Bai 4 Cau tao vo nguyen tu TT

Phương pháp: Đàm thoại, gợi mở, vấn đáp, trực quan.. Ổn định lớp.[r]

Tuần 4 Tiết 8 BÀI 4: CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ (TT)

I Mục tiêu bài học:

1 Kiến thức:

- Tính được số e tối đa trong một phân lớp và lớp electron

2 Kĩ năng:

- Viết được sơ đồ sự phân bố e trên các lớp của một số nguyên tử

II Phương pháp và phương tiện:

1 Phương pháp: Đàm thoại, gợi mở, vấn đáp, trực quan.

2 Phương tiện:

HS: Sách giáo khoa 10

GV: Hình vẽ, bảng 2: Số electron tối đa trong các lớp và các phân lớp

III Tổ chức hoạt động dạy học.

1 Ổn định lớp.

2 Kiểm tra bài cũ:

1 Thế nào lớp và phân lớp Sự khác nhau giữa lớp và phân lớp electron.

2 Giải bài tập 1, 2 SGK trang 22.

3 Tiến trình:

Hoạt động 1: Phần đầu GV hướng dẫn HS

đọc SGK để các em biết các quy ước sau:

* Phân lớp s chứa tối đa 2 electron

* Phân lớp p chứa tối đa 6 electron

* Phân lớp d chứa tối đa 10 electron

* Phân lớp f chứa tối đa 14 electron

* Phân lớp electron đã có đủ số electron tối

đa gọi là phân lớp electron đã bão hòa

* Mỗi lớp có tối đa 2n2 electron (n là số

nguyên bắt đầu từ 1 )

Số e tối đa 2n2 : 2 8 18 32

GV chú ý HS biết lớp electron đã có đủ số

electron tối đa là lớp electron đã bão hòa

Hoạt động 2: Hướng dẫn HS nghiên cứu

bảng 2

Hoạt động 3: GV làm ví dụ minh họa:

Xác định số lớp electron nguyên tử nitơ

7

14N

GV: Muốn xác định được số lớp electron ta

phải biết được gì?

HS: Phải biết được số electron

GV: Nguyên tử N có bao nhiêu proton,

nơtron, electron?

HS: Z = 7  N có 7e, 7p và 14 – 7 = 7n

III Số electron tối đa trong một phân lớp, một lớp:

- Phân lớp s chứa tối đa 2 electron

- Phân lớp p chứa tối đa 6 electron

- Phân lớp d chứa tối đa 10 electron

- Phân lớp f chứa tối đa 14 electron

Phân lớp electron có đủ electron tối đa gọi là phân lớp electron bão hòa

- Lớp thứ nhất chứa tối đa 2 electron

- Lớp thứ hai chứa tối đa 8 electron

- Lớp thứ ba chứa tối đa 18 electron

Lớp thứ n chứa tối đa 2n2 electron

Lớp electron đã có đủ số electron tối đa gọi là lớp electron bão hòa

Vd: Xác định số lớp electron nguyên tử nitơ

7

14N

Giải:

: Z = 7  N có 7e, 7p và 14 – 7 = 7n

Lớp K (n = 1) có 2 electron

GV: Hãy phân bố electron trên các lớp?

HS: Lớp 1 có 2 electron, lớp 2 có 5 electron

Sau đó GV để cho HS tập lập luận theo mẫu

như trên để sắp xếp electron vào các lớp của

nguyên tử Magie 1224Mg

Lớp L (n = 2) có 5 electron

4 Củng cố:

Cách tính số e tối đa trong một phân lớp, một lớp

5 Dặn dò: Làm bài tập: 3, 4, 5, 6 SGK trang 22 Về nhà xem trước bài 5: Cấu hình electron của nguyên tử