Luyen tap BTH t1

nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử... Trong chu kì, các nguyên tố được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.[r]

Nobita

Các bạn lớp 10A7 ơi Hãy giúp mình với !

Tiết 19: LUYỆN TẬP:

Bảng tuần hoàn,

sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron của nguyên tử

và tính chất của các nguyên tố hóa học

Câu 1:

Hãy điền từ hoặc cụm từ còn thiếu vào các câu sau giúp Nobita nhé !

a, Nguy ên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn.

- Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều của điện tích hạt nhân

- Các nguyên tố có cùng được xếp vào 1 hàng

- Các nguyên tố có cùng được xếp vào 1 cột

b, Ô nguyên tố: STT của ô = của nguyên tử nguyên tố thuộc ô đó

c, Chu kì:

- Có chu kì, chia thành loại:

+ Chu kì gồm chu kì 1,

+ Chu kì gồm chu kì

- Nguyên tử của các nguyên tố thuộc 1 chu kì có bằng nhau

và bằng của chu kì đó

d, Nhóm nguyên tố:

- Có nhóm A (từ đến ) gồm các nguyên tố ở chu kì

STT của nhóm A = của nguyên tử nguyên tố

thuộc nhóm A đó

- Có nhóm B (từ đến ) gồm các nguyên tố ở chu kì

tăng dần

số lớp electron

số electron

số electron hóa trị

4,5,6,7 lớn

STT

số lớp electron

s và p

số electron lớp ngoài cùng

nh ỏ và lớn

lớn

Câu hỏi 2:

Có 5 nguyên tố: Cl(Z=17), Na(Z=11),

P(Z=15), Ar(Z=18) và Mg(Z=12)

Sắp xếp chúng vào BTH theo thứ tự sau có đúng không ?

17Cl, 12Mg, 11Na, 18Ar, 15P

11Na, 12Mg, 15P, 17Cl, 18Ar

Câu hỏi 3: Cho các nguyên tố:

Li(Z=3): 1s22s1

Na(Z=11): 1s22s22p63s1, Al(Z=13): 1s22s22p63s23p1, Cl(Z=17): 1s22s22p63s23p5,

K(Z=19): 1s22s22p63s23p64s1

c, Những nguyên tố nào thuộc cùng 1 nhóm ? Chúng nằm ở nhóm nào ?

b, Những nguyên tố nào thuộc cùng 1 chu kì ? Chúng nằm ở chu kì nào ?

a, Các nguyên tố Na, Cl nằm ở ô thứ bao nhiêu trong BTH ?

Câu 4:

Hãy điền cấu hình electron lớp ngoài cùng

của các nguyên tố vào bảng a

và các từ còn thiếu vào phần b

a, Cấu hình electron nguyên tử.

IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA 1

2

Số electron

lớp ngoài

cùng

Nhóm

Chu k ì

b, Các tính chất

-Trong 1 chu kì (từ trái sang phải): Tính kim loại , tính phi kim , bán kính nguyên tử độ âm điện

- Trong 1 nhóm A (từ trên xuống dưới): Tính kim loại , tính phi kim bán kính nguyên tử độ âm điện

-Trong 1 chu kì, số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố (trừ chu kì )

a, Cấu hình electron nguyên tử.

IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA 1

2

3

Số electron

lớp ngoài

cùng

Nhóm

Chu k ì

b, Các tính chất

-Trong 1 chu kì (từ trái sang phải): Tính kim loại , tính phi kim , bán kính nguyên tử , độ âm điện -Trong 1 nhóm A (từ trên xuống dưới): Tính kim loại , tính phi kim bán kính nguyên tử , độ âm điện

giảm dần giảm dần t ăng dần

t ăng dần

t ăng dần

giảm dần

t ăng dần giảm dần

-Trong 1 chu kì, số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố (trừ chu kì )tăng dần từ 1 đến 8 1 và 7

2s1 2s2 2s22p1 2s22p2 2s22p3 2s22p4 2s22p5 2s22p6

3s1 3s2 3s23p1 3s23p2 3s23p3 3s23p4 3s23p5 3s23p6

Câu hỏi 5:

Hãy so sánh tính kim loại, tính phi kim, độ âm điện, bán kính nguyên tử của các nguyên tố sau:

a, Na(Z=11): 1s22s22p63s1 và Al(Z=13): 1s22s22p63s23p1

b, F(Z=9):1s22s22p5 và Cl(Z=17): 1s22s22p63s23p5

Câu hỏi 6:

Hãy xác định công thức oxit cao nhất và công thức hợp chất khí với hiđro của các nguyên tố sau:

S (thuộc nhóm VIA)

Na (thuộc nhóm IA)

N (thuộc nhóm VA)

Nguyên tố R thuộc nhóm xA Hãy xác định:

- Công thức oxit cao nhất của R.

- Công thức hợp chất khí với hiđro của R.

Câu hỏi 7:

Nội dung của định luật

tuần hoàn

Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử

2

3

4 5

6

7

Câu 1: Tìm câu sai trong những câu dưới đây:

A Trong chu kì, các nguyên tố được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần.

B Trong chu kì, các nguyên tố được xếp theo chiều số hiệu nguyên tử tăng dần.

C Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng một chu kì có số electron bằng nhau

D Chu kì thường bắt đầu là một kim loại kiềm, kết thúc là một khí hiếm (trừ chu

kì 1 và chu kì 7 chưa hoàn thành).

C Nguyên tử của các nguyên tố trong cùng một chu kì có số electron bằng nhau

Câu 2: Cho các nguyên tố sau thuộc cùng một chu kì:

8 O, 5B, 9F, 7N Nguyên tử của nguyên tố nào có bán kính lớn nhất ?

A 8O B B 55 B B C 9F D 7N

Câu 3: Nguyên tố hóa học nào sau đây có tính chất hóa học

tương tự kali (Z=19) ?

A Ca(Z=20 ) B Cl(Z=17)

C Na(Z=11) D Al(Z=13) C Na(Z=11)

Câu 4: Nguyên tử của nguyên tố nào trong nhóm VA có

độ âm điện nhỏ nhất ?

A Asen (Z=33) B Photpho (Z=15)

C Nitơ (Z=7) D Bitmut (Z=83)

Câu 5: Nguyên tố nào trong nhóm VIA có tính phi kim

mạnh nhất ?

C Selen (Z=34) D Lưu huỳnh (Z=16) B Oxi (Z=8)

Câu 6: Nguyên tố nào trong chu kì 4 có tính kim loại

mạnh nhất ?

A Kali (Z=19) B Gali (Z=31)

C Canxi (Z=20) A Kali (Z=19) D Gemani (Z=32)

Câu 7: Nguyên tố R thuộc nhóm VIIA, chu kì 3

a, Oxit cao nhất của R có công thức là:

A RO 2 B R 2 O 7 C R 2 O 5 D RO 3

b, Hợp chất khí của R với hiđro có công thức là:

A H 2 R B RH 3 C RH 4 D HR

B R 2 O 7

D HR

Nobita cám ơn các bạn

lớp 10A7 nhé ! Chúc các bạn học tập tốt.

Bài 5 (trang 54 sgk):

Tổng số hạt proton, nơtron, electron của nguyên tử một nguyên tố thuộc nhóm VIIA là 28.

a, Tính nguyên tử khối.

b, Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố đó.

Bài 6 (trang 54 sgk):

Một nguyên tố thuộc chu kì 3, nhóm VIA trong BTH.

a, Nguyên tử của nguyên tố đó có bao nhiêu electron ở lớp electron ngoài cùng ?

b, Lớp electron ngoài cùng là lớp electron thứ mấy ?

c, Viết số electron ở từng lớp electron.

Bài 6.1:

Một nguyên tố thuộc chu kì 4, nhóm IIA trong BTH.

a, Nguyên tử của nguyên tố đó có bao nhiêu electron ở lớp electron ngoài cùng ?

b, Lớp electron ngoài cùng là lớp electron thứ mấy ?

c, Viết số electron ở từng lớp electron.

Bài 5.1:

Tổng số hạt proton, nơtron, electron của nguyên tử một nguyên tố thuộc nhóm VA là 46.

a, Tính nguyên tử khối.

b, Viết cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố đó.