Khi phản ứng xong, cho toàn bộ lượng khí thu được vào nước vôi trong (lấy dư) thu được a gam kết tủa.Viết các phương trình phản ứng. Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch B. Biế[r]
Trang 1ÔN TẬP PHI KIM SƠ LƢỢC BẢN TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC
I Bài Tập trắc nghiệm
Câu 1: Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố được sắp xếp theo nguyên tắc:
A Theo chiều tăng của điện tích hạt nhân
B Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành 1 hàng
C Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị trong nguyên tử được xếp thành một cột
D Tất cả đều đúng
Câu 2: Phát biểu nào sau đây là không đúng:
A Bảng tuần hoàn gồm có các ô nguyên tố, các chu kì và các nhóm
B Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, sắp xếp theo Z tăng dần
C Bảng tuần hoàn có 7 chu kì, số thứ tự của chu kì bằng số phân lớp electron trong nguyên tử
D Bảng tuần hoàn có 8 nhóm A, 8 nhóm B, 18 cột trong đó nhóm A có 8 cột và nhóm B có 10 cột
Câu 3: Các nguyên tố xếp ở chu kì 6 có số lớp electron trong nguyên tử:
Câu 4: Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, số chu kì nhỏ và số chu kì lớn:
A 3 và 3 B 4 và 3 C 4 và 4 D 3 và 4
Câu 5: Số nguyên tố trong chu kì 3 và 5 là:
A 8 và 18 B 18 và 8 C 8 và 8 D 18 và 32
Câu 6: Các nguyên tố Na, Mg, Al, Si, P,S, Cl,Ar thuộc chu kì 3 Lớp electron ngoài cùng có số electron
tối đa:
Câu 7: Trong bảng tuần hoàn, nguyên tố X có số thứ tự 16, nguyên tố X thuộc
A Chu kì 3, nhóm IVA B Chu kì 3, nhóm VIA
C Chu kì 4, nhóm IVA D Chu kì 4, nhóm IIIA
Câu 8: Số hiệu nguyên tử Z của nguyên tố X, A, M, Q lần lượt là 6, 7, 20, 19 Nhận xét nào sau đây
đúng?
A X thuộc nhóm VA B M thuộc nhóm IIB
C A,M thuộc nhóm IIA D Q thuộc nhóm IA
Câu 9: Số hiệu nguyên tử Z của nguyên tố X, A, M, Q lần lượt là 6, 7, 20, 19 Nhận xét nào sau đây
đúng?
A Cả 4 nguyên tố trên thuộc 1 chu kì
B A, M thuộc chu kì 3
C M, Q thuộc chu kì 4
D Q thuộc chu kì 3
Câu 10: Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất l à 3p Nguyên tử của nguyên
tố Y cũng có electron ở mức năng lượng 3p và có một electron ở lớp ngoài cùng Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 2 Nguyên tố X, Y lần lượt là
A khí hiếm và kim loại B kim loại và kim loại
C kim loại và khí hiếm D phi kim và kim loại
Câu 11: Các nguyên tố xếp ở chu kì 6 có số lớp electron trong nguyên tử là
Trang 2Câu 12: Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố, số chu kì nhỏ và số chu kì lớn là
Câu 13: Số nguyên tố trong chu kì 3 và 5 là
Câu 14: Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố được sắp xếp theo nguyên tắc nào?
A Theo chiều tăng của điện tích hạt nhân
B Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành 1 hàng
C Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị trong nguyên tử được xếp thành 1 cột
D Cả 3 đáp án trên
Câu 15: Tìm câu sai trong các câu sau:
A Bảng tuần hoàn gồm có các ô nguyên tố, các chu kì và các nhóm
B Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được sắp xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần
C Bảng tuần hoàn có 7 chu kì Số thứ tự của chu kì bằng số phân lớp electron trong nguyên tử
D Bảng tuần hoàn có 8 nhóm A và 8 nhóm B
Câu 16: Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học được sắp xếp theo:
A Chiều tăng dần của số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử
B Chiều tăng dần của điện tích hạt nhân của nguyên tử
C Chiều tăng dần của nguyên tử khối
D Chiều giảm dần của điện tích hạt nhân của nguyên tử
Câu 17: Đại lượng nào của nguyên tố hóa học biến thiên tuần hoàn:
A Số lớp electron và số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử
B Số electron ở lớp ngoài cùng của nguyên tử
C Điện tích hạt nhân và số electron của nguyên tử
D Nguyên tử khối
Câu 18: Các nguyên tố trong bảng tuần hoàn do Mendeleev công bố được sắp xếp theo chiều tăng dần
A khối lượng nguyên tử B bán kính nguyên tử
C số hiệu nguyên tử D độ âm điện của nguyên tử
Câu 19: Cho dãy các nguyên tố nhóm IIA : Mg – Ca – Sr – Ba Từ Mg đến Ba, theo chiều điện tích hạt
nhân tăng, tính kim loại thay đổi theo chiều :
A tăng dần B giảm dần C tăng rồi giảm D giảm rồi tăng
Câu 20: Cho dãy các nguyên tố nhóm VA : N – P – As – Sb – Bi Từ N đến Bi, theo chiều điện tích hạt
nhân tăng, tính phi kim thay đổi theo chiều
A tăng dần
B giảm dần
C tăng rồi giảm
D giảm rồi tăng
Câu 21: Những nguyên tố hoá học trong cùng một nhóm A có những tính chất sau :
A Điện tích hạt nhân tăng thì tính kim loại tăng dần, tính phi kim tăng dần
B Điện tích hạt nhân tăng thì tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần
C Điện tích hạt nhân giảm thì tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần
Trang 3D Điện tích hạt nhân giảm thì tính kim loại giảm dần, tính phi kim giảm dần
Câu 22: Số hiệu nguyên tử của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn cho biết những thông tin nào sau đây?
A Số đơn vị điện tích hạt nhân trong nguyên tử của nguyên tố
B Số electron có trong nguyên tử của nguyên tố
C Số proton trong nguyên tử
D Số thứ tự của nguyên tử nguyên tố trong bảng tuần hoàn
E Tât cả các ý trên
Câu 23: Nguyên tố thuộc phân nhóm chính nhóm VII (VIIA) còn gọi là
A kim loại kiềm B kim loại kiềm thổ
Câu 24: : Trong các hidroxit sau, chất nào có tính bazơ mạnh nhất ?
A Be(OH)2 B Ba(OH)2 C Mg(OH)2 D Ca(OH)2
Câu 25: Phát biểu nào sau đây là sai:
A Số hiệu nguyên tử bằng điện tích hạt nhân nguyên tử
B Số proton trong nguyên tử bằng số nơtron
C Số proton trong hạt nhân bằng số electron ở lớp vỏ nguyên tử
D Số khối của hạt nhân nguyên tử bằng tổng số hạt proton và số hạt nơtron
Câu 26: Sản phẩm của phản ứng khi đốt cháy hoàn toàn lần lượt lưu huỳnh, hiđro, cacbon, photpho, trong khí oxi dư là :
A SO2 , H2O, CO2 , P2O5
B SO3 , H2O, CO2 , P2O5
C SO2 , H2O, CO , P2O5
D SO3 , H2O, CO , P2O5
Câu 27: Cho sơ đồ biến đổi sau: Phi kim → Oxit axit (1) → Oxit axit (2) → Axit Dãy chất phù hợp với
sơ đồ trên là:
A S → SO2 →SO3 → H2SO4
B C → CO → CO2 → H2CO3
C P →P2O3 → P2O5 →H3PO3
D N2 → NO →N2O5 →HNO3
Câu 28: Người ta căn cứ vào đâu để đánh giá mức độ hoạt động hoá học của phi kim ?
A Khả năng và mức độ phản ứng của phi kim đó với kim loại và oxi
B Khả năng và mức độ phản ứng của phi kim đó với phi kim và hiđro
C Khả năng và mức độ phản ứng của phi kim đó với hiđro và oxi
D Khả năng và mức độ phản ứng của phi kim đó với kim loại và hiđro
Câu 29: Sục khí clo vào dung dịch KOH ở nhiệt độ thường, sản phẩm của phản ứng gồm:
A KCl, H2O, K2O
B KCl, KClO, H2O
C KCl, KClO3, H2O
D KClO, KClO3, H2O
Câu 30: Cho 5,6g kim loại M hoá trị III tác dụng với Cl2 dư thì thu được 16,25g muối.Vậy kim loại M là :
A Fe
Trang 4B Al
C Cr
D Mg
Câu 31: Cacbon gồm những dạng thù hình nào?
A Kim cương, than chì, than gỗ
B Kim cương, than chì, cacbon vô định hình
C Kim cương, than gỗ, than cốc
D Kim cương, than xương, than cốc
Câu 32: Trong luyện kim, người ta sử dụng cacbon và hoá chất nào để điều chế kim loại ?
A Một số oxit kim loại như PbO, ZnO, CuO,
B Một số bazơ như NaOH, Ca(OH)2, Cu(OH)2,
C Một số axit như HNO3; H2SO4; H3PO4,
D Một số muối như NaCl, CaCl2, CuCl2,
Câu 33: Để chứng minh sự có mặt của khí CO và CO2 trong hỗn hợp, người ta dẫn hỗn hợp khí qua (1),
sau đó dẫn khí còn lại qua (2) thấy có kết tủa màu đỏ xuất hiện Hoá chất đem sử dụng ở (1), (2) lần lượt là:
A Nước vôi trong; đồng (II) oxit nung nóng
B Kali hiđroxit, đồng (II) oxit nung nóng
C Natri hiđroxit, đồng (II) oxit nung nóng
D Nước vôi trong, kali hiđroxit
Câu 34: Trong thành phần của thuỷ tinh chịu nhiệt có 13% Na2O; 15 %CaO; 72 %SiO2 (theo khối
lượng) Công thức hoá học của loại thuỷ tinh này dưới dạng các oxit là:
A Na2O CaO 6SiO2
B Na2O 2CaO 6SiO2
C Na2O 3CaO 6SiO2
D Na2O 4CaO 6SiO2
Câu 35: Biết X có cấu tạo nguyên tử như sau: Điện tích hạt nhân là 12+; có 3 lớp electron;lớp ngoài cùng
có 2 electron, vậy trong bảng tuần hoàn, X là:
A Magie
B Canxi
C Sắt
D Nhôm
Câu 36: Dãy công thức hoá học của oxit tương ứng với các nguyên tố hoá học thuộc chu kì 3 là:
A Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7
B Na2O, MgO, K2O, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7
C Na2O, MgO, Al2O3, SO2, P2O5, SO3, Cl2O7
D K2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5, SO3, Cl2O7
Câu 37: Khi mở các chai nước giải khát có ga thấy xuất hiện hiện tượng sủi bọt vì:
A Áp suất của khí CO2 trong chai lớn hơn áp suất của khí quyển, khi mở nút chai dưới áp suất của khí
quyển, độ tan giảm đi, khí CO2 trong dung dịch thoát ra
B Áp suất của khí CO2 trong chai nhỏ hơn áp suất của khí quyển, khi mở nút chai dưới áp suất của khí
Trang 5quyển, độ tan giảm đi, khí CO2 trong dung dịch thoát ra
C Áp suất của khí CO2 trong chai bằng áp suất của khí quyển, khi mở nút chai dưới áp suất của khí
quyển, độ tan giảm đi, khí CO2 trong dung dịch thoát ra
D Áp suất của khí CO2 trong chai bằng áp suất của khí quyển, khi mở nút chai dưới áp suất của khí
quyển, độ tan tăng lên, khí CO2 trong dung dịch thoát ra
Câu 38: Hàng năm, thế giới cần tiêu thụ khoảng 46 triệu tấn clo Nếu lượng clo chỉ được điều chế từ
muối ăn NaCl thì cần ít nhất bao nhiêu tấn muối?
A 7,7 triệu tấn
B 77 triệu tấn
C 7,58 triệu tấn
D 75,8 triệu tấn
Câu 39: Cho hoàn toàn 7,3g HCl vào MnO2 Biết hiệu suất của phản ứng trên đạt 95% Thể tích của khí
clo thu được ở đktc là:
A 1,064 lit
B 10,64 lit
C 106,4 lit
D 1064 lit
Câu 40: Đốt hoàn toàn sắt trong 6,72 lít khí clo dư ở đktc thu được a gam muối Giá trị của a là
A 32,5
B 3,25
C 38,1
D 3,81
Câu 41: Biết rằng 1 mol cacbon khi cháy toả ra 394KJ Vậy lượng nhiệt toả ra khi đốt cháy 1kg than cốc chứa 84% cacbon là:
A 27000 KJ
B 27580 KJ
C 31520 KJ
D 31000 KJ
Câu 42: Trong hợp chất khí với oxi của nguyên tố X có hoá trị IV, oxi chiếm 50% về khối lượng
Nguyên tố X là:
A C
B H
C S
D P
Câu 43: Cho hoàn toàn 8,4g NaHCO3 vào dung dịch HCl thu được một chất khí, dẫn khí này qua dung
dịch nước vôi trong lấy dư thì thu được a gam muối kết tủa Giá trị của a là
A 100
B 20
C 15
D 10
Câu 44: Các ngành sản xuất đồ gốm, xi măng, thuỷ tinh được gọi là công nghiệp silicat, vì:
Trang 6A Đều chế biến các hợp chất tự nhiên của nhôm
B Đều chế biến các hợp chất tự nhiên của sắt
C Đều chế biến các hợp chất tự nhiên của silic
D Đều chế biến các hợp chất tự nhiên của cacbon
II Bài tập tự luận
Bài 1
Nung 10,23 gam hỗn hợp hai oxit là CuO và PbO với cacbon dư.Toàn bộ lượng khí CO2 sinh ra được dẫn vào bình đựng dung dịchCa(OH)2 dư Phản ứng xong thu được 5,5 gam kết tủa Tính thành phần trăm
theo khối lượng của mỗi oxit kim loại trong hỗn hợp
Bài 2
Sục 5,6 lít khí CO2 (đktc) vào X lít khí NaOH 0,2M Tìm X vànồng độ mol của muối tạo thành trong hai trường hợp:
a/ Tạo muối trung hòa
b/ Tạo muối axit
c/ Nếu tạo cả hai muối thì thể tích NaOH nằm trong khoảng bao nhiêu?
Bài 3
Dùng dung dịch NaOH dư hòa tan hoàn toàn 5,94g Al thu được khí A Khí B thu được bằng cách lấy axit HCl đặc, dư hòa tan hết1,896g KMnO4 Nhiệt phân hoàn toàn 12,25g KClO3 có xúc tác thu được khí
C.Cho A, B và C vào một bình kín rồi đốt cháy để các phản ứng xảy ra hoàn toàn Sau đó bình được làm lạnh để ngưng tụ hết hơi nước và giả sử các chất tan hết vào nước thu được dung dịch D Tính nồng độ % của D
Bài 4
Cho A gam hỗn hợp sắt và đồng tác dụng với Clo (đun nóng), thu được 18,9375 gam hỗn hợp sản phẩm Hòa tan sản phẩm vào nước rồi cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, thu được 12,925 gam kết tủa Tính
số gam mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu
Bài 5
Đốt cháy hoàn toàn 20 lít hỗn hợp khí gồm CO và CO2, cần 8 lít khí oxi (các khí đo ở cùng điều liện
nhiệt độ và áp suất) Hãy xác định thành phần phần trăm theo thể tích của các khí trong hỗn hợp
Bài 6
Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam than, thu được hỗn hợp khí gồm CO2 và CO Dẫn hỗn hợp khí thu được vào ống nghiệm đựng CuO (dư) nung nóng Khi phản ứng xong, cho toàn bộ lượng khí thu được vào nước
vôi trong (lấy dư) thu được a gam kết tủa.Viết các phương trình phản ứng Tính a
Bài 7
Khí A thu được khi cho 87 gam MnO2 tác dụng với axit clohiđric đặc, dư Dẫn A vào 500ml dung dịch
NaOH 5M (D = 1,25 g/lml),thu được dung dịch B Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch B
Biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể
Bài 8
Tìm A biết phi kim A có hóa trị 3 với hidro Trong hợp chất oxitcao nhất chứa 56,34% oxi theo khối
lượng
Bài 9
5 lít khí X (đktc) có khối lượng là 7,59 gam Đốt 3,4 gam khí X,thu được 2,24 lít khí lưu huỳnh đioxít
Trang 7(đktc) và 1,8 gam nước
a) Tìm công thức hóa học của X
b) Tính thể tích oxi (đktc) cần thiết để đốt cháy hoàn toàn 5 lít khí X
Bài 10
600g dung dịch KClO3 bão hòa ở 20oC, nồng độ 6,5% được chobay hơi nước sau đó để ở 20o
C thì có khối lượng 413g
a/ Tính khối lượng chất rắn kết tinh
b/ Tính thành phần các chất trong dung dịch sau
Bài 11
Nung hỗn hợp gồm 5,6g sắt và 1,6g lưu huỳnh trong môi trường không có không khí Sau phản ứng thu
được hỗn hợp chất rắn A.Cho dung dịch HCl 1M phản ứng vừa đủ với A thu được hỗn hợp khí B
Bài 12
Cho 10,8g kim loại hóa trị III tác dụng với clo dư thì thu được 53,4g muối Hãy xác định kim loại M đã
dùng
Bài 13
Tính thể tích dung dịch NaOH 1M để tác dụng hoàn toàn với 1,12 lit khí Clo (đktc) Nồng độ mol của các chất sau phản ứng? Giả thiết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể
Bài 14
Hãy xác định thành phần % về thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp CO, CO2, biết các số liệu thực nghiệm sau:
- Dẫn 16 lit hỗn hợp CO, CO2 qua nước vôi trong dư thu được khí A
- Để đốt cháy hoàn toàn khí A cần 2 lit khí oxi.Các thể tích khí đo ở cùng điều kiện, nhiệt độ áp suất
Bài 15
a) Hãy xác định công thức của một loại oxít sắt, biết rằng khi cho 32g oxit sắt này tác dụng hoàn toàn với khí cacbon oxit thì thu được 22,4g chất rắn Biết khối lượng mol của oxit sắt là 160g
b) Chất khí sinh ra được hấp thu hoàn tòan bằng dung dịch nước vôi trong dư Tính khối lượng kết tủa
thu được
Bài 16
Cho 69,6g MnO2 tác dụng với dung dịch HCl đặc dư thu được một lượng khí X Dẫn khí X vào 500ml
dung dịch NaOH 4M thu được dung dịch A Tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch A Giả thiết rằng thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể
Bài 17
Cho hỗn hợp khí CO và CO2 đi qua dung dịch Ca(OH)2 dư, thu được1g kết tủa trắng Nếu cho hỗn hợp
qua CuO nóng dư, thu được 0,64g Cu
a) Viết phương trình phản ứng
b) Xác định thành phần phần trăm theo thể tích các khí trong hỗn hợp
Trang 8Website HOC247 cung cấp một môi trường học trực tuyến sinh động, nhiều tiện ích thông minh, nội dung bài giảng được biên soạn công phu và giảng dạy bởi những giáo viên nhiều năm kinh nghiệm, giỏi về kiến thức chuyên môn lẫn kỹ năng sƣ phạm đến từ các trường Đại học và các trường chuyên
danh tiếng
tiếng xây dựng các khóa luyện thi THPTQG các môn: Toán, Ngữ Văn, Tiếng Anh, Vật Lý, Hóa Học và
Sinh Học
các trường PTNK, Chuyên HCM (LHP-TĐN-NTH-GĐ), Chuyên Phan Bội Châu Nghệ An và các trường Chuyên khác cùng TS.Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Trịnh Thanh Đèo và Thầy Nguyễn Đức Tấn
HS THCS lớp 6, 7, 8, 9 yêu thích môn Toán phát triển tư duy, nâng cao thành tích học tập ở trường và đạt điểm tốt ở các kỳ thi HSG
Hợp dành cho học sinh các khối lớp 10, 11, 12 Đội ngũ Giảng Viên giàu kinh nghiệm: TS Lê Bá Khánh
Trình, TS Trần Nam Dũng, TS Pham Sỹ Nam, TS Lưu Bá Thắng, Thầy Lê Phúc Lữ, Thầy Võ Quốc Bá Cẩn cùng đôi HLV đạt thành tích cao HSG Quốc Gia
III Kênh học tập miễn phí
tất cả các môn học với nội dung bài giảng chi tiết, sửa bài tập SGK, luyện tập trắc nghiệm mễn phí, kho
tư liệu tham khảo phong phú và cộng đồng hỏi đáp sôi động nhất
đề thi miễn phí từ lớp 1 đến lớp 12 tất cả các môn Toán- Lý - Hoá, Sinh- Sử - Địa, Ngữ Văn, Tin Học và Tiếng Anh
Vững vàng nền tảng, Khai sáng tương lai
Học mọi lúc, mọi nơi, mọi thiết bi – Tiết kiệm 90%
Học Toán Online cùng Chuyên Gia
HOC247 NET cộng đồng học tập miễn phí HOC247 TV kênh Video bài giảng miễn phí