Silic tinh thể có tính bán dẫn: ở nhiệt độ thường dẫn điện thấp, nhưng khi tăng nhiệt độ thì độ dẫn điện tăng lên.. Silic vô định hình là chất bột màu n âu...[r]
Trang 2Hãy xem video và cho biết
chủ đề của video
Trang 3TiÕt 38 – à B i 30
Trang 4Phần 1 Hoạt động 1: tìm hiểu về Silic
Hoạt động 1: tìm hiểu về Silic
Hoạt động 2 : tìm hiểu về Silic đioxit
NỘI DUNG BÀI HỌC
Trang 5Hoạt động 1: tìm hiểu về Silic
Trang 6Hoạt động 1: tìm hiểu về Silic
1 Hãy cho biết:
- Trạng thái tự nhiên của silic.
- Những hợp chất chính của silic trong tự nhiên.
Trang 7Hoạt động 1: tìm hiểu về Silic
- Là nguyên tố phổ biến thứ hai sau ôxi.
- Chiếm 1/4 khối l ợng vỏ trái đất.
- Không tồn tại ở dạng đơn chất mà chỉ ở
dạng hợp chất Các hợp chất của silic là cát trắng, đất sét (cao lanh)
Trang 8Hoạt động 1: tìm hiểu về Silic
2 Hãy nêu các tính chất của silic
- Tính chất vật lí
- Tính chất hoá học
Trang 9Hoạt động 1: tìm hiểu về Silic
Tính chất vật lí:
Là chất rắn màu xám, khó nóng chảy, có
vẻ sáng của kim loại, dẫn điện kém, khi nhiệt
độ càng cao tính dẫn điện tăng dần Tinh thể Silic tinh khiết là chất bán dẫn.
Trang 10Silic tinh thể có cấu trúc giống kim cương, màu xám, có ánh kim, nóng chảy ở nhiệt độ 1420
Silic tinh thể có tính bán dẫn: ở nhiệt độ thường dẫn điện thấp, nhưng khi tăng nhiệt độ thì độ dẫn điện tăng lên.
Silic vô định hình là chất bột màu
nâu.
Trang 11t 0
Tính phi kim cña Si yếu hơn C và Clo Tác dụng với oxi
Si + O2 SiO2
Trang 12Hoạt động 1: tìm hiểu về Silic
Tính chất hoá học:
Silic là phi kim hoạt động yếu, nó phản ứng với oxi ở nhiệt độ cao.
ứng dụng : Silic siờu tinh khiết là chất bỏn
dẫn được dựng trong kĩ thuật vụ tuyến và
điện tử
Con chip làm từ silic
Trang 13Silic được dùng
làm nguyên liệu để sản xuất các linh kiện bán dẫn
Trang 15Pin mặt trời chế tạo từ silic có khả năng
chuyển năng lượng mặt trời thành điện
năng, cung cấp cho các thiết bị trên tàu vũ trụ.
Trang 16Hoạt động 2: tìm hiểu về Silic đioxit
1 Tác dụng với dung dịch kiềm
2 Tác dụng với một số oxit bazơ
3 Tác dụng với n ớc
Tính chất hóa học của oxit axit.
Viết ph ơng trình minh hoạ với SiO2
SiO 2 + 2NaOH -> Na 2 SiO 3 + H 2 O
SiO 2 + CaO -> CaSiO 3
• SiO 2 không phản ứng với n ớc
* Silic đioxit tan trong axit flohiđric:
SiO 2 + 4HF → SiF 4 + 2H 2 O
Trang 17Hoạt động 3
tìm hiểu về công nghiệp silicát
Sản xuất đồ gốm sứ, xi măng, thuỷ tinh
Trỡnh bày của cỏc nhúm
Trang 19• NghiÒn vµ nhµo trén nguyªn liÖu.
• Nung hçn hîp t¹o clanhke.
• NghiÒn clanke t¹o ra xim¨ng
Xim¨ng: CaSiO3 ; Ca(AlO2)2
Trang 20• Làm nguội, ép thuỷ tinh dẻo thành đồ vật.
3 Sản xuất thuỷ tinh
Trang 21Củng Cố
Trang 22• Silic là phi kim yếu Tính hoạt động hoá học yếu hơn Cacbon và Clo.
• Trong tự nhiên, Si tồn tại dạng hợp chất(SiO 2 )
• Nguyên liệu chính trong ngành công nghiệp
• Ximăng: CaSiO 3 ; Ca(AlO 2 ) 2
• Thuỷ tinh: Na 2 SiO 3 ; CaSiO 3
Trang 231 Dãy các nguyên tố phi kim có tính hoạt
động hoá học giảm dần là:
A Si; C; C C Cl; C; Si
B C; Si; Cl D Si; Cl; C
Trang 24
2 Nguyªn liÖu chÝnh dïng trong c«ng
Trang 253 Dung dÞch chÊt nµo sau ®©y kh«ng thÓ chøa trong b×nh thuû tinh:
A HNO 3 C HCl
B H 2 SO 4 D HF
Trang 26• SiO 2 cã thÓ t¸c dông víi chÊt nµo trong c¸c chÊt sau: CO 2 ; CaO; CuO NaOH; H 2 O;
H 2 SO 4 ; Fe(OH) 2 .
• ViÕt c¸c PTHH (nÕu cã)
SiO2 + CaO CaSiO3
SiO2+ NaOH Na2SiO3 + H2O
t 0
t 0
Trang 27Để kết thúc bài mời các con
xem đoạn clip sau.