tiet22lien ket iontinh the ion

Lieân keát trong phaân töû naøo laø lieân keát ion, vieát phöông trình phaûn öùng taïo thaønh phaân töû ñoù vaø chæ roõ chieàu di chuyeån electron... - Tan nhieàu trong nöôùc[r]

MÔ HÌNH ĐẶC CÁC PHÂN TỬ

I/ Sự tạo thành ion, cation, anion:

•PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1:

Cho: Na (Z = 11); Cl ( Z = 17)

* Cho biết số hạt p, e

* Các nguyên tử có trung hòa điện không?

* Viết cấu hình electron của nguyên tử

* Nếu nguyên tử Na nhường 1e ở lớp ngòai cùng Hãy tính điện tích phần còn lại

* Nếu nguyên tử Cl thu thêm 1e vào lớp

ngoài cùng Hãy tính điện tích phần còn lại.

1 Ion, cation, anion

I/ Sự hình thành ion, cation, anion

Nguyên tử trung hòa về điện Số p mang điện tích dương băng số e mang điện tích âm Khi

nguyên tử nhường hay nhận electron, nó trở thành ion.

Nguyên tử trung hòa về điện Số p mang điện tích dương băng số e mang điện tích âm Khi

nguyên tử nhường hay nhận electron, nó trở

thành ion.

a Sự tạo thành ion

b Sự tạo thành cation(ion dương):

B

11+

Na+

Nguyên tử Na

b Sự tạo thành cation(ion dương):

Trong các phản ứng hóa học, để đạt cấu

hình e bền của khí hiếm , các nguyên tử KIM LOẠI (lớp ngoài cùng có 1, 2, 3 e) đều có

khuynh hướng nhường e cho nguyên tử các

nguyên tố khác để trở thành CATION hay

ION DƯƠNG.

Nguyên tử Li Li +

1s 2 2s 1

Vd : Li (Z = 3)

Phương trình tạo thành ion:

Tên gọi cation: cation + tên kim loại

Viết phương trình biểu diễn sự hình thành các

ion dương của các nguyên tử sau : Na, Mg, Al.

Trả lời:

Na  Na + + 1e Cation natri

Mg  Mg 2+ + 2e Cation magiê

Al  Al 3+ + 3e Cation nhơm

Phương trình tạo thành ion của kim loại

Hay:

M  Mn+ + ne (sách mới)

(n = 1, 2, 3)

M ne  Mn+ (sách cũ )

c Sự hình thành anion (ion âm):

17+

Cl

-Nguyên tử Cl

Trong các phản ứng hóa học, để đạt

cấu hình e bền của khí hiếm , các nguyên tử PHI KIM (lớp ngoài cùng có 5, 6, 7 e) có khuynh hướng nhận e từ nguyên tử các nguyên tố khác trở thành ANION hay ION ÂM.

c Sự hình thành anion (ion âm):

Nguyên tử F Ion Florua ( F - )

Viết phương trình biểu diễn sự hình thành

các ion âm của các nguyên tử sau: Cl, O.

X + m e Xm- ( m = 1, 2, 3)

Phương trình tạo thành ion của phi kim

2.Ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử:

tích dương hay âm.

Phiếu học tập

số 2:

* Thế nào là

Ion đơn nguyên

NH



2 4

SO

 4

NH



2 4

SO

Trong câu nào sau đây, hợp chất có chứa ion đa

Bài tập về nhà

• Bài 4, 5, 6 (SGK - 60)

Định nghĩa :

Liên kết Ion là liên kết được

hình thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

Phương trình phản ứng:

2 Na + Cl 2  2 NaCl

2.1e

2Mg + O 2  2 MgO

2.2e

Cho các phân tử: MgO, SO2 Liên kết trong phân tử nào là liên kết ion, viết phương trình phản ứng tạo thành phân tử đó và chỉ rõ chiều di chuyển electron.

III/ Tinh thể ion

1 Tinh thể NaCl:

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 3:

Tìm hiểu về mạng tinh thể NaCl:

* Các ion Na+ và Cl- được phân bố như thế nào ?

*Xung quanh mỗi ion có bao nhiêu ion ngược dấu gần nhất ?

* Tính chất chung của hợp chất ion.

- Tan nhiều trong nước Khi nóng chảy và khi hòa tan trong nước chúng dẫn điện

- Tinh thể bền

- Khá rắn, khó bay hơi, khó nóng chảy

Vd: nhiệt độ nóng chảy của NaCl là 800 o C

1 Tinh thể NaCl:

2 Tính chất chung của hợp chất ion:

NaCl tồn tại ở dạng tinh thể ion Các ion Na + và Cl - được phân bố đều đặn trên các đỉnh của các hình lập phương Xung quanh mỗi ion đều có

6 ion ngược dấu gần nhất

KẾT THÚC

Chuẩn bị cho tiết học sau

Đọc và tìm hiểu tiếp bài :

LIÊN KẾT CỘNG HĨA TRỊ Nhận phiếu học tập chuẩn bị cho bài mới