Mét nguyªn tè thuéc chu k× 3, ph©n nhãm chÝnh nhãm VI trong b¶ng HTTH hái nguyªn tö cña nguyªn tè ®ã cã bao nhiªu ph©n líp ë líp ngoµi cïng.. Sè electron ë líp ngoµi cïng.[r]
Trang 1BàI TậP ôn thi hoá học THPT
phần vô cơ
Câu 1 Tổng số hạt proton, nơtron, electron trong 2 nguyên tử kim loại A và B là 142, trong đó tổng số hạt mang
điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 42 Số hạt mang điện của nguyên tử B nhiều hơn của A là 12
a/ Xác định 2 kim loại A, B
b/ Viết cấu hình electron của A, B và các ion tơng ứng của A và B
c/ Sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa của các ion đó.Lấy các ví dụ minh họa
d/ Viết các phơng trình phản ứng điều chế A từ muối cacbonat của A và điều chế B từ một oxit của B Cho biết số hiệu nguyên tử của một số nguyên tố: Na(Z = 11), Mg(Z = 12), Ca(Z=20), Al(Z = 13), K(Z = 19), Fe(Z = 26), Cu (Z=29), Zn(Z = 30)
Câu 2 Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt cơ bản là 82, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không
mang điện là 22 Xác định số hiệu nguyên tử, số khối và tên nguyên tố
a/ Viết cấu hình electron của nguyên tử X và các ion tạo thành từ X
b/ Viết phơng trình phản ứng xảy ra khi cho X lần lợt tác dụng với dung dịch Fe2(SO4)3 và axit HNO3 đ,n Câu 3 Tổng số hạt proton của 3 nguyên tử nguyên tố A , B , C là 39 Số hạt mang điện của A và C bằng 2 lần tổng
số hạt mang điện của B A, B, C thuộc cùng một chu kỳ và các oxit tơng ứng của A, B, C đều không tan trong nớc
ở nhiệt độ thờng, ZA< ZC
a/ Xác định cấu hình electron, sự phân bố electron trong các obitan và vị trí của A, B, C trong bảng HTTH b/ Xác định các liên kết của các nguyên tử nguyên tố trên với oxi trong các hợp chất oxit tơng ứng của chúng Cho biết O(Z = 8)
c/ Bằng phơng pháp hóa học, hãy tách các oxit của chúng trong cùng một hỗn hợp mà không làm thay đổi khối lợng của chúng
d/ A có thể đẩy B ra khỏi dung dịch muối của B hay không? Tại sao?
Câu 4 Cho 2 nguyên tử kim loại A và có tổng số hạt ( p, n , e) là 177 Tổng số hạt mang điện nhiều hơn số hạt
không mang điện là 47 hạt Số hạt mang điện của B nhiều hơn số hạt mang điện của A là 8 hạt
a/ Xác định cấu hình electron và sự phân bố electron trong các obitan của A,B
b/ Đốt hỗn hợp A, B trong khí Clo thiếu, hãy nêu cách nhận biết sản phẩm và các chất còn d của phản ứng ( hỗn hợp X)
c/ Nêu cách tách riêng rẽ các chất trong hỗn hợp X
Câu 5 Hợp chấQA có công thức phân tử sau: XY3
Tổng số hạt trong A là 27, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 20
a/ Xác định cấu hình electron của X, Y và sự phân bố electron trong các obitan của X, Y
b/ Xác định kiểu liên kết của X với Y trong A Viết công thức cấu tạo của A và phản ứng tạo thành A từ các
đơn chất của X, Y
c/ Xác định tính chất hóa học của A Giải thích tại sao A có các tính chất đó
Câu 6 Nguyên tố A không phải là khí hiếm, nguyên tử có phân lớp electron ngoài cùng là 3p Nguyên tử nguyên
tố B có phân lớp electron ngoài cùng là 3s
a/ Nguyên tố nào là kim loại là phi kim
b/ Xác định cấu hình electron của A và B, biết tổng số electron ở hai phân lớp ngoài cùng của A và B là 7
Câu 7 Hợp chất A có công thức là MXx trong đó M chiếm 46,67% về khối lợng; M là kim loại, X là phi kim ở chu kì 3.Trong hạt nhân của M có n-p=4; của X có n’=p’ Tổng số proton trong MXx là 58 Xác định tên, số khối của
M, X Viết cấu hình electron và xác định vị trí của chúng trong bảng HTTH
Câu 8 Cho cấu hình 1s22s22p6 Hãy cho biết cấu hình trên ứng với nguyên tử và ion nào? Xác định điện tích hạt nhân của phần tử đó Xác định tính chất hóa học đặc trng của tiểu phân đó? Giải thích
Câu 9 A, B là hai nguyên tố ở cùng một phân nhóm và thuộc hai chu kỳ liên tiếp trong bảng HTTH Tổng số hạt
proton trong hai hạt nhân A và B là 32 Hãy viết cấu hình của A và B
Câu 10 A và B là hai nguyên tố ở hai phân nhóm chính liên tiếp trong bảng HTTH B thuộc nhóm V ở trạng thái
đơn chất A và B không phản ứng với nhau Tổng số hạt proton trong hạt nhân của nguyên tử hai nguyên tố là 23
a, Viết cấu hình của A và B
b, Từ các đơn chất A và B cùng các hoá chất cần thiết hãy viết các ph ơng trình phản ứng điều chế hai axit trong đó A và B có số oxi hoá dơng cao nhất
Câu 11 Một hợp chất ion cấu tạo từ M+ và X2- Trong phân tử M2X có tổng số các loại hạt là 140 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44 hạt Số khối của ion M+ lớn hơn số khối của ion X2- là 23 Tổng số các loại hạt trong ion M+ nhiều hơn tổng số các loại hạt trong ion X2- là 31
a/ Viết cấu hình electron của các ion M+ và X2-; của M và X
b/ Xác định vị trí cảu M và X trong bảng HTTH
Câu 12 Cation R+ có cấu hình lớp ngoài cùng là 2p6
a/ Viết cấu hình electron và sự phân bố vào các obitan của nguyên tử nguyên tố R
b/ Xác định vị trí của R trong HTTH Tính chất đặc trng lấy ví dụ minh hoạ
c/Từ R+ làm thế nào để điều chế đợc R
d/ Anion X- có cấu hình giống nh R+ Hỏi X là nguyên tố gì? Viết cấu hình electron của nguyên tử nguyên
tố đó
Câu 13 X, Y, R, A, B theo thứ tự là 5 nguyên tố liên tiếp trong hệ thống tuần hoàn có tổng số điện tích hạt nhân là
90
a/ Xác định điện tích hạt nhân của A, B, R, X, Y Nhận xét về sự biến đổi bán kính nguyên tử, độ âm điện, tính kim loại - phi kim và khả năng thể hiện tính oxi hoá - khử của chúng
Trang 2b/ Viết cấu hình electron của X , Y, R, A , B
c/ Trong các phản ứng oxi hoá - khử X2-, Y- thể hiện tính chất cơ bản gì? Vì sao?
d/ Cho dung dịch A2X vào dung dịch phèn chua thấy có kết tủa xuất hiện và có khí thoát ra Giải thích? Viết phơng trình
Câu 14 X và Y là 2 nguyên tố thuộc cùng phân nhóm và 2 chu kì liên tiếp trong bảng hệ thống tuần hoàn Tổng số các
hạt mang điện tích trong nguyên tử X và Y là 52
Xác định số thứ tự của X và Y, chúng thuộc nhóm mấy, chu kì mấy trong bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hoá học?
Câu 15 Phân tử XY3 có tổng số hạt là 196 Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60 Trong phân tử XY3, số hạt mang diện của X ít hơn số hạt mang điện của Y là 76
a/ Xác định cấu hình electron của X và Y
b/ Viết các loại phản ứng có thể điều chế đợc XY3 Minh họa bằng các phơng trình phản ứng cụ thể
Câu 16 Cho biết trong tự nhiên hiđro có 3 đồng vị là 1
1H( H) , 2
1 H(D), H(T) và oxi có 2 đồng vị là 16
8 O và 17
8
O Hãy xác định số loại phân tử H2O có thể có
Câu 17 Cho cấu hình sau: 1s22s22p63s23p63d6 (*)
Hãy cho biết cấu hình (*) là cấu hình của nguyên tử hay ion ? Tại sao? Nếu là cấu hình ion hãy xác định cấu hình của nguyên tử tơng ứng
Câu 18 Một hợp chất ion đợc tạo ra từ 2 ion đơn đều có cấu hình electron lớp ngài cùng là 1s22s22p6 Tổng số hạt proton trong phân tử là 30.Viết cấu hìnhcủa các nguyên tử tơng ứng tạo nên các ion của phân tử X Xác định vị trí của chúng trong bảng HTTH
Câu 19 Cho các nguyên tử sau:K(Z=19), O(Z=8), N(Z=7), H(Z=1)và Ca(Z=20)
a/ Viết cấu hình electron và xác định vị trí của chúng trong bảng HTTH
b/ Viết công thức electron và công thức cấu tạo của các hợp chất: NH3, H2O2, H2O, HNO3, NH4NO3, K3N,
K2O , CaO
Câu 20 Cho biết 9F(4,0), 8O(3,5) , 7N(3,0) và 17Cl(3,16) Sắp xếp theo chiều giảm dần tính phi kim của các nguyên
tử đó
b/ Viết các công thức electron và công thức cấu tạo của các chất sau và xem xét phân tử nào có liên kết phân cực nhất, kém phân cực nhất? Vì sao?
F2O, Cl2O , ClF, NCl3 , NF3 , N2O3
Câu 21 Tính thành phần phần % các đồng vị của cacbon Biết cacbon trong tự nhiên tồn tại hai đồng vị bền là 12C
và 13C và có khối lợng nguyên tử trung bình là 12,011
Câu 22 Khối lợng nguyên tử trung bình của brôm là 79,91 Trong tự nhiên brôm có hai đồng vị trong đó một
đồng vị là 79Br chiếm 54,5% Tìm số khối của đồng vị còn lại
Câu 23 Khối lợng nguyên tử trung bình của Ag là 107,87, trong tự nhiên bạc có hai đồng vị, trong đó đồng vị
109Ag chiếm hàm lợng 44% Xác định số khối của đồng vị còn lại
Câu 24 Hoà tan 4,84g Mg kim loại bằng dung dịch HCl d thấy thoát ra 0,4g khí hiđro.
a, Xác khối lợng nguyên tử trung bình của Mg
b, Mg kim loại cho ở trên bao gồm hai đồng vị trong đó có đồng vị 24Mg Xác định số khối của đồng vị còn lại biết tỷ số của hai loại đồng vị là 4:1
Câu 25 Dung dịch A chứa 0,4 mol HCl trong đó clo có hai loại đồng vị là 35Cl và 37Cl với tỷ lệ 35Cl:37Cl=75:25 Nếu cho dung dịch A tác dụng với dung dịch AgNO3 d thi thu đợc bao nhiêu gam kết tủa AgCl
Câu 26 Khối lợng nguyên tử của hiđro điều chế từ nớc là 1,008 có bao nhiêu nguyên tử 2H trong 1ml nớc (d=1g/ml) Biết hiđro có hai đồng vị phổ biến là 1H và 2H
Câu 26 Đồng trong tự nhiên gồm có hai đồng vị là 63Cu và 65Cu Khối lợng nguyên tử trung bình của đồng là 63,546 Tính phần trăm hàm lợng của đồng vị 63Cu trong CuSO4 (cho O=16, S=32)
Câu 27.Tổng số hạt proton, notron và electron trong nguyên tử của một nguyên tố là 13 Xác định khối l ợng
nguyên tử và viết cấu hình electron của nguyên tố đó
Câu 28.Tổng số hạt proton, notron và electron của một nguyên tử một nguyên tố là 21 Xác định tên nguyên tố và
viết cấu hình electron cảu nguyên tử nguyên tố đó
Câu 29 Tổng số proton, nơtron và electron trong nguyên tử một nguyên tố là 34 Hãy mô tả cấu tạo nguyên tử của
nguyên tố đó Viết cấu hình electron và sự phân bố của các electron vào các obitan nguyên tử Xác định tính chất hoá học cơ bản của nguyên tố đó (kim loại(khử) hay phi kim (oxi hoá))
Câu 30 Tổng số các loại hạt trong nguyên tử một nguyên tố là 155 Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không
mang điện là 33 Tìm số lợng mỗi loại hạt và tính số khối của nguyên tử nguyên tố đó
Câu 26 Nguyên tử một nguyên tố có tổng số các loại hạt là 115 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt
không mang điện là 25 Xác đinh số hiệu nguyên tử, số khối và tên nguyên tố đó Viết cấu hình electron của nguyên tử nguyên tố đó
Câu 27 Cho biết tổng số electron trong ion AB32- là 42, trong các hạt nhân nguyên tử của nguyên tố A cũng nh nguyên tố B số hạt proton bằng số hạt nơtron
a/ Tính số khối cấu A và B Cho biết tên của A và B
b/ Viết cấu hình electron và sự phân bố các electron vào các obitan nguyên tử của nguyên tố A và B
Câu 28 Hợp chất M đợc tạo thành từ cation X+ và anion Y2- Mỗi ion đều do năm nguyên tử của hai nguyên tố tạo nên Tổng số proton trong X+ là 11, tổng số electron trong Y2- là 50 Xác định công thức phân tử và gọi tên của M
Câu 29 Cho Fe có số thứ tự Z=26 Hãy viết cấu hình electron của Fe và của các ion Fe2+ và Fe3+ Từ đó giải thích vì sao sắt khó thể hiện số oxi hoá dơng cao hơn +3
Câu 30 Cho S có Z=16 Viết cấu hình electron và sự phân bố vào các obitan của S Viết cấu hình của ion S2- và của các số oxi hoá S4+ và S6+ Từ đó giải thích vì sao S có cả tính khử và tính oxi hoá còn S2- chỉ có tính khử
Trang 3Câu 31 Các ion X và Y và nguyên tử Z nào có cấu hình 1s 2s2p Viết cấu hình electron của các nguyên tử trung hoà X, Y và sự phân bố các electron vào các obitan ứng với mỗi nguyên tố nêu tính chất hoá học đặc trng
Câu 32 Cấu hình electron của nguyên tử các nguyên tố có thể tạo thành cation và anion có cấu hình của khí hiếm
Agon ( Z = 18) Các ion đó có thể đóng vai trò chất oxi hoá hay chất khử?
Câu 33 Cấu hình electron của phân lớp ngoài cùng của nguyên tử nguyên tố X là 5p5 Tỉ số nơtron và proton bằng 1,3962 Số nơtron trong nguyên tử X gấp 3,7 lần số nơtron trong nguyên tử nguyên tố Y Khi cho 1,0725g Y tác dụng với lợng d X thu đợc 4,565g sản phẩm công thức XY
a/ Viết đầy đủ cấu hình electron của X
b/ Xác định số hiệu nguyên tử số khối cà gọi tên X, Y
c/ X và Y chất nào là kim loại chất nào là phi kim
Câu 34 Nguyên tử nguyên tố có tổng số các loại hạt là 93 Trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không
mang điện là 23 Xác định số hiệu nguyên tử, số khối Viết cấu hình electron của nguyên tử và các ion tạo thành từ
X+ và X2+
Câu 35 Một kim loại M có số khối A=54 Tổng số các hạt cơ bản trong ion M2+ là 78 Hãy xác định vị trí của X trong bảng HTTH Cho biết M là kim loại nào trong số các kim loại sau:
54
24Cr, 54
25Mn, 54
26Fe, 54
27Co Viết phơng trình phản ứng khi cho M và MSO4 tác dụng với Cl2, Zn, AgNO3, HNO3 đặc nóng, M2(SO4)3
Câu 36 A, B là hai nguyên tố ở cùng một phân nhóm và thuộc hai chu kỳ liên tiếp trong bảng HTTH Tổng số hạt
proton trong hai hạt nhân A và B là 32 Hãy viết cấu hình cảu A và B và Các ion mà A và B có thể tạo thành
Câu 37.A và B là hai nguyên tố ở hai phân nhóm chính liên tiếp trong bảng HTTH B thuộc nhóm V ở trạng thái
đơn chất A và B không phản ứng với nhau Tổng số hạt proton trong hạt nhân của nguyên tử hai nguyên tố là 23
a/ Viết cấu hình của A và B
b/ Từ các đơn chất A và B cùng các hoá chất cần thiết hãy viết các phơng trình phản ứng điều chế hai axit trong đó A và B có số oxi hoá dơng cao nhất
Câu 38.Cation R+ có cấu hình lớp ngoài cùng là 2p6
a/ Viết cấu hình electron và sự phân bố vào các obitan của nguyên tử nguyên tố R,
b/ Xác định vị trí của R trong HTTH Tính chất đặc trng lấy ví dụ minh hoạ
c/ Từ R+ làm thế nào để điều chế đợc R
d/ Anion X- có cấu hình giống nh R+ Hỏi X là nguyên tố gì? Viết cấu hình electron
Câu 39.Hai nguyên tố A và B ở hai phân nhóm chính liên tiếp trong bảng HTTH Tổng số proton của A và B là 31.
Xác định số hiệu nguyên tử, cấu hình electron và tính chất đặc trng của mỗi nguyên tố
Câu 40.Tổng số p, n, e của một nguyên tố X thuộc phân nhóm VIIA là 28 Lập luận để xác định khối lợng nguyên
tử và viết cấu hình electron của nguyên tử X
Câu 41.Hai nguyên tố X, Y tạo thành hợp chất XY2 có đặc điểm :
- Tổng số p trong hợp chất bằng 32
- Hiệu số n của X và Y bằng 8
Xác định X, Y Biết các nguyên tử X, Y số hạt proton = số hạt nơtron
Câu 42.Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số các hạt là 180 Trong đó tổng số các hạt mang điện nhiều gấp 1,432
lần tổng số hạt không mang điện
a/ Viết cấu hình electron của X
b/ Dự đoán tính chất hoá học cơ bản của X
c/ Dạng đơn chất X tác dụng đợc với những chất nào cho dới đây:
HCl, Fe, Cu, O2, H2, S, H2O, NaOH
Câu 43 Một nguyên tố R có tổng số các hạt là 115 Số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 25 hạt.
Tìm số proton, số khối và gọi tên R
Câu 44 Ba nguyên tố X, Y, Z có tổng số điện tích hạt nhân bằng 16, hiệu điện tích hạt nhân X và Y là 1, tổng số
electron trong ion X3Y- là 32
a/ Tìm tên 3 nguyên tố X, Y, Z
b/ Xác định công thức phân tử, viết công thức cấu tạo các hợp chất đợc tạo ra cả 3 nguyên tố Câu 44.Tổng
số các hạt cơ bản trong nguyên tử của 2 nguyên tố M và X là M = 82 và X = 52 M và X tạo hợp chất MXa, trong
đó phân tử của hợp chất này có tổng số hạt proton là 77 Viết cấu hình electron của M và X Từ đó xác định vị trí
và tính chất hoá học cơ bản của chúng
Câu 45 Hợp chất A đợc tạo thành từ ion M+ và ion X2- Tổng số 3 loại hạt trong A là 140 Tổng số các hạt mang
điện trong ion M+ lớn hơn tổng số hạt mang điện trong ion X2- là 19 Trong nguyên tử M, số hạt proton ít hơn số hạt nơtron 1 hạt; trong nguyên tử X, số hạt proton bằng số hạt nơtron Viết cấu hình electron của M+ và X2- và gọi tên chất A
Câu 46 Cho biết tổng số electron trong ion AB32- là 42 Trong hạt nhân của A cũng nh B số hạt proton bằng số hạt nơtron
1 Tính số khối của A và B
2 Viết cấu hình electron và sự phân bố trong obitan của các nguyên tố A, B
3 Trong hợp chất AB2 có những loại liên kết gì?
4 Lấy ví dụ minh hoạ A, B và hợp chất AB2 có thể đóng vai trò chất oxi hoá - khử trong các phản ứng hoá học
5 Viết phản ứng trực tiếp tạo ra AB32- từ AB2 và ngợc lại
Câu 47 Ba nguyên tố X, Y, Z ở cùng chu kì có tổng số hiệu nguyên tử là 39, số hiệu nguyên tử Y là trung bình
cộng của số hiệu X và Z Ba nguyên tố hầu nh không phản ứng với nớc ở điều kiện thờng
a/ Xác định vị trí X, Y, Z trong hệ thống tuần hoàn
b/ So sánh độ âm điện, bán kính nguyên tử của chúng
Trang 4c/ Tách 3 oxit của chúng ra khỏi hỗn hợp.
Câu 48 Cho A, B, C là 3 nguyên tố liên tiếp nhau trong một chu kì của bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học.
Tổng số các hạt mang điện trong thành phần cấu tạo nguyên tử của A, B, C bằng 72
a Biết số hiệu nguyên tử (Z) của một số nguyên tử: Na = 11; Mg = 12; Al =13; Si = 14; P = 15; S = 16; Cl =
17 Hãy xác định số hiệu nguyên tử, gọi tên A, B, C
b Viết cấu hình electron của A, B, C
c Viết công thức các hidroxit của A, B, C Trình bày cách nhận biết 3 hidroxit của A, B, C riêng rẽ ở trạng
thái rắn, chỉ sử dụng một loại dung môi phổ biến Đề thi ĐH Quy Nhơn 2001
Câu 49.Hợp chất X tạo bởi 2 nguyên tố A và B và có MX = 76 A và B có số oxi hoá cao nhất trong oxit là +nO và +mO, các số oxi hoá âm trong hợp chất với hidro là -nH và -mH thoả mãn điều kiện:
n O n H và m O 3m H
Tìm công thức phân tử của X biết A có số oxi hoá cao nhất trong X
Câu 50 Cho hai nguyên tố A và B có số hiệu nguyên tử lần lợt là 11 và 13 Viết cấu hình electron của A, B, A+ và
B3+
a/ So sánh bán kính của A so với B
b/ So sánh bán kính của A so với A+ và B so với B3+
c/ So sánh bán kính của A+ so với B3+
Câu 51 Một nguyên tố thuộc chu kì 3, phân nhóm chính nhóm VI trong bảng HTTH hỏi nguyên tử của nguyên tố
đó có bao nhiêu phân lớp ở lớp ngoài cùng? Số electron ở lớp ngoài cùng?
Câu 52 a/ Thế nào là liên kết CHT? Liên kết CHT có cực, không có cực? Nêu ví dụ.
b/ Thế nào là liên kết cho nhận, nêu ví dụ Liên kết cho nhận có thuộc loại liên kết CHT không.
c/ Thế nào là liên kết ion, cho ví dụ Liên kết ion đợc hình thành từ những nguyên tử nào Đặc trng của hợp
chất ion?
d/ Liên kết kim loại là gì? Hãy so sánh liên kết kim loại và liên kết CHT.
e/ Nêu bản chất liên kết trong phân tử các chất sau: N2, AgCl HBr, NH3, H2O, cho độ âm điện của Ag=0,9, Cl=3,0, O=3,5, N=3,0, Br=2,8
f/ Thế nào là liên kết pi() liên kết xích ma()? Bằng hình vẽ hay mô tả sự xen phủ các obitan nguyên tử
tạo thành liên kết trong các chất sau: H2, N2, O2, HCl
g/ Dựa vào độ âm điện hãy nêu bản chất liên kết trong các phân tử và ion sau HClO KHS, CO32- , NO3-,
NH4Cl Cho biết độ âm điện của các nguyên tố tơng ứng K=0,8, O=3,5, N=3,0, H=2,1, C=2,5, S=2,5, Cl=3,0
Câu 53 Dựa vào độ âm điện hãy sắp xếp theo chiều tăng dần độ phân cực của các liên kết giữa hai nguyên tử trong
các phân tử sau: CaO, MgO, CH4, AlN, NaBR, BCl3, AlCl3 Cho độ âm điện của các nguyên tố là Mg=1,2, Al=1,5, B=2,0
Câu 54 Từ hoá trị của các nguyên tố hãy viết CTCT của các hợp chất sau: CaOCl2, Al(OH)3, FeSO3, CaC2, H2SO4, HNO3, H3PO4, H2CO3, H2SO3
Câu 55 Viết CTCT, công thức electron của NH3, NH4Cl, HNO3 Xác định hoá trị và số oxi hoá của N trong các hợp chất đó
Câu 56 Cho 3 nguyên tố A, M, X có cấu hình electron ở lớp ngoài cùng (n = 3) tơng ứng là ns1, ns2p1, ns2p5
a/ Hãy xác định vị trí (chu kì, nhóm, số thứ tự) của A, M, X trong bảng hệ thống tuần hoàn
b/ Viết các phơng trình phản ứng dạng ion theo sơ đồ sau:
A(OH)m + MXy A1 +
A1 + A(OH)m A2(tan) +
A2 + HX + H2O A1 +
A1 + HX A3 (tan) +
Trong đó A, M, X là các nguyên tố tìm thấy ở phần a
Trang 5Bài tập phản ứng oxi hóa-khử Bài 1 Cân bằng các phản ứng sau bằng phơng pháp thăng bằng electron
1 Al + HNO3 Al(NO3)3 + N2O + H2O
2 FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
3 FeS + O2 to Fe2O3 + SO2
4 As2S3 + HNO3 + H2O H3 AsO4 + H2SO4 + NO
5 H2O2 + KMnO4 + H2SO4 O2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
6 K2SO3 + KMnO4 + KHSO4 K2SO4 + MnSO4 + H2O
7 C12H22O11 + H2SO4 đặc to CO2 + SO2 + H2O
8 C6H12O6+ KMnO4+ H2SO4 to CO2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
9 Ca3(PO4)2 + SiO2 + C to P + CaSiO3+ CO
10 FeS2 + HNO3 to Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO + H2O
11 FexOy + H2SO4 đặc to Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O
12 Fe3O4 + HNO3 Fe(NO3)3 + NxOy + H2O
13 C2H4 + KMnO4 + H2O C2H4(OH)2 + KOH + MnO2
Bài 2.1 Lấy ví dụ minh hoạ axit có thể đóng vai trò là chất khử, chất oxi hoá hoặc chỉ là môi trờng trong các phản
ứng oxi hoá - khử
2 Các chất và các ion sau đóng vai trò gì trong các phản ứng oxi hoá - khử:
SO2, Fe2+, Fe3+, NH3,
Bài 3 Nhiệt phân hoàn toàn 31,6 gam KMnO4 , toàn bộ lợng khí O2 sinh ra cho phản ứng hết với 18 gam hỗn hợp
A gồm Fe và Cu thu đợc hỗn hợp B Hòa tan hoàn toàn hỗn hợp B trong dung dịch H2SO4 đặc thu đợc 3,92 lít SO2
(đktc)
a/ Viết các phơng trình phản ứng xảy ra
b/ Tính % khối lợng các kim loại trong hỗn hợp ban đầu
c/ Tính số mol H2SO4 đã tham gia phản ứng
Bài 4 Hòa tan hoàn toàn 19,8 gam hỗn hợp X gồm Mg và Al vào dung dịch HNO3 4M ( lấy d 20% so với lợng phản ứng ) thu đợc dung dịch Y và 10,08 lít hỗn hợp khí Z gồm NO và N2O có tỷ khối so với H2 là 52/3
a/ Viết các phơng trình phản ứng xảy ra
b/ Tính % khối lợng các kim loại trong hỗn hợp ban đầu
c/ Tính thể tích dung dịch HNO3 đã dùng
Bài 5 Cho 5,64 gam Cu(NO3)2 và 1,70 gam AgNO3 vào nớc thu đợc 101,43 gam dung dịch A Cho 1,57 gam hỗn hợp bột kim loại gồm Zn và Al vào rồi khuấy đều Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu đ ợc phần rắn B và dung dịch D chỉ chứa 2 muối Ngâm B trong dung dịch H2SO4 loãng không thấy có khí thoát ra
a/ Viết các phơng trình phản ứng hóa học xảy ra
b/ Tính C% của các chất trong dung dịch D
Bài 6 Cho 16,2 gam kim loại R ( hóa trị n) tác dụng với 0,15 mol O2 Chất rắn thu đợc sau phản ứng đem hòa tan hoàn toàn vào dung dịch HCl d thấy bay ra 13,44 lít khí H2 (đktc) Xác định kim loại R
Bài 7 Cho các phản ứng sau:
NO2 + NaOH -> NaNO3 + NaNO2 + H2O Cu(NO3)2 -> CuO + NO2 + O2
KMnO4 -> K2MnO4 + MnO2 + O2
Cl2 + KOH -> KClO3 + KCl + H2Om phản ứng nào là phản ứng oxi hóa-khử nội phân tử , phản ứng nào là tự oxi hóa-khử
Halogen
Câu 1 Viết các phơng trình phản ứng xảy ra khi cho :
a/ Khí clo sục vào dung dịch KOH loãng, t0 thờng
b/ Khí clo vào dung dịch KOH đặc, nóng
c/ Điện phân dung dịch NaOH có và không có màng ngăn
d/ Sục khí clo vào dung dịch FeI2
e/ Cho Silicđioxit vào dung dịch HF
f/ Khí H2S vào dung dịch nớc Clo và khí SO2 vào nớc Br2
Câu 2 Từ CaCO3 , muối ăn khan và nớc nêu cách điều chế :
Câu 3 Cho các dung dịch sau: nớc Javen, Na2SO4 , Na2CO3 , Na2S , H2SO4 , NaOH Nêu cách nhận biết các dung dịch trên
Câu 4 Chia 11 gam hỗn hợp X gồm Al và kim loại R thành 2 phần bằng nhau:
Phần I: Hòa tan hoàn toàn trong 500 dung dịch HCl 1,2M thu đợc 4,48 lít H2 (đktc) và dung dịch B
Phần II: Đốt hoàn toàn trong Cl2 d thu đợc 21,475 gam hỗn hợp 2 muối
a/ Xác định kim loại R và tính khối lợng các kim loại trong hỗn hợp ban đầu
b/ Cho 400 ml dung dịch NaOH 1,625M vào dung dịch B Lọc lấy kết tủa sau phản ứng đem nung trong không khí ở nhiệt độ cao đến khối lợng không đổi thu đợc m gam chất rắn
Trang 6Câu 5 Dung dịch A gồm 2 muối natri của 2 halogen X, Y thuộc 2 chu kì liên tiếp cạnh nhau ( X có tính phi kim
lớn Y) Cho dung dịch AgNO3 vào 1 lít dung dịch A đến d thu đợc 33,15 gam chất kết tủa Mặt khác, nếu cô cạn
1 lít dung dịch A thì thu đợc 16,15 gam muối khan
Xác định X, Y Tính nồng độ của 2 muối trong dung dịch A ĐA NaCl và NaBr
Câu 6 Hỗn hợp X gồm Zn, Fe, Cu
Cho 18,5 gam hỗn hợp X vào dung dịch HCl d thu đợc 4,48 lít H2 (đktc)
Mặt khác, cho 0,15 mol hỗn hợp X phản ứng vừa đủ với 3,92 lít Cl2 (đktc)
a/ Tính % khối lợng các chất trong hỗn hợp X
b/ Trong 1 thí nghiệm khác, ngời ta lấy 9,25 gam hỗn hợp X cho vào 100ml dung dịch HCl Sau khi khí ngừng thoát ra, lọc lấy phần rắn không tan, cho vào dung dịch H2SO4 đặc, nóng d, sau phản ứng thu đợc 2,464 lít khí SO2 (đktc)
Xác định nồng độ dung dịch HCl đã dùng
Câu 7 A là một muối tạo bởi kim loại R và halogen X A tan đợc trong nớc.
Lấy 100 ml dung dịch chứa A nồng độ 1M cho vào dung dịch AgNO3 d thì thu đợc 28,7 gam kết tủa Mặt khác, cho dung dịch NaOH đến d vào 100 ml dung dịch chứa A nồng độ 1M thu đợc 9,8 gam kết tủa a/ Xác định công thức của X
b/ Viết các loại phản ứng điều chế trực tiếp A từ X ĐA A là CuCl2
Câu 8 Hợp chất ion A đợc tạo từ ion M2+ và ion X- Trong phân tử A có tổng số hạt là 164 hạt, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 52 Trong phân tử A, số hạt mang điện của M2+ ít hơn số hạt mang điện của ion X- là 32 hạt
Viết cấu hình electron của M, X, M2+ , X- và xác định vị trí của M, X trong bảng HTTH ĐA CaCl2
Câu 9 A, B, C, D, E, F là các hợp chất khác nhau của Kali
Quan hệ của chúng với CO2 và Cl2 đợc biểu diễn
qua sơ đồ sau:
Câu 10 Cho 6,952 gam KMnO4 tác dụng với một lợng d dung dịch HCl đặc, khí clo tạo thành đợc dẫn đi chậm
qua ống đựng 7,8 gam kim loại A (hóa trị không đổi) nung nóng Kết thúc phản ứng , chia chất rắn thu đợc thành 2 phần bằng nhau:
Phần I: Tác dụng với lợng d dung dịch axit HCl làm thoát ra 112 ml khí H2 (đktc)
Phần II: khuấy kĩ trong dung dịch AgNO3 d thu đợc m gam kết tủa
Xác định kim loại A và tính m
Câu 11 Cho a gam hỗn hợp Na2CO3 và KHCO3 vào nớc thu đợc 400 ml dung dịch A Cho từ từ 100 ml dung dịch HCl 1,5 M vào dung dịch A thu đợc dung dịch B và 1,008 lít khí (đktc) Cho dung dịch Ba(OH)2 d vào dung dịch
B thu đợc 29,55 gam kết tủa
a/ Tính a và nồng độ của các chất trong dung dịch A
b/ Ngời ta lại cho từ từ dung dịch A vào bình đựng 100 ml dung dịch HCl 1,5 M Tính thể tích khí CO2
thoát ra ở (đktc)
Câu 12 Hỗn hợp X gồm Fe và kim loại R.
Cho 19,2 gam hỗn hợp X vào dung dịch HCl d thì thu đợc 8,96 lít H2
Mặt khác, hòa tan hoàn toàn 19,2 gam hỗn hợp X vào dung dịch H2SO4 đặc nóng thu đợc 12,32 lít khí SO2 ( các khí đo ở đktc)
Xác định kim loại R và tính % khối lợng các kim loại trong hỗn hợp X
ĐA R là Mg ( 12,5%)
Câu 13 Đốt 11,2 gam Fe trong khí clo thu đợc m1 gam chất rắn Cho toàn bộ lợng chất rắn vào nớc thấy tan hết và dung dịch thu đợc chỉ chứa một muối duy nhất Cho dung dịch NaOH d vào dung dịch trên thấy tạo ra m2 gam kết tủa, nung kết tủa trong không khí đến khối lợng không đổi thu đợc m3 gam chất rắn
Viết các phơng trình phản ứng xảy ra va tính m1, m2 , m3
Câu 14.1/ Một hỗn hợp gồm Mg và MgO Tìm cách tách riêng rẽ các chất trên mà không làm thay đổi khối lợng
2/ Từ clo , nêu cách điều chế dung dịch HClO
3/ Viết phơng trình phản ứng minh các tính chất hóa học của dung dịch HCl ở dạng phân tử và ion thu gọn Nêu rõ vai trò của HCl trong mỗi phản ứng
Câu 15 Hòa tan hoàn toàn 18,56g hỗn hợp A gồm FeCO3 và FexOy trong dung dịch HCl d thu đợc khí CO2 và dung dịch B Cho khí CO2 hấp thụ hết vào 400ml dung dịch Ba(OH)2 0,15M thu đợc 7,88g kết tủa Cho dung dịch NaOH đến d vào dung dịch B thu đợc kết tủa , lọc lấy kết tủa nung ngoài không khí thu đợc 16g một oxit duy nhất của sắt
a/ Viết các phơng trình phản ứng xảy ra
b/ Xác định công thức của FexOy
c/ Tính thể tích dd HCl 2M ít nhất phải dùng để hoà tan hoàn toàn 18,56g hỗn hợp A ĐA Fe3O4
Câu 16 Một hỗn hợp X gồm NaHCO3, Na2CO3 , K2CO3 có khối lợng là mX = 46,6 gam
Chia X thành 2 phần bằng nhau:
Phần I : Tác dụng với dung dịch CaCl2 d thu đợc 15 gam kết tủa
Phần II: Tác dụng với dung dịch Ca(OH)2 d thu đợc 20 gam kết tủa
a/ Tính khối lợng mỗi muối trong hỗn hợp X ban đầu
(1) Cl
(4)
2
(6) E
(7)
(8) F
(9)
Trang 7b/ Hòa tan hoàn toàn 46,6 gam hỗn hợp X vào nớc thu đợc dung dịch A Thêm từ từ dung dịch 2M vào dung dịch A Tính thể tích dung dịch HCl 2M cần cho vào dung dịch A để bắt đầu có khí bay ra
c/ Tính thể tích dung dịch HCl 2M tối thiểu phải thêm vào dung dịch A để đợc lợng khí thoát ra tối đa
Câu 17 Nhúng 2 thanh kim loại Al và Fe cùng vào 1 lít dung dịch HCl 1M, sau 1 thời gian phản ứng, nhấc 2 thanh
kim loại ra thấy khối lợng dung dịch tăng 9 gam Cho dung dịch NaOH d vào dung dịch trên, lọc lấy kết tủa đem nung ngoài không khí thu đợc 8 gam chất rắn
a/ Viết các phơng trình phản ứng xảy ra
b/ Tính khối lợng Al, Fe đã tan ra
Phân nhóm chính nhóm VI
Câu 1.Nêu hiện tợng và viết phơng trình phản ứng xảy ra trong các thí nghiệm sau ở dạng phân tử và ion thu gọn
a/ Cho dung dịch Na2S vào dung dịch AlCl3 ; b/Cho khí H2S vào dung dịch Cu(NO3)2
e/ Sục khí H2S vào dung dịch nớc Brom ; f/ Sục khí H2S vào dung dịch chứa BaCl2 và NaClO
Câu 2 Cho sơ đồ sau:
Câu 3 Đem hòa tan hoàn toàn 5,4 gam kim loại A trong dung dịch H2SO4 đặc, nóng Toàn bộ khí SO2 bay ra cho hấp thụ hết trong 200 ml dung dịch KOH 2M Sau phản ứng thu đợc 39,8 gam hỗn hợp muối trong dung dịch
Viết các phơng trình phản ứng xảy ra và xác định kim loại R
Câu 4 Cho a gam SO3 vào 100 ml dung dịch Ba(OH)2 2M , phản ứng xong thu đợc dung dịch A và kết tủa B Dung dịch A tác dụng vừa đủ với 10,2 gam Al2O3 Tính a và khối lợng kết tủa B
Câu 5 Từ NaCl, FeS2, nớc, không khí và các điều kiện cần thiết.Viết phơng trình phản ứng điều chế:
Na2SO3, FeCl2, Fe2(SO4)3
Câu 6 Hoàn thành dãy biến
hóa sau:
Câu 7 Cho sơ đồ sau: Na2CO3 + A Na2SO4 + CO2 + H2O
Na2CO3 + B Na2SO4 + CO2 + H2O NaCl + A B +
A + Ba(HCO3)2
B + Ba(HCO3)2
Câu 8 1/ Cho hỗn hợp gồm FeS2 , FeCO3 tác dụng hết với dung dịch H2SO4 đặc, nóng d thu đợc dung dịch A và hỗn hợp khí B gồm SO2 và CO2 Thêm dung dịch NaOH vào dung dịch A Hấp thụ hỗn hợp khí B bằng dung dịch Ba(OH)2 d Viết phơng trình phân tử và phơng trình ion thu gon của các phản ứng xảy ra
2/ Trộn 200 ml dung dịch HCl 0,1M và H2SO4 0,05M với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ a mol/l thu
đợc m gam kết tủavà 500 ml dung dịch có pH = 13 Tính a và m
3/ Cho hai dung dịch H2SO4 có pH =1 và pH = 2 Thêm 100 ml dung dịch KOH 0,1M vào 100 ml mỗi dung dịch trên Tính nồng độ mol/l của các dung dịch thu đợc
4/ Viết phơng trình phản ứng của Ba(HCO3)2 với các dd HNO3, Ca(OH)2, Na2SO4 , H2SO4 và NaHSO4
Câu 9 Trộn dung dịch A chứa NaOH và dung dịch B chứa Ba(OH)2 theo thể tích bằng nhau đợc dung dịch C Trung hòa 100 ml dung dịch C cần dùng hết 35 ml dung dịch H2SO4 2M và thu đợc 9,32 gam kết tủa Tính nồng độ mol/l của các dung dịch A và B
Cần phải trộn bao nhiêu ml dd B với 20 ml dd A để thu đợc dung dịch hòa tan vừa hết 1,08 gam Al
Nitơ và hợp chất
Bài 1 Viết các phơng trình phản ứng nhiệt phân (nếu có) của các chất sau:
NaNO3, Fe(NO3)2, Fe(NO3)3, AgNO3, Na2CO3, BaCO3, FeCO3, NaHCO3, Ba(HCO3)2, (NH4)2CO3, KClO3, KMnO4 , NaOH, Al(OH)3, Fe(OH)2
Bài 2 Hoàn thành và cân bằng các phản ứng sau:
1/ Cu + HNO3 đặc nóng khí A + 2/ (NH4)2CO3 + HCl khí B +
3/ NH4Cl + NaOH khí C + 4/ KNO3 khí D +
5/ MnO2 + HCl khí E + 6/ H2SO4 + MgSO3 khí F +
Cho riêng từng khí A, B , E , F tác dung với dung dịch NaOH d
Cho riêng từng khí D , E tác dung với khí C
Viết các phơng trình phản ứng xảy ra
Bài 3 Có 4 dung dịch trong suốt Mỗi dung dịch chứa một loại ion âm và một loại ion dơng trong các ion sau:
Ba2+, Mg2+, Pb2+, Na+, SO42-, Cl-, CO32-, NO3-
a Xác định các dung dịch
b Nhận biết từng dung dịch bằng phơng pháp hoá học
Bài 4 Cho cân bằng sau: N2 + 3H2 2NH3 + Q
Hãy cho biết cân bằng trên chuyển dịch về phía nào nếu: a/ Giảm nồng độ NH3? b/ Tăng áp suất chung của hệ? c/ Giảm nhiệt độ và d/ Thêm chất xúc tác Fe3O4
Bài 5 a/ Chỉ dùng quỳ tím hãy phân biệt các dung dịch sau: BaCl2; NH4Cl; (NH4)SO4; NaOH; Na2CO3
b Dùng Phenolphtalein làm thuốc thử hãy tìm cách nhận biết các dung dịch mất nhãn sau : NH4HSO4, Ba(OH), BaCl , HCl, NaCl và HSO
+ D + Br2
X
A ( mùi trứng thối)
E B
X + D
Y + Z + Y A + G
A B C
D
+ X + X + X + X
FeSO
Trang 8c Chỉ có phenolphtalein , dung dịch Ba(OH)2 và dung dịch HCl nêu cách nhận biết các dung dịch sau :
NH4HCO3 , (NH4)2CO3 ,Na2CO3 ,NaOH ,AlCl3 ,MgCl2 và NaCl
Bài 6 Hoàn thành các phơng trình phản ứng theo sơ đồ sau :
A NH3 NH4NO3 KNO3 NO NO2 HNO3
H2S S SO2 H2SO4 HNO3
Mỗi mũi tên là một phơng trình phản ứng
Bài 7 Cho Ba vào dung dịch muối X thu đợc kết tủa không tan trong dung dịch axit mạnh và hỗn hợp khí Y trong
đó có một khí có mùi khai Xác định công thức của muối X và viết các phơng trình phản ứng xảy ra
Bài 8 Tính thể tích khí NO (giả thiết là khí duy nhất) bay ra ở đktc trong các thí nghiệm sau :
TN 1 Cho Cu d vào 200 ml dung dịch HNO3 4M
TN 2 Cho Cu d vào 200 ml dung dịch gồm KNO3 4M và H2SO4 3M
TN 3 : Cho Cu d vào 200 ml dung dịch gồm HNO3 4M và H2SO4 3M
Bài 9 Nhiệt phân hoàn toàn m g Cu(NO3)2 thu đợc chất rắn A và hỗn hợp khí B Cho H2 d đi qua A nung nóng thì thu đợc chất rắn D Cho hỗn hợp khí B vào nớc thu đợc dung dịch X Cho D vào dung dịch X thấy còn m’ gam chất rắn không tan Tính tỷ số m/m’
Bài 10 Cho 2,16 gam kim loại R tan hoàn toàn vào 50 ml dung dịch HNO3 63% ( d=1,44 gam/ml) thu đợc dung dịch X (không có NH4NO3 )và hỗn hợp khí Ygồm NO2 và NO Tỷ khối của Y so với H2 là 19
a/ Xác định kim loại R và tính C% các chất trong dung dịch X
b/ Lấy 100 ml dung dịch KOH cho vào dung dịch X đun nhẹ không thấy có khí thoát ra và chỉ thấy có 2,34 gam kết tủa Tính nồng độ mol/lít của dung dịch KOH đã dùng
Bài 11 Dung dich A có chứa các ion: NH
4, HCO
3 , Na+ và SO2
4
Cho dung dịch Ba(OH)2 đến d vào 500 ml dung dịch A sau đó đun nhẹ thì thu đợc 2,24 lít khí mùi khi bay ra và trong dung dịch có 52,85 gam kết tủa Mặt khác, cho dung dịch HCl d vào 500 ml dung dịch A thì thu đợc 3,36 lít khí bay ra ( Thể tích các khí đo ở điều kiện tiêu chuẩn)
Xác định nồng độ các ion trong dung dịch A
Câu 12.a/ Nêu tính chất hóa học của HNO3 , NH3
b/ Viết các phơng trình phản ứng xảy ra trong quá trình điều chế axit HNO3 trong công nghiệp từ NH3
c/ Có 3 chất rắn là Fe, Fe3O4 và Fe2O3 Nêu cách phân biệt 3 chất đó bằng phơng pháp hóa học Viết các
ph-ơng trình phản ứng xảy ra
d/ Một dung dịch có chứa các ion : NH+
4 , NO
-3 , SO
2-4 và Cl- Nêu cách nhận biết sự có mặt của các ion đó trong dung dịch
Câu 13 Cho hỗn hợp gồm FeS2 , FeCO3 , Al2O3 tác dụng hết với dung dịch HNO3 đặc, nóng d thu đợc dung dịch
A và hỗn hợp khí B gồm NO2 và CO2 Thêm dung dịch BaCl2 d vào dung dịch A thu đợc kết tủa trắng và dung dịch
C Cho dung dịch NaOH d vào dung dịch C thu đợc kết tủa nâu
Viết phơng trình phân tử và phơng trình ion thu gon của các phản ứng xảy ra
Câu 14 Hòa tan hoàn toàn một lợng hỗn hợp A gồm Fe3O4 và FeS2 trong 63 gam dung dịch HNO3 thu đợc 1,568 lít (đktc) khí NO2 thoát ra( duy nhất) Dung dịch thu đợc cho tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch NaOH 2M, lọc kết tủa đem nung đến khối lợng không đổi, đợc 9,76 gam chất rắn Tính số gam mỗi chất trong A và nồng độ % của dung dịch HNO3 (giả thiết HNO3 không bị mất do bay hơi trong quá trình phản ứng)
ĐA FeS2 ( 0,24 gam ) , Fe3O4 ( 9,28 gam ) và HNO3 ( 46,2%)
Bài 22 Hoà tan 32g kim loại M trong HNO3 d thu 8,96 lít hỗn hợp hai khí (đktc) NO & NO2 có tỉ khối hơi so với
H2 là 17 Xác định M