Giáo án Hóa học 9 trọn bộ

GV: Yêu cầu HS viết PTHH của các oxit bazơ trên với nước HS: Nhận xét hiện tượng: b Tác dụng với axit: GV: Hướng dẫn các nhóm HS làm thí nghiệm: - Cho vào ống - CuO màu đen ống nghiệm 1 [r]

Tu n : 01

Tiêt : 01

HOÁ H C 8 Ngày so Ngày gi %ng :17/8/09 !n : 16/8/09 A./ M )C TIÊU:

1./ Ki n th0c: - Giúp HS h thng li kin thc c bn ã c hc  l p 8.Ôn li các khái nim 4 hp

ch't vô c oxit, axit, baz mui Ôn li các công thc ã hc  hoá 8 Ôn tính theo CTHH và tính theo PTHH, các khái nim v6 dd, 8 tan, n9ng 8 dd

2./ K 3 n4ng : Rèn luyn k= n>ng l?p CTHH Vit PTPA Rèn k= n>ng làm các bài toán v6 n9ng 8 dd B./ CHU 6N B7 :

 GV : H thng bài t?p, câu hDi  HS : Ôn t?p li các kin thc  l p 8

C./ PH NG PHÁP: V'n áp, gi m, tho lu?n nhóm

D./ T 9 CH:C :

H A 1: Ôn tBp các khái niFm và các n<i dung lý thuy.t cL

b %n N lOp 8 - ( 15 / )

GV: Dùng bng phH ghi sJn n8i dung: K2O, Na2O, BaO,

FeO, Fe3O4, HNO3 ; CuCl2; CaCO3; Fe2(SO4)3; Al(NO3)3;

Mg(OH)2; CO2; K3PO4; BaSO3 H2SO4, H2SO3, NaOH, KOH,

Cu(OH)2, Al(OH)3, SO2, SO3,

GV: Chia 4 nhóm cVa 4 tW:

Nhóm 1: XYnh nghZa oxit, axit, baz, mui

Nhóm 2: Phân loi 4 hp ch't vô c

Nhóm 3: Xc tên hp ch't oxit, axit

Nhóm 4: Xc tên hp ch't baz, mui

GV: Yêu c]u các nhóm tho lu?n  Xi6n vào bng các n8i

dung ã nêu

GV: H ng d^n + hoàn thin các loi hp ch't vô c: Oxit,

Axit, Baz, mui

+

+ Phân lo i + c tên

H A 2: Ôn tBp các công th0c tính toán ( 10 / )

GV: Yêu c]u HS hãy nêu công thc bin Wi gi`a khi lng

và lng ch't Công thc tính tha tích cVa ch't khí

GV: Dùng b ng phH ghi công t hc:

+ n =  m = …… ; M =

M m

+ n = 22,4V  V = ………

GV: yêu c]u HS i6n vào n8i dung vào bng

GV: Yêu c]u HS nêu công thc tính C% và CM và bW sung

chW trng

m

m

dd

ct

+ m = V x D => V = ……; D = ………

GV: Yêu c]u HS nêu ghi chú và n vY

H A 2: HVOng dWn cách gi%i bài toán hoá ( 10 / )

GV: Nêu cách gii bài toán Hoá 9

+B c1:Vit PTPA ( chú ý l?p CTHH ) + cân bkng PTPA

+B c 2: Chuyan các lng 6 bài cho ( m ; V ; C% ; CM

…… ) v6 n vY mol ( n)

HS: Các nhóm tho lu?n,

HS: Các nhóm i6n vào bng

HS: ghi bài

HS: nêu các công thc bin Wi gi`a khi lng và lng ch't và các công thc có liên quan

HS: nêu công thc tính C% và công

thc tính CM

HS: Xi6n vào các chW trng

HS: Nêu ghi chú và n vY

HS: ghi cách gii bài toán Hoá 9 vào

v B/t?p

Lop7.net

 Công thc v?n dHng: n = ; n = ; m = V x D Mm

22,4 V

C% = x 100   n ( mol)

m

m

dd

ct

ct

m

CM =  n (mol ) Vn

+ B c 3: Ghi các s mol lên phng trrình

+ B c 4: Chú ý d` kin 6 bài cho

 N #u: X6 bài chn cho 1 lng ch't tham gia => Mun

tìm lng ch't kia ta doa vào qui tpc tam su't

 N #u : X6 bài cho c 2 lng tham gia => Ta phi tìm

lng thqa trong 2 lng ó

- Cách tìm lng thqa: S mol (6 cho) : s mol (ph/t)

cVa c 2 ch't tham gia Nu s mol nào l n => Ch't ó

thqa  mun tìm lng ch't ta doa vào ch't tham gia

vqa V

+ B c 5: Gii quyt các v'n 6 có liên quan

H A 3: VBn dYng - dZn dò ( 10 / )

GV: Ghi b/t?p 6/6 Sgk , H ng d^n cách gii Yêu c]u HS v6

làm li bài t?p 6/6 Sgk

GV: Yêu c]u HS chutn bY các n8i dung cVa bài “ M8t s oxit

quan trng ’’

HS: Thoc hin theo cách gii + vit vào v b/t?p

HS: Chutn bY theo yêu c]u

Tu]n : 01

Tiêt : 02

TÍNH CH ]T HOÁ HC- KHÁI QUÁT HOÁ

S _ PHÂN LObI OXIT Ngày son : 18/8/09 Ngày ging : 19/8/09

A./ M )C TIÊU:

1./ Ki n th0c: - HS bit c nh`ng t/ch't hoá hc cVa oxitbaz, oxit axit và d^n ra c nh`ng PTHH

tng ng v i mwi tính ch't HS hiau c c s a phân loi oxitbaz và oxitaxit là doa vào nh`ng t/ch't hoá hc cVa chúng

2./ K 3 n4ng : -V?n dHng c nh`ng hiau bit v6 t/ch't hoá hc cVa oxit a gii các BT Ynh tính và Ynh

lng

3./ Thái ;< : - Bit v?n dHng kin thc a gii quyt m8t s v'n 6 thoc t trong cu8c sng

B./ CHU 6N B7 :

 GV: Chutn bY a mwi nhóm HS c làm th/ nghim sau:

1./ M8t s oxit tác dHng v i n c

2./ Oxit baz t/dHng v i dd axit

• DHng cH: Giá ng nghim; ng nghim (4 chic) ; kyp gw (1 chic) ; cc thuz tinh ; ng hút ;

• Hoá ch't : CuO,CaO,CO2, P2O5,HCl, CaCO3, dd Ca(OH)2, quì tím, P D, n c c't, dd CuSO4 kh{ 8c cVa P D

C./ PH NG PHÁP : Xàm thoi , gi m, phat shin, quan sát thí nghim

D./ T 9 CH:C :

H A 1: I./ Tính chdt hoá hec c=a oxit ( 30 / )

1./ Tính ch dt hoá hec c=a oxit BazL

GV:Yêu c]u HS nhpc li khái nim oxit baz, oxit axit

a) Tác d 'ng v)i n*)c:

GV:H ng d^n các nhóm HS làm t/nghim sau:

- Cho vào ng nghYêm1: b8t CuO màu en Cho vào ng nghim 2

m^u vôi sng CaO , thêm vào mwi ng nghim 2, 3ml n c, lpc nhy,

dùng ng hút (|a thuz tinh) nhD vài git ch't lDng có trong 2 ng

nghim trên vào 2 m^u gi'y quì tím và quan sát

GV: Yêu c]u các nhóm HS rút kt lu?n + Vit PTHH

 K

baz 4 (ki9m)

PTHH: CaO ( r) + H 2 O (l) } Ca(OH)2 (dd)

L *u ý: s0 oxit tác d'ng v)i n*)c(t o th *<ng): Na 2 O; CaO; K 2 O;

BaO….

GV: Yêu c]u HS vit PTHH cVa các oxit baz trên v i n c

b) Tác d 'ng v)i axit:

GV: H ng d^n các nhóm HS làm thí nghim: - Cho vào ng

nghim 1: m8t ít b8t CuO màu en Cho vào ng nghim 2: m8t ít

b8t CaO (vôi sng) màu trpng.NhD vào mwi ng nghim 2} 3ml dd

HCl, lpc nhy , quan sá.t

GV: H ng d^n HS so sánh màu spc cVa ph]n dd thu c  ng

nghim 1 (a) v i ng nghim 1 (b) - ng nghim 2 (a) v i ng

nghim 2 (b)

GV: Màu xanh lam là màu cVa dd 9ng ( II ) clorua

GV: h ng d^n HS vit PTPA , Gi 1 HS nêu kt lu?n

 K #t lun: Oxit baz4 + axit  mu 0i + n*)c

PTHH: CuO + 2HCl } CuCl2 + H2O

CaO + 2HCl } CaCl2 + H2O

HS: Nhpc li khái nim oxit baz, oxit axit

HS: Các nhóm làm t/nghim

HS: Nh?n xét: ng nghim1: không có hin tng Ch't lDng không làm cho quì tím Wi màu

ng nghim 2 Vôi sng nhão ra, to nhit dd làm cho quì tím  màu xanh V?y CuO không t/dHng v i n c CaO p/ng v i n c  dd baz

HS: Vit PTHH

CaO ( r) + H 2 O (l) } Ca(OH)2 (dd)

HS: Nh?n xét hin tng:

- CuO màu en (ng nghim 1) hoà tan trong dd HCl  dd màu xanh lam B8t CaO màu trpng (ng nghim 2) hoà tan trong dd HCl => dd trong sut

HS: Vit PTHH CuO + 2HCl } CuCl2 + H2O CaO + 2HCl } CaCl2 + H2O

HS: Vit PTPA:

BaO (r) + CO2(k) } BaCO3 (r)

HS: Vit PTPA

Lop7.net

c) Tác d 'ng v)i oxitaxit:

GV: Gi i thiu : Bkng thoc nghim ã chng minh c rkng: S

oxit baz ( CaO, BaO, Na2O, K2O ) t/dHng v i axit mui

GV: H ng d^n HS vit PTPA , Gi 1 HS nêu kt lu?n

k #t lun :Oxit axit + oxit Baz4 } Muji

PTPU: CaO + CO2 } CaCO3

II./ Tính ch dt hoá hec c=a oxitaxit:

a./Tác d 'ug v)i n*)c:

GV: Gi i thiu t/ch't + h/d^n HS vit PTPA ( bit gc axit t/ng v i

các oxit axit)

GV: Gi ý a HS liên h n PTPA cVa khí CO2 v i dd Ca(OH)2

 h/d^n HS vit PTPA

 K #t lun: Nhi9u oxit axit + n*)c  dd Axit

PTPA P2O5 + 3H2O } 2H3PO4

b) Tác d 'ng v)i Baz4:

GV: Nu thay CO2 bkng nh`ng oxit axit nh: SO2 ; P2O5 ….c|ng

xãy t/to Gi HS nêu kt lu?n

 K #t lun: Oxit axit + ddBaz4  mu 0i + n*)c

PTP A : CO2 ( k) + Ca(OH)2 } CaCO3 + H2O

GV: Hãy so sánh t/ch't hoá hc cVa oxitaxit và oxit baz ?

GV: Yêu c]u HS làm B/t?p 1 : Cho các oxit sau: K2O ; Fe2O3 ; SO3 ;

P2O5 a) Gi tên, phân loi các oxit trên

b) Trong các oxit trên, ch't nào t/dHng c v i:

- N c? - dd H2SO4 loãng ? - dd NaOH ? Vit PTPA

GV: Gi ý oxit nào nào t/dHng v i dd Baz

H A 2: II./ Khái quát vl sm phân lo!i oxit ( 7 / )

GV: Gi i thiu doa vào t/ch't hoá hc chia oxit thành 4 loi

GV: Gi HS l'y ví dH cho tqng loi

GV: - Oxit baz 4 : oxit + dd axit  muji + nVOc

- Oxit axit: oxit + dd BazL  muji + nVOc

- Oxit l *Bng tính : Oxit + dd axit và dd bazL  muji + nVOc

- Oxit trung tính: Oxit không t/dHng v i axit; baz; n c

H A 3: LuyFn tBp - c=ng cj ( 7 / )

GV: Yêu c]u HS nhpc li n8i dung chính cVa bài

GV: H ng d^n HS làm B/t?p 4 tr/6 Sgk

GV: H ng d^n HS làm b/t?p 5 tr/6 Sgk

* D^n h/hp khí i qua bình ong dd ki6m d  khí CO2 bY gi` li

trong bình.Vit PTPA

GV: Cho HS làm b/t?p: Hoà tan 8 gam MgO c]n vqa V 200ml dd

HCl có n9ng 8 CM

a) Vit PTHH b) Tính CM cVa dd HCl ã dùng

H A 4: ( 2 / ) GV: Cho B/t?p v6 nhà: 1, 2, 3, 4, 5, 6, Sgk

GV: Chutn bY B/t?p 1; 2

- Dƒn dò: Chutn bY bài “ M8t s oxit quan trng :

P2O5 + 3H2O } 2H3PO4

HS:

CO2 ( k) + Ca(OH)2  CaCO3 +

H2O

HS: Nêu kt lu?n

HS: Nêu kt lu?n

HS: Tho lu?n nhóm, nêu nh?n xét

HS: làm vào v B/t?p a) Gi tên; phân loi b) Nh`ng oxit t/dHng v i n c:

K2O ; SO3 ; P2O5 c)Nh`ng oxit t/dHng v i dd

H2SO4 loãng: K2O ; Fe2O3 d) Nh`ng oxit t/dHng v i dd NaOH là: SO3 ; P2O5

HS: Nghe ging

HS: Cho ví dH v6 oxitbaz ; oxitaxit ; oxit l…ng tính ; oxit trung tính

HS: Tr l†i b/t?p 4 tr/6:

a) CO2 ; SO2 b) Na2O ; CaO c) Na2O ; CaO ; CuO d) CO2 ; SO2

HS: Tr  l†i b/t?p 5 tr/6

HS: Làm B/t?p 2 vào v

NMgO = 0,2 mol a) MgO + 2HCl } MgCl2 +

H2O b) P/trình nHCl = 2nMgO = 0,4 mol CM ddd HCl = 2M

1./ Phi u Hec tBp:

Hãy khoanh tròn vào m t trong các chJ A, B, C, D Câu

1: Oxit axit là nh Jng oxit t/d'ng v)i:

A./ dd baz to thành mui và n c

B./ N c to thành axit

C./ Oxxit baz to thành mui

D./ T't c A, B, C 6 úng

Câu 3: Khi phân tích m t oxit cLa sMt oxi chi#m 30%

kh 0i l*Png.Oxit Qó là:

A./ FeO B./ Fe3O4 C./ F2O3 D./ C 3 oxit trên

Câu 2: Oxit baz 4 là nhJng oxit t/d'ng v)i:

A./ dd axit to thành mui và n c B./ oxit axit tp thành mui

C./ N c to thành dd baz

D./ T't c A, B, C 6 úng

Câu 4: Có nh Jng chRt sau: H2 O ; NaOH ;

CO 2 ; Na 2O Các c Sp chRt có thT t/d'ng v)i nhau:

Câu 5: i

A./ 0,3M B./ 0,4M C./ 0,5M D./0,6M

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

………

Lop7.net

Tu n : 02

Ngày gi %ng : 24/8/09 A./ () TIÊU:

1./

2./ K 3 n4ng : Vit các PTHH cVa CaO và kh n>ng làm các B/t?p hoá hc.

B./ CHU 6N B7 :

GV:  Hoá ch't: CaO, dd HCl, dd H2SO4loãng, CaCO3, dd Ca(OH)2,Na2CO3, S, n c c't

 DHng cH: ng nghim, cc thuz tinh, |a thuz tinh,

Tranh: lò nung vôi trong công nghip và thV công

C./ PH NG PHÁP: Quan sát, v'n áp, tìm tòi., so sánh, thí nghim chng minh

D./T 9 CH:C :

H A 1:Kitm tra bài cu - chva bài tBp ( 15 / )

GV: Nêu các t/ch't hoá hc cVa oxxit baz, vit PTPA

GV: Gi 2 HS lên ch`a B/t?p 1 Sgk 6

GV: Gi HS nh?n xét

H A 2: I./ Tính chdt c=a canxi oxit ( 15 / )

GV: Kh‰ng Ynh CaO (oxit Baz)  yêu c]u HS quan sát m^u

CaO và nêu tính ch't v?t lý

1./ Tính ch dt vBt lý:

GV: Thoc hin s t/nghim a c/minh các t/ch't cVa CaO

2./ Tính ch dt hoá hec:

a ) Tác d 'ng v)i n*)c

GV: Yêu c]u HS làm thí nghim: Cho 2m^u nhD CaO vào ng

nghim 1 vào ng nghYêm 2.NhD tq tq n c vào ng nghim NhD

dd HCl vào ng nghim 2

GV: Gi HS nh?n xét + Vit PTPA ( /v i hin tng  ng

nghim 1 )

CaO + H2O  Ca(OH)2

GV: Phn ng cVa CaO v i n c  ph/ng tôi vôi

GV: Gi HS nh?n xét hin tng và vit PTPA ( /v i hin tng 

ng nghim 2)

GV: Nh† t/ch't này CaO c dùng kh{ chua 't tr9ng, x{ lý n c

thi cVa nhà máy hoá ch't

GV: Thuyt trình: Xa CaO trong kh/khí (t0 th†ng) CaO h'p thH khí

cacbonioxit  canxi cacbonat

b) Tác d 'ng v)i oxit axit:

GV: Yêu c u HS vi.t PTP + rút kt lu?n

CaO + 2HCl  CaCl2 + H2O

c) Tác d 'ng v)i oxit baz4:

CaO + CO2 CaCO3

H A 3: II./ :ng dYng c=a canxi oxit ( 3 / )

GV: Hãy nêu các ng dHng cVa canxi oxit?

H A 4: III./ S%n xudt canxi Oxit ( 4 / )

GV: Trong thoc t ng†i ta s/xu't CaO tq nguyên liu nào?

GV: Thuyt trình v6 các PAHH xãy ra trong lò nung vôi

GV: HS vit PTPA

C + O2   t 0 CO2

HS: Tr l†i

HS: Lên bng ch`a B/t?p 1

HS: Quan sát,, nêu tính ch't v?t lý

HS: Làm th/nghim và quan sát

HS: nh?n xét hYên tng  ng nghim 1 (to nhit, ch't rpn màu trpng, tan ít trong n c)  Vit PTPA

HS: Nghe + ghi bW sung

HS: CaO t/dHng v i dd HCl to thành dd CaCl2  Vit PTPA

HS: Nêu ng dHng cVa CaO

HS: Cho bit ng/liu sn xu't CaO

HS: Vit PTPA sn xu't CaO qua

2 giai on

HS: Xc mHc “ em cha bit “

CaCO3   t CaO + CO2

GV: Gi HS c bài “ Em có bi#t “

H A 5: LuyFn tBp - c=ng cj ( 7 / )

GV: Yêu c]u HS làm b/t?p sau: Vit PTPA cho mwi bin Wi sau:

CaCl2 CaCO3   t 0 CaO Ca(NO3)2

CaCO3

GV: Gi HS ch`a b/t?p 1, HS nh?n xét, GV ch'm iam

GV: Yêu c]u HS làm b/t?p sau: Trình bày p/pháp a phân bit các

ch't rpn sau: Cao; P2O5; SiO2

GV: H ng d^n HS làm b/t?p phân bit các hoá ch't theo các

b c:- Xánh s th to các l hoá ch't  m^u th{

- Trình bày cách làm (nêu rõ hin tng có tha phân bit c

các ch't) và vit PTPA

H A 6: ( 1 / )

GV: Bài t?p v6 nhà 1, 2, 3, 4, Sgk

GV: H ng d^n b/t?p 3* Sgk tr/ 9: Xƒt x (gam) mCuO  mFe2O3=

(20 - x) gam

nCuO = ; n = ; nHCl = 0,2 x 3,5 = 0,7mol

80

x

3 O 2

x

20 

80

160 ) x 20 (

16gam

GV: Chutn bY phiu hc t?p “ Bài tp1 & 2”

* Dƒn dò: chutn bY bài “ M8t s oxit quan trng (tt) “

HS: Tho lu?n nhóm + Làm b/t?p

HS: Tho lu?n nhóm ; làm b/t?p

HS: trình bày cách phân bit các hoá ch't rpn

HS: Theo dõi so h ng d^n

HS: Chép vào v nháp + v6 nhà làm

*Rút kinh nghi Zm: *D\ ki#n phi#u hc tp:

 Khoanh tròn m8t trong các ch` A, B, C, D

1./ Khi cho CaO vào n c thu c

A dd CaO C Ch't không tan Ca(OH)2

2./ Œng dHng nào sau ây không phi cVa CaO

A Công nghip luyn kim

B Sn xu't 9 gm

C Công nghip xây dong , kh{ chua 't tr9ng

D Sát trùng, dit n'm, kh{ 8c môi tr†ng

C Công nghip xây dong , kh{ chua 't tr9ng

D Sát trùng, dit n'm, kh{ 8c môi tr†ng 3./ CaO có tha t/dHng v i ch't nào sau ây:

A H 2 O, CO 2 HCl, H 2 SO 4

B CO 2 , HCl, NaOH, H 2 O

C H 2 O, HCl, Na 2 SO 4 ,CO 2

D CO 2 , HCl, NaCl, H 2 O

Ca(OH)2

Lop7.net

Tu]n : 02

A./ M )C TIÊU:

1./ Ki n th0c: HS bit c các tính ch't cVa SO2 Bit c các ng dHng cVa SO2 và p/pháp i6u ch

SO2 trong phòng thí nghim và trong công nghip

2./ K 3 n4ng : Rèn kh n>ng vit PTPA và kZ n>ng làm các bài t?p tính toán theo PTHH

B./ CHU 6N B7 :

 GV: Máy chiu, gi'y trong,bút; Phiu hc t?p b/t?p 1& 2

 HS: Ôn t?p v6 tính ch't hoá hc cVa oxit

C./ PH NG PHÁP : Quan sát, v'n áp, tìm tòi, so sánh, thí nghim chng minh

D./ T 9 CH:C :

H A 1:Kitm tra bài cu - chva bài tBp ( 15 / )

GV: Hãy nêu t/ch't hoá hc cVa oxitaxit và vit PTPA

GV: Gi 2 HS ch`a b/t?p 4 Sgk

GV: Gi HS khác nh?n xét + s`a sai

H A 2: I./ Tính chdt c=a lVu huynh ;ioxit ( 15 / )

GV: Gi i thiu các t/ch't v?t lý

1./ Tính ch Rt vt lý

GV: Gi i thiu: Lu huŽnh ioxit có t/ch't hoá hc cVa oxit

axit

2./ Tính ch Rt hoá hc

GV: yêu c]u HS nhpc li tqng t/ch't + vit PTPA

a) Tác d 'ng n*)c:

SO2 + H2O  H2SO3

GV: Gi i thiu: dd H2SO3 làm quì tím  màu D

GV: Gi HS vit PTPA cho t/ch't 2 & 3

b) Tác d 'ng v)i dd Baz4:

SO 2 (k) + Ca(OH) 2 (;)  CaSO 3 (r) + H 2 O (l)

GV: Gi i thiu: SO2 là ch't gây ô nhim k/khí; gây ma axit

c) Tác d 'ng v)i oxit Baz4:

SO 2 (k) + Na 2 O (r)  Na 2 SO 3 ( r)

GV: Gi HS c tên các mui sau: CaSO3 ; Na2SO3 ; BaSO3

.Gi HS kt lu?n v6 t/ch't hoá hc cVa SO2

H A 3: II/ :ng dYng c=a lVu huynh ;ioxit ( 3 / )

GV: gi i thiu các ng dHng cVa SO2

GV: SO2 c dùng tty trpng b8t gw (Vì SO2 có tính tty màu)

H A 4: III./ Ailu ch lVu huynh ;ioxit ( 4 / )

GV: Gi i thiu cách i6u ch SO2 trong phòng thí nghim

GV: Ti sao không i6u ch SO2 trong phòng th/nghim bkng

cách t S trong kh/khí ? ( Vì: không thu Q*Pc SO2 tinh khi #t

mà là h `n hPp khí SO 2 ; N 2 ; O 2 thu khí SO 2 b ang ph/pháp

na b rRt phc t p )

1./ Trong phòng thí nghi Zm:

a) Mui Sunfit + axit (dd HCl, H2SO4)

Na2SO3 + H2SO4  Na2SO4 + H2O + SO2 

GV: SO2 thu bkng cách nào trong nh`ng cách nào sau ây:

a) Xty n c

b) Xty kh/khí (úp bình thu)

c) Xty kh/khí (ng{a bình thu) , gii thích

HS: Tr l†i

HS: Ch`a b/t?p 4 Sgk

nCO2= 0,1mol

CO2 + Ba(OH)2  BaCO3 + H2O -Theo p/trình: nBa(OH)2= nBaCO3= nCO2= 0,1mol

2 ) OH (

HS: Nhpc t/ch't hoá hc cVa SO2 a) Tác dHng v i n c Vit PTPA b) Tác dHng v i oxitBaz Vit PTPA c) Tác dHng v i dd Baz Vit PTPA

HS: Xc tên các mui

HS: Nêu kt lu?n

HS: Nghe + ghi bài các ng dHng SO2

HS: Nêu cách i6u ch SO2 trong phòng th/nghim  Cách thu khí

HS: Nêu cách chn  gii thích doa vào tz khi và t/ch't cVa n c

HS: Cho bit cách i6u ch SO2 trong công nghip

b) Xun nóng H2SO4 ƒc v i Cu

2./ Trong công nghi Zp:

Ajt lVu huynh trong kh/khí

S (r) + O 2(k)   t 0 SO 2 (k)

4FeS 2 (r) +11O 2 (k)  2Fe 2 O 3 (r) +8SO 2 (K)

H A 5: LuyFn tBp - c=ng cj ( 7 / )

GV: G i HS nhpc n8i dung chính cVa bài

GV: Yêu c]u HS làm b/t?p 1- tr/11 + nh?n xét + bW sung 

GV h ng d^n

GV: Phát phiu hc t?p + Yêu c]u HS làm b/t?p 1: Cho 12,6

gam Natri Sunfit t/dHng vqa V v i 200ml dd H2SO4

a) Vit PTPA

b) Tính tha tích khí SO2 thoát ra (kc)

c) Tính n9ng 8 mol cVa dd axit ã dùng

H A 6: Bài tBp vl nhà (1 / )

GV: Yêu c]u HS làm b/t?p 2, 3, 4, 5, 6 Sgk tr/11

GV: H ng d^n làm b/t?p 3 Sgk tr/11

GV: Chutn bY phiu hc t?p b/t?p 1& 2

B/t p 2: Hoàn thành PTPA theo s 9 sau:

H2SO3  BaSO3 CaCO3 => SO2 K2SO3

HS: Vit PTPA i6u ch SO2 trong công nghip

HS: Nh pc n8i dung bài ã hc

HS: Theo so h ng d^n GV:

(1) : S + O2 (2) : SO2 + CaO hoƒc SO2 + Ca(OH)2 (3) : SO2 + H2O

(4) : H2SO4 + NaOH hoƒc H2SO3 +

Na2O (5) : Na2SO3 + H2SO4 (6) : SO2 + NaOH hoƒc SO2 + Na2O

HS: Nêu n8i dung chính cVa bài

HS: Làm b/t?p 1

HS: Làm vào v

Na2SO3 + H2SO4  Na2SO4 + H2O +

SO2

nNa2SO 3= 0,1mol b) Theo p/trình:

nH2SO4= nSO2= nNa2SO3= 0,1mol

4 SO 2 H

c) VSO2= 0,1 x 22,4 = 2,24líl

HS: Chutn bY theo yêu c]u

* Rút kinh nghi Fm :

………

………

Lop7.net

Tu]n : 03

Tiêt : 05

C }A AXIT NS : 30/8/09 NG : 31/8/09

A./ M )C TIÊU:

1./ Ki n th0c: - HS bit c các t/ch't hoá hc chung cVa axit

2./ K 3 n4ng : - Rèn luyn k= n>ng vit PTPA cVa axit, k= n>ng phân bit dd axit v i các dd Baz,dd

mui Rèn k= n>ng làm b/t?p tính theo PTHH

3./ Thái ;< : -Phát tran kZ n>ng c tài liu, trình bày v'n 6 hc t?p, 6 xu't câu hDi, tranh lu?n, bo v

ý kin cá nhân

B./ CHU 6N B7 :

 GV: Máy chiu, gi'y trong, bút Chutn bY phiu hc t?p b/t?p 1,2 & 3 các 9 dùng th/nghim g9m:

- DHng cH: Giá ng nghim, ng nghim, kyp gw, ng hút

- Hoá ch't: dd HCl ; dd H2SO4 ; Zn ; Al ; Fe ; dd CuSO4 ; dd NaOH ; Quì tím ; Fe2O3 ; CuO

HS: Ôn li: Ynh nghZa axit

C./ PH NG PHÁP : Xàm thoi, thí nghim nghiên cu, tho lu?n nhóm

D./ T 9 CH:C :

H A 1: Kitm tra bài cu ( 10 / )

GV: Ki am tra Ynh nghZa axit, công thc chung cVa

axit?

GV: Gi HS ch`a b/t?p 2 Sgk tr/11

GV: Gi HS khác nh?n xét

H A 2: Tính chdt hoá hec c=a axit ( 25 / )

GV: H ng d^n các nhóm làm th/nghim: NhD 1 git

dd HCl vào m^u gi'y quì tím  quan sát + nêu nh?n

xét

1 Axit làm thay

GV: Tính ch't này  nh?n bit axit

GV: Treo bng phH ( bài t?p 1): Trình bày ph/pháp hoá

hc a nh?n bit các dd không màu: NaCl ; NaOH ;

HCl

GV: Gi HS lên bng

2 Tác d 'ng v)i kim lo i

GV: H ng d^n các nhóm HS là th/nghim: Cho 1 ít

kim loi Al ( hoƒc Fe, Mg, Zn…) vào ng nghim 1

Cho ít vHn Cu vào ng nghim 2 NhD 1 2ml dd HCl

(H2SO4loãng) vào ng nghim và quan sát

GV: Gi HS nêu hin tng + nh?n xét

GV: Yêu c]u HS vit PTPA gi`a Al, Fe v i dd HCl,

dd H2SO4 loãng

2Al ( r) + 6HCl (dd)  2 AlCl 3 (dd) + 3H 2 (k)

Fe (r) + H 2 SO 4(dd)  FeSO 4(dd) + H 2 (k)

GV: Gi HS nêu kt lu?n  lu ý: HNO3 t/dHng

v i nhi6u kim loi, nhng không gii phóng H2

K

kim lo i  mu 0i và n*)c

3 Tác d 'ng v)i Baz4:

GV: H ng d^n HS làm th/nghim: L'y ít Cu(OH)2

vào ng nghim 1 Thêm 1, 2ml dd H2SO4.Lpc 6u,

HS: Nêu Ynh nghZa axit - công thc chung

HnA trong ó A là gc axit (hoá trY bkng n)

HS: ch`a b/t?p 2 a) phân bit 2 ch't rpn màu trpng là CaO ; P2O5 ( cho n c; quì tím )

b) Phân bit 2 ch't khí SO2 ; O2 ( dd n c vôi trong  v^n Hc: SO2 )

HS: Quan sát thay Wi màu quì

HS:Làm b/t?p vào v

HS: Trình bày: Quì tím  D (dd HCl) quì tím? xanh (NaOH) Quì tím không Wi màu (dd NaCl)

HS: Làm th/nghim theo nhóm

HS: Nêu hin tng - ’ng nghim 1: Bt khí thoát ra, kim loi hoà tan d]n

- ’ng nghim 2: không có hin tng

HS: Vit PTPA

HS: Nêu kt lu?n

HS: Nêu hin tng : ng nghim 1: Cu(OH)2 hoà tan  dd màu xanh ’ng nghim 2: dd NaOH (có phenolphtalein) tq màu h9ng tr… v6 không màu

HS: Vit PTPA

HS: Nêu kt lu?n

2./ K n4ng : Rèn luyn k= n>ng l?p CTHH Vit PTPA Rèn k= n>ng làm toán v6 n9ng 8 dd B./ CHU 6N B7 :

 GV : H... ]T HỐ HC- KHÁI QT HỐ

S _ PHÂN LObI OXIT Ngày son : 18/8/ 09 Ngày ging : 19/ 8/ 09

A./ M )C TIÊU:

1./ Ki n th0c: - HS bit c nh`ng t/ch''t... c]u HS nêu ghi n vY

H A 2: HVOng dWn cách gi%i toán hoá ( 10 / )

GV: Nêu cách gii toán Hoá

+B c1:Vit PTPA ( ý l?p CTHH ) + cân bkng PTPA