Nung D ôû nhieät ñoä cao ñeán khoái löôïng khoâng ñoåi thu ñöôïc 3,57 g chaát raén.. Tính khoái löôïng muoái trong dung dòch X[r]
Trang 1PHÒNG GIÁO DỤC ĐÀO TẠO PHÙ CÁT
TRƯỜNG THCS NGÔ MÂY
KIỂM TRA KHẢO SÁT HỌC SINH GIỎI LỚP 9
MÔN : HÓA HỌC Thời gian làm bài 120 phút
Đề chính thức :
Câu 1: (1điểm )
Nêu 5 phản ứng khác nhau để điều chế HCl trực tiếp từ Cl2
Câu 2: (1,5 điểm )
Viết phương trình hóa học theo sơ đồ sau Tìm các chất tương ứng với các chữ cái A,B,
C, D, E, G, H Biết A là kim loại Na và B, D, H là những hợp chất của A
B 2
D
A 1 5
H 6
A
C 3 E 4
G
Câu 3: (1điểm )
Chỉ dùng một loại hóa chất , hãy cho biết cách phân biệt Fe2O3 , Fe3O4 Viết phương trình hóa học xảy ra ?
Câu 4: (1,5 điểm )
Cho 120ml dung dịch AlCl3 1M tác dụng với 200ml dung dịch NaOH x (M) thu được 7,8 gam kết tủa Tính giá trị của x ?
Câu 5: (3 điểm )
Hòa tan 2,84 g hỗn hợp hai muối cacbonat của 2 kim loại A,B kế tiếp nhau ở phân nhóm chính nhóm II bằng 120ml dung dịch HCl 0,5 M thu được 0,672 lít CO2 (đktc) và dung dịch X
a/ Xác định A và B ? Tính khối lượng muối trong dung dịch X
b/ Tính % theo khối lượng của mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu ?
c/ Nếu cho toàn bộ CO2 hấp thụ bỡi 200 ml dung dịch Ba(OH)2 thì nồng độ Ba(OH)2 là bao nhiêu để thu được 3,94 g kết tủa
Câu 6: (2 điểm )
Hỗn hợp A gồm Al và Al2O3 có tỉ lệ số gam : mAl : m Al2O3 = 0,18 : 1,02 Cho A tan trong dung dịch NaOH ( vừa đủ ) thu được dung dịch B và 0, 672 lít H2 (đktc) Cho B tác dụng với 200ml dung dịch HCl được kết tủa D Nung D ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu được 3,57 g chất rắn Tính nồng độ M dung dịch HCl
… …
Trang 2TRƯỜNG THCS NGÔ MÂY – PHÙ CÁT
HƯỚNG DẪN CHẤM ĐỀ THI HS GIỎI CẤP HUYỆN
Câu 1: (1điểm )
Mỗi phản ứng cho 0,2 điểm
a Cl2 + H2 2HCl
b Cl2 + H2O HCl + HClO
c Cl2 + 2HBr 2HCl + Br2
d 3Cl2 + 2NH3 6HCl + N2
e Cl2 + SO2 + 2H2O 2HCl + H2SO4
Câu 2: (1,5 điểm )
Viết đầy đủ các phương trình phản ứng , mỗi phản ứng 0,25 điểm
1 2Na + 2H2O 2NaOH + H2
2 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O
3 Cl2 + H2 2HCl
4 2HCl + BaO BaCl2 + H2O
5 Na2SO4 + BaCl2 BaSO4 + 2NaCl
6 2NaCl dpnc
2Na + Cl2
Câu 3: (1 điểm )
Cho từng chất tác dụng với dung dịch HNO3 loãng , chất phản ứng cho khí không màu , hóa nâu trong khong khí đó là Fe3O4 , chất phản ứng không cho khí là Fe2O3 (0,25 đ)
3Fe3O4 + 28 HNO3 9Fe(NO3)3 + NO + 14 H2O
2NO + O2 2NO2 (nâu) (0,5 đ)
Fe2O3 + 6 HNO3 2Fe(NO3)3 + 3 H2O (0,25 đ)
Câu 4: (1,5 điểm )
Các phản ứng có thể xảy ra :
AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3 NaCl (1)
Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O (2)
nAl(OH)3 = 7,8
78 = 0,1 mol Có 2 trường hợp xảy ra:
Trường hợp 1: NaOH hết ,AlCl3 có thể hết hay còn dư
AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3 NaCl (1)
0,1 0,3 0,1
Trang 3CM = 0, 2 = 1,5 M 0,3
Trường hợp 2 : NaOH dư , AlCl3 hết
AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3 + 3 NaCl (1)
0,12 0,36 0,12
Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O (2)
a a a
Gọi a là số mol Al(OH)3 bị hòa tan
nAl(OH)3 còn lại = 0,12 - a = 0,1
a = 0,02 mol
Tổng số mol NaOH = 0,36 + 0,02 = 0,38 mol
CM = 0,380, 2 = 1,9 M
Câu 5: (2 điểm )
a/ Xác định A và B Tính khối lượng muối trong dung dịch X
Gọi x, y lần lượt là số mol ACO3 và BCO3 trong hỗn hợp
nCO2 = 0,67222, 4 = 0,03 mol
ACO3 + 2HCl ACl2 + H2O + CO2 (1)
x 2x x x
BCO3 + 2HCl BCl2 + H2O + CO2 (2)
y 2y y y
Theo pt (1)&(2) : nCO2 = x + y = 0,03
Theo đề : M A,B = 2,840,03 - 60 = 34,66 ( Vì MCO 3= 60 ) Theo bài A, B là hai kim loại kế tiếp nhau
A < 34,66 < B ( Giả sử A< B )
Vậy A là Mg ( 24 ) và B là Ca ( 40 )
Aùp dụng định luật bảo toàn khối lượng :
KL hỗn hợp muối = m hỗn hợp Kl + m HCl - m H2O - mCO2
= 2,84 + ( 0,12.0,5 ) 36,5 - 0,03.18 - 0,03 44 = 3,17 gam
b/ Tính % theo khối lượng mỗi muối trong hỗn hợp ban đầu
Theo đề : 84x y x1000,03y2,84 x y0,010,02
Khối lượng MgCO3 = 0,01 84 = 0,84 g
% MgCO3 = 0,84.100%2,84 = 29,57 %
% CaCO3 = 100% - 29,57% = 70,43 %
… …