2.Kĩ năng: 7 Vận dụng kiến thức đã học về nhóm halogen để để giải thích tính chất của các halogen và 1 số hợp chất của chúng 8 Giải các bài tập nhận biết và điều chế các đơn chất X2 và h[r]
Trang 1Trường THPT Mỹ Hiệp
Tổ chuyên môn: Hóa học
GIÁO ÁN Tên bài: Bài: LUYỆN TẬP NHÓM HALOGEN
Tiết : 45 Chương: 5 Nhóm halogen
Địa điểm:Lớp 10A1
Họ và tên GVHD: Thái Hồng Thanh.
Ngày tháng năm 2011
Mục tiêu - yêu cầu
1) Về kiến thức
HS hiểu:
2 Các nguyên tố halogen có tính oxi hoá mạnh, nguyên nhân của sự biến đổi tính chất của các đơn chất và hợp chất HX của chúng khi đi từ Flo Iot
3 Nguyên nhân của tính sát trùng và tính tẩy màu của nước Gia ven, clorua vôi và cách điều chế
HS biết:
4 Phương pháp điều chế các đơn chất và hợp chất của HX của các halogen
5 Cách nhận biết các ion Cl-, Br-, I-
6 Đặc điểm cấu tạo lớp electron ngoài cùng của nguyên tử và cấu tạo phân tử của đơn chất halogen (X2)
2).Kĩ năng:
7 Vận dụng kiến thức đã học về nhóm halogen để để giải thích tính chất của các halogen và 1 số hợp chất của chúng
8 Giải các bài tập nhận biết và điều chế các đơn chất X2 và hợp chất HX
9 Giải 1 số bài tập có tính toán
Chuẩn bị
10 GV: Giáo án Bảng tuần hoàn và một số bài tập liên quan đến halogen.Có thể chuẩn
bị dung dịch NaCl, NaBr, KI, AgNO3 để làm những thí nghiệm nhận biết dung dịch
11 HS: Ôn tập kiến thức halogen và làm bài tập trước ở nhà
Tổ chức hoạt động dạy hoc
1 Ổn định lớp ( 1-2 phút)
2 Kiểm tra bài cũ ( 7- 10 phút)
1).Em hãy trình bày tính chất hóa học của Brôm và iôt
2) Làm bài tập 3 SGK trang 113
3 Nội dung mới
A Kiến thức cần nắm vững Hoạt động 1:( 3-5 phút)
Trang 2I.Cấu tạo nguyên tử và phân của các
halogen
-Bán kính nguyên tử tăng từ flo đến iot
- Lớp ngoài cùng có 7 e
- Phân tử gồm 2 nguyên tử: X2 ; Liên kết
CHT không cực
- GV: cho HS viết cấu hình e nguyên tử của các halogen và yêu cầu HS nhận xét?
HS viết cấu hình e
HS khác nhận xét
GV nhận xét
GV: liên kết trong các nguyên tử của các halogen là loại liên kết gì?
HS: Liên kết cộng hóa trị
II Tính chất hóa học
a) Halogen là những phi kim có tính oxi
hoá mạnh
- Phản ứng với kim loại
3F2 + 2Fe 2FeF3 (oxh tất cả kim
loại)
3Cl2 + 2Fe → 2FeCl3(oxh hầu hết kl,t0)
3Br2 + 2Fe → 2FeBr3(oxh nhiều kl,t0)
3 I2 + 2Fe → 2FeI3(oxh nhiều kl,t0
hoặc xt)
- Phản ứng với phi kim
F2 + H2 → 2 HF ( trong bóng
tối, ở nhiệt độ -252oC, nổ mạnh)
Cl2 + H2 → 2HCl ( cần chiếu
sáng, phản ứng nổ)
Br2 + H2 → 2HBr( to cao)
I2 + H2 → 2HI ( to cao hơn)
- Phản ứng với hợp chất
2F2 + 2H2O → 4HF + O2 ( phản
ứng mãnh liệt ở to thường)
Cl2 + H2O → HCl + HClO
( ở to thường)
Br2 + H2O → HBr + HBrO
(ở to thường, chậm hơn so với Clo)
I2 + H2O → hầu như không
tác dụng
b) Tính oxi hóa của các halogen giảm
dần từ F đến I
Hoạt động 2: (8-10 phút)
GV:Yêu cầu HS cho ví dụ về tính oxi hóa mạnh của halogen: phản ứng với kim loại, hidro và nước
HS lên bảng viết PT
GV yêu cầu HS khác nhận xét
GV: Yêu cầu HS nhận xét về số oxi hóa của halogen
HS dựa vào kiến thức cũ trả lời: halogen
có tính oxi hóa mạnh
GV giải thích vì sao halogen có tính oxi hóa mạnh?
HS chú ý lắng nghe
GV: Tính oxi hóa của các halogen biến đổi như thế nào khi đi từ Flo đến Iot?
HS: Tính oxi hóa giảm dần khi đi từ Flo đến Iot
GV: Yêu cầu HS tra bảng độ âm điện của
F, Cl, Br, I và nhận xét?
b) Tính oxi hóa của các halogen giảm
dần từ F đến I
III Tính chất hóa học của hợp chất
halogen
1 Axit halogenhidric
HF; HCl ; HBr ; HI
Hoạt động 3:( 3-5 phút)
GV: Yêu cầu HS so sánh tính chất hoá học của axit halogenhiđric?
HS: Tính axit tăng dần từ HF -> HI
GV: Nhắc lại cho HS cho biết tính chất đặc biệt của dung dịch HF?
Trang 3Tính axit tăng dần
2 Hợp chất có oxi
Nước Gia-ven và clorua vôi có tính tẩy
màu và sát trùng do: NaClO, CaOCl2 là các
chất oxi hóa mạnh
GV: Yêu cầu HS viết công thức các hợp chất có oxi của halogen và nhận xét số oxi hóa của halogen?
HS viết công thức và xác định GV:Yêu cầu HS viết PTHH điều chế nước Gia-ven và Clorua vôi
HS viết PT
GV khẳng định lại lần nữa
IV Phương pháp điều chế các đơn chất
halogen
Flo
Clo
-12 Phòng thí nghiệm
MnO2 + 4HCl → MnCl2 +
2H2O + Cl2
2KMnO4 +16 HCl→ 2KCl + 2MnCl2 +
5Cl2
+ 8H2O
- Công nghiệp (Điện phân có màng ngăn)
2NaCl + 2H2O → 2NaOH + Cl2
+ H2
Brom( NaBr có trong nước biển)
Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2
Iot ( NaI có trong rong biển)
Cl2 + 2NaI → 2NaCl +
I2
Hoạt đông 4: (5 phút)
- GV yêu cầu HS nhắc lại phương pháp điều chế F2, Cl2, Br2, I2
- HS trả lời:
+ Flo: điện phân hỗn hợp KF và HF + Clo:
* Trong PTN:
Cho axit mạnh tác dụng với chất oxi hóa mạnh (MnO2; KmnO4….)
* Trong CN:
Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn
+ Brom: Dùng Cl2 để oxi hóa NaBr + Iot: Sản xuất từ rong biển
GV yêu cầu HS viết PT điều chế halogen tương ứng
HS viết PT
GV nhận xét
HS chép bài
V.Phân biệt các ion F - ; Cl - ; I
-Thuốc thử: AgNO3
NaF + AgNO3 → không p.ứ
NaCl + AgNO3 → AgCl +
NaNO3
(trắng)
NaBr + AgNO3 → AgBr +
NaNO3
(vàng nhạt)
NaI + AgNO3 → AgI +
NaNO3
(vàng )
Hoạt động 5:( 2-3 phút)
GV: yêu cầu HS cho biết thuốc thử nhận biết các Halogen
HS trả lời
GV củng cố cách phân biệt các ion F-, Cl-,
Br-, I- bằng dung dịch AgNO3
HS viết PTHH dựa vào sự hướng dẫn của GV
GV nhận xét, khắng định,
HS chép bài
Trang 4Củng cố ( 3-4 phút)
Cho HS làm bài tập 1-5 SGK trang118-119
BT 1 : SGK trang 118
Đáp án: C
BT 2 : SGK trang 118
Đáp án: A
BT 3 : SGK trang 118
Đáp án: B
BT 4 : SGK trang 118
Đáp án: A
Có thể cho HS làm thêm một số bài tập ở ngoài dưới dạng phiếu bài tập
Dặn dò ( 1 phút)
- Làm bài tập trong SGK trang 119 trước để tiết sau sửa
1 Rút kinh nghiệm:
`
Ngày soạn: / / 2011
Giáo viên hướng dẫn dạy duyệt
Người soạn
Thái Hồng Thanh
Trần Thị Tuyết Quyên