Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn... Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn... Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần
Trang 23 Li Liti
7
4 Be Beri 9
5 B Bo 11
6 C Cacbon 12
7 N Nitơ
14
8 O Oxi 16
9 F Flo 19
10 Ne Neon 20
1 Trong một chu kỳ
? Hãy cho nhận xét về số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố trong chu kì 2?
? Nhận xét về tính kim loại và tính phi kim của các
nguyên tố trong chu kì?
iii Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong
bảng tuần hoàn
Trang 31 Trong một chu kì
3
11
Na
Natri
23
12
Mg
Magie 24
13
Al
Nhôm 27
14
Si
Silic 28
15
P
Phốtpho 31
16
S
L u huỳnh
32
17
Cl
Clo 35,5
18
Ar
Agon 40
? Hãy cho nhận xét về số electron lớp ngoài cuàng của nguyên tử các nguyên tố trong chu kì 3?
? Nhận xét về tính kim loại và tính phi kim của các
nguyên tố trong chu kì?
iii Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong
bảng tuần hoàn
Trang 41 Trong một chu kì
? Hãy cho nhận xét về số electron lớp ngoài cuàng của nguyên tử các nguyên tố trong chu kì 4?
? Nhận xét về tính kim loại và tính phi kim của các
nguyên tố trong chu kì?
iii Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong
bảng tuần hoàn
Trang 51 Trong một chu kì
iii Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong
bảng tuần hoàn
? Trong một chu kì, khi đi từ
đầu chu kì tới cuối chu kì
theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì tính chất của các nguyên tố biến đổi
nh thế nào?
Trong chu kì, đi từ đầu tới cuối chu kì theo chiều tăng dần của
điện tích hạt nhân nguyên tử:
+ Số electron lớp ngoài cùng của nguyên tử tăng dần từ 1 đến 8 + Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần, đồng thời tính phi kim tăng dần.
( Đầu chu kì là một KL kiềm, cuối chu kì là một Halogen, kết thúc chu kì là một khí hiếm.
Trang 62 Trong một nhóm
I
iii Sự biến đổi tính chất của các nguyên
tố trong bảng tuần hoàn
1 Trong một chu kỳ
? Hãy cho nhận xét về số lớp electron của nguyên tử các nguyên tố trong nhóm I?
? Nhận xét về tính kim loại và tính phi kim của các nguyên tố trong nhóm I?
Trang 72 Trong một nhóm
I
iii Sự biến đổi tính chất của các nguyên
tố trong bảng tuần hoàn
1 Trong một chu kỳ
? Hãy cho nhận xét về số lớp electron
của nguyên tử các nguyên tố trong nhóm
VII?
? Nhận xét về tính kim loại và tính phi
kim của các nguyên tố trong nhóm VII?
Trang 82 Trong một nhóm
iii Sự biến đổi tính chất của các nguyên
tố trong bảng tuần hoàn
1 Trong một chu kỳ
? Trong một nhóm, đi từ trên xuống d ới theo chiều tăng dần của điện tính hạt nhân nguyên tử sự biến đổi tính chất của các nguyên tố diễn
ra nh thế nào?
Trong một nhóm, khi đi từ trên xuống d ới theo chiều
tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử:
+ Số lớp electron của nguyên tử các nguyên tố tăng dần + Tính kim loại của các nguyên tố tăng dần, đồng thời tính phi kim của các nguyên tố giảm dần.
Trang 9iv ý nghĩa của bảng tuần hoàn
các nguyên tố hoá học
1 Biết vị trí của nguyên tố ta có thể suy đoán cấu
tạo nguyên tử và tính chất của nguyên tố ( so sánh
tính kim loại hay phi kim của nguyên tố này với các
nguyên tố lân cận )
Nguyên tố B có số hiệu nguyên tử là 11, chu kì 3, nhóm I Hãy cho biết cấu tạo nguyên tử, tính chất của
nguyên tố B so với các nguyên tố lân cận?
- Nguyên tố B có số hiệu nguyên tử 11, nên điện tích hạt nhân của nguyên tử B
1 electron.
của B ( Na ) mạnh hơn nguyên tố đứng sau có số hiệu 12, là Mg Nguyên tố B
đứng gần đầu nhóm I, nên tính kim loại của B mạnh hơn nguyên tố đứng trên , là nguyên tố có số hiệu là 3 ( Li ), nh ng lại yếu hơn nguyên tố đứng d ới là nguyên
tố có số hiệu 19 là nguyên tố K.
Trang 10iv ý nghĩa của bảng tuần hoàn
các nguyên tố hoá học
1 Biết vị trí của nguyên tố ta có thể suy đoán cấu
tạo nguyên tử và tính chất của nguyên tố ( so sánh
tính kim loại hay phi kim của nguyên tố này với các
nguyên tố lân cận )
Nguyên tố A điện tích hạt nhân nguyên tử là 8+, có 2 lớp electron, lớp electron lớp ngoài cùng có 6 electron
Hãy cho biết vị trí của A trong bảng tuần hoàn và tính
có 2 lớp electron và lớp ngoài cùng có 6 electron, nên A
ở ô 8, chu kì 3, nhóm VI, A là một nguyên tố phi kim
đứng gần cuối chu kì 2 và đầu nhóm 6 A là một phi kim hoạt động hoá học mạnh
2 Biết cấu tạo nguyên tử của nguyên tố ta có thể
suy đoán vị trí và tính chất của nguyên tố đó.
Trang 11? Hãy cho biết cách sắp xếp nào sau đây đúng theo chiều tính kim loại giảm dần:
a Na, Mg, Al, K b K, Na, Mg, Al
c Al, K, Na, Mg d Mg, K, Al, Na.
b K, Na, Mg, Al
Trang 12Các nguyên tố nhóm VII đều là những phi kim mạnh t
ơng tự Clo ( trừ At ): Tác dụng với hầu hết kim loại tạo muối; tác dụng với Hidro tạo hợp chất khí Viết PTHH minh hoạ với Brôm.
Trang 13+ Häc bµi.
+ Lµm bµi tËp luyÖn tËp ch ¬ng III.
