 nào đúng trong số các sau đây?

A Khi một chất oxi hoá tiếp xúc với một chất khử phải xảy ra phản ứng oxi hoá  khử

B Trong các phản ứng hoá học kim loại chỉ thể hiện tính khử

C Một chất chỉ có thể thể hiện tính khử hoặc chỉ có thể thể hiện tính oxi hoá

D Số oxi hoá của một nguyên tố bao giờ cũng là số nguyên, dơng

17 Phản ứng Fe3+ + 1e  Fe2+ biểu thị quá trình nào sau đây?

A Oxi hoá B Khử C Hoà tan D Phân huỷ

A 1, 2, 3 B 4, 5, 6 C 3, 5 D 4, 6

19 Cho sơ đồ phản ứng

Al + HNO3  Al(NO3)3 + NO2 + NO + H2ONếu hỗn hợp khí NO2 và NO thu đợc có tỉ lệ mol 1 1 thì sau khi cân bằng các hệ số thuộc phơng án nào sau đây?

NH2NO2 đóng vai trò chất nào sau đây?

A Chất oxi hoá

B Chất khử

C Vừa là chất oxi hoá, vừa là chất khử

D Không là chất oxi hoá, không là chất khử

23 Nguyên tử hay ion nào sau đây chỉ đóng vai trò chất khử?

26 Cho phản ứng M2Ox + HNO3  M(NO3)3 +

Phản ứng trên thuộc loại oxi hoá  khử khi x có giá trị là bao nhiêu?

Đề số 14

Thời gian làm bài 45 phút

1 Loại phản ứng hoá học nào sau đây luôn luôn không phải là phản ứng oxi hoá  khử?

6 Cho phơng trình nhiệt hoá học

o t

C Vừa là chất oxi hoá vừa là chất khử

D Không là chất oxi hoá, không là chất khử

12 Quá trình oxi hoá là quá trình nào sau đây?

A Kết hợp với oxi của một chất

B Khử bỏ oxi của một chất

C Nhờng electron

D Nhận electron

13 Phản ứng 2NH3 + H2O2 + MnO4  MnO2 + (NH4)2SO4 + 2H2O

Trong phản ứng trên H2O2 đóng vai trò gì sau đây?

A Chất oxi hoá

B Chất khử

C Vừa là chất oxi hoá vừa là chất khử

D Không là chất oxi hoá, không là chất khử

14 Trong các phản ứng sau, ở phản ứng nào NH3 đóng vai trò chất oxi hoá?

17 Phản ứng nào sau đây, trong đó ion Fe2+ hiện tính oxi hoá?

A FeCl2 + 2NaOH  Fe(OH)2 + 2NaCl

B FeO + H2 t o

  Fe + H2O

C 2FeCl2 + Cl2  2FeCl3

D FeCl2 + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2AgCl

18 Trong các phản ứng phân huỷ sau, phản ứng nào là phản ứng không oxi hoá  khử?

20 Trong phản ứng AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3

nào sau đây phát biểu đúng với ion Ag+?

22 Phản ứng hoá học nào sau đây là phản ứng oxi hoá  khử nội phân tử?

A 2Cu(NO3)2  2CuO + 4NO2 + O2

B CaCO3  CaO + CO2

C 2Fe(OH)3  Fe2O3 + 3H2O

D CuCO3.Cu(OH)2t0 2CuO + CO2 + H2O

23 Cho phản ứng M2Ox + HNO3  M(NO3)3 +

Phản ứng trên thuộc loại phản ứng trao đổi khi x có giá trị là bao nhiêu?

A x = 1 B x = 2 C x = 1 hoặc x = 2 D x = 3

24 Phản ứng oxi hoá  khử xảy ra theo chiều tạo chất nào sau đây?

A Chất kết tủa

B Chất ít điện li

C Chất oxi hoá mới và chất khử mới

D Chất oxi hoá yếu hơn và chất khử yếu hơn

25 Phản ứng nào sau đây thuộc loại phản ứng tự oxi hoá, tự khử (hay tự oxi hoá  khử)?

26 Phản ứng nào sau đây là phản ứng tự oxi hoá  khử?

A 2FeS + 10H2SO4  Fe2(SO4)3 + 9SO2 + 10H2O

B 2NO2 + 2NaOH  NaNO3 + NaNO2 + H2O

C 3KNO2 + HClO3  3KNO3 + HCl

D 2AgNO3t0 2Ag + 2NO2 + O2

27 Trong các phản ứng hoá học, các nguyên tử kim loại

A chỉ thể hiện tính khử

B chỉ thể hiện tính oxi hoá

C có thể thể hiện tính oxi hoá hoặc tính khử

D không thể hiện tính khử, không thể hiện tính oxi hoá

28 Trong các phản ứng dới đây, phản ứng nào không phải là phản ứng oxi hoá  khử?

A Fe + 2HCl  FeCl2 + H2

B FeS + 2HCl  FeCl2 + H2S

C 2FeCl3 + Cu  2FeCl2 + CuCl2

D Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu

29 Trong môi trờng H2SO4, dung dịch nào làm mất màu KMnO4?

A FeCl3 B CuCl2 C ZnCl2 D FeSO4

30 Cho sơ đồ phản ứng

Fe3O4 + HNO3  Fe(NO3)3 + NO + H2OSau khi cân bằng, hệ số của phân tử các chất là phơng án nào sau đây?

Đề số 15

Thời gian làm bài 45 phút

1 Số oxi hóa của một nguyên tố là

A số điện tích qui ớc của một nguyên tử trong phân tử.

B số electron thu vào hay nhờng đi của nguyên tử trong phân tử

C số điện tích qui ớc của nguyên tử khi giả thiết rằng phân tử có liên kết ion

D số electron nhận vào hay nhờng đi của nguyên tử trong phân tử khi giả thiết rằng phân tử có liên kết ion

2 Trong số các phản ứng oxi hóa - khử sau đây, phản ứng tự oxi hoá- khử là

A Cl2 + 2NaOH    NaCl + NaClO + H2O

B 2KClO3

0 2 ,

A NH3 là chất khí dễ tan trong nớc

B Trong NH3 nguyên tử N có số oxi hóa thấp nhất (-3)

C Trong NH3 nguyên tử H có số oxi hóa cao nhất (+1)

A Fe+2/Fe, H+/H, Al+3/Al B H+/H, Fe+2/Fe, Al+3/Al

C Fe+2/Fe, Al+3/Al, H+/H D H+/H, Al+3/Al, Fe+2/Fe

7 Phản ứng oxi hoá- khử nội phân tử là phản ứng trong đó

A Có sự tăng và giảm đồng thời số oxi hoá các nguyên tử cùng một phân tử

B Có sự nhờng và thu electron ở các nguyên tử của cùng một nguyên tố

C Chất oxi hoá và chất khử nằm cùng một phân tử

D A, B, C đều đúng

8 Một nguyên tử lu huỳnh (S) chuyển thành ion S-2 do

A Nhận thêm một electron C Nhờng đi một electron

B Nhận thêm hai electron D Nhờng đi hai electron

9 Cho ba phản ứng hóa học dới đây

10 Hai phơng trình hóa học sau

1) Mg + HNO3  Mg(NO3)2 + N2O + NO + H2O Biết VN O 2 VNO = 11

2) KMnO4  t0 MnO2 + K2MnO4 + O2 

đợc cân bằng là

A 1) 10Mg+28HNO3   10Mg(NO ) +2N O+2NO +14H O3 2 2 2

2) 2KMnO4  t0 K MnO +MnO +O2 4 2 2 

B 1) 11Mg+26HNO3   11Mg(NO ) +N O+2NO +13H O3 2 2 2

2) 2KMnO4  t0 K MnO +MnO +O2 4 2 2 

C 1) 11Mg+28HNO3   11Mg(NO ) +2N O+2NO +14H O3 2 2 2

2) 2KMnO4  t K MnO +MnO +O2 4 2 2 

D 1) 11Mg+28HNO3   11Mg(NO ) +2N O+2NO +14H O3 2 2 2

2

11 Nguyên tử S trong SO2 vừa thể hiện tính oxi hóa vừa thể hiện tính khử vì

A S có số oxi hóa trung gian +4

B S có độ âm điện nhỏ hơn oxi

C S là đơn chất phi kim

D S có nhiều trạng thái oxi hóa

12 Cho các cặp oxi hóa khử sau Cu+2/Cu; Fe+3/Fe+2; H+/H Hãy chọn cách sắp xếp nào dới đây theo thứ tự tăng dần khả năng oxi hóa của các dạng oxi hóa

A Fe+3/Fe+2< Cu+2/Cu< H+/H C Fe+3/Fe+2 < H+/H < Cu+2/Cu

B Cu+2/Cu< Fe+3/Fe+2 <H+/H D H+/H < Cu+2/Cu< Fe+3/Fe+2

13 Dẫn hai luồng khí Cl2 đi qua hai dung dịch (1) KOH loãng và nguội; dung dịch (2) KOH đặc và đun nóng Viết và cân bằng phơng trình phản ứng oxi hóa khử Nếu lợng muối KCl sinh ra trong hai dung dịch bằng nhau thì tỷ lệ thể tích clo đi qua hai dung dịch KOH (1) và (2) bằng bao nhiêu?

14 Phản ứng oxi hóa - khử chỉ xảy ra theo chiều

A Chất oxi hóa mạnh tác dụng với chất khử mạnh để tạo thành chất oxi hóa và chất khử yếu hơn

B Chất oxi hóa mạnh tác dụng với chất khử yếu để tạo thành chất oxi hóa yếu và chất khử mạnh hơn

C Chất oxi hóa yếu tác dụng với chất khử yêú để tạo thành chất oxi hóa và chất khử mạnh hơn.

D Chất oxi hóa yếu tác dụng với chất khử mạnh để tạo thành chất oxi hóa mạnh và chất khử yếu hơn.

15 Trong số các phản ứng sau, phản ứng oxi hoá- khử nội phân tử là

A 4FeS2 +11 O2   8SO2 + 2Fe2O3

D 2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4   5Fe2(SO4)3 + 2MnSO4 + K2SO4

16 Phản ứng oxi hóa - khử là phản ứng trong đó

A có sự nhờng electron của chất tham gia phản ứng

B nguyên tử hoặc ion này nhờng electron cho nguyên tử hay ion khác

C có sự thu electron giữa các chất phản ứng

D có sự thay đổi số oxi hóa của một số nguyên tố

17 Trong phản ứng hóa học Cl2 + 2KBr    Br2 +2KCl ; nguyên tố clo

A chỉ bị oxi hóa C vừa bị oxi hóa, vừa bị khử

C Do nguyên tử oxi trong axit có tính oxi hóa

D H+ và S+6 trong H2SO4 đều ở trạng thái oxi hóa cao nhất là +1 và +6

20 Các chất nào sau đây đều tác dụng với dung dịch Fe(NO3)3?

21 Trong phản ứng

3NO2 + H2O  2HNO3 + NO

Khí NO2 đóng vai trò nào sau đây?

A Chất oxi hoá

B Chất khử

C Là chất oxi hoá nhng đồng thời cũng là chất khử

D Không là chất oxi hoá cũng không là chất khử

22 Trong các phản ứng sau, phản ứng nào HCl đóng vai trò là chất oxi hoá?

A 4HCl + MnO2  MnCl2 + Cl2 + 2H2O

B 4HCl +2Cu + O  2CuCl + 2HO

27 Cho kim loại M (Z = 12) tác dụng với dung dịch axit nitric xảy ra phản ứng có phơng trình hoá học sau

aM + bHNO3  cM(NO3)n + dNO + eH2O

Kết luận nào sau đây là đúng?

A Fe(OH)2 là chất khử, H2O là chất oxi hoá

B Fe(OH)2 là chất khử, O2 là chất oxi hoá

C O2 là chất khử, H2O là chất oxi hoá

D Fe(OH)2 là chất khử, O2 và H2O là chất oxi hoá

Chơng 5 Lí thuyết phản ứng hóa học và sự điện li

Đề số 16

Thời gian làm bài 45 phút

1 Trong phòng thí nghiệm ngời ta nhiệt phân KClO3 để điều chế khí oxi

Biện pháp nào sau đây đợc sử dụng nhằm tăng tốc độ phản ứng?

A Nung riêng KClO3

B Nung KClO3 có xúc tác MnO2

C Đun nóng dung dịch KClO3 bão hòa

D Đun nóng dung dịch KClO3 loãng

2 Trờng hợp nào sau đây có yếu tố làm giảm tốc độ phản ứng?

A Đa lu huỳnh đang cháy ngoài không khí vào bình chứa khí oxi

B Quạt bếp than đang cháy

C Thay hạt nhôm bằng bột nhôm để cho tác dụng với dung dịch HCl

D Pha loãng dung dịch của các chất tham gia phản ứng

3 Tốc độ của phản ứng sẽ tăng lên bao nhiêu lần khi tăng nhiệt độ từ 20oC đến 100oC, nếu hệ số nhiệt độ của phản ứng bằng 2?

C Nồng độ và chất xúc tác D Chất xúc tác và nhiệt độ

7 Hằng số cân bằng Kc của phản ứng chỉ phụ thuộc vào yếu tố nào sau đây?

A Nồng độ B áp suất C Nhiệt độ D Chất xúc tác

8 Cho biết cân bằng sau đợc thực hiện trong bình kín

PCl5(k) € PCl3 + Cl2(k) H > 0Những yếu tố nào sau đây tạo nên sự tăng lợng PCl3 trong cân bằng?

A Thêm PCl5 vào B Thêm Cl2 vào

C Giảm nhiệt độ D Tăng nhiệt độ

9 Tốc độ phản ứng là

A độ biến thiên nồng độ của các chất phản ứng trong một đơn vị thời gian

B độ biến thiên nồng độ của sản phẩm tạo thành trong một đơn vị thời gian

C độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm

trong một đơn vị thời gian

D độ biến thiên nồng độ của các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một

đơn vị thời gian

Hãy chọn đáp án đúng

10 Biết nhiệt tạo thành của Ca(OH)2, H2O,CaO tơng ứng là -985,64;-286;

- 635,36 (kJ) Nhiệt phản ứng toả ra khi tôi 56 gam vôi là

D Thổi không khí vào lò nung vôi

12 Một phản ứng thuận nghịch đạt đến trạng thái cân bằng khi nào?

A Phản ứng thuận đã kết thúc

B Phản ứng nghịch đã kết thúc

C Tồc độ của phản ứng thuận và nghịch bằng nhau

D Nồng độ của các chất tham gia phản ứng và của các chất sản phẩm

phản ứng bằng nhau

13 nào sau đây đúng ?

A Bất cứ phản ứng nào cũng phải đạt đến trạng thái cân bằng hoá học

B Khi phản ứng thuận nghịch ở trạng thái cân bằng thì phản ứng

Cân bằng phản ứng trên chuyển dịch theo chiều thuận khi nào?

A Tăng nhiệt độ B Giảm áp suất

C Tăng áp suất D Cả A và B

15 nào sau đây đúng?

A Hằng số cân bằng K của mọi phản ứng đều tăng khi tăng nhiệt độ

Yếu tố nào sau đây không làm nồng độ các chất trong hệ cân bằng biến đổi?

A Biến đổi nhiệt độ

B Biến đổi áp suất

C Sự có mặt chất xúc tác

D Biến đổi dung tích của bình phản ứng

17 Cho 5 gam Al viên v o cà ốc đựng 50 ml dung dịch HCl 2M ở nhiệt độ

thường Trường hợp nào sau đõy, tốc độ phản ứng khụng thay đổi? A.Thay 5 gam Al viờn bằng 5 gam Al

bột

B Thay dung dịch HCl 2M bằng dung dịch HCl 1M

C Tăng nhiệt độ lờn 50 C

D Tăng lượng dung dịch HCl 2M lờn gấp đụi

18 Cho phản ứng nung vụi CaCO3  CaO + CO2

Để tăng hiệu suất của phản ứng thỡ biện phỏp nào sau đõy khụng phự hợp?

A Tăng nhiệt độ trong lũ B Tăng ỏp suất trong lũ

C Đập nhỏ đỏ vụi D Giảm ỏp suất trong lũ

19 Hằng số cõn bằng Kc của phản ứng thuận nghịch phụ thuộc vào yếu tố nào sau đõy?

A Nồng độ B Áp suất C Nhiệt độ D Xỳc tỏc

20 Phản ứng thuận nghịch là phản ứng

A xảy ra theo hai chiều trái ngợc nhau trong cùng điều kiện

B tốc độ phản ứng thuận bằng tốc độ phản ứng nghịch trong cùng điều kiện

C có nồng độ chất tham gia phản ứng bằng nồng độ sản phẩm tạo thành

D tất cả đều sai

21 Cho phản ứng 2SO2 + O2    2SO3

Nồng độ ban đầu của SO2 và O2 tơng ứng là 4 mol/L và 2 mol/L Khi cân bằng, có 80% SO2 đã phản ứng, hằng số cân bằng của phản ứng là

A 40 B 30 C 20 D 10

22 Sự chuyển dịch cân bằng hóa học là

A sự di chuyển từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác

B sự di chuyển từ trạng thái cân bằng này sang trạng thái cân bằng khác do

tác động của các yếu tố từ bên ngoài lên cân bằng.*

C sự di chuyển từ trạng thái cân bằng của chất tham gia phản ứng sang

trạng thái cân bằng của sản phẩm tạo thành sau phản ứng

D sự di chuyển trạng thái cân bằng của tất cả các chất trong phản ứng

23 Hằng số cân bằng của phản ứng CO2 + H2       CO + H2O(k), ở 8500C bằng 1 Nồng độ ban đầu của CO2 là 0,2 mol/l và của H2 là 0,8 mol/l Nồng độ cân bằng của [CO2] , [H2] , [CO] và [H2O]trong phản ứng lần lợt là

A Tăng B Giảm C Không thay đổi D Tất cả đều sai

28 Khi bắt đầu phản ứng, nồng độ của một chất là 0,024 mol/l Sau 10 giây xảy ra phản ứng, nồng độ của chất đó là 0,022 mol/l Tốc độ trung bình của phản ứng xảy ra trong thời gian đó là

A 2 10-4 mol/l.s B 2 10-5 mol/l.s

C 2,1 10-4 mol/l.s D 2,1.10-5 mol/l.s

29 Phản ứng giữa hai chất khí A và chất khí B đợc biểu diễn bằng phơng trình hóa học

A + B    2C Hằng số cân bằng của phản ứng theo nồng độ là

A  

   

CB

C k

Trờng hợp 2 Nồng độ của mỗi chất là 0,04 mol/l

Trờng hợp 3 Nồng độ của chất A là 0,04 mol/l, của chất B là 0,01 mol/l

Tốc độ phản ứng ở trờng hợp 2 và 3 lớn hơn so với trờng 1 số lần là

Thời gian làm bài 45 phút

1 Hiđroxit nào sau đây có tính chất lỡng tính?

2 Muối axit là

A muối có khả năng phản ứng với bazơ

B muối vẫn còn hiđro trong phân tử

C muối tạo bởi bazơ yếu và axit mạnh

D muối vẫn còn hiđro có khả năng thay thế bởi kim loại

3 nào sai khi nói về pH và pOH của dung dịch?

A pH = - lg[H+] *B [H+] = 10a thì pH = a

4 Trong các chất sau, chất nào là chất ít điện li?

5 Nớc đóng vai trò gì trong quá trình điện li các chất trong nớc?

A Môi trờng điện li

B Dung môi không phân cực

C Dung môi phân cực

D Tạo liên kết hiđro với các chất tan

6 Chọn dãy những chất điện li mạnh trong số các dãy chất sau

C bazơ lỡng tính D hiđroxit trung hòa

8 Theo Bron-stet ion nào sau đây là lỡng tính?

A PO43- B CO32- C HSO4-D HCO3

-9 Chọn đúng trong số các sau đây?

A Giá trị pH tăng thì độ axit giảm

B Giá trị pH tăng thì độ axit tăng

C Dung dịch có pH < 7 làm quỳ tím hóa xanh

D Dung dịch có pH > 7 làm quỳ tím hóa đỏ

10 Cho các dung dịch đợc đánh số thứ tự nh sau

A Cacbon đioxit B Lu huỳnh đioxit

12 Theo định nghĩa về axit – bazơ của Bron-stet có bao nhiêu ion trong số các ion sau đây là bazơ Na+ , Cl- , CO32- , HCO3- , CH3COO- ,

NH4+ , S2-?

13 Trong dung dịch Al2(SO4)3 loãng có chứa 0,6 mol SO42- , thì trong dung dịch đó có chứa

A 0,2 mol Al2(SO4)3 B 0,4 mol Al3+

C 1,8 mol Al2(SO4)3 D Cả A và B đều đúng

14 Cho hỗn hợp gồm ba kim loại A, B, C có khối lợng 2,17 g tác dụng hết với dung dịch HCl tạo ra 1,68 lít khí H2 (đktC Khối lợng muối clorua trong dung dịch sau phản ứng là

20 Độ dẫn điện của dung dịch axit CH3COOH thay đổi nh thế nào nếu tăng nồng độ của axit từ 0% đến 100%?

A Độ dẫn điện tăng tỷ lệ thuận với nồng độ axit

B Độ dẫn điện giảm

C Ban đầu độ dẫn điện tăng, sau đó giảm

D Ban đầu độ dẫn điện giảm, sau đó tăng

21 Trong các phản ứng dới đây, phản ứng nào trong đó nớc đóng vai trò là một axit Bron-stet?

A HCl + H2O  H3O+ + Cl

B NH3 + H2O       NH4+ + OH

-C CuSO4 + 5H2O  CuSO4 5H2O

D H2SO4 + H2O  H3O+ + HSO4

-22 Chất nào sau đây là chất điện li?

23 Dung dịch X có chứa a mol Ca2+ , b mol Mg2+, c mol Cl- và d mol NO3- Biểu thức nào sau đây đúng?

A Chất điện li mạnh có độ điện li α > 1

B Chất điện li mạnh có độ điện li α = 1

C Chất điện li mạnh có độ điện li α < 1

D Chất điện li yếu có độ điện li α = 0

26 Thể tích (ml) của dung dịch NaOH 0,3 M cần để trung hòa 3 lít dung dịch HCl 0,01 M là

27 Cho a mol NO hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch chứa a mol NaOH, pH của dung dịch thu đợc là