Trong một nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm chính nhóm VIII), theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử thì.. tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng d[r]
Trang 11 CĐ2007.Trong tự nhiên, nguyên tố đồng có hai đồng vị là
và Nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54 Thành phần phần trăm tổng số nguyên tử của đồng vị là
A 27%
B 54%
C 73%
D 50%
2 CĐ2008 Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt electron trong các phân lớp p là 7 Số hạt mang điện của một nguyên tử Y nhiều hơn số hạt mang điện của một nguyên tử X là 8 hạt Các nguyên tố X và Y lần lượt là
A Al và Cl
B Al và P
C Na và Cl
D Fe và Cl
3 ĐH2007A Dãy gồm các ion X+, Y- và nguyên tử Z đều có cấu hình electron 1s22s22p6 là:
A Na+, Cl-, Ar
B Li+, F-, Ne
C Na+, F-, Ne
D K+, Cl-, Ar
4 ĐH2009A Cấu hình electron của ion X2+ là 1s22s22p63s23p63d6 Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hoá học, nguyên tố X thuộc
A chu kì 4, nhóm VIIIB
B chu kì 4, nhóm VIIIA
C chu kì 3, nhóm VIB
D chu kì 4, nhóm IIA
5 ĐH2007A Anion X- và cation Y2+ đều có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 3s23p6 Vị trí của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là:
A X có số thứ tự 17, chu kỳ 4, nhóm VIIA (phân nhóm chính nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II)
Trang 2B X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIA (phân nhóm chính nhóm VI); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II)
C X có số thứ tự 17, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm chính nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 4, nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II)
D X có số thứ tự 18, chu kỳ 3, nhóm VIIA (phân nhóm chính nhóm VII); Y có số thứ tự 20, chu kỳ 3, nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II)
6 ĐH2009B Cho dung dịch chứa 6,03 gam hỗn hợp gồm hai muối NaX và NaY (X, Y là hai nguyên tố có trong tự nhiên, ở hai chu
kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < ZY) vào dung dịch AgNO3 (dư), thu được 8,61 gam kết tủa Phần trăm khối lượng của NaX trong hỗn hợp ban đầu là
A 58,2%
B 52,8%
C 41,8%
D 47,2%
7 CĐ2009 Nguyên tử của nguyên tố X có electron ở mức năng lượng cao nhất là 3p Nguyên tử của nguyên tố Y cũng có
electron ở mức năng lượng 3p và có một electron ở lớp ngoài cùng Nguyên tử X và Y có số electron hơn kém nhau là 2 Nguyên tố X, Y lần lượt là
A khí hiếm và kim loại
B kim loại và kim loại
C kim loại và khí hiếm
D phi kim và kim loại
8 ĐH2007B Cho 1,67 gam hỗn hợp gồm hai kim loại ở 2 chu kỳ liên tiếp thuộc nhóm IIA (phân nhóm chính nhóm II) tác dụng hết với dung dịch HCl (dư), thoát ra 0,672 lít khí H2 (ở đktc) Hai kim loại đó là (cho Be = 9, Mg = 24, Ca = 40, Sr = 87, Ba = 137)
A Be và Mg
B Mg và Ca
C Sr và Ba
D Ca và Sr
Trang 39 ĐH2010B Một ion M3+ có tổng số hạt proton, nơtron, electron là
79, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện
là 19 Cấu hình electron của nguyên tử M là
A [Ar]3d54s1
B [Ar]3d64s2
C [Ar]3d64s1
D [Ar]3d34s2
10 CĐ2010.Các kim loại X, Y, Z có cấu hình electron nguyên tử lần lượt là: 1s22s22p63s1; 1s22s22p63s2; 1s22s22p63s23p1 Dãy gồm các kim loại xếp theo chiều tăng dần tính khử từ trái sang phải là
A X, Y, Z
B Z, X, Y
C Z, Y, X
D Y, Z, X
11 ĐH 2009A Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron lớp ngoài cùng là ns2np4 Trong hợp chất khí của nguyên tố X với hiđrô, X chiếm 94,12% khối lượng Phần trăm khối lượng của nguyên tố X trong oxit cao nhất là:
50,00%
12 ĐH2008B Công thức phân tử của hợp chất khí tạo bởi nguyên tố
R và hiđro là RH3 Trong oxit mà R có hoá trị cao nhất thì oxi chiếm 74,07% về khối lượng Nguyên tố R là
13 ĐH2009B Cho các nguyên tố: K (Z = 19), N (Z = 7), Si (Z = 14),
Mg (Z = 12) Dãy gồm các nguyên tố được sắp xếp theo chiều giảm dần bán kính nguyên tử từ trái sang phải là:
14 ĐH2008A Bán kính nguyên tử của các nguyên tố: 3Li, 8O¸9F,
11Na được xếp theo thứ tự tăng dần từ trái sang phải là
A F, O, Li, Na B F, Na, O, Li
C F, Li, O, Na D Li, Na, O, F
15 ĐH2008B Dãy các nguyên tố sắp xếp theo chiều tăng dần tính phi kim từ trái sang phải là :
A P, N, F, O B N, P, F, O
Trang 4C P, N, O, F D N, P, O, F
16 ĐH2007B Trong một nhóm A (phân nhóm chính), trừ nhóm VIIIA (phân nhóm chính nhóm VIII), theo chiều tăng của điện tích hạt nhân nguyên tử thì
A tính phi kim giảm dần, bán kính nguyên tử tăng dần
B tính kim loại tăng dần, độ âm điện tăng dần
C độ âm điện giảm dần, tính phi kim tăng dần
D tính kim loại tăng dần, bán kính nguyên tử giảm dần
17 CĐ2007 Cho các nguyên tố M (Z = 11), X (Z = 17), Y (Z = 9) và
R (Z = 19) Độ âm điện của các nguyên tố tăng dần theo thứ tự
A Y < M < X < R B M < X < R < Y
C R < M < X < Y D M < X < Y < R
18 ĐH2010A Các nguyên tố từ Li đến F, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân thì
A Bán kính nguyên tử và độ âm điện đều tăng
B Bán kính nguyên tử tăng, độ âm điện giảm
C Bán kính nguyên tử giảm, độ âm điện tăng
D Bán kính nguyên tử và độ âm điện đều giảm
19 Hợp chất MXx , trong đó M chiếm 46,67% về khối lượng, X ở chu kỳ 3 Trong hạt nhân M có n – p = 4 ; trong hạt nhân X có n’
= p’.Tổng số proton trong MXx là 58 X là:
20 Y là phi kim thuộc chu kì 3 của bảng BTH, Y tạo được hợp chất khí với hiđro và công thức oxit cao nhất là YO3 Y tạo hợp chất (A) với nguyên tố M có công thức MY2 trong đó M chiếm 46,67% về khố lượng, M là:
Trang 521 Ion O2- có cùng cấu hình electron với nhóm nguyên tử và ion nào cho dưới đây
A Ne, Mg2+, Al3+, S2-, Na
B Na+, Ne, Al3+, S2-, Mg
C Mg2+, Al3+, Na+, Ne , F
-D Na+, Ne, Al3+, Mg2+, Al
22 Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron ở các phân lớp p
là 8 Trong bảng tuần hoàn, X thuộc:
A chu kỳ 3, nhóm VA
B chu kỳ 2, nhóm VIA
C chu kỳ 3, nhóm IVA
D chu kỳ 3, nhóm IIIA
23 Cho các nguyên tố sau: S (Z=16), Cl (Z=17), Ar (Z=18), K (Z=19) Nguyên tử hoặc ion tương ứng nào sau đây có bán kính nhỏ nhất ?
A K+
B Ar
C S2–
D Cl–
24 Cho hợp chất MX2, Tổng số hạt trong hợp chất là 140, trong đó
số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 44 Số khối của X lớn hơn trong M là 11 Tổng số hạt trong X nhiều hơn trong M là 16 Phân tử khối của MX2 là:
A 94
B 98
C 96
D 100
25 Ion X3+ có phân lớp electron lớp ngoài cùng là 3d2 X có số electron độc thân là:
A 3
B 1
C 4
D 5
26 Hai ion Mg2+ ( Z = 12) và O2- ( Z= 8) giống nhau ở điểm nào trong các điểm sau ?
A Bán kính ion
Trang 6B Số electron lớp ngoài cùng.
C Điện tích hạt nhân
D Bán kính ion và điện tích hạt nhân
27 Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt các loại là 60, số hạt mang điện trong hạt nhân bằng số hạt không mang điện Nguyên tử của nguyên tố Y có 11 electron p Nguyên tử nguyên tố Z có 4 lớp electron và 6 electron độc thân Chất nào không tồn tại:
A ZY3
B XY3
C XY2
D ZY2
28 Phát biểu nào dưới đây KHÔNG đúng ?
A Nguyên tử Cr (Z = 24) có 6 electron độc thân
B Khối lượng của mỗi nguyên tử tập trung chủ yếu ở hạt nguyên tử
C Phần tử có 18 hạt electron, 20 hạt notron và số khối bằng 39
là 1939
K+ ¿¿
D Đồng là nguyên tố kim loại, do nguyên tử Cu (Z = 29) có 2 electron lớp ngoài cùng
29 Phát biểu nào dưới đây là KHÔNG đúng ?
A Nguyên tố cacbon chỉ gồm các nguyên tử có số điện tích hạt nhân Z = 6
B Các nguyên tử và là những đồng vị
C Bo (B = 10,81) có hai đồng vị 10B và 11B Phần trăm số nguyên tử mỗi đồng vị lần lượt là 19% và 81%
D Hiđro có 3 đồng vị 1H, 2D, 3T và beri có 1 đồng vị 9Be Trong
tự nhiên có thể có 3 loại phân tử BeH2 cấu tạo từ các đồng vị trên
30 Phát biểu nào dưới đây là đúng ?
A Nguyên tố ở chu kì 5, nhóm VIIA có cấu hình electron hóa trị
là 5s25p5
B Nguyên tố ở chu kì 4, nhóm VIB có cấu hình electron hóa trị
là 3d44s2
C Nguyên tố có cấu hình electron hóa trị 4d25s2 thuộc chu kỳ 5, nhóm IIA
Trang 7D Nguyên tố có cấu hình electron hóa trị 4s1 thuộc chu kỳ 5, nhóm IA
31 Phát biểu nào dưới đây là đúng ?
A Các nguyên tử Mg (Z = 12), Cr (Z = 24) và Cu (Z = 29) số electron lớp ngoài cùng bằng nhau
B Các nguyên tử Na (Z = 11), Al (Z = 13) và Cl (Z = 17) có số electron độc thân trong nguyên tử là bằng nhau
C Các nguyên tố mà nguyên tử có phân mức năng lượng cao nhất là 1s2; 3s1; 2p2 đều là những nguyên tố kim loại
D Các nguyên tử O, S, Se và Te ở trạng thái cơ bản có 2 electron độc thân, còn khi bị kích thích có thể có 4 hoặc 6 electron độc thân
32 Dưới đây là một số nhận định về biến thiên tính chất của một số nguyên tố và biến thiên tính axit - bazơ của một số hợp chất Nhận định nào KHÔNG đúng ?
A Tính kim loại tăng dần : Ca < K < Rb
B Tính phi kim tăng dần : As < Se < S
C Tính bazơ tăng dần : Be(OH)2 < LiOH < NaOH
D Tính axit tăng dần : H2SO4 < H2SeO4 < H3AsO4
33 Tổng số hạt trong phân tử oxit X2O là 92 và số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 28 Công thức phân tử của oxit là
A Cl2O
B Na2O
C H2O
D K2O
34 Nguyên tử C có ba đồng vị: O có ba đồng vị Có bao nhiêu loại phân tử CO2 khác nhau tạo ra từ các đồng vị trên
35 Nguyên tử A và B có tổng số proton là 20, A có 3 electron độc thân, số proton của của B lớn hơn số proton của A Số electron độc thân của B là:
Trang 8B 1
36 Trong tự nhiên, nguyên tố clo (Cl = 35,5) có hai đồng vị là
❑1737Cl và ❑1735Cl và Phần trăm khối lượng ❑1735Clcó trong KClO3
bằng :
A 26,63%
B 75,00%
C 21,43%
D 21,73%
37 Khối lượng nguyên tử trung bình của Cu là 63,54 đvC Cu có
2 đồng vị là 63Cu và 65Cu % về khối lượng của 63Cu chứa trong
Cu2S là bao nhiêu? (S = 32)
A 57,82 %
B 57,49 %
C 21,39 %
D 21,82 %
38 Hai nguyên tố M và X cùng một chu kỳ, đều thuộc nhóm A Tổng số proton trong M và X là 28 Hợp chất giữa M và X với hiđro đều có cùng số H trong phân tử MM < MX Trạng thái vật lí của hợp chất với H của M và X lần lượt là:
A rắn và rắn
B khí và rắn
C khí và khí
D rắn và khí
39 X và Y là hai nguyên tố cùng một nhóm A và ở hai chu kì kế tiếp
có tổng số proton bằng 30 Phát biểu nào đúng ?
A X vàY đều là phi kim
B X và Y đều là kim loại
C X là kim loại và Y là phi kim
D X là phi kim và Y là kim loại
40 Hợp chất với hidro của M có dạng MH Trong oxit bậc cao nhất của M, oxi chiếm 25,81% về khối lượng, M là:
A Li
B F
C Cl
Trang 9D.Na
41 Hợp chất M2X2 có tổng số hạt 164, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 52 Số khối của M lớn hơn
số khối của X là 23 Tổng số hạt trong M+ nhiều hơn trong X22- là
7 hạt M là
A Li
B Na
C K
D C