Lien ket cong hoa tri

Điều kiên liên kết: Xảy ra giữa các nguyên tử của nguyên tố khác hẳn nhau về tính chất hóa học (thường giữa kim loại điển hình với phi kim điển hình)?. Điều kiên l[r]

KÍNH CHÀO QUÝ THẦY CÔ GIÁO

VÀ CÁC EM HỌC SINH

Liên kết ion là gì? Vận dụng hãy viết sự hình thành liên kết tạo phân tử NaCl?

KiÓm tra bµi cò

TIẾT 23

LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ

TIẾT 23 LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ

I SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ

1 Liên kết cộng hóa trị hình thành giữa các nguyên tử giống nhau

Sự hình thành đơn chất

a) Sự hình thành phân tử Hidro (H 2 )

H (Z=1) : 1s 1 H (Z=1) : 1s 1

H 2

H + . H  H : H Liên kết đơn

Cặp e dùng chung không bị lệch về phía nguyên tử nào

H : H

N N

N (Z=7) : 1s 2 2s 2 2p 3 N (Z=7) : 1s 2 2s 2 2p 3

N 2

N + N N N (N N)

CT electron

CT cấu tạo

Liên kết ba

Cặp e dùng chung

không bị lệch về

phía nguyên tử nào

b) Sự hình thành phân tử Nitơ (N 2 )

Liên kết cộng hoá trị: là liên kết đ ợc hình thành giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung.

Liên kết cộng hoá trị không cực là liên kết m à cặp electron chung không lệch về phía nguyên

tử n o à

Liên kết đơn: Là liên kết giữa 2 nguyên tử bằng

1 cặp electron chung.

Liên kết ba: Là liên kết giữa 2 nguyên tử bằng 3 cặp electron chung.

Liên kết đơn l g à ỡ?

Liên kết ba l g à ỡ?

TIẾT 23 LIấN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ

I SỰ HèNH THÀNH LIấN KẾT CỘNG HểA TRỊ

1 Liờn kết cộng húa trị hỡnh thành giữa cỏc nguyờn tử giống nhau

Sự hỡnh thành đơn chất

H + . H  H : H

N + N N N

TIẾT 23 LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ

I SỰ HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HÓA TRỊ

1 Liên kết cộng hóa trị hình thành giữa các nguyên tử giống nhau

Sự hình thành đơn chất

2 Liên kết giữa các nguyên tử khác nhau Sự hình thành hợp chất

H

a) Sự hình thành phân tử Hidro clorua (HCl)

H (Z=1) : 1s 1 Cl (Z=17) : [Ne] 3s 2 3p 5

CT electron

CT cấu tạo

H + Cl H Cl (H Cl)

b) Sự hình thành phân tử CO 2

C

C + 2O O O C (O = C = O)

O (Z=8) : [Ne] 2s 2 2p 4

C (Z=6) : [He] 2s 2 2p 2

Kết luận :

Liên kết cộng hoá trị có cực là: liên kết mà cặp electron chung bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn.

Đường thẳng- CO2

Phân tử

Sơ đồ hình thành liên kêt-

Công thức e

Công thức cấu tạo

Đặc điểm liên kết

Sự

hình

thành

phân

tử đơn

chất

H 2

N2

H + H  H H

N + N  N N

H - H

N ≡ N

LK đơn-LKCHT không cực(phân

tử không phân cực)

LK ba-LKCHT không cực (phân

tử không phân cực)

Sự

hình

thành

phân

tử hợp

chất

HCI

CO 2

H + CI  H CI

C + 2 O  O C O

H – CI

O = C= O

LK đơn- LKCHT

có cực (phân tử phân cực)

LK đôi- LKCHT

có cực (phân tử không phân cực)

B i 1: à Liên kết cộng hoá trị là liên kết:

A Giữa các phi kim với nhau.

B Trong đó cặp electron chung bị lệch về phớa

một nguyên tử.

C Đ ợc hình thành do sự dùng chung electron của

2 nguyên tử giống nhau.

D Được hình thành giữa 2 nguyên tử bằng 1 hay

nhiều cặp electron chung.

CỦNG CỐ

Bài 2: Liên kết hoá học trong phân tử đơn

chất phi kim thuộc loại:

A Liên kết cho – nhận

B Liên kết cộng hoá trị không cực.

C Liên kết cộng hoá trị có cực.

D Liên kết ion.

CỦNG CỐ

B i 3: à Cho c¸c ph©n tö sau:

HCl , N 2 ,CaO , NH 3 , Cl 2 , NaCl

Ph©n tö nµo h×nh thµnh bëi liªn kÕt céng ho¸ trÞ cã cùc, liªn kÕt céng ho¸ trÞ kh«ng cùc,

liªn kÕt ion?

liªn kÕt céng ho¸ trÞ cã cùc : HCl , NH 3

liªn kÕt céng ho¸ trÞ kh«ng cùc : N 2 , Cl 2

liªn kÕt ion : CaO , NaCl

CỦNG CỐ

Bài 4: So sánh liên kết ion và liên kết cộng hoá trị?

Giống

nhau

Khác

nhau

Nguyên nhân hình thành liên kết: Các nguyên tử liên kết với nhau tạo thành phân tử để có cấu hình electron bền vững của khí hiếm.

Bản chất: Là lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

Bản chất : Là sự dùng chung các electron

Điều kiên liên kết: Xảy ra giữa các nguyên tử của nguyên tố khác hẳn nhau

về tính chất hóa học (thường giữa kim loại điển hình với phi kim điển hình)

Điều kiên liên kết: Xảy ra giữa các nguyên tử của nguyên tố giống nhau hoặc gần giống nhau về tính chất hóa học (thường giữa các phi kim với nhau)

Xin ch©n thµnh

c¶m ¬n quý thÇy c«!