English 12 Unit 2-Soundtrack-LF1

III.Tinh thể ion.. • Ion đơn nguyên tử là ion được tạo thành từ 1 nguyên tử.. Liên kết Ion a) Khái niệm: SGK.. II.[r]

TiÕt 22; Bµi 12: liªn kÕt ion - tinh thÓ ion

Nội dung bài dạy

I Sự hình thành ion,cation,anion

II Sự tạo thành liên kết ion

III.Tinh thể ion

I Sự hình thành Ion.

BT: Cho 10Ne, 11Na, 12Mg Viết cấu hình e, cấu hình e của nguyên tử nào bền nhất ?

10Ne 1s22s22p6

11Na 1s22s22p63s1

12Mg 1s22s22p63s2

Cấu hình bền

(e ở lớp ngoài đã bão hoà) Chưa bền

1.Sự hình thành cation, anion

a) Sự tạo thành Cation

Sự hình thành ion Na+

Nguyên tử Na Ion Na+

+

Na  Na+ + e

11+

-11+

-

1e Nguyên tử Na

Lớp ngoài bão hoà e

Để đạt đến cấu hình e bền của khí hiếm (lớp ngoài cùng có 8e hay 2e ở He) nguyên

tử kim loại có khuynh hướng nhường e cho các nguyên tố khác để trở ion dương gọi là

cation (Ion +)

Tổng quát: M → Mn+ + ne

Nhận xét

- Nguyên tử F có khả năng nhường hay nhận e?

VD: Cho 8O, 9F Viết cấu hình e,

So sánh với cấu hình e của Ne, Na+

- Nguyên tử F có xu hướng nhận thêm 1e để số e lớp ngoài đạt đến trạng thái bão hoà

b) Sự tạo thành Anion

Sự hình thành Ion F

-Ion F

-Nguyên tử F

-9+

-9+

-1e

Nguyên tử F

1e

F + 1e  F

-Nhận xét

Trong các phản ứng hóa học, để đạt đến cấu hình e bền của khí hiếm, nguyên tử phi kim có khuynh hướng nhận e từ nguyên tử các nguyên tố khác trở thành ion âm gọi là Anion (Ion -)

Tổng quát:

A + ne A→ n-

c) Kết luận

Nguyên tử trung hòa về điện Khi nguyên tử nhường hay nhận electron, nó trở thành phần tử mang điện ( Cation

(ion dương) hoặc anion (ion âm) gọi là ion

Mg - 2e Mg→ 2+ (cation magie)

Al - 3e Al→ 3+ (cation nhôm)

-Các nguyên tử kim loại dễ nhường e

Cation (Ion +)

Kim loại nhóm A: nhường toàn bộ e hoá trị (e lớp ngoài cùng)

Cl + 1e Cl→ - (anion clorua)

O + 2e → O2- (anion oxit)

-Các nguyên tử phi kim dễ nhận e

 Anion (Ion -)

Số e nhận + e hoá trị = 8 (e lớp ngoài cùng)

• Ion đơn nguyên tử là ion được tạo thành từ 1 nguyên tử

VD: Các cation Li + ,Na + ,Al 3+

Các anion F - , Cl - ,O 2- …

2.Ion đơn nguyên tử, đa nguyên tử

• Ion đa nguyên tử là những nhóm nguyên tử mang điện tích

VD: NH 4 + , OH - , SO 4 2- , H 2 PO 4 -

II Sự tạo thành liên kết ion.

1 Sự tạo thành phân tử NaCl

11+

-17+

-

-17+

-11+

+

Nhận xét:

Na  Na+ + 1e

Na + Cl2  ?

2Na + Cl2  2NaCl

Cl + 1e  Cl

-2 1e

(-) (+)

2 Liên kết Ion

II Tinh thể ion.

1 Tinh thể NaCl

* NhËn xÐt:

-Cấu trúc lập phương

-Các ion Na+ và Cl- phân bố luân phiên, đểu đặn ở nút mạng Mỗi ion được bao quanh bởi 6 ion trái dấu

2 Tính chất của hợp chất Ion: SGK