Gián án HOA 8_HKII

*Hoạt động 3:Tìm hiểu tính chất hóa học của oxi 15’ Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Kiến thức cần đạt -Làm thí nghiệm đốt lưu huỳnh trong oxi theo trình tự: +Đưa một muôi

Trang 1

I MỤC TIÊU

1.Kiến thức: -Ở điều kiện bình thường (về nhiệt độ và áp suất) oxi là chất khí không màu, không mùi, ít tan

trong nước, nặng hơn không khí

-Khí oxi là đơn chất rất hoạt động, dễ dàng tham gia phản ứng với nhiều phi kim, kim loại và hợp chất khác.Trong các hợp chất hóa học, nguyên tố oxi có hóa trị II

2.Kĩ năng: -Kĩ năng viết phương trình hóa học của oxi với S, P , Fe, CH4

-Kĩ năng nhận biết được khí oxi, biết cách sử dụng đèn cồn và cách đốt một số chất trong oxi

II.PHƯƠNG TIỆN:

GV: Hóa chất: 5 lọ oxi (100ml); Bột S và bột P; Dụng cụ: Thìa đốt hóa chất; Đèn cồn, diêm.

HS: Xem bài trước ở nhà.

III TIẾN TRÌNH TRÊN LỚP

1 Ổn định lớp: (1’) Kiểm tra sỉ số

2 Kiểm tra bài cũ: (không kiểm tra)

3 Bài mới:

*Giới thiệu bài: (1’) Hằng ngày chúng ta thở để lấy Oxi cho cơ thể, Oxi rất cần thiết cho cơ thể Vậy Oxi có tính

chất như thế nào? Mời các em tìm hiểu ở bài hôm nay

*Hoạt động 1: Tìm hiểu sơ lược về nguyên tố oxi (3’)

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh Kiến thức cần đạt

-Giới thiệu: oxi là nguyên tố hóa học phổ biến

nhất chiếm 49,4% khối lượng vỏ trái đất

-Theo em trong tự nhiên, oxi có ở đâu ?

 Trong tự nhiên oxi tồn tại ở 2 dạng: Đơn chất

và Hợp chất (đường, nước, đất, đá, cơ thể động

thực vật)

-Hãy cho biết kí hiệu, CTHH, nguyên tử khối và

phân tử khối của oxi ?

-Trong tự nhiên, oxi có nhiều trongkhông khí ( đơn chất ) và trong nước( hợp chất )

*Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất vật lí của oxi (10’)

-Yêu cầu HS quan sát lọ đựng oxi  Nêu nhận

xét về trạng thái , màu sắc và mùi vị của oxi ?

-Hãy tính tỉ khối của oxi so với không khí ? 

Từ đó cho biết : oxi năng hay nhẹ hơn không

khí

+ 1 lít nước hòa tan được 700 ml khí amoniac

Vậy theo em oxi tan nhiều hay tan ít trong nước

 Vậy oxi nặng hơn không khí

- Oxi tan ít trong nước

Kết luận:

-Oxi là chất khí không màu, khôngmùi, nặng hơn không khí và tan íttrong nước

xanh nhạt

I Tính chất vật lí:

-Oxi là chất khí khôngmàu , không mùi,nặng hơn không khí

và ít tan trong nước.-Oxi hóa lỏng ở

xanh nhạt

*Hoạt động 3:Tìm hiểu tính chất hóa học của oxi (15’)

-Làm thí nghiệm đốt lưu huỳnh trong oxi theo

trình tự:

+Đưa một muôi sắt có chứa bột lưu huỳnh vào

-Quan sát thí nghiệm biểu biễncủa GV và nhận xét:

+Ở điều kiện thường S không

II Tính chất hóa học:

1 Tác dụng với phi kim.

a Với S tạo thành khísunfurơ

Trang 2

HÓA HỌC 8

nhân xét ?

+Đưa một muôi sắt có chứa bột lưu huỳnh vào

ngọn lửa đèn cồn

 Yêu cầu HS quan sát và nhận xét

+Đưa bột lưu huỳnh đang cháy vào lọ đựng khí

không khí ?

-Khí sinh ra khi đốt cháy S là lưu huỳnh đioxit:

-Hãy xác định chất tham gia và sản phẩm 

Viết phương trình hóa học xảy ra ?

-Hãy nêu trạng thái của các chất ?

-Giới thiệu và yêu cầu HS nhận xét trạng thái và

màu sắc của P

-GV biểu diễn thí nghiệm đốt cháy P đỏ trong

không khí và trong oxi

+Đưa một muôi sắt có chứa bột P đỏ vào bình

không khí ?

-Chất được sinh ra khi đốt cháy P đỏ là chất bột

trong nước

-Hãy xác định chất tham gia và sản phẩm 

Viết phương trình hóa học xảy ra ?

-Hãy nêu trạng thái của các chất ?

+S cháy trong không khí với ngọn lửa nhỏ, màu xanh nhạt

+S cháy trong khí oxi mãnh liệt hơn, với ngọn lửa màu xanh, sinh ra khí không màu

Phương trình hóa học:

S + O2  SO2

(r) (k) (k) -Quan sát thí nghiệm biểu biễn của GV và nhận xét: +Ở điều kiện thường P đỏ không tác dụng được với khí O2 + P đỏ cháy trong không khí với ngọn lửa nhỏ + P đỏ cháy trong khí oxi mãnh liệt hơn, với ngọn lửa sáng chói, tạo thành khói trắng dày đặc + Chất tham gia: P, O2 + Sản phẩm : P2O5 Phương trình hóa học: 4P + 5O2  2P2O5

(r) (k) (r) Phương trình hóa học : S (k)+ O2 (k)  SO2 (k) b Với P tạo thành điphotpho-pentaoxit Phương trình hóa học: 4P(r)+5O2(k)  2P2O5 (r) 4 Củng cố: (5’) GV đặt câu hỏi, yêu cầu HS suy nghĩ trả lời -Ngoài S, P oxi còn tác dụng được với nhiều phi kim khác như: C, H2, … Hãy viết phương trình hóa học của các phản ứng trên ? -Qua các phương trình hóa học trên, trong CTHH của các sản phẩm theo em oxi có hóa trị mấy ? Đáp án: C + O2  CO2 2H 2 + O2   →t0 2H2O -Trong CTHH của các sản phẩm oxi luôn có hóa trị II 5 Dặn dò: (1’) Yêu cầu Hs về nhà: Đọc phần 2 bài 24 SGK / 83; Làm bài tập 1,4,5 SGK/ 84. IV RÚT KINH NGHIỆM TIẾT DẠY : -Rút kinh nghiệm tiết dạy:

-Bổ sung:

KẾ HOẠCH BÀI HỌC Bài 24: TÍNH CHẤT CỦA OXI (tt)

I MỤC TIÊU

1.Kiến thức: Nắm được: Ở điều kiện bình thường ( về nhiệt độ và áp suất ) oxi là chất khí không màu, không

mùi, ít tan trong nước, nặng hơn không khí; Khí oxi là đơn chất rất hoạt động, dễ dàng tham gia phản ứng với nhiều phi kim, kim loại và hợp chất khác Trong các hợp chất hóa học, nguyên tố oxi có hóa trị II

2.Kĩ năng:Rèn cho học sinh: Kĩ năng viết phương trình hóa học của oxi với S, P , Fe, CH4; Kĩ năng nhận biết được khí oxi, biết cách sử dụng đèn cồn và cách đốt một số chất trong oxi

t0

Trang 3

t0

HÓA HỌC 8

II PHƯƠNG TIỆN:

1 Giáo viên :Hóa chất: 2 lọ đựng khí oxi; Dây sắt, mẩu than gỗ; Dụng cụ: Đèn cồn; Diêm.

2 Học sinh: Đọc phần 2 bài 24 SGK / 83; Làm bài tập 1,4,5 SGK/ 84;

2 Kiểm tra bài cũ: (5’) GV đặt câu hỏi: Oxi có tác dụng được với phi kim không ? Hãy viết phương

trình phản ứng minh họa ? Trình bày những tính chất vật lí của oxi ?

Đáp án: Nêu được oxi tác dụng được với S, P, … viết PTHH; Nêu tính chất vật lý của oxi.

3 Bài mới:

*Giới thiệu bài: (1’) Ngoài những tính chất tác dụng với S và P, Oxi còn tác dụng với chất khác hay không?

mời các em chúng ta cùng tìm hiều tiếp

*Hoạt động 1: Tìm hiểu tác dụng của oxi với kim loại (10’)

-GV biểu diễn thí nghiệm:

*Thí nghiệm 1: Giới thiệu đoạn dây sắt 

đưa đoạn dây sắt vào lọ đựng khí oxi Các

em hãy quan sát và nhận xét ?

*Thí nghiệm 2: Cho mẩu than gỗ nhỏ vào

đầu mẩu dây sắt  đốt nóng và đưa vào

bình đựng khí oxi Yêu cầu HS quan sát các

hiện tượng xảy ra và nhận xét ?

-Hãy quan sát trên thành bình vừa đốt cháy

dây sắt  Các em thấy có hiện tượng gì ?

-GV: các hạt nhỏ màu nâu đó chính là oxit

-Theo em tại sao ở đáy bình lại có 1 lớp

nước ?

-Yêu cầu HS xác định chất tham gia , sản

phẩm và điều kiện để phản ứng xảy ra ?

 viết phương trình hóa học của phản ứng

*Thí nghiệm 2: mẩu than cháy trước, dây

sắt nóng đỏ lên Khi đưa vào bình chứa khíoxi  sắt cháy mạnh, sáng chói, không cóngọn lửa và không có khói

- Có các hạt nhỏ màu nâu bám trên thànhbình

-Lớp nước ở đáy bình nhằm mục đích bảo vệbình ( vì khi sắt cháy tạo nhiệt độ cao hơn

Phương trình hóahọc:

3Fe (r) + 4O2 (k) 

Fe3O4 (r)

(Oxit sắt từ)

*Hoạt động 2: Tìm hiểu tác dụng của oxi với hợp chất (5’)

-Yêu cầu HS đọc SGK/ 83 phần 3

Khí oxi tác dụng được với hợp chất nào ?

? Sản phẩm tạo thành là những

chất gì ?

-Hãy viết phương trình hóa học

-Qua các thí nghiệm em đã được tìm hiểu

-Phương trình hóa học:

*Kết luận: khí oxi làđơn chất phi kim rấthoạt động, đặc biệt ởnhiệt độ cao, dễ dàngtham gia phản ứng vớinhiều phi kim, nhiềukim loại và hợp chất.Trong các hợp chất hóahọc, nguyên tố oxi cóhóa trị II

4 Củng cố: (10’) GV đặt câu hỏi, yêu cầu HS suy nghĩ trả lời:

- Yêu cầu HS đọc và tóm tắt đề bài tập 4 SGK/ 84

)(4,031

4,12

n ban đầu: 0,4 mol 0,53 mol 0

n phản ứng: 0,4 mol 0,5 mol 0,2 mol

t0

Trang 4

t0

HÓA HỌC 8

n sau pư: 0 0,03 mol 0,2 mol

b Chất được tạo thành là điphotphopentaoxit

) ( 4 , 28 142 2 , 0 2 5

5

2

5

5 Dặn dò: (1’)

Yêu cầu HS về nhà: Đọc bài 25 SGK / 85, 86; Làm bài tập 3 SGK/ 84.

IV RÚT KINH NGHIỆM TIẾT DẠY :

-Rút kinh nghiệm tiết dạy:

-Bổ sung:

Tuần: 21 Ngày soạn: 26/12/2010 Tiết PPCT: 41 Ngày dạy: 04/01/2010 KẾ HOẠCH BÀI HỌC Bài 25: SỰ OXI HÓA PHẢN ỨNG HÓA HỢP ỨNG DỤNG CỦA OXI I MỤC TIÊU 1.Kiến thức: -Sự oxi hóa 1 chất là sự tác dụng của oxi với chất đó Biết dẫn ra được những ví dụ để minh họa. -Phản ứng hóa hợp là phản ứng trong đó có 1 chất mới được tạo thành từ 2 hay nhiều chất ban đầu -Oxi có 2 ứng dụng quan trọng: hô hấp của người và động vật; dùng để đốt nhiên liệu trong đời sống và sản suất 2.Kĩ năng:Rèn cho học sinh: Kĩ năng viết phương trình hóa học tạo ra oxit; Kĩ năng so sánh, tổng hợp và hoạt động nhóm II PHƯƠNG TIỆN: GV: Tranh vẽ ứng dụng của oxi SGK/ 88 HS: Học bài 24; Đọc bài 25 SGK / 85, 86 III TIẾN TRÌNH TRÊN LỚP 1 Ổn định lớp: (1’) Kiểm tra sỉ số 2 Kiểm tra bài cũ (5’) GV yêu cầu HS: Hãy viết phương trình phản ứng minh họa cho những tính chất hóa học của O2? Hãy nêu kết luận về tính chất hóa học của oxi Đáp án: S + O2  SO2 (1) 4P + 5O2  2P2O5 (2)

-Một HS nêu kết luận: Oxi là một đơn chất phi kim có hoạt tính hoá học cao

3 Bài mới:

*Giới thiệu bài: (1’) Hằng ngày các em thường nghe nói về sự Oxi hoá Vậy oxi hoá là gì? Thế nào là phản ứng

hoá hợp? Oxi có những ứng dụng gì?

*Hoạt động 1: Tìm hiểu về sự oxi hóa (8’)

Trang 5

HÓA HỌC 8

- Hãy quan sát các phản ứng hóa học đã có ở

trên bảng (phần kiểm tra bài cũ),  Em hãy

cho biết các phản ứng trên có đặc điểm gì

giống nhau ?

-Các phản ứng trên đều có sự tác dụng của 1

chất khác với oxi, gọi là sự oxi hóa Vậy sự

oxi hóa 1 chất là gì ?

-Các em hãy lấy ví dụ về sự oxi hóa?

-Trong các phản ứng trên đều có chất tham gia phản ứng là oxi

-Sự oxi hóa 1 chất là sự tác dụng của chất đó (có thể là đơn chất hay hợp chất) với oxi

-HS suy nghĩ và nêu ví dụ

I Sự oxi hóa: là sự tác

dụng của oxi với 1 chất

Ví dụ: Oxi tác dụng với sắt gọi là hiện tượng sắt

bị oxi hoá

*Hoạt động 2:Tìm hiểu phản ứng hóa hợp (10’)

Hoạt động của Giáo Viên Hoạt động của Học Sinh Kiến thức cần đạt

-Yêu cầu HS nhận xét số lượng các chất

tham gia và sản phẩm của các phản ứng hóa

học 1,2,3 và hoàn thành bảng SGK/ 85

-Các phản ứng trong bảng trên có đặc điểm

gì giống nhau ?

 Những phản ứng trên được gọi là phản

ứng hóa hợp Vậy theo em thế nào là phản

ứng hóa hợp ?

-Các phản ứng trên xảy ra ở điều kiện nào ?

 Khi phản ứng xảy ra tỏa nhiệt rất mạnh,

ta có thể gọi đó là phản ứng gì?

-Theo em phản ứng (4) có phải là phản ứng

hóa hợp không ? Vì sao ?

-Hoàn thành bảng

-Các phản ứng trên đều có 1 chất được tạo thành sau phản ứng

-Phản ứng hóa hợp là phản ứng hóa học trong đó có 1 chất mới được tạo thành từ

2 hay nhiều chất ban đầu

-Các phản ứng trên xảy ra khi ở nhiệt độ cao

-Phản ứng (4) không phải là phản ứng hóa hợp vì có 2 chất được thành sau phản ứng

II Phản ứng hóa hợp: là

phản ứng hóa học trong

đó có 1 chất mới được tạo thành từ 2 hay nhiều chất ban đầu

Ví dụ:

*Hoạt động 3:Tìm hiểu ứng dụng của oxi (10’)

-Dựa trên những hiểu biết và những kiến

thức đã học được , em hãy nêu những ứng

dụng của oxi mà em biết ?

-Yêu cầu HS quan sát hình 4.4 SGK/ 88 

Em hãy kề những ứng dụng của oxi mà em

thấy trong đời sống ?

- Oxi cần cho hô hấp của người và động vật

- Oxi dùng để hàn cắt kim loại

- Oxi dùng để đốt nhiên liệu

-Oxi dùng để sản xuất gang thép

III Ứng dụng:

Khí oxi cần cho:

- Sự hô hấp của người và động vật

- Sự đốt nhiên liệu trong đời sống và sản xuất

4 Củng cố: (5’) GV đưa ra câu hỏi: Trong các phản ứng hóa học sau, phản ứng nào là phản ứng hóa hợp ? Vì

sao ?

-Yêu cầu HS trình bày và GV chấm điểm

Đáp án: a, c, e, g.

5 Dặn dò: (1’) Hướng dẫn hs học tập ở nhà: Học bài; Làm bài tập 1,3,4,5 SGK/87; Đọc bài 26: oxit

-Bổ sung:

Trang 6

HÓA HỌC 8

KẾ HOẠCH BÀI HỌC

Bài 26: OXIT

I MỤC TIÊU

1 Kiến thức: Oxit là hợp chất của oxi với 1 nguyên tố khác; CTHH của oxit và cách gọi tên; Oxit có 2 loại: oxit

axit và oxit bazơ

2 Kĩ năng: Rèn cho HS kĩ năng: Lập CTHH của oxit; Hoạt động nhóm.

GV: PHƯƠNG TIỆN các bài tập củng cố

HS: Ôn lại: Cách lập CTHH của hợp chất; Qui tắc hóa trị Đọc trước bài 26: Oxit

III TIẾN TRÌNH TRÊN LỚP:

2 Kiểm tra bài cũ: (5’) GV đặt câu hỏi, yêu cầu HS suy nghĩ trả lời: Thế nào là sự oxi hoá? Thế nào là

phản ứng hoá hợp? Cho ví dụ

- HS suy nghĩ trả lời: Sự oxi hóa: là sự tác dụng của oxi với 1 chất Phản ứng hóa hợp: là phản ứng hóa học

3 Bài mới: *Giới thiệu bài: (1’) Chúng ta đã biết Oxi có hoạt tính hoá học rất mạnh, do đó oxi có nhiều

hợp chất, các hợp chất của oxi được gọi là gì? Phân loại chúng như thế nào? Hôm nay chúng ta sẽ cùngtìm hiểu các nội dung này

*Hoạt động 1: Tìm hiểu oxit là gì ? (10’)

-Khi đốt cháy S, P, Fe trong oxi sản phẩm tạo

thành là những chất gì ?

- Em có nhận xét gì về thành phần cấu tạo của

các chất trên ? Trong hóa học những hợp

chất có đủ 2 điều kiện như trên gọi là

oxit.Vậy oxit là gì?

*Bài tập 1: Trong các hợp chất sau, hợp chất

nào thuộc loại oxit ?

+ 1 trong 2 nguyên tố là oxi

-> Oxit là hợp chất của 2 nguyên tố,

trong đó có 1 nguyên tố là oxi

-Vận dụng kiến thức đã biết về oxit đểgiải bài tập 1: Đáp án: a, e, f

I Định nghĩa:

Oxit là hợp chất của 2nguyên tố, trong đó có

1 nguyên tố là oxi

Ví dụ:

*Hoạt động 2: Tìm hiểu CTHH của oxit (5’)

- Hãy nhắc lại công thức chung của hợp

chất gồm 2 nguyên tố và phát biểu lại qui

*Hoạt động 3:Tìm hiểu cách phân loại oxit.(5’)

Trang 7

HĨA HỌC 8

-Yêu cầu HS quan sát lại các CTHH ở trên bảng,

hãy cho biết S, P là kim loại hay phi kim ?

 Vì vậy, oxit được chia làm 2 loại chính:

+ Oxit của các phi kim là oxit axit

+ Oxit của các kim loại oxit bazơ

-GV giới thiệu và giải thích về oxit axit và oxit

III Phân loại:

- Oxit axit: thường

là oxit của phi kimtương ứng với 1axit

Ví dụ:

- Oxit bazơ : thường

là oxit của kim loại

và tương ứng với 1bazơ

Ví dụ:

*Hoạt động 4: Tìm hiểu cách gọi tên của oxit (10’)

-Để gọi tên oxit người ta theo qui tắc chung như sau:

Tên oxit = Tên nguyên tố + Oxit

- Yêu cầu HS đọc tên các oxit:

*Đối với các oxit bazơ mà kim loại có nhiều hóa trị

 đọc tên oxit bazơ kèm theo hóa trị của kim loại

là bao nhiêu ?

? Hãy đọc tên 2 oxit sắt ở trên ?

-Đối với các oxit axit  đọc tên kèm theo tiền tố

chỉ số nguyên tử của phi kim và oxi

- Nghe và ghi nhớ cách đọc tênoxit bazơ:

Tên oxit bazơ = Tên kim loại

(kèm hóa trị) + Oxit

- sắt (III) oxit và sắt (II) oxit

- Nghe và ghi nhớ cách đọc tênoxit axit:

Tên oxit axit = Tên phi kim +

Oxit (kèm theo tiền tố chỉ số

nguyên tử phi kim và oxi)

+ Lưu huỳnh trioxit

+ Đinitơpentaoxit

+ Cacbon đioxit

+ Lưu huỳnh đioxit

IV Cách gọi tên:

- Tên oxit bazơ = tênkim loại (kèm hóa

trị) + Oxit

Ví dụ: Tên oxit axit =

tên phi kim + Oxit

(kèm theo tiền tố chỉsố nguyên tử phi kimvà oxi)

Ví dụ:

4 Củng cố: (7’)

GV đặt câu hỏi, yêu cầu HS suy nghĩ trả lời: - Định nghĩa oxit ? Oxit được chia thành mấy loại ? Nêu tên và cho

ví dụ ?

- Hãy gọi tên các oxit vừa cho ví dụ ở trên ?

Mỗi HS nhớ lại bài học và trả lời các câu hỏi của GV: Oxit là hợp chất của 2 nguyên tố, trong đĩ cĩ 1 nguyên tố

5 Dặn dị: (1’) Hướng dẫn HS học tập ở nhà: Học bài; Làm bài tập 1,2b,3,5 SGK/ 91; Đọc bài 27 SGK /

92,93

Trang 8

HÓA HỌC 8

-Bổ sung:

Bài 27: ĐIỀU CHẾ OXI PHẢN ỨNG PHÂN HỦY

I MỤC TIÊU

1.Kiến thức: Nắm được phương pháp điều chế, thu khí oxi trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp; phản

2.Kĩ năng: Quan sát và tổng hợp kiến thức qua thao tác thí nghiệm biểu diễn của GV; lắp ráp thiết bị điều chế

khí oxi và cách thu khí oxi; sử dụng các thiết bị như: đèn cồn, kẹp ống nghiệm và ống nghiệm; viết PTHH và tínhtoán

3.Thái độ: Hình thành thế giới quan khoa học và tạo hứng thú cho HS trong việc học tập bộ môn.

GV :

*Giới thiệu bài: (1’) Chúng ta đã biết vai trò của Oxi rất quan trọng trong đời sống và nhiều ngành sản xuất, vậy

việc điều chế oxi như thế nào? Chúng ta cùng tìm hiểu ở bài hôm nay

*Hoạt động 1: Tìm hiểu cách điều chế oxit trong phòng thí nghiệm.(10’)

-Theo em những hợp chất nào có thể được

dùng làm nguyên liệu để điều chế oxi trong

phòng thí nghiệm ?

-Những chất giàu oxi và dễ bị phân huỷ ở

chọn làm nguyên liệu để điều chế oxi trong

- Những hợp chất làm nguyên liệu đểđiều chế oxi trong phòng thí nghiệm lànhững hợp chất có nguyên tố oxi

-SO2 , P2O5 , Fe3O4 , CaO , KClO3,

-1-2 HS đọc thí nghiệm 1a SGK/ 92 

I Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm.

1 Thí nghiệm: SGK/

92

2 Kết luận:

Trang 9

-Yêu cầu HS đọc thí nghiệm 1a SGK/ 92.

-GV hướng dẫn HS làm thí nghiệm đun nóng

ra bằng que đóm có tàn than hồng

+Tại sao que đóm bùng cháy khi đưa vào

miệng ống nghiệm đang đun nóng ?

+HD HS viết phương trình hóa học

-GV biểu diễn thí nghiệm điều chế Oxi từ

học?

- Yêu cầu HS nhắc lại tính chất vật lý của oxi

 Vì vậy ta có thể thu oxi bằng 2 cách:

+Đẩy nước

+Đẩy không khí

GV biểu diễn cách thu khí Oxi

=> Qua các thí nghiệm trên em có thể rút ra

-Có 2 cách thu khí oxi:+ Đẩy nước

+ Đẩy không khí

*Hoạt động 2: Tìm hiểu cách sản xuất khí oxi trong công nghiệp (10’)

-Trong thiên nhiên nguồn nguyên liệu nào

được dùng để sản xuất khí oxi ?

- Theo em lượng oxi được điều chế trong

phòng thí nghiệm như thế nào ?

*Đối với việc sản xuất khí oxi từ không khí:

- Hỗn hợp trong không khí gồm chủ yếu

những khí nào ?

 Vì vậy, ta sẽ hóa lỏng không khí và cho

*Đối với việc sản xuất khí oxi từ nước:

- Hỗn hợp trong không khí gồm chủ

-Nghe và ghi nhớ phương trình hóahọc:

2 H2O 2 H2 + O2

II Sản xuất khí oxi trong công nghiệp.

1 Sản xuất khí oxi từ không khí.

2 Sản xuất khí oxi từ nước.

*Hoạt động 3:Tìm hiểu phản ứng phân hủy (10’)

-Yêu cầu HS hoàn thành bảng SGK/

93

- Yêu cầu HS trình bày kết quả và

nhận xét

? Các phản ứng trong bảng trên có

đặc điểm gì giống nhau ?

 Những phản ứng như vậy gọi là

phản ứng phân hủy Vậy phản ứng

phân huỷ là phản ứng như thế nào ?

-Hãy cho ví dụ và giải thích ?

-Hãy so sánh phản ứng hóa hợp với

phản ứng phân hủy  Tìm đặc điểm

-Trao đổi nhóm hoàn thành bảng SGK/ 93-Đại diện 1-2 nhóm trình bày kết quả và bổsung

-Các phản ứng trong bảng trên đều có 1 chấttham gia phản ứng

-Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học trongmột chất sinh ra hai hay nhiều chất mới

III Phản ứng phân hủy.

Trang 10

b Phản ứng trên là phản ứng phân hủy vì có một chất tham gia tạo thành 2 sản phẩm.

5 Dặn dò:(1’) Học bài; làm bài tập : 2,3,4,6 SGK/94; ôn lại bài tính chất của oxi; đọc bài 28: không khí – sự

cháy

-Bổ sung:

KẾ HOẠCH BÀI HỌCBài 28: KHÔNG KHÍ - SỰ CHÁY

I MỤC TIÊU

1.Kiến thức: Không khí là hỗn hợp nhiều chất khí, thành phần của không khí theo thể tích là: 78% N2, 21% O2 và1% các chất khí khác; Sự cháy là sự oxi hóa có toả nhiệt và phát sáng, còn sự oxi hóa chậm là sự oxi hóa có toảnhiệt nhưng không phát sáng; Hiểu điều kiện phát sinh sự cháy và biết cách dập tắt sự cháy

2.Kĩ năng: Kĩ năng quan sát, giải thích, vận dụng vào thực tế; Hoạt động nhóm.

3.Thái độ: HS hiểu và có ý thức giữ gìn bầu không khí ô nhiễm và phòng chống cháy.

1 Giáo viên : Hóa chất: P đỏ. - Dụng cụ: Chậu nước, diêm, đèn cồn, que đóm, Ống đong có chia vạch,thìa đốt hóa chất

2 Học sinh: Làm bài tập : 2,3,4,6 SGK/94; Ôn lại bài tính chất của oxi; Đọc bài 28: không khí – sự cháy

II TIẾN TRÌNH TRÊN LỚP

2 Kiểm tra bài cũ: (5’) GV đặt câu hỏi: Trong phòng thí nghiệm người ta điều chế khí oxi bằng cách nào ? Viết

phương trình hóa học minh họa ? Có mấy cách thu khí oxi ? Giải thích ? Thế nào là phản ứng phân hủy ? chó ví

dụ ? Yêu cầu HS làm bài tập 4 SGK/ 94

8 , 44

n O = = m KClO3 =163,33(g)

 Nhận xét và chấm điểm

3 Bài mới:

*Giới thiệu bài: (1’) Vì sao ta có thể biết trong không khí có oxi? Làm cách nào để xác định thành phần không

khí? Bài hôm nay sẽ giúp chúng ta tìm hiểu các vấn đề này

*Hoạt động 1: Xác định thành phần của không khí (10’)

-Trong không khí có những chất khí nào ?

Các khí này có tỉ lệ như thế nào ?

-Biểu diễn thí nghiệm Đặt câu hỏi: Khi P

cháy mực nước trong ống đong thay đổi

như thế nào ?

+ Chất khí nào trong ống đong đã tác

dụng với P đỏ để tạo thành khói trắng

 Từ sự thay đổi mực nước trong ốngđong ta thấy thể tích của khí oxi trong

I Thành phần của không khí.

1 Thí nghiệm:

SGK/ 95

2 Kết luận:

- Không khí là hỗn hợpnhiều chất khí

- Thành phần theo thẩ tíchcủa không khí là:

t0

Trang 11

HÓA HỌC 8

đong em có thể rút ra tỉ lệ về thể tích của

khí oxi được không ?

-Bằng thực nghiệm ngưới ta xác định

không khí Vậy chất khí còn lại trong ống

đong chiếm mấy phần ?

- Phần lớn khí còn lại trong ống đong

không duy trì sự sống, sự cháy, không

chiếm khoảng 78% thành phần của không

khí

-Qua thí nghiệm vừa nghiên cứu, ta thấy

không khí có thành phần như thế nào ?

không khí còn chứa những chất gì khác ?

 Các khí còn lại chiếm khoảng 1%

thành phần của không khí

không khí chiếm 1 phần

5

1

2 =

- Chất khí còn lại trong ống đong chiếm

4 phần

-Qua thí nghiệm vừa nghiên cứu, ta thấy

hiếm, … Kết luận: Không khí là hỗn hợp nhiều

+1% các khí khác

*Hoạt động 2: Tìm hiểu cách bảo vệ không khí trong lành tránh ô nhiễm (5’)

-Yêu cầu HS đôc SGK/ 96

-Theo em nguyên nhân nào gây ô nhiễm

không khí  nêu tác hại ?

-Chúng ta phải làm gì để bảo vệ không

khí trong lành, tránh ô nhiễm ?

-Đọc SGK/ 96  nêu được 1 số biện pháp chính như:

+ Trồng rừng

+ Xử lí rác thải của nhà máy, …

3 Bảo vệ không khí trong lành, tránh ô nhiễm.

SGK/ 96

4 Củng cố: (10’) Yêu cầu HS làm bài tập 1,2,7 SGK/ 99

oxi chiếm 21%; khi hít vào cơ thể giữ được 1/3 lượng oxi của không khí vậy thể tích oxi cần cho 1 người trong 1 ngày là bao nhiêu ?

-HS nhớ lại kiến thức trong bài học để giải bài tập 1,2 SGK/ 99

3

1 100

21

5 Dặn dò: Học bài; xem trước phần II SGK/ 97; ôn lại các bài từ bài 24 – bài 28.

IV RÚT KINH NGHIỆM :

- Rút kinh nghiệm tiết dạy :

- Bổ sung :

KẾ HOẠCH BÀI HỌC Bài 28: KHÔNG KHÍ - SỰ CHÁY (Tiếp theo)

I MỤC TIÊU

1.Kiến thức:Học sinh biết:

khí khác

-Sự cháy là sự oxi hóa có toả nhiệt và phát sáng, còn sự oxi hóa chậm là sự oxi hóa có toả nhiệt nhưng không phát sáng

Trang 12

HÓA HỌC 8

-Hiểu điều kiện phát sinh sự cháy và biết cách dập tắt sự cháy

2.Kĩ năng: Rèn cho học sinh:

-Kĩ năng quan sát, giải thích, vận dụng vào thực tế

-Hoạt động nhóm

3.Thái độ: HS hiểu và có ý thức giữ gìn bầu không khí ô nhiễm và phòng chống cháy.

II PHƯƠNG TIỆN:

GV: Tranh thí nghiệm lưu huỳnh, phốt pho cháy trong Oxi và trong không khí

HS: Xem trước phần II SGK/ 97

III TIẾN TRÌNH TRÊN LỚP:

2 Kiểm tra bài cũ: (5’) GV đạt câu hỏi:

- Hãy cho biết tỉ lệ phần trăm về thành phần của không khí?

- Nêu các biện pháp chính để bảo vệ không khí trong lành?

GV nhận xét và ghi điểm

3 Bài mới:

*Giới thiệu bài: (1’): Sự cháy là gì? Khi nào diễn ra sự cháy? Chúng ta hãy cùng tìm hiểu ở phần 2 của bài

Không khí-Sự cháy

*Hoạt động 1: Tìm hiểu sự cháy và sự oxi hóa chậm (20’)

-Khi đốt cháy P, S, Fe trong oxi (trong

không khí), ta thấy có hiện tượng gì ?

-Những hiện tượng như vậy, người ta gọi

đó là sự cháy Vậy sự cháy là gì ?

-Theo em khi ga, củi, … cháy gọi là gì ?

-Sự cháy trong không khí và trong oxi có

gì giống và khác nhau ?

-Tại sao các chất cháy trong oxi lại tạo ra

nhiệt độ cao hơn khi cháy trong không khí

?

- Các đồ vật bằng gang, sắt, … dùng lâu

ngày trong không khí thường có hiện

tượng gì ?

- Theo em quá trình hô hấp của con người

có gọi là sự oxi hóa chậm không ? Vì

sao ?

- Sự oxi hóa chậm khi có điều kiện nhất

định sẽ chuyển thành sự cháy gọi là sự tự

bốc cháy

 Vì vậy trong nhà máy, người ta thường

cấm không được chất giẻ lau có dính dầu

-Sự cháy là sự oxi hóa có toả nhiệt và phátsáng

- Khi ga, củi, … cháy gọi là sự cháy

-Sự cháy trong không khí và trong oxi đều

là sự oxi hóa Nhưng sự cháy trong oxi tạo

ra nhiệt độ cao hơn

- Các chất cháy trong oxi tạo ra nhiệt độcao hơn khi cháy trong không khí vì trongkhông khí có lẫn 1 số chất khí khác đặc

các khí này

-Đồ vật bằng gang, sắt, … khi dùng lâu bị

gỉ là do các đồ vật này đã hóa hợp từ từ vớioxi trong không khí  gọi là sự oxi hóachậm

- Quá trình hô hấp của con người gọi là sựoxi hóa chậm vì oxi qua đường hô hấp máu  chất dinh dưỡng cho cơ thể

Khác

sáng-xảy ra

Ví dụ :

*Hoạt động 2: Tìm hiểu điều kiện phát sinh sự cháy và dập tắt sự cháy (17’)

-S, P, Fe muốn cháy được cần phải

có điều kiện nào ?

 Vậy điều kiện phát sinh sự cháy

Trang 13

HÓA HỌC 8

- Ta phải hạ thấp nhiệt độ cháy

bằng cách nào ?

-Em hãy tìm 1 số biện pháp để cách

li chất cháy với oxi ?

- Theo em muốn dập tắt ngọn lửa

do xăng dầu cháy ta phải làm gì ?

Vì sao ?

- Theo em khi muốn dập tắt sự cháy

ta có cần phải áp dụng đồng thời cả

2 biện pháp đó không ?

- Phải hạ thấp nhiệt độ cháy bằng cách phun nước

- Để cách li chất cháy với oxi ta có thể:

+ Dùng bao dày đã tẩm nước

+ Dùng cát, đất

- Muốn dập tắt ngọn lửa do xăng dầu cháy ta phải cách li chất cháy với oxi, không được dùng nước để dập tắt đám cháy vì xăng dầu không tan trong nước, nhẹ hơn nước, nổi lên trên làm đám cháy lan rộng hơn

-Trong thực tế khi muốn dập tắt sự cháy ta chỉ cần vận dụng 1 trong 2 biện pháp trên là đủ để dập tắt sự cháy

b Các biện pháp để dập tắt sự cháy:

-Hạ nhiệt độ của chất cháy xuống dưới nhiệt độ cháy

-Cách li chất cháy với oxi

4 Củng cố: (5’)

-Yêu cầu HS nhắc lại nội dung chính của bài học

-HS nêu các nội dung chính trong bài học: thành phần không khí, các biện pháp chống ô nhiễm không khí, sự cháy, sự oxi hóa chậm…

5 Dặn dò: (1’) hướng dẫn hs học tập ở nhà: Học bài; Làm bài tập: 3,4,5,6 SGK/ 99.

-Xem trước nội dung bài luyện tập 5

- Bổ sung:

KẾ HOẠCH BÀI HỌC Bài 29: BÀI LUYỆN TẬP 5

I MỤC TIÊU

1 Kiến thức: Củng cố, hệ thống hóa các kiến thức và các khái niệm hóa học trong chương IV về oxi, không khí.

một số khái niệm mới là sự oxi hóa, oxit, sự cháy, sự oxi hoá chậm, phản ứng hóa hợp và phản ứng phân hủy

2 Kĩ năng: -Rèn kĩ năng tính toán theo phương trình hóa học và công thức hóa học, đặc biệt là các công thức và

phương trình hóa học có liên quan đến tính chất, ứng dụng, điều chế oxi

-Tập luyện cho HS vận dụng kiến thức cơ bản đã học để khắc sâu hoặc giải thích các kiến thức ở chương IV

1 Giáo viên : PHƯƠNG TIỆN đề bài tập 3,4,5,6,7 SGK/ 100, 101

2 Học sinh: Ôn lại nội dung các bài học trong chương IV.

III TIẾN TRÌNH TRÊN LỚP:

2 Kiểm tra bài cũ: không kiểm tra.

3 Bài mới:

*Giới thiệu bài: (1’) để nắm chắc kiến thức trong chương và vận dụng tốt các kiến thức để làm các bài tập, hôm

nay thầy trò ta cùng nhau luyện tập - bài luyện tập 5

*Hoạt động 1: Hệ thống lại 1 số kiến thức cần nhớ (13’)

Trang 14

HÓA HỌC 8

*Yêu cầu HS trả lời các câu hỏi trên phiếu

+Điều chế và thu khí oxi

-Thế nào là sự oxi hóa và chất oxi hóa ?

-Thế nào là oxit ? Hãy phân loại oxit và cho ví

-Tổng kết lại các câu trả lời của HS

* Hoạt động nhóm, để trả lới các câuhỏi của GV

-Đại diện mỗi nhóm lên trình bày, cácnhóm khác nhận xét và bổ sung

-HS cho ví dụ và rút ra đặc điểm khácnhau giữa 2 loại phản ứng

+Tính chất vật lý.+Tính chất hóa học.+Ứng dụng

+Điều chế và thu khíoxi

Khái niệm: sự oxi hóa

và chất oxi hóa, oxit, phân loại oxit, phản ứng hóa hợp và phản ứng phân hủy

-Thành phần về thể tích của không khí

*Hoạt động 2: Luyện tập (30’)

-Yêu cầu HS trao đổi nhóm làm các bài

tập 3,4,5,6,7 SGK/ 100, 101

-GV nhắc HS chú ý: oxit axit thường là

oxit của phi kim nhưng 1 số kim loại có

hóa trị cao cũng tạo ra oxit axit như

-Bài tập: Nếu đốt cháy 2,5g P trong 1 bình

kín có dung tích 1,4 lít chứa đầy không

khí (đktc) Theo em P có cháy hết không ?

Bài tập 6: phản ứng phân hủy: a, c, d

08 ,0

) (

4 Củng cố: (5’)

Yêu cầu Hoạt động của Học Sinh nhắc lại các kiến thức cần nhớ trong chương

Hoạt động của Học Sinh thực hiện ywwu cầu

GV nhận xét tiết học

Trang 15

HÓA HỌC 8

5 Dặn dò: (1’) hướng dẫn hs học tập ở nhà: Học bài; Làm lại bài tập 4,5 SGK/ 31.

-Đọc trước bài 9 SGK / 32,33

- Bổ sung:

Bài 30: BÀI THỰC HÀNH 4

ĐIỀU CHẾ – THU KHÍ – THỬ TÍNH CHẤT CỦA OXI

I MỤC TIÊU

1 Kiến thức: -HS nắm vững nguyên tắc điều chế oxi trong phòng thí nghiệm, tính chất vật lý như: ít tan trong

nước, nặng hơn không khí ; và tính chất hóa học của oxi đặc biệt là tính oxi hóa mạnh

2 Kỹ năng: -Rèn kĩ năng lắp ráp dụng cụ thí nghiệm; điều chế và thu khí oxi vào ống nghiệm, biết cách nhận

biết được khí oxi và bước đầu biết tiến hành 1 vài thí nghiệm đơn giản để nghiên cứu tính chất các chất

1 Giáo viên :

2 Học sinh:

-Ôn lại bài: tính chất hóa học của oxi

-Kẻ bản tường trình vào vở:

01

02

03

III.TIẾN TRÌNH TRÊN LỚP

1 Ổn định lớp: (1’)

2 Kiểm tra bài cũ: (5’) không kiểm tra.

3 Bài mới:

Giới thiệu bài: (1’) giới thiệu như sgk.

Hoạt động 1: Kiểm tra những kiến thức có liên quan đến bài (10’)

-Kiểm tra sự PHƯƠNG TIỆN của HS và thiết

Trang 16

HÓA HỌC 8

-Yêu cầu HS trả lời các câu hỏi sau:

+Muốn điều chế oxi trong phòng thí nghiệm

ta phải sử dụng những nguyên liệu nào ?

 Điều chế oxi bằng cách nào ?

+Có mấy cách thu khí oxi ? Giải thích các

cách thu đó ?

+Hãy trình bày những tính chất hóa học của

oxi ?

+ Có 2 cách thu khí oxi:

Vì oxi nặng hơn không khí và ít tan trong nước nên ta có thể thu oxi bằng cách đẩy nước và đẩy không khí

+ Oxi tác dụng được với kim loại, phi kim và hợp chất ở nhiệt độ cao

Hoạt động 2: Tiến hành thí nghiệm (23’) Hoạt động của Giáo Viên Hoạt động của Học Sinh Kiến thức cần đạt

-HD HS lắp ráp dụng cụ và thu khí oxi

-Lưu ý HS:

+Khi điều chế oxi, miệng ống nghiệm phải

hơi thấp xuống dưới

+Ống dẫn khí đặt gần đáy ống nghiệm thu khí

oxi

+Dùng đèn cồn đun nóng đều ống nghiệm

trước khi đun tập trung vào 1 chỗ

+Khi thu oxi bằng cách đẩy nước, cần rút ống

dẫn khí ra khỏi chậu nước trước khi tắt đèn

cồn

-Khi thu oxi bằng cách đẩy không khí, theo

em làm cách nào để biết không khí trong ống

nghiệm đã đầy ?

-Hướng dẫn HS tiến hành thí nghiệm 2:

+Dùng muôi sắt lấy 1 ít S bột

+Đốt muôi sắt chứa S trong không khí và

nhanh chóng đưa muôi sắt vào trong lọ chứa

khí oxi Yêu cầu HS quan sát hiện tượng và

giải thích ?

bột than cho vào ống nghiệm dày  đún nóng

trên ngọn lửa đèn cồn Các em hãy quan sát

hiện tượng xảy ra và giải thích ?

Gợi ý:

nóng đỏ và muối KCl sinh ra bị cháy với ngọn

lửa màu tím  bị đẩy ra khỏi miệng ống

nghiệm nên phát sáng rất đẹp

1 Thí nghiệm 1: điều chế và thu

khí oxi.

-Nghe, ghi nhớ cách điều chế và thu khí oxi  Tiến hành thí nghiệm 1

2.Thí nghiệm 2: đốt cháy lưu huỳnh

trong không khí và trong oxi.

-Tiến hành thí nghiệm theo nhóm, chú

ý lấy lượng S vừa phải

-Theo dõi thí nghiệm biểu diễn của

GV, trao đổi nhóm để trả lời câu hỏi

Phương trình phản ứng:

C + O2  CO2

4 Củng cố: Hướng dẫn HS làm bản tường trình (12’) -Yêu cầu HS làm bản tường trình vào vở -Thu vở HS chấm bài thực hành -Yêu cầu HS rửa và thu don dụng cụ thí nghiệm -Hoàn thành bản tường trình theo mẫu đã kẻ sẵn 5 Dặn dò: (1’) -Ôn lại các khái niệm cơ bản và bài tập trong chương 4 IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT DẠY: - Rút kinh nghiệm:

- Bổ sung:

Trang 17

HĨA HỌC 8

KIỂM TRA 1 TIẾT

I MỤC TIÊU

1 Kiến thức: -Củng cố lại các kiến thức ở chương 4.

2 Kỹ năng: -Vậng dụng thành thạo các dạng bài tập: +Nhận biết +Tính theo phương trình hĩa học.

+Cân bằng phương trình hĩa học

1 Giáo viên : Lập ma trận, Đề kiểm tra và đáp án.

Ma trậnNội dung

1(2đ)

3 (3đ)

(1đ)

1(2đ)

1 (0,5đ)

4 (3,5đ)Điều chế và ứng dụng của

oxi

1 (0,5đ)

1(2đ)

2 (2,5đ)Phản ứng hĩa hợp và phản

ứng phân hủy

1 (0,5đ)

1(0,5)

2(1đ)

2 Học sinh: Ôn tập kiến thức ở chương 4; dụng cụ học tập.

2 Kiểm tra bài cũ:

3 Bài mới: (1’) yêu cầu HS gấp hết tập sách bỏ vào cặp, PHƯƠNG TIỆN sẵn sàng dụng cụ học tập.

-GV: Phát đề kiểm tra

I TRẮC NGHIỆM (4đ) Em hãy lựa chọn đáp án đúng điền

Câu 2: Một Oxit cĩ cơng thức hĩa học: Al2O3 Tên của oxit đĩ

Câu 3: Dãy nào tồn là oxit :

-HS: Làm bài kiểm tra

Trang 18

HĨA HỌC 8

Câu 4: Phản ứng nào thuộc phản ứng hĩa hợp?

Câu 5 : Khẳng định nào đúng về thành phần của khơng khí:

a 21% khí nitơ , 78% khí oxi, 1% các khí khác

b 78% khí nitơ, 21% khí oxi, 1% các khí khác

c 21% khí nitơ , 1% khí oxi, 78% các khí khác

d 1% khí nitơ, 78% khí oxi, 21% các khí khác

Câu 6: Sự cháy là:

c Sự oxi hĩa cĩ tỏa nhiệt và phát sáng

d Sự oxi hĩa khơng tỏa nhiệt

Câu 7: Oxit nào sau đây là Oxit axit?

Câu 8: Cĩ thể thu khí Oxi bằng cách đẩy nước vì:

cách nào khác

II TỰ LUẬN (6đ)

Câu 1(2đ): Cho các hợp chất lần lượt cĩ cơng thức hĩa học

Câu 2(2đ): Hồn thành các phương trình hĩa học sau : (thêm

điều kiện phản ứng nếu cĩ)

c CaCO3 CaO + CO2

Câu 3 (2đ):

Để điều chế 2 mol khí oxi trong phịng thí nghiệm người ta

oxit

2 a 2H2 + O2 2H2Ob

c CaCO3 CaO + CO2

(Cả 4 PTHH đều thêm điều kiện là nhiệt độ)

3

a PTHH:

2KMnO4 K2MnO4 +

2MnO2 + O2 b Ta có số mol của Oxi là: Theo PTHH: 2 mol KMnO4 1 mol O2 x mol 2 mol O2 0,05.2 0,1( ) 1 x mol ⇒ = = Khối lượng KMnO4 cần dùng: 4 0,1.158 15,8( ) KMnO m =n M = = g 4 Củng cố-Dặn dị: (1’) GV thu bài Yêu cầu HS PHƯƠNG TIỆN tiếp bài: Tính chất và ứng dụng của Hiđro IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT KIỂM TRA: -Rút kinh nghiệm:

-Bổ sung:

Chương V: HIĐRO NƯỚC Bài 31: TÍNH CHẤT ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO

I MỤC TIÊU

1.Kiến thức:Học sinh biết:

-HS biết hiđrơ là chất khí, nhẹ nhất trong các chất khí

-HS biết và hiểu khí hiđrơ tác dụng được với oxi ở dạng đơn chất, phản ứng này toả nhiệt; biết hỗn hợp khí hiđrơ

và oxi là hỗn hợp nổ

-Cách đốt cháy hiđrơ trong khơng khí, biết cách thử hiđrơ nguyên chất và qui tắc an tồn khi đốt cháy hiđrơ, biết viết phương trình hĩa học của hiđrơ với oxi

2.Kĩ năng:Rèn cho học sinh kĩ năng viết phương trình hĩa học, giải các bài tập tính theo phương trình hĩa học.

o t

→

o t

→

o t

→

o t

→

o t

→t o

→

o t

→

o t

→

o

t

→

o

t

→

Trang 19

HÓA HỌC 8

GV: Hóa chất: KMnO4 ; Bình tam giác chứa O2 ; Zn , HCl

HS: Đọc bài trước ở nhà.

1 ổn định lớp: (1’)

2 Kiểm tra bài cũ: (5’) Phát và chữa bài kiểm tra.

3 Bài mới: *Giới thiệu bài: (1’) như sgk.

Hoạt động 1: Tìm hiểu tính chất vật lý của H 2 (15’)

thế nào ?

trạng thái, màu sắc của hiđrô

-Yêu cầu HS quan sát quả bóng bay đã được

đã được buộc chặt bằng sợi chỉ dài  Em

khí ?

nước

-KHHH: H

-NTK: 1 PTN: 2

Hoạt động 2: Tìm hiểu tính chất hóa học của H 2 (18’)

-Giới thiệu dụng cụ và hóa chất

+ Khi cho viên Zn tiếp xúc với dung dịch

+ Thành lọ chứa khí oxi sau phản ứng có

hiện tượng gì ?

và trong oxi ?

 Vậy : Các em hãy rút ra kết luận từ thí

nghiệm trên và viết phương trình hóa học

xảy ra ?

nguyên liệu cho đèn xì oxi-hiđrô để hàn cắt

ngọn lửa nhỏ

với ngọn lửa xanh mờ

 Trên thành lọ xuất hiện những

ứng hóa học xảy ra

Kết luận: H2 tác dụng với oxi,

Trang 20

HÓA HỌC 8

 GV giới thiệu cách thử độ tinh khiết của

-Nghe và quan sát, ghi nhớ cách

4 Củng cố (10’)

Bài tập: Đốt cháy 2,8 lít H2 (đktc) sinh ra H2O

a.Tính thể tích (đktc) và khối lượng của oxi cần dùng

Hướng dẫn:

+ Hãy xác định dạng bài toán trên ?

+ Hãy nêu các bước giải ?

-Yêu cầu 2 HS giải bài tập trên bảng

-Kiểm tra vở bài tập của 2-3 HS

-Ngoài cách giải trên, đối với bài tập này theo em có cách

giải nào khác không ?

Hướng dẫn: đối với những chất khí ở cùng điều kiện (t0, P)

tỉ lệ thể tích cũng bằng tỉ lệ số mol

-Thảo luận nhóm để tím cách giải

) ( 125 , 0 4 , 22

8 , 2 4 , 22

2

a.Theo PTHH:

) ( 0625 , 0 2

1

2

n O = H =

) ( 4 , 1

V O = m O2 =2(g)

b Theo PTHH:

) ( 125 , 0

2

n H O = H =

) ( 25 , 2

m H O =

HS: giải cách 2:

Theo PTHH:

1

2 1

2

2 2

2

2 = ⇒ =

O

H O

H

V

V n

n

) ( 4 , 1 2

8 , 2 2

2

⇒

5 Dặn dò: (2’) Học bài Làm bài tập 6 SGK/ 109 Đọc phần II.2 bài 31 SGK / 106, 107

IV RÚT KINH NGHIỆM SAU TIẾT KIỂM TRA:

-Rút kinh nghiệm:

-Bổ sung:

Bài 31: TÍNH CHẤT ỨNG DỤNG CỦA HIĐRO (tt)

I MỤC TIÊU

1.Kiến thức:-HS biết và hiểu khí hiđrô có tính khử, tác dụng với oxi ở dạng đơn chất và hợp chất, các phản ứng

này đều toả nhiệt

-HS biết hiđrô có nhiều ứng dụng, chủ yếu do tính chất rất nhẹ, do tính khử và do tỏa nhiều nhiệt khi cháy

-Biết làm thí nghiệm hiđrô tác dụng với CuO, biết viết phương trình hóa học của hiđrô với oxit kim loại

2.Kĩ năng:Rèn cho học sinh kĩ năng viết phương trình hóa học, giải các bài tập tính theo phương trình hóa học.

1 Giáo viên : Hóa chất: CuO, Cu, Zn, HCl; Dụng cụ: Giá ống nghiệm, ống nghiệm, đèn cồn, Ống dẫn khí, khay

thí nghiệm

2 Học sinh: Đọc SGK / 106, 107

2 Kiểm tra bài cũ: (5’)

- Nêu t/c vật lí của Hiđro ? viết PTHH Hiđro tác dụng với Oxi?

Trang 21

HÓA HỌC 8

Đáp án:

*Tính chất vật lý:H2 là chất khí không màu, không mùi và không vị; Tan rất ít trong H2O và nhẹ nhất trong các

*Giống nhau: Đều là chất khí không màu, không mùi, tan ít trong nước.

*Khác nhau: + H2: nhẹ hơn không khí + O2 : nặng hơn không khí

3 Bài mới: *Giới thiệu: (1’) Ngoài tác dụng với oxi thì Hiđro cong có tính chất hóa học gì khác? Mời các em

tìm hiểu tiếp tục ở bài hôm nay

Hoạt động 1: Tìm hiểu tác dụng của H 2 với CuO (18’)

-Giới thiệu dụng cụ, hóa chất

-Yêu cầu HS quan sát bột CuO trước khi làm thí

nghiệm , bột CuO có màu gì ?

-GV biểu diễn thí nghiệm :

bột CuO, các em thấy có hiện tượng gì ?

-Đun nóng ống nghiệm đựng bột CuO dưới

quaHãy quan sát và nêu hiện tượng ?

bột CuO, khi nung nóng ở nhiệt độ cao ?

-Yêu cầu HS xác định chất tham gia , chất tạo

phản ứng trên đều toả nhiệt

Em có thể rút ra kết luận gì về tính chất hóa

-Bột CuO trước khi làm thí nghiệm cómàu đen

-Quan sát thí nghiệm và nhận xét:

đi qua bột CuO, ta thấy không có hiệntượng gì chứng tỏ không có phản ứngxảy ra

-Đun nóng ống nghiệm đựng bột CuO

đi qua, ta thấy xuất hiện chất rắn màu đỏgạch giống màu kim loại Cu và có nướcđọng trên thành ống nghiệm

với CuO tạo thành kim loại Cu và nước

Phương trình hóahọc:

những kết hợpđược với đơn chất

kết hợp với nguyên

tố oxi trong 1 sốoxit kim loại Cácphản ứng này đềutoả nhiều nhiệt

Hoạt động 2: Tìm hiểu ứng dụng của hiđrô (3’)

-Yêu cầu HS quan sát hình 5.3 SGK/ 108 

-Dựa vào cơ sở khoa học nào mà em biết được

+Hãy xác định dạng bài tập trên ?

+Bài tập trên được giải theo mấy bước chính ?

-Yêu cầu 2 HS làm bài tập trên bảng  Kiểm

-HS đọc, tóm tắt đề thảo luận nhóm để giải bài tập

t0

Trang 22

Bài 32: PHẢN ỨNG OXI HÓA - KHỬ

I MỤC TIÊU

1.Kiến thức: Học sinh biết: Các khái niệm: sự khử, sự oxi hóa; Hiểu được các khái niệm: chất khử, chất oxi hóa,

phản ứng oxi hoá – khử và tầm quan trọng của phản ứng này

2.Kĩ năng: Rèn cho học sinh: Kĩ năng phân biệt chất khử, chất oxi hóa, sự khử, sự oxi hóa trong những phản ứng

oxi hóa – khử cụ thể; Kĩ năng phân biệt phản ứng oxi hóa – khử với các loại phản ứng khác

HS: -Ôn lại bài 25: sự oxi hóa – phản ứng hóa hợp …

-Học bài, làm bài tập 5 SGK/ 109

2 Kiểm tra bài cũ: (5’) Yêu cầu HS lên bảng giải bài tập 4 trang 109.

Các HS còn lại theo dõi và nhận xét

Đáp án:

b Theo ptpư ta có: 1 mol CuO tham gia phản ứng cần có 1 mol H2

3 Bài mới:

*Giới thiệu bài: (1’) chúng ta đã biết hai loại phản ứng hóa học đó là : pứng phân hủy và phản ứng hóa hợp.

Hôm nay chúng ta sẽ tìm hiểu thêm một loại phản ứng hóa học nữa đó là phản ứng oxi hóa-khử

*Hoạt động1:Tìm hiểu sự khử và sự oxi hóa (10’)

-GV phân tích phương trình hóa học:

+Trong PTHH trên, quá trình CuO  Cu có

đặc điểm gì ?

-Hay nói khác đi: quá trình CuO  Cu là quá

trình tách oxi ra khỏi hợp chất gọi là sự khử

CuO Vậy thế nào là sự khử ?

-Cũng trong PTHH trên, em hãy nhận xét quá

trong hợp chất CuO gọi là sự oxi hóa Vậy thế

nào là sự oxi hóa ?

-Biểu diễn sự khử và sự oxi hóa bằng sơ đồ

-Quan sát PTHH:

ta thấy, CuO bị mất oxi

 Sự khử là sự tách oxi ra khỏi hợpchất

 Sự oxi hóa là sự tác dụng của oxivới 1 chất

1.Sự khử và sự oxi hóa a.Sự khử: là sự tách oxi

ra khỏi hợp chất

b Sự oxi hóa: là sự tácdụng của oxi với 1 chất

Ví dụ:

(Vẽ sơ đồ biểu diễn)

Trang 23

-Nghe và ghi nhớ.

*Hoạt động 2:Tìm hiểu chất khử và chất oxi hóa (9’)

+ CuO nhường oxi, giữ vai trò là chất oxi hóa

Vậy thế nào là chất oxi hóa ?

thế nào là chất khử ?

-Yêu cầu HS xác định chất khử và chất oxi

hóa trong các phản ứng của bài tập 1 SGK/

109

-Trong PTHH:

(chất oxi hóa) (chất khử)-Chất oxi hóa là chất nhường oxi chochất khác

-Chất khử là chất chiếm oxi của chấtkhác

Bài tập 1 SGK/ 109:

2 Chất khử và chất oxi hóa.

-Chất khử là chất chiếmoxi của chất khác

-Chất oxi hóa là chấtnhường oxi cho chấtkhác

-Những phản ứng cùng tồn tại sự oxi hóa và

sự khử, gọi là phản ứng oxi hóa – khử Vậy

thế nào là phản ứng oxi hóa khử ?

-Phản ứng sau có phải là phản ứng oxi hoá –

khử không ? Vì sao ?

-Theo em dựa vào dấu hiệu nào để phân biệt

phản ứng oxi hóa –khử với các loại phản ứng

khác ?

-Yêu cầu HS đọc SGK/ 111  phản ứng oxi

hóa khử có tầm quan trọng như thế nào?

-Trong PTHH:

 Sự khử và sự oxi hóa là 2 quá trìnhtrái ngược nhau, nhưng xảy ra đồngthời trong 1 phương trình hóa học

-Phản ứng oxi hóa – khử là phản ứnghóa học xảy ra đồng thời sự oxi hóa

và sự khử

-Là phản ứng oxi hóa – khử vì:

-HS đọc SGK/ 111, ghi nhớ tầm quantrọng của phản ứng oxi hóa – khử

3 Phản ứng oxi hóa – khử:

là phản ứng hóa học xảy

ra đồng thời sự oxi hóa

và sự khử

4 Tầm quan trọng cùa phản ứng oxi hóa – khử:

SGK/ 111

4 Củng cố (3’)

-Yêu cầu HS làm bài tập 2, 3 SGK/ 113

-Nhận xét và chấm điểm

-Bài tập 2: phản ứng oxi hóa – khử: a, b, d riêng a, d còn là PƯ hóa hợp

-Bài tập 3: các phản ứng đều là phản ứng oxi hóa – khử, vì có sự oxi hóa và sự khử

5 Dặn dò: (1’) -Học bài; Làm bài tập 1,5 SGK/ 113 -Đọc bài đọc thêm SGK / 112

Trang 24

2.Kĩ năng: Rèn cho học sinh: Kĩ năng quan sát thí nghiệm, viết phương trình hóa học; hoạt động nhóm.

-Kĩ năng giải bài tập tính theo phương trình hóa học

3.Thái độ: Tạo hứng thú say mê môn họccho học sinh; Có ý thức vận dụng kiến thức đã học vào thực tế cuộc

sống

1 Giáo viên :

2 Học sinh:

-Đọc SGK / 114, 115

-Ôn lại cách điều chế oxi trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp

2 Kiểm tra bài cũ: (5’) Yêu cầu HS làm các bài tập:

-Bài tập 1: cho các phản ứng sau, Phản ứng nào là phản ứng oxi hóa – khử ? Vì sao ?

-Yêu cầu HS làm bài tập 5 SGK/ 113

-HS 2: bài tập 5:

GV nhận xét và ghi điểm

3 Bài mới:

*Giới thiệu bài: (1’) Hiđro có rất nhiều ứng dụng và có thể nói có vai trò quan trọng trong khoa học, kĩ thuật.

Vậy Hiđro được điều chế bằng cách nào, như thế nào? Mời các em tìm hiểu ở bài hôm nay

*Hoạt động 1: Tìm hiểu cách điều chế khí H 2 (15’)

*Điều chế H 2 trong phòng thí nghiệm:

-Giới thiệu: Nguyên liệu thường được dùng để

cách nào ?

-Biểu diễn thí nghiệm:

+Giới thiệu dụng cụ làm thí nghiệm

+Hãy quan sát hiện tượng xảy ra khi cho viên

kẽm vào dung dịch axit HCl Nêu nhận xét?

+Khí thoát ra là khí gì ?  Hãy nêu hiện tượng

xảy ra khi đưa que đóm còn tàn than hồng vào

đầu ống dẫn khí ?

+Yêu cầu HS quan sát màu sắc ngọn lửa của khí

thoát ra khi đốt trên đầu ống dẫn khí  rút ra

nhận xét ?

+Sau khi phản ứng kết thúc, lấy 1-2 giọt dung

dịch trong ống nghiệm đem cô cạn  Yêu cầu

HS quan sát hiện tượng và nêu nhận xét?

 Chất rắn màu trắng là muối kẽm Clorua có

-Nghe và ghi nhớ nguyên liệu để

-Quan sát thí nghiệm biểu diễn của

GV  nêu nhận xét

+Khi cho viên kẽm vào dung dịchaxit HCl  dung dịch sôi lên và cókhí thoát ra, viên kẽm tan dần

+Khí thoát ra không làm cho queđóm bùng cháy  khí đó không phải

Zn + 2HCl

bằng que đóm đangcháy

cách:

+Đẩy nước

+Đẩy không khí

Trang 25

HÓA HỌC 8

ứng xảy ra?

-Yêu cầu HS chạm tay vào đáy ống nghiệm vừa

tiến hành thí nghiệm  Nhận xét ?

loãng và Zn bằng Fe, Al, …

-Hãy nhắc lại tính chất vật lý của hiđrô ?

 Dựa vào tính chất vậy lý của hiđrô, theo em

phải chú ý điều gì ? Vì sao ?

phải thu như thế nào ?

-Yêu cầu 1 HS tiến hành thu khí oxi theo 2 cách

không khí nên ta có thể thu theo 2cách : Đẩy nước và Đẩy không khí

-Chú ý để miệng bình hướng lên trên,

không khí ta phải hướng miệng ống

Phương trình hóahọc: (SGK/ 115)

*Hoạt động 2: Tìm hiểu phản ứng thế (7’)

-Yêu cầu HS quan sát phản ứng:

(đ.chất) (h.chất) (h.chất) (đ.chất)

Nhận xét: phân loại các chất tham gia và sản

phẩm tạo thành trong phản ứng ?

+Nguyên tử Zn đã thay thấy nguyên tử nào trong

-Dùng phấn màu để biểu diễn:

-Nhận xét:

Nguyên tử Al đã thay thế nguyên tử

II PHẢN ỨNG THẾ.

Phản ứng thế làphản ứng hóa họcgiữa đơn chất vàhợp chất, trong đónguyên tử của đơnchất thay thếnguyên tử của 1nguyên tố trong hợpchất

-Trao đổi nhóm (2’) sau đó trả lời:

5 Dặn dò: (1’) -Học bài.

-Làm bài tập 1,2,3,4 SGK/ 117

-Ôn tập những kiến thức đã học ở chương 5 và làm bài tập SGK/ 119

Trang 26

KẾ HOẠCH BÀI HỌC Bài 34: BÀI LUYỆN TẬP 6

I MỤC TIÊU

1.Kiến thức: -Củng cố, hệ thống hoá các kiến thức và khái niệm hóa học về H2 Biết so sánh các tính chất và

-Biết và hiểu các khái niệm phản ứng thế, sự khử, sự oxi hoá, chất khử, chất oxi hoá, phản ứng oxi hoá- khử

-Nhận biết được phản ứng oxi hoá khử, biết nhận ra phản ứng thế & so sánh với các phản ứng hoá hợp & phảnứng phân huỷ

2.Kĩ năng: Rèn cho học sinh: Vận dụng các kiến thức trên đây để làm các bài tập và tính toán có tính tổng hợp

1 Giáo viên : Đề bài tập 1,2,4 SGK/ 119

2 Học sinh: Ôn lại những kiến thức ở các bài 31,32,33

-Yêu cầu HS làm bài tập 1 SGK/ 117

-Yêu cầu HS đọc và tóm tắt đề bài tập 5 SGK/ 117

+Hướng dẫn HS lập tỉ số của các chất tham gia phản ứng:

+Nếu tỉ số của chất nào lớn hơn thì chất đó dư

 Yêu cầu HS tìm chất dư

-Đáp án bài tập 1 SGK/ 117:a,c

56

4 , 22

=0.4 (mol)

) ( 25 , 0 98

5 , 24

>

1

25 0

3 Bài mới:

* Giới thiệu bài: (1’) để nắm chắc kiến thức về Hiđro chúng ta cùng luyện tập chương và giải một số bài tập liên

quan đến tính chất của Hiđro ở bài hôm nay

*Hoạt động 1: Kiến thức cần nhớ (15’)

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh K.thức cần đạt

-Thế nào là phản ứng oxi hoá - khử, cho ví dụ

Bài tập: Các phản ứng sau là loại phản ứng

nào?

-HS 1: Trả lời lý thuyết: Có tính khử Dễ:

phản ứng với : Oxi (đơn chất); Oxi (hợpchất)

-Đẩy nước và đẩy không khí

-Phản ứng : hóa hợp, phân huỷ, oxi hoá –khử và thế

a/ Phản ứng hoá hợp

Sgk trang 118

Trang 27

-Yêu cầu 2 HS làm bài tập 5

SGK/117

-Yêu cầu HS đọc và làm bài tập

1/SGK

Giải thích

-Ngoài phản ứng oxi hoá – khử,

các phản ứng trên còn thuộc loại

khử, chất nào là chất oxi hoá

-Yêu cầu HS đọc SGK  Thảo

luận nhóm làm bài tập 6 SGK/ 119

*Hướng dẫn:Muốn biết chất nào

(Bốn phản ứng đều là phản ứng oxi hoá – khử)

+Lọ không có hiện tượng gì là không khí

b.Theo các PTHH, ta thấy: cùng 1 lượng kim loại tác dụng

phản ứng là nhỏ nhất

4 Củng cố: (1’) Yêu cầu một HS đọc phần kiến thức cần nhớ sgk trang 118.

5 Dặn dò: (1’) Hướng dẫn HS học tập ở nhà: làm bài tập về nhà: 1,2,3,4 SGK/ 41

-PHƯƠNG TIỆN bản tường trình, đọc trước các thí nghiệm trong bài thực hành

Trang 28

KẾ HOẠCH BÀI HỌC Bài 35: BÀI THỰC HÀNH 5 ĐIỀU CHẾ – THU KHÍ HIĐRO – THỬ TÍNH CHẤT CỦA HIĐRO

I MỤC TIÊU

1 Kiến thức: Nắm vững nguyên tắc điều chế H2 trong phòng thí nghiệm, tính chất vật lý, tính chất hoá học

2 Kỹ năng: Rèn kỹ năng lắp ráp dụng cụ thí nghiệm, điều chế và thu khí H2 vào ống nghiệm bằng cách đẩy

Kiểm tra sự PHƯƠNG TIỆN: Hoá chất và Dụng cụ

GV hỏi: 1 Những nguyên liệu nào thường dùng để

3 Có mấy cách thu Hiđro?

những vấn đề gì?

Đáp án:

1 Kẽm và axit HCl

3 Đẩy nước và đẩy không khí

4 Để miệng ống nghiệm hướng xuống dưới

3 Bài mới:

*Giới thiệu bài: (1’) Hôm nay mời các em thực hành tìm hiểu cách nhận biết Hiđro, tính chất của Hiđro và các

cách điều chế Hiđro

*Hoạt động 1: Tiến hành thí nghiệm (25’)

Hoạt động của giáo viên Hoạt động của học sinh K.thức cần đạt

-Yêu cầu HS đọc SGK/102

*Thí nghiệm 1 Lưu ý HS: + Để nghiêng ống

nghiệm khi bỏ viên Zn vào  khỏi bể ống

nghiện

-Đọc sách nắm vững cách làm thínghiệm

-Tiến hành thí nghiệm  giải thích:

Thí nghiệm 1:

điều chế Hiđro bằng phản ứng thế

Trang 29

HÓA HỌC 8

*Thí nghiệm 2 Lưu ý HS: +Thu bằng cách đẩy

nước: Phải đổ nước đầy ống nghiệm  úp

ngược vào chậu  thu

+Thu bằng cách đẩy không khí: úp miệng ống

Thí nghiệm 3:

Hiđro có tính chất khử mạnh

*Hoạt động 2: Hướng dẫn HS làm bản tường trình và thu dọn dụng cụ (15’)

-Yêu cầu HS làm bản tường trình vào vở

4 Củng cố: (5’) -Yêu cầu HS nhắc lại cách điều chế và thu Hiđro trong phòng thí nghiệm.

-Yêu cầu các nhóm thu dọn dụng cụ, hóa chất, vệ sinh phòng học

5 Dặn dò: (1’) Hướng dẫn hs ôn tập kiểm tra 1 tiết.

-Rút kinh nghiệm:

-Bổ sung:

KẾ HOẠCH BÀI HỌC KIỂM TRA : 1 TIẾT

I MỤC TIÊU

-Củng cố lại các kiến thức ở chương 5

-Vậng dụng thành thạo các dạng bài tập:

+Nhận biết

+Tính theo phương trình hóa học

+Cân bằng phương trình hóa học

1(3ñ)

2(3,5ñ)Ñieàu cheá Hiñro

1(0,5ñ)

1(2ñ)

1(0,5ñ)

2(2,5ñ)

Tiêu đề	Tính Chất Của Oxi
Người hướng dẫn	GV. Huỳnh Hoàng Voi
Trường học	Trường TH-THCS Phong Đông
Chuyên ngành	Hóa Học
Thể loại	Kế Hoạch Bài Học
Năm xuất bản	2010
Thành phố	Phong Đông

Định dạng
Số trang	58
Dung lượng	1,52 MB