Liên kết ion - Tinh thể ion

8oâ 6oâ 5oâ 10oâ 1 2 3 4 Khi nguyên tử nhường hoặc nhân e thì trở thành gì?. Hai ion tích điện trái dấu hút nhau bằng lực hút gì?. Tên của ion hình thành khi kim loại nhường e?. Sự tạo t

GV: NGUYỄN THỊ NHUNG

8oâ

6oâ

5oâ

10oâ

1

2

3

4

Khi nguyên tử nhường hoặc nhân e thì trở thành gì? Hai ion tích điện trái dấu hút nhau bằng lực hút gì? Tên của ion hình thành khi kim loại nhường e? Ô chữ này nhắc đến loại liên kết hóa học nào? Tên của ion hình thành khi phi kim nhận e?

BÀI 12

I Sự hình thành ion, cation, anion

III Tinh thể Ion

1 Ion, cation, anion

2 Ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử

II Sự tạo thành liên kết ion

2 Tính chất chung của hợp chất ion

1 Tinh thể NaCl

a Ion

I Sự hình thành ion,

cation, anion

1 Ion, cation, anion

Khi nào nguyên tử trở thành ion

?

Nguyên tử Na có Z = 11, vì sao nguyên tử Na trung hoà

điện ?

11+

Nguyên tử Na trung hòa

về điện

11 proton: 11+

11 electron:

11-Nếu nguyên tử Na nhường 1 electron, thì nguyên tử Na còn trung hòa về điện không?

11+

Nguyên tử Na

11 proton: 11+

10 electron:

10-Phần còn lại của nguyên tử mang điện tích 1+

Ion Na+

Khi nguyên tử nhường hay nhận electron,nó trở thành

phần tử mang điện gọi là ion.

Td: Na + , S

2-Có mấy loại ion ?

b Ion dương (Cation):

c Ion âm (Anion):

11+

Na ( 2, 8, 1 )

1+

Na + (2, 8)

12+

Mg ( 2, 8, 2 )

2+

Mg 2+ (2, 8)

Kim loại nhường e  ion + (cation)

Kim loại nhường e  ion + (cation)

n

M  → M + + n e

(n = 1, 2, 3e)

Td: Mg Mg 2+ + 2e

*Tên gọi:cation+tên kim loại

Td: Mg 2+ (cation magiê)

c Ion âm (anion): Nguyên tử phi kim

có bao nhiêu e lớp ngoài cùng ?

Nguyên tử phi kim có khuynh hướng gì khi tham gia phản ứng hóa học?

O (2, 6 )

2-O 2- (2, 8 )

Cl (2, 8 7 )

1-Cl - (2, 8, 8 )

Phi kim nhận e  ion – (anion)

Phi kim nhận e  ion – (anion)

n

X

n

X + e  → −

(n = 1, 2, 3e)

Td: O + 2e O

2-*Tên gọi:anion+gốc axit (trừ O2 -)

Td:

8+

17+

(anion clorua)

Cl

-O 2- ( anion oxit)

Cation Na + , Mg 2+ ,

Anion Cl - , S 2- ,

-Anion sunfat SO 4 2-

a.Ion đơn nguyên tử: b.Ion đa nguyên tử:

Là các ion tạo nên

từ 1 nguyên tử

nguyên tử mang điện tích dương hay âm

Na ( 2, 8, 1 )

+

Na + (2, 8)

17+

Cl (2, 8, 7 )

_

Cl - (2, 8, 8)

II - Sự tạo thành liên kết ion

lực hút tĩnh điện

Vd: Xét phản ứng giữa Natri với khí Clo

Na Na+ + 1e

Cl + 1e

Cl- Na + + Cl

Na + Cl 2

Na Cl

1e

NaCl (tinh thể)

2x

phương trình hoá học:

Liên kết ion là liên kết được hình thành bởi lực hút

tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu

*Định nghĩa:

Tóm lại:

Liên kết ion thường được tạo thành từ KL và PK

lực hút tĩnh điệnlk ion

nhường e ion + (cation)

nhận e ion – (anion)

 PK

III – Tinh thể ion

1) Tinh thể NaCl

Cl

-Na +

2 - Tính chất :

• Chất rắn , rất cứng, khó nóng chảy , khó bay hơi

• Trạng thái rắn không dẫn điện

• Thường tan nhiều trong nước, khi tan trong nước hoặc nóng chảy thì dẫn điện

Giải thích: Vì lực hút tĩnh điện giữa các ion trái dấu rất lớn

BT củng cố

Những ion nào sau đây là ion đơn nguyên

tử, ion đa nguyên tử ?

Na+, NH4+, Mg2+, Al3+, OH-, Li+, S2-, SO42-,

Cl-, PO43- -Ion đơn nguyên tử: Na+, Mg2+, Al3+, Li+, S2-, Cl- -Ion đa nguyên tử: NH4+, OH-, SO42-, PO43-

C Mỗi nguyên tử đó nhường hoặc thu electron

để trở thành các ion trái dấu hút nhau

BT 2: Liên kết hoá học trong NaCl được hình thành là

B Mỗi nguyên tử Na và Cl góp chung 1 electron

A 2 hạt nhân nguyên tử hút electron rất mạnh

D Na Na+ + 1e

Cl + 1e Cl- Na + + Cl - NaCl

Ion X2- do nguyên tử X tạo ra có cấu hình electron là 1s22s22p63s23p6 Nguyên tử X có cấu hình electron là

A 1s22s22p63s23p64s1

B 1s22s22p63s23p4

C 1s22s22p63s23p5

D 1s22s22p63s23p6

B 1s22s22p63s23p4

BT3:

BT 4: Cation R2+ có cấu hình e ở phân lớp ngoài cùng là 2p6 Nguyên tử R cĩ cấu hình e là:

A 1s22s22p6 B 1s22s22p4

C 1s22s22p63s2 D 1s22s22p63s1

Sai

BT5: Cho nguyên tố X cĩ Z=13 Quá trình biểu diễn sự tạo thành ion của nguyên tử X là:

A X +3 e  X3- B X  X3+ + 3e

C X + 2 e  X2- D X  X2+ + 2e

Sai