EBOOK THÍ NGHIỆM HÓA VÔ CƠ

MỘT SỐ NỘI QUY VÀ QUY ĐỊNH KHI LÀM THÍ NGHIỆM HÓA VÔ CƠ CÁC BƯỚC LÀM THÍ NGHIỆM

BỘ MÔN CÔNG NGHỆ HÓđ VÔ cơ

ĐẠI HỌC QUỐC GIA TP HỒ CHÍ MINH

TRUONG DAI HOC BACH KHOA

THi NGHIEM

HOA VO CO

(THÍ NGHIỆM HÓA ĐẠI CƯƠNG - VÔ CƠ 2)

CTái bản lần thứ nhất có sửa chữa)

NHÀ XUẤT BẢN ĐẠI HỌC QUỐC GIA

MỤC LỤC

NỘI QUY VÀ CÁO QUY ĐỊNH AN TOÀN TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM

Bài 1 KIM LOẠI KIỂM (Phân nhóm IA)

NỘI QUY VÀ CÁC QUY ĐỊNH AN TOÀN TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM

A- NỘI QUY PHÒNG THÍ NGHIỆM

1/ Sinh vién (SV) đến làm thí nghiệm đúng theo lịch

2/ Chuẩn bị bài thí nghiệm trước khi vào phòng thí nghiệm

3/ Để túi xách vào nơi quy định, chỉ để tập ghi chép tại bàn thí nghiệm ˆ

4/ Kiểm tra dụng cụ hóa chất trước khi làm thí nghiệm, nếu có hư hỏng hay thiếu

thì báo ngay cho cán bộ hướng dẫn (CBHD) Sau khi hoàn thành bài thí nghiệm

sinh viên phải chịu trách nhiệm về hóa chất, dụng cụ

5/ Làm việc nghiêm túc, cẩn thận, không đùa giỡn gây mất trật tự Nếu làm hư, vỡ dụng cụ do cẩu thả, không đúng kỹ thuật thì phải bồi thường

6/ Không hút thuốc, ăn uống trong phòng thí nghiệm

7/ Không tiếp khách trong phòng thí nghiệm

8/ Không được tự ý rời khỏi phòng thí nghiệm trong khi đang thực hành mà không

được phép của CBHD

9/ Không tự ý làm những thí nghiệm không có trong bài mà không được sự đồng ý

và hướng dẫn của CBHD

10/ Không di dời các chai hóa chất từ chỗ này sang chỗ khác trừ trường hợp thật sự

cần thiết Sau khi sử dụng hóa chất mượn nơi khác, phải trả về đúng chỗ ban đầu

11/ Làm xong thí nghiệm, trước khi ra về phải rửa sạch dụng cụ, sắp xếp lại hóa

chất, làm vệ sinh chỗ làm thí nghiệm, khóa điện nước, bàn giao tất cả cho tổ trực 12/ Sau khi hoàn thành thí nghiệm, mỗi tổ phải trình bảng số liệu của các thí nghiệm để CBHD kiểm tra và ký tên xác nhận Khi nộp báo cáo thí nghiệm phải kèm theo bảng số liệu đó

B- CÁC QUY ĐỊNH VỀ AN TOÀN TRONG PHÒNG THÍ NGHIỆM

1/ Không dùng miệng hút các hóa chất độc, axit đặc, kiểm đặc, chất dễ bay hơi

9/ Lấy hóa chất xong phải đậy ngay nút chai lại và trả về vị trí ban đầu

3/ Không mỗi lửa đèn cồn bằng một đèn cồn đang cháy khác

4/ Không để hóa chất chạm vào mắt, da, quần áo

5/ Không cho nước vào axit đậm đặc

6/ Phải mặc áo blouse khi vào phòng thí nghiệm

7/ Phải có thẻ bảo hiểm, nếu không phải có giấy cam đoan (theo mẫu của phòng

đào tạo)

Sinh uiên có trách nhiệm doc kj va tuân thủ các quy định trên, nếu vi pham

sẽ bị đình chỉ thí nghiệm Phòng thí nghiệm sẽ không chịu trách nhiệm uê những tai nạn xảy ra do SV không tuân thủ các quy định uễ an toàn nêu trên.

TÊN BÀI THÍ NGHIỆM:

Quan sát hiện tượng

Trả lời câu hỏi (nếu có):

Viết phương trình phản ứng và giải thích hiện tượng,

nghiệm số tính toán kết quả (nếu có)

Bài 1

KIM LOẠI KIỀM

(Phân nhóm IA)

1 CHUẨN BỊ LÝ THUYẾT

Nêu vị trí của kim loại kiểm trong bảng phân loại tuần hoàn Mendeleev, cấu

hình electron, trạng thái oxy hóa, tính chất vật lý và hóa học của kim loại kiểm và các hợp chất của nó Trình bày cách điểu chế cacbonat natri bằng phương pháp

Solvay,

II THYC HANH

Thí nghiệm 1: Điều chế Na;CO; bằng phương pháp Solvay

Nối với bình CO;

Cho 50ml dung dịch NaCl bão hòa trong amoniac vào erlen 125ml

* Ngâm erlen vào hỗn hợp nước đá, muối ăn hay nước lạnh

# Đậy erlen bằng nút cao su có gắn ống sục khí, sau đó nối với bình CO; (H.1)

* Sục CO; cho đến khi tỉnh thể trắng được tạo thành

* Lọc chân không lấy tỉnh thể khô (tráng bằng cồn, không tráng bằng nước)

* Thử lấy một ít tỉnh thể trên cho vào cốc nước Thêm vào một giọt phenol phtalein Quan sát Giải thích

Cho một ít tỉnh thể vào ống nghiệm, đậy lại bằng nút cao su có gắn ống thủy tinh Dun nóng ống nghiệm bằng đèn cổn (H.2) Dẫn khí thoát ra vào nước vôi

trong Quan sát, giải thích và viết phương trình phản ứng

* Sấy phần tỉnh thể còn lại ở 100°C trong khoảng 15 phút Sản phẩm thu được là gì? Viết phương trình phản ứng xảy ra khi sấy Giải thích

Thí nghiệm 2: Quan sát màu ngọn lửa của kim loại kiểm

Nhúng một đầu mẩu giấy lọc vào dung dịch LiCI bão hòa rồi đưa vào ngọn lửa đèn côn (Lưu ý: lửa đèn cồn không có màu, nếu có màu là đo tim đèn bị bẩn, cần đợi vài phút cho mất hết màu) Quan sát màu sắc ngọn lửa Làm tương tự đối với

NaCl va KOI Tại sao dung dịch muối của kim loại kiểm khi đốt phát ra màu? Nếu

thay LiCl bing Li,SO, thi sé khéng thay mau, tai sao?

Thí nghiệm 3: Phản ứng của kim loại kiểm với nước

Cho nước vào chén sứ đến 1⁄2 thể tích Nhỏ vào đó 1 giọt phenol phtalein, Dùng kẹp sắt lấy một mẩu kim loại Na, cắt thành một mẩu nhỏ (1 x 1 mm) Nhận

xét độ cứng của Na Cho mẩu Na đã cắt nhỏ vào chén ở trên Quan sát và viết phương trình phản ứng Cẩn thận vì phản ứng có thể nổ làm bắn dung dịch vào

mắt nếu mẩu Na quá lớn

Làm lại thí nghiệm trên nhưng thay nước bằng dung dịch CuSO¿ 0,5 M Na sẽ tác dụng với nước hay khử Cu§O¿ về Cu? Két tua sinh ra là gì? Viết phương trình phản ứng Lưu ý khi làm nên cẩn thận, phản ứng có thể gây nổ

Thí nghiệm 4: Tính tan của các muối kim loại kiểm

Cho vào hai ống nghiệm mỗi ống khoảng 1 ml dung dịch LiCl Thêm vào mỗi

ống 5 giọt NH,OH đậm đặc Ống (1) thêm vào 1 ml dung dịch NaF, ống (2) thêm

vào 1 ml NaH;PO, Lắc đều hai ống Để yên vài phút Quan sát xem ống nào có kết

túa Viết phương trình phản ứng Giải thích vai trò của NH,OH

Làm lại bài thí nghiệm trên nhưng thay LiCl bằng KCI Quan sát kết quả Có

nhận xét gì khi so sánh tính tan của muối Li với các kim loại kiểm khác Giải

thích

Thí nghiệm ð

Lắc chung hỗn hợp gồm khoảng 0,5 g LiCl và 0,5 g KCI (không cần chính

xác) với 3 m] cồn trong becher 50 ml khoảng 5 phút Lọc và rửa phần rắn không tan 3 lần, mỗi lần với 1 ml cn Phần cồn qua lọc và cổn dùng để rửa gộp chung

trong một becher Đun cách thủy đến khi cạn khô sẽ thu được một khối rắn Lấy mẫu rắn không tan thu được trên lọc hòa tan trong 2 m] nước rồi chia làm hai

phan dé thit Lit và K*:

+ Thi Li*: Thém 1 ml NaF va 5 giot NH,OH đậm đặc, nếu có Li' sẽ có kết

tủa trắng

+ Thử K': Thêm 10 giọt axit pieric, nếu có K* sẽ có kết tủa vàng hình kim

Quan sát kết quả, mẫu rắn trên lọc chứa kết tủa nào?

Làm tương tự với mẫu rắn thu được do cô cạn, mẫu này chứa ion nào? Kết

luận muối của kim loại nào không tan trong cổn? Giải thích

8

Nắm vững vị trí của kim loại kiểm thổ trong bảng phân loại tuần hoàn

Mendeleev, cấu hình electron, trạng thái oxy hóa, tính chất hóa học

Biết các khái niệm về nước cứng, cách làm mềm nước, thang đo độ cứng

II THỰC HÀNH

Thí nghiệm 1: Quan sát màu ngọn lửa của kim loại kiểm thổ

Nhúng một đầu mẩu giấy lọc sạch vào dung dịch CaCl; bão hòa rồi đưa vào ngọn lửa đèn cồn, quan sát màu ngọn lửa Làm tương tự đối với SrCl; và BaCl; Ghi nhận và giải thích sự xuất hiện cla mau sắc

Thí nghiệm 2: Phản ứng của kim loại kiểm thổ với nước

Lấy hai ống nghiệm, cho vào mỗi ống 1 - 2ml nước, một ít bột Mg và một giọt

a Điều chế uà tính chất của Mg(OH);

Điều chế hydroxyt magie bằng phản ứng của kiểm và dung dịch muối Mg trong

3 ống nghiệm Mg(OH); có tan trong nước không? Ly tâm, bỏ phần dung dịch ở trên

Cho kết tủa tác dụng với axit, kiểm, NH,CI Viết các phương trình phản ứng

b Điêu chế uè tính chết của hydroxyt kìm loại hiểm thổ

Lấy 4 ống nghiệm lần lượt cho vào mỗi ống 1 ml dung dịch muối Ca**, Mg*”,

Sr*?, Ba'? 0,õ M, tiếp tục cho vào mỗi ống trên 0,ỗ ml dung dịch NaOH 1M Ly

tâm, quan sát kết tủa Khi đi từ Mg, Ca, Sr đến Ba độ tan của hydroxyt tăng hay

giảm? Xếp thứ tự độ tan hydroxyt các kim loại kiềm thổ trên dựa vào lượng kết tủa trong 4 ống nghiệm trên

Thí nghiệm 4: Khảo sát độ tan của muối sunphat kim loại kiểm thổ

Lấy 4 ống nghiệm, mỗi ống lần lượt chứa 1 ml dung dich muéi MgCl, CaCl,

BaCl;, và SrCl; Cho từ từ axit sunphuric 2N vào 4 ống nghiệm trên, quan sát sự

tạo thành kết tủa ở mỗi ống Xếp thứ tự các muối sunphat trên theo chiêu tăng

dẫn lượng kết tủa (nên ly tâm đều 4 ống) So sánh kết quả thí nghiệm với tích số

tan của chúng Tiếp tục cho dư H;SO¿, kết tủa có tan ra không? Có nhận xét gì vẻ

độ tan của hydroxyt và muối sunphat khi đi từ Mg dén Ba

Thí nghiệm 5: Xác định độ cứng của nước

Độ cứng của nước biểu thị hàm lượng ion Ca?* và Mẹ?" trong nước Tùy theo từng quốc gia, một độ cứng tương đương với 10mg Ca?*/1 lit nước (cả Ca”* và Mg”

đều quy về Ca?*) hoặc 1 độ cứng tương đương với 1 mili đương lượng gam (tổng Ca”!

cất để tổng thể tích khoảng 100 ml Thêm 5ml dung dịch đệm pH 10, thêm 4 - 7 giot chỉ thị ERIO-T Lắc đều và chuẩn độ bằng dung dịch EDTA 0,02N cho đến khi màu

chỉ thị chuyển từ đỏ tím sang xanh nhạt Lặp lại phép chuẩn độ ít nhất 9 lần

trong đó: V - thể tich EDTA, ml; N- néng dé dung dich EDTA

v - thé tích dung dịch nước cứng dem chuẩn độ, ml

Kết quả là giá trị trung bình của các lần chuẩn độ

Thí nghiệm 6: Làm mềm nước

Lấy 50 ml nước cứng cho vào becher 250 ml, rồi thêm vào 5 ml dung dich

Na;CO; 0,1M và 2 ml sữa vôi (lắc trước khi lấy) Đun sôi hỗn hợp trong becher 3 phút, lọc bỏ kết tủa lấy phần nước trong Tiến hành xác định độ cứng như thí nghiệm B nhưng không cần thêm nước cất đến 100 ml nữa (Lưu ý: nên tiến hành

làm mềm nước trong lúc làm thí nghiệm 5 để tiết kiệm thời gian)

10

II THỰC HÀNH

Thí nghiệm 1: Hydroxyt nhôm - điều chế và tính chất

a/ Lấy 10 gam quặng bauxite cho vào becher 250 ml, thêm 40 mì dung dịch

NaOH 3M ĐÐun sôi, khuấy đều 15 phút Lọc bỏ cặn đỏ Phần nước qua lọc được trung hòa bằng dung dịch HCI 1M cho đến pH 7 (dùng phenol phtalein để kiểm

tra) Khi đó sẽ xuất hiện két tia Al(OH)s

Lọc rửa kết tủa rồi sấy ở 100°C Cân và tính hiệu suất của phản ứng Sản

phẩm sau khi sấy là Al(OH); hay AlzO; Thử hòa tan kết tủa đã sấy khô bằng axit

và NaOH Kết quả? Viết các phương trình phản ứng

b/ Lấy 3 ống nghiệm, mỗi ống cho ð giọt dung dịch muối AlÊ*, thêm từ từ từng

giọt dung dịch NaOH 1M cho đến khi tạo kết tủa Sau đó tiếp tục cho dung dịch

NH.CI vào ống (1), dung dịch NaOH 1M vào ống (2), dung dịch NHẠOH đậm đặc

vào ống (3) Hydroxyt nhôm tan trong ống nghiệm nào, tại sao?

Thí nghiệm 2: Phản ứng của nhôm với axit và kiểm

Lấy 4 ống nghiệm, lần lượt cho vào mỗi ống 1 ml dung dịch H;SO,, HNOs, HƠI, NaOH đậm đặc Thêm vào mỗi ống trên 1 miếng AI, quan sát hiện tượng

ở nhiệt độ thường và đun nóng Lặp lại thí nghiệm trên với các dung dịch

H;SO,, HNO;, HCI, NaOH loãng Quan sát hiện tượng Viết phương trình phản ứng Giải thích

Thí nghiệm 3: Phản ứng của nhôm với oxy và nước

Lấy 2 miếng nhôm, đánh sạch bề mặt, rửa sạch bằng nước rồi thấm khô bằng giấy lọc Nhỏ lên mỗi miếng một giọt dung dịch muối Hg”' Sau vài phút dùng giấy

lọc thấm khô dung dịch Hg”' Một miếng để ngoài không khí, miếng còn lại ngâm

trong nước Quan sát và giải thích hiện tượng xảy ra Viết phương trình phản ứng

Œg rất độc, do đó sau khi làm thí nghiệm xong cần gói miếng nhôm lại và bỏ vào

sot rac)

Thí nghiệm 4: Nhận biết axit borie và borax a/ Cho 0,õ gam H;BO; vào ống nghiệm rồi thêm vàe đó 2ml rượu etylie Đun

nhẹ Axit boric có tan trong rượu không? Rót dung dịch trong ống nghiệm vào chén

sứ rồi đốt Màu ngọn lửa là màu của chất nào?

b/ Lấy một ít tỉnh thể borax cho vào chén sứ, nhỏ lên đó vài giọt HạSO, đậm

đặc cho đến khi tỉnh thể borax hoàn toàn bị thấm ướt Sau đó cho thêm một nhúm

nhỏ CaF; (hoặc NaF), trộn đều, đem đun cho đến khi có khói trắng bay ra Đốt trên

khói trắng đó Quan sát màu ngọn lửa Viết các phương trình phản ứng

12

Thí nghiệm 1: Điều chế than hoạt tính

Nghiên nhỏ than thường trong cối sứ, cân hai phần bằng nhau, mỗi phan 5 gam Phần thứ nhất cho vào becher 250 ml chứa sẵn 100 ml nước Đun sôi cho đến

khi than chìm xuống đáy becher (30-45 phút) Lọc hút chân không, sau đó cho than

vào chén sứ, đậy nắp kín, nung ở 500°C trong 30 phút (dùng kẹp sắt để đưa chén

nung vào lò nung) Sau đó, gắp chén nung ra, để nguội Đem cân lại than, so sánh màu sắc và trọng lượng của than này so với than gỗ ban đầu Giải thích mục đích từng giai đoạn trong quá trình điểu chế than hoạt tính (Lưu ý chỉ mở nắp khi chén

sứ đã nguội)

Thí nghiệm 2: Tính chất hấp phụ của than hoạt tính

a/ Lấy 2 ống nghiệm lớn, mỗi ống lần lượt chứa 2 gam than hoạt tính và 2 gam than thường đã chuẩn bị ở trên

Lắp hệ thống điều chế khí NO; như sau Cho vào ống nghiệm lớn khoảng 3-4

ml HNO¿ đặc, sau đó cho vào vài miếng dăm Cu, đậy nút cao su có ống thủy tỉnh

dẫn khí NO; tạo thành vào 2 ống nghiệm chứa than ở trên Đậy nút ống nghiệm,

lắc mạnh và so sánh tương đối thời gian mất màu NO; của 2 ống nghiệm trên

(phải sấy thật khô 2 ống nghiệm trước khi cho than vào để tránh than bám trên

thành ống khi lắc Sau khi lấy đủ NO¿, phải ngâm hệ thống điều chế NO vào chậu

nước, không cho khí NO; thoát ra bên ngoài, khí NO; độc)

Hơ nhẹ hai ống nghiệm trên đèn cồn sau khi đã mở nút ra Quan sát và giải

Thí nghiệm 3: Tính chất hóa học của than

a) Tron va nghiền kỹ hỗn hợp 0,ð g bột CuO và 1 ø bột than trong cối sứ rồi

cho vào một chén sứ, đậy nắp Dùng kẹp sắt đưa vào lò nung và nung ở 600°Œ

khoảng 80 phút Lấy ra để nguội Đổ sản phẩm trên một tờ giấy lọc Quan sát

Viết phương trình phần ứng

b) Cho vào 2 ống nghiệm, mỗi ống một ít than đã nghiền Thêm vào ống (1) 2

- 3 giọt HạSO, đậm đặc; ống (2) 2 - 3 giọt HNO; đậm dac Dun nhẹ ống nghiệm

Quan sát Viết phương trình phần ứng

Thí nghiệm 4: Nhiệt phân muối cacbonat (Hệ thống như hình 3)

Cho khoảng 1 g các muối Na;CO;,(NH,);CO; lần lượt vào 2 ống nghiệm chịu

nóng Đốt nóng ống nghiệm Đậy ống nghiệm bằng nút cao su có gắn ống thủy tinh Dẫn khí thoát ra (nếu có) vào ống nghiệm chứa nước vôi trong Quan sát Viết các phương trình phản ứng (Đối với muối (NH,);CO; có thể dẫn khí vào 2 ống

nghiệm chứa nước vôi trong và nước có vài giọt phenol phtalein)

Nhiệt phân muối

Nước vôi trong hay nude cé phenol phtalein

Hinh 3

Thi nghiém 5: Mudi cia axit silicic

Diéu ché silicat natri

Cho vào chén sắt khoảng 2 g NaOH rắn réi thém 0,2 g 8iO¿, trộn đều, đốt

nóng hỗn hợp khoảng 30 phút Để nguội Sau đó cho nước vào hòa tan rồi lọc lấy

dung dịch Dung dịch thu được là gì? Cho vào đó từng giọt HƠI đậm đặc cho đến

khi tạo kết tủa Viết các phương trình phần ứng, kết tủa là chất 8ì? axit HCI có vai

trò gì?

CÂU HỎI

1/ Thế nào là hiện tượng hấp phụ, nêu khác biệt của nó so với hiện tượng hấp

thụ Trên bể mặt của than hoạt tính xảy ra hiện tượng gì? Hiện tượng hấp thụ

trên có ứng dụng gì trong sản xuất và trong đời sống?

2/ Tính chất đặc trưng của than là tính oxy hóa hay khử? Cho ví dụ khi nào

than thể hiện tính oxy hóa?

14

nước Lấy vỏ bào đang cháy đưa vào ống nghiệm chứa khí vừa thu được Quan sát,

giải thích và viết phương trình các phản ứng xảy ra

Thí nghiệm 2: Tính chất của axit nitric

a) Cho vào 2 ống nghiệm nhỏ, mỗi ống 3 giọt HNO; đậm đặc Thêm vào ống thứ nhất một mẩu Zn và ống thứ hai một mẩu Cu Quan sát và viết phương trình

phản ứng

b) Cho vào ống nghiệm một ít lưu huỳnh Sau đó thêm 1 ml HNO; đậm đặc, đun nhẹ Quan sát Thêm vào dung dịch trên 1 ml dung dịch Ba?*, Viết phương trình phản ứng và giải thích

15

©) Cho vào ống nghiệm 1 ml dung dịch FeSO¿ bão hòa, 5 - 6 giọt HạSO, đậm

đặc Làm lạnh ống nghiệm dưới vòi nước Thêm từ từ 1 m] HNO; loãng đọc theo thành ống nghiệm (không lắc) Quan sát màu sắc, giải thích và viết phương trình

phản ứng Sau đó lắc mạnh ống nghiệm, quan sát và giải thích

Thí nghiệm 8: Tính chất của dung dịch cường thủy

Cho vào 3 ống nghiệm mỗi ống một giọt Hg(NO¿); và thêm từ từ dung dịch (NH,);§ cho đến khi kết tủa hoàn toàn Kết tủa màu gì? Ly tâm, gạn bỏ phần dung dịch trên kết tủa, thêm vào ống (1) 1 ml dung dich cường thủy (tự điều chế theo tỷ

lệ thể tith 1 HNO;: 3 HCI đặc), ống (2) 1 m1 HNO; đậm đặc, ống (3) 1 m1 HCI đậm đặc Quan sát hiện tượng xảy ra Kết tủa tan trong dung dịch nào? Giái thích, viết phương trình phản ứng?

Thí nghiệm 4: Tính chất muối nitrit

Cho vào 4 ống nghiệm mỗi ống 1 mì dung dịch KNO; hay NaNO; Thêm vào

các ống nghiệm:

- Ong thứ nhất: dung dich KMnO, loãng có pha 1 giọt H;SO, đặc

- Ống thứ hai: dung dịch FeSO/ và vài giọt H;SO, đặc (không lắc)

- Ống thứ ba: dung dịch KI có pha 1 giọt HạSO, loãng

- Ống thứ tư: vài giọt H,SO, đặc

Quan sát và viết phương trình phản ứng

Thí nghiệm ð: Điều chế và tính chất của amoniac

Đậy erlen trên bằng nút cao su có gắn ống thủy tỉnh và nhúng bình erlen vào

chậu nước có thêm vài giọt phenol phtalein Hinh 5b quan sát hiện tượng xảy ra Giữ dung dịch thu được trong Erlen này cho thí nghiệm kế tiếp

b) Cân bằng trong dung dịch amoniac

Lấy dung dịch thu được ở thí nghiệm trên cho vào 4 ống nghiệm, mỗi dng 1 ml: Ống 1: thêm một ít NH,Cl va lắc cho tan ra „

Ống 9: thêm vài giọt H;SO¿ loãng

Ống 3: đun nhẹ

Ống 4: giữ làm ống so sánh

Quan sát các hiện tượng, viết các phương trình phản ứng và giải thích

Thí nghiệm 6: Nhiệt phân muối amoni

a Cho vào ống nghiệm một ft tinh thé NH,Cl Dun néng Quan sát sự xuất

hiện tinh thé NH,CI trên thành ống Giải thích đây là hiện tượng thăng hoa vật lý

hay hiện tượng hóa học

b Làm lại thí nghiệm trên nhưng thay NH,CI bằng (NH¿);SO¿

So sánh với trường hợp trên.

Bài 6

HYDRO - OXY - LUU HUYNH (Hp - O; - S)

(Phân nhóm VIA)

1 CHUẨN BỊ LÝ THUYẾT

~ Điều chế hydro và oxy

- Tính chất hóa học của hydro, oxy, lưu huỳnh

Cho vào ống nghiệm 3 hạt kẽm, sau đó thêm vào 5 ml HCI đậm đặc Thu

khí sinh ra bằng ống nghiệm nhỏ chứa đẩy nước được úp ngược lại trên một chậu

nhỏ chứa đây nước Hình 6a sau đó dùng ngón tay cái bịt miệng ống nghiệm nhỏ

lại cho khí khỏi bay ra rồi đưa ống nghiệm vào gần lửa Thả ngón tay ra đốt khí

thoát ra ở đầu ống nghiệm Hình 6b quan sát, giải thích và viết phương trình

phản ứng Lặp lại vài ba lần cho đến khi còn tiếng nổ nhẹ thì bấy giờ H; được

xem như tỉnh khiết

Châm lửa đốt khí Hạ thoát ra ở đầu ống dẫn Quan sát màu ngọn lửa, Lấy

thành phẫu thủy tỉnh khô chà lên ngọn lửa đó Nhận xét xem trên thành phêểu có hiện tượng gì không? Giải thích

Thí nghiệm 23: Hoạt tính của hydro phân tử và hydro nguyên tử

Cho 8 ml dung dich H,SO, 10% và 2ml dung dịch KMnO, 0,1N vào một ống

nghiệm Lắc kỹ rồi chia làm 3 ống

18